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1、 1．【2017新課標1卷】支撐海港碼頭基礎的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護法進行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關表述不正確的是 A．通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零 B．通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁 C．高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流 D．通入的保護電流應該根據(jù)環(huán)境條件變化進行調整 【答案】C 【名師點睛】該題難度較大，明確電化學原理是以及金屬的防腐蝕原理是解答的關鍵，鋼管樁表面腐蝕電流的理解是難點，注意題干信息的挖掘，即高硅鑄鐵為惰性輔助陽極，性質不活潑，不會被損耗。 2．【2017新課標2卷】用電

2、解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質溶液一般為混合溶液。下列敘述錯誤的是 A．待加工鋁質工件為陽極 B．可選用不銹鋼網作為陰極 C．陰極的電極反應式為： D．硫酸根離子在電解過程中向陽極移動 【答案】C 【解析】A、根據(jù)原理可知，Al要形成氧化膜，化合價升高失電子，因此鋁為陽極，故A說法正確；B、不銹鋼網接觸面積大，能增加電解效率，故B說法正確；C、陰極應為陽離子得電子，根據(jù)離子放電順序應是H＋放電，即2H＋＋2e?=H2↑，故C說法錯誤；D、根據(jù)電解原理，電解時，陰離子移向陽極，故D說法正確。 【名師點睛】本題考查電解原理的應用，如本題得到致密的氧化鋁，說明

3、鋁作陽極，因此電極方程式應是2Al?6e?＋3H2O=Al2O3＋6H＋，這就要求學生不能照搬課本知識，注意題干信息的挖掘，本題難度不大。 3．【2017新課標3卷】全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說法錯誤的是 A．電池工作時，正極可發(fā)生反應：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4 B．電池工作時，外電路中流過0.02 mol電子，負極材料減重0.14 g C．石墨烯的作用主要是提高電極a的導電性 D．電池充電時間越長，電池中Li2S2的量越多 【答案】

4、D 【名師點睛】考查二次電池的使用，涉及原電池工作原理，原電池工作時負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，而電池充電時，原來的負極連接電源的負極為電解池的陰極，發(fā)生還原反應，而原來的正極連接電源的正極為電解池的陽極發(fā)生氧化反應，解題是通過結合反應原理，根據(jù)元素化合價的變化，判斷放電時正負極發(fā)生的反應，再結合電解質書寫電極反應方程式。 4．【2017江蘇卷】下列說法正確的是 A．反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的ΔH < 0，ΔS >0 B．地下鋼鐵管道用導線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕 C．常溫下，Ksp[Mg(OH)2]=5.610?12，pH=10的含Mg2+溶液中

5、，c(Mg2+)≤5.610?4 molL?1 D．常溫常壓下，鋅與稀H2SO4反應生成11.2 L H2，反應中轉移的電子數(shù)為6.021023 【答案】BC 【名師點睛】本題考查了對熵變、金屬的電化學防腐措施、難溶電解質的沉淀溶解平衡、氧化還原反應中的電子轉移、氣體摩爾體積以及阿伏加德羅常數(shù)的掌握情況。要求學生會判斷一些常見反應的熵變，能合理運用熵判據(jù)和焓判據(jù)來判斷一個反應能否自發(fā)進行；搞懂犧牲陽極的陰極保護法和外接電流的陰極保護法的原理及其區(qū)別；會進行有關溶度積的簡單計算；會判斷氧化還原反應中電子轉移的方向和數(shù)目；弄清氣體摩爾體積的使用條件及阿伏加德羅常數(shù)的含義和近似值。 5．

6、【2016新課標1卷】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。 下列敘述正確的是 A．通電后中間隔室的SO42－離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大 B．該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產品 C．負極反應為2H2O ? 4e– = O2+4H+，負極區(qū)溶液pH降低 D．當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成 【答案】B 【考點定位】考查電解原理的應用的知識。 【名師點睛】化學反應主要

7、是物質變化，同時也伴隨著能量變化。電化學是化學能與電能轉化關系的化學。電解池是把電能轉化為化學能的裝置，它可以使不能自發(fā)進行的化學反應借助于電流而發(fā)生。與外接電源正極連接的電極為陽極，與外接電源的負極連接的電極為陰極。陽極發(fā)生氧化反應，陰極發(fā)生還原反應。若陽極是活性電極(除Au、Pt、C之外的電極)，則電極本身失去電子，發(fā)生氧化反應；若是惰性電極(Au、Pt、C等電極)，則是溶液中的陰離子放電，放電的先后順序是S2-＞I?＞Br?＞Cl?＞OH?＞含氧酸根離子，陰極則是溶液中的陽離子放電，放電順序是Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+，與金屬活動性順序剛好相反。溶液中的離子移方向符合：同

