《《原子晶體與分子晶體》同步練習(xí)1(魯科版選修3)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《《原子晶體與分子晶體》同步練習(xí)1(魯科版選修3)（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第3節(jié)原子晶體與分子晶體 根底檢測(cè)】 1．以下晶體中由原子直接構(gòu)成的單質(zhì)有〔〕 A.硫B.氦氣C.金剛石D.金屬鎂 2．石墨晶體中，層與層之間的結(jié)合力是:〔〕 A.金屬鍵B.共價(jià)鍵 C.分子間力D.離子鍵 3.1999年美國(guó)科學(xué)雜志報(bào)道：在40GPa的高壓下，用激光加熱到1800K,人們成功制得了原子晶體C02,以下對(duì)該物質(zhì)的推斷一定不正確的選項(xiàng)是〔〕 A?該原子晶體中含有極性鍵 B.該原子晶體易氣化，可用作制冷材料 C.該原子晶體有很高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn) D.該原子晶體硬度大，可用作耐磨材料 4.在60gSiO2晶體中，含有Si—0鍵的物質(zhì)的量為〔〕 A.1molB.2m

2、olC.3molD.4mol 5. 金剛石和石墨兩種晶體中，每個(gè)最小的碳環(huán)里所包含的碳原子數(shù)〔〕 A.前者多B.后者多C.相等D.無(wú)法確定 6. 以下說(shuō)法中，正確的選項(xiàng)是〔〕 A.冰溶化時(shí)，分子中H—0鍵發(fā)生斷裂 B.原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，通常熔點(diǎn)就越高 C.分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子的熔沸點(diǎn)就越高 D.分子晶體中，分子間作用力越大，那么分子越穩(wěn)定 7. SiCl4的分子結(jié)構(gòu)與CC14類似，對(duì)其做出如下推斷：①SiCl4晶體是分子晶體；②常溫 常壓SiCl4不是氣體；③ SiCl4分子是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子；④ SiCl4熔點(diǎn)高于CCl4。其 中正確

3、的選項(xiàng)是〔〕 A.只有① B.只有①② C.只有②③ D.①②③④ 8.水的沸點(diǎn)是 100C,硫化氫的分子結(jié)構(gòu)跟水相似， 但它的沸點(diǎn)卻很低，是 —60.7C,弓I起這種差異的主要原因是〔〕 A.范德華力B.共價(jià)鍵C.氫鍵 C.氫鍵 D?相對(duì)分子質(zhì)量 9. 分析以下各物質(zhì)的物理性質(zhì)，判斷其固態(tài)不屬于分子晶體的是〔〕 A.碳化鋁，黃色晶體，熔點(diǎn)2200C，熔融態(tài)不導(dǎo)電 B.溴化鋁，無(wú)色晶體，熔點(diǎn)98C，熔融態(tài)不導(dǎo)電 C.五氧化釩，無(wú)色晶體，熔點(diǎn)19.5C,易溶于乙醇、氯仿、丙酮中 D?溴化鉀，無(wú)色晶體，熔融時(shí)或溶于水中都能導(dǎo)電 10. 以下

4、表達(dá)中正確的選項(xiàng)是：〔〕 A?原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高 B.分子晶體中，分子間的作用力越大，該分子越穩(wěn)定 C.分子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高 D.某晶體溶于水后，可電離出自由移動(dòng)的離子，該晶體一定是離子晶體 11. 固體熔化時(shí)必須破壞非極性共價(jià)鍵的是〔〕 A.冰E.晶體硅 C.溴單質(zhì)D.二氧化硅 12. 以下物質(zhì)的熔點(diǎn)均按由高到低的排列，其原因是由于鍵能由大到小排列的是〔〕 A.鋁、鈉、干冰 B.金剛石、碳化硅、晶體硅 C.碘化氫、溴化氫、氯化氫 D.二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳 13. 氯化鈉屬于晶體，二氧化硅屬于晶體，NaCI和SiO2并

5、不代表它們的式，只能表示組成晶體的各種微粒的。 14. 在金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，含有由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)，其中最小的環(huán)上有(填數(shù)字)個(gè)碳原子，每個(gè)碳原子上的任意兩個(gè)C—C鍵的夾角都是(填角度). 15.(1)二氧化硅晶體中，每個(gè)硅原子周圍有個(gè)氧原子，每個(gè)氧原子周圍有個(gè)硅原子，硅氧原子個(gè)數(shù)比為。 (2)石墨晶體結(jié)構(gòu)如下列圖，每一層由無(wú)數(shù)個(gè)正六邊形構(gòu)成。 平均每個(gè)正六邊形所占有的碳原子數(shù)目為、 平均每個(gè)正六邊形所占有的共價(jià)鍵數(shù)目為。 【能力提高】 16. 在石墨晶體里，每一層由無(wú)數(shù)個(gè)正六邊形構(gòu)成，同一層內(nèi)每個(gè)碳原子與相鄰的三個(gè) 碳原子以C-C鍵結(jié)合，那么石墨晶體中碳原子數(shù)與C-C鍵

6、數(shù)之比為〔〕 A.1:1B.2:1 C.2:3D.3:2 17. 下面有關(guān)晶體的表達(dá)中，不正確的選項(xiàng)是〔〕 A?金剛石空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小環(huán)上有6個(gè)碳原子 B?氯化鈉晶體中，每個(gè)Na+周圍距離相等的Cl-共有6個(gè) C.氯化銫晶體中，每個(gè)CS+周圍緊鄰8個(gè)CI- D.干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周圍緊鄰10個(gè)CO2分子 18. 氯化鋁的熔點(diǎn)為190C〔2.02105Pa〕，但它在180C和常壓下即開始升華。 〔1〕氯化鋁是晶體〔填離子〃或分子〃〕。 〔2〕在500C,1.01>105Pa時(shí)，氯化鋁的蒸氣密度〔換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況〕為11.92gL「，且它的結(jié)

7、構(gòu)中還含有配位鍵，氯化鋁的化學(xué)式為。 〔3〕設(shè)計(jì)一個(gè)更可靠的實(shí)驗(yàn)，證明氯化鋁是離子晶體還是分子晶體，你的實(shí)驗(yàn)是。 19. A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B。其中A、B處于同一周期，A、 C處于同一主族。C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層電子數(shù) 是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試答復(fù)： 〔1〕這四種元素分別是：A,B,C,D。 〔2〕這四種元素單質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是。 〔3〕寫出A、B、D組成的化合物與B、C組成的化合物相互反響的化學(xué)方程式。 【綜合探究】2O.a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個(gè)電子

8、，其結(jié)構(gòu)特 點(diǎn)如下: 試寫出: 〔1〕a微粒的核外電子排布式 〔2〕b與e相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為 >〔用化學(xué)式表示〕 〔3〕g微粒所構(gòu)成的晶體類型屬參考答案 【根底檢測(cè)】1.BC2.C3.B4.D5.C6.B7.D8.C9.AD10.A11.B12.A 13. 離子；原子；個(gè)數(shù)比 14. 6;109.5° 15. (1)4;2;1:2 (2)2;3 【能力提高】 16. C17.D 18. 〔1〕分子〔2〕 〔2〕 C1 C1 〔3〕在加壓條件下加熱至熔融，測(cè)其導(dǎo)電性，假設(shè)導(dǎo)電，那么是離子晶體，假設(shè)不導(dǎo)電,那么為分子晶體。 19. 〔1〕A.CB.OC.SiD.Na 〔2〕C>Si>Na>02△ 〔3〕Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2 【綜合探究】〔1〕1s22S22p6〔2〕NaOH>Mg(OH)2〔3〕分子晶體