8、種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，即陽離子向陰極區(qū)移動，陰離子向陽極區(qū)移動。掌握電解池反應原理是本題解答的關鍵。本題難度適中。 6．【2016新課標2卷】Mg—AgCl電池是一種以海水為電解質溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是 A．負極反應式為Mg-2e-=Mg2+ B．正極反應式為Ag++e-=Ag C．電池放電時Cl-由正極向負極遷移 D．負極會發(fā)生副反應Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 【答案】B 【解析】 試題分析：根據(jù)題意，電池總反應式為：Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag，正極反應為：2AgCl+2e-= 2Cl-+ 2Ag，負極反應為：Mg-2e=

9、Mg2+，A項正確，B項錯誤；對原電池來說，陰離子由正極移向負極，C項正確；由于鎂是活潑金屬，則負極會發(fā)生副反應Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑，D項正確；答案選B。 【考點定位】考查原電池的工作原理。 【名師點睛】本題以Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質溶液的水激活電池為載體，考查原電池電極反應式的書寫，離子的遷移方向等知識?；瘜W電源是高考中的熱點，也是難點，學生要結合原電池的知識來推斷試題給出的化學電源的工作原理，然后結合化合價的變化判斷正、負極。 7．【2016新課標3卷】鋅?空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質溶液為KOH溶液，反應為2Zn+O2+4OH–+2

10、H2O===2Zn(OH)42－。下列說法正確的是（ ） A．充電時，電解質溶液中K+向陽極移動 B．充電時，電解質溶液中c(OH-)逐漸減小 C．放電時，負極反應為：Zn+4OH–-2e–===Zn(OH)42－ D．放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L（標準狀況） 【答案】C 【考點定位】考查原電池和電解池的工作原理 【名師點睛】本題考查原電池和電解池工作原理，這是兩個裝置的重點，也是新電池的考查點，需要熟記。電極反應式的書寫是電化學中必考的一項內容，一般先寫出還原劑（氧化劑）和氧化產物（還原產物），然后標出電子轉移的數(shù)目，最后根據(jù)原子守恒和電荷守恒完成

11、缺項部分并配平反應方程式，作為原電池，正極反應式為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，負極電極反應式為：Zn＋4OH－－2e－=Zn(OH)42－；充電是電解池，陽離子在陰極上放電，陰離子在陽極上放電，即陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，對可充電池來說，充電時原電池的正極接電源正極，原電池的負極接電源的負極，不能接反，否則發(fā)生危險或電極互換，其電極反應式是原電池電極反應式的逆過程。涉及到氣體體積，首先看一下有沒有標準狀況，如果有，進行計算，如果沒有必然是錯誤選項。掌握原電池和電解池反應原理是本題解答的關鍵。本題難度適中。 8．【2016北京卷】用石墨電極完成下列電解實驗。 實驗一

12、實驗二 裝置 現(xiàn)象 a、d處試紙變藍；b處變紅，局部褪色；c處無明顯變化 兩個石墨電極附近有氣泡產生；n處有氣泡產生；…… 下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是 A．a、d處：2H2O+2e-=H2↑+2OH- B．b處：2Cl--2e-=Cl2↑ C．c處發(fā)生了反應：Fe-2e-=Fe2+ D．根據(jù)實驗一的原理，實驗二中m處能析出銅 【答案】B 【考點定位】本題主要是考查電解原理的應用 【名師點睛】化學反應主要是物質變化，同時也伴隨著能量變化。電化學是化學能與電能轉化關系的化學。電解池是把電能轉化為化學能的裝置，它可以使不能自發(fā)進行的化學借助于電流而發(fā)生。

13、與外接電源正極連接的電極為陽極，與外接電源的負極連接的電極為陰極。陽極發(fā)生氧化反應，陰極發(fā)生還原反應。若陽極是活性電極(除Au、Pt、C之外的電極)，則電極本身失去電子，發(fā)生氧化反應；若是惰性電極(Au、Pt、C等電極)，則是溶液中的陰離子放電，放電的先后順序是S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子，陰極則是溶液中的陽離子放電，放電順序是Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+，與金屬活動性順序剛好相反。因此掌握電解池反應原理是本題解答的關鍵。注意依據(jù)實驗現(xiàn)象分析可能發(fā)生的電極反應。 9．【2016浙江卷】金屬（M）–空氣電池（如圖）具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點，有望成為新能

14、源汽車和移動設備的電源。該類電池放電的總反應方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知：電池的“理論比能量”指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是 A．采用多孔電極的目的是提高電極與電解質溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面 B．比較Mg、Al、Zn三種金屬–空氣電池，Al–空氣電池的理論比能量最高 C．M–空氣電池放電過程的正極反應式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n D．在Mg–空氣電池中，為防止負極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質及陽離子交換膜 【答案】C 【考點定位】考查原電池的工作原理。 【

15、名師點睛】原電池是將化學能變成電能的裝置。負極失去電子，被氧化，正極得到電子被還原。注意原電池中的正負極的反應，氧氣肯定在正極得到電子，金屬肯定在負極失去電子，結合原電池的電解質的環(huán)境分析其電極反應的書寫。在電解質溶液中，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，電子從負極經過導線流向正極。 10．【2016海南卷】某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質溶液。下列說法正確的是 A．Zn為電池的負極 B．正極反應式為2FeO42?+ 10H++6e?=Fe2O3+5H2O C．該電池放電過程中電解質溶液濃度不變 D．電池工作時向負極遷移 【答案】AD 【解析】A．根據(jù)

16、化合價升降判斷，Zn化合價只能上升，故為負極材料，K2FeO4為正極材料，正確；B．KOH溶液為電解質溶液，則正極反應式為2FeO42? +6e?+8H2O =2Fe(OH)3+10OH?，錯誤；C．該電池放電過程中電解質溶液濃度減小，錯誤；D．電池工作時陰離子OH?向負極遷移，正確；故選AD。 考點：考查原電池原理及化學電源 【名師點睛】原電池原理是建立在氧化還原和電解質溶液基礎上，借助氧化還原反應實現(xiàn)化學能與電能的相互轉化，是高考命題重點，題目主要以選擇題為主，主要圍繞原電池的工作原理、電池電極反應的書寫與判斷、新型電池的開發(fā)與應用等進行命題。 11．【2016上海卷】圖1是銅鋅原電

17、池示意圖。圖2中，x軸表示實驗時流入正極的電子的物質的量，y軸表示 A．銅棒的質量 B．c(Zn2+) C．c(H+) D．c(SO42-) 【答案】C 【考點定位】考查原電池基本原理和溶液中離子濃度變化。 【名師點睛】原電池原理無論在工業(yè)生產、日常生活和科學研究領域都有著重要用途，尤其在金屬的腐蝕與防護、新能源的開發(fā)和利用等方面有著不可替代的作用，因此也是歷年高考必考知識點之一。無論題型如何變化，如果把握原電池的工作原理、電極反應式和電池總反應方程式，問題都會迎刃而解。在原電池中，一般活潑金屬作負極、失去電子、發(fā)生氧化反

18、應（金屬被氧化）、逐漸溶解（或質量減輕）；不活潑金屬（或導電的非金屬）作正極、發(fā)生還原反應、有金屬析出（質量增加）或有氣體放出；電子從負極流出經過外電路流回正極，電流方向正好相反；溶液中離子濃度變化及移動方向由電極反應決定。 12．【2016四川卷】某電動汽車配載一種可充放電的鋰離子電池。放電時電池的總反應為： Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+ C6(x<1)。下列關于該電池的說法不正確的是 A．放電時，Li+在電解質中由負極向正極遷移 B．放電時，負極的電極反應式為LixC6-xe-= xLi++ C6 C．充電時，若轉移1 mol e-，石墨C6電極將增重7x g

19、 D．充電時，陽極的電極反應式為LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+Li+ 【答案】C 【考點定位】考查電化學原理的應用，化學電源。 【名師點睛】電化學問題分析思路：首先要根據(jù)題給信息和裝置確定考查的是原電池和電解池，然后根據(jù)反應類型、電子和電流方向、電解質中的離子流向、電極材料和實驗現(xiàn)象等確定裝置的兩極，結合電極材料和離子種類、放電順序確定放電的微粒，結合溶液的酸堿性、反應物和生成物結合原子守恒和電荷守恒確定電極反應式，進一步確定總反應進行作答。涉及電化學計算要緊抓電子守恒，涉及酸堿性分析要根據(jù)電極反應分析電極周圍的pH變化，根據(jù)總反應分析整個過程中的pH變化。 13．【2

20、016天津卷】下列敘述正確的是( ) A．使用催化劑能夠降低化學反應的反應熱(△H) B．金屬發(fā)生吸氧腐蝕時，被腐蝕的速率和氧氣濃度無關 C．原電池中發(fā)生的反應達平衡時，該電池仍有電流產生 D．在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶而CuS不溶，說明CuS的溶解度比ZnS的小 【答案】D 【解析】 試題分析：A．使用催化劑不能改變化學反應的反應熱(△H) ，錯誤；B．金屬發(fā)生吸氧腐蝕時，被腐蝕的速率和氧氣濃度有關，氧氣的濃度越大，腐蝕速率越快，錯誤；C．原電池中發(fā)生的反應達到平衡時，兩端就不存在電勢差了，無法形成電壓驅動電子移動，無法形成電流，錯誤；D．根據(jù)Ksp的計算公式，二者化

21、學式形式相似，在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶而CuS不溶，說明CuS的溶解度比ZnS的小，正確；故選D。 【考點定位】考查反應熱和焓變、金屬的腐蝕與防護、原電池原理、難溶電解質的溶解平衡 【名師點晴】本題考查了催化劑對反應熱的影響、金屬的腐蝕與防護、原電池原理、難溶電解質的溶解平衡等知識點?？疾榈闹R點均為基礎知識。本題的易錯選項是C，原電池中產生電流是因為正負極間存在電勢差，當原電池中的反應達到平衡時，兩端就不存在電勢差了，也就無法形成電壓驅動電子移動，無法形成電流了。提醒同學們在學習過程中對于其他學科的基礎知識要作為常識儲備起來，提高自己的科學素養(yǎng)。 14．【2015福建卷】某模擬"人

22、工樹葉”電化學實驗裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是 A．該裝置將化學能轉化為光能和電能 B．該裝置工作時，H＋從b極區(qū)向a極區(qū)遷移 C．每生成1 mol O2，有44 g CO2被還原 D．a電極的反應為：3CO2 + 16H＋-18e－= C3H8O+4H2O 【答案】B 【考點定位】考查電解池反應原理的應用的知識。 15．【2015新課標1卷】微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是 A．正極反應中有CO2生成 B．微生物促進了反應中電子的

23、轉移 C．質子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū) D．電池總反應為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O 【答案】A 【考點定位】原電池原理；難度為一般等級 16．【2015浙江卷】在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O—CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ） A．X是電源的負極 B．陰極的反應式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ C．總反應可表示為：H2O＋CO2H2＋CO＋O2 D．陰、陽兩極生成的氣體的物質的量之比是1︰1 【答案】D 【考點定位】本題主要是考查電

24、解原理及其應用、電極判斷、電極反應式書寫、電極產物判斷與計算等。 17．【2015天津卷】鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關敘述正確的是 A．銅電極上發(fā)生氧化反應 B．電池工作一段時間后，甲池的c(SO42－)減小 C．電池工作一段時間后，乙池溶液的總質量增加 D．陰陽離子離子分別通過交換膜向負極和正極移動，保持溶液中電荷平衡 【答案】C 【解析】由圖像可知該原電池反應原理為Zn+ Cu2＋= Zn2＋+ Cu，故Zn電極為負極失電子發(fā)生氧化反應，Cu電極為正極得電子發(fā)生還原反應，故A項錯誤；該裝置中為陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通

25、過，故兩池中c(SO42－)不變，故B項錯誤；電解過程中溶液中Zn2＋由甲池通過陽離子交換膜進入乙池，乙池中Cu2＋+2e—= Cu，故乙池中為Cu2＋～Zn2＋，摩爾質量M(Zn2＋)>M(Cu2＋)故乙池溶液的總質量增加，C項正確；該裝置中為陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，電解過程中溶液中Zn2＋由甲池通過陽離子交換膜進入乙池保持溶液中電荷平衡，陰離子并不通過交換膜，故D項錯誤；本題選C。 【考點定位】本題主要考查了原電池的反應原理，涉及反應類型、離子濃度的變化、電極的判斷、離子的移動方向的判斷等 18．【2015四川卷】用下圖所示裝置除去含CN－、Cl－廢水中的CN－時，控制溶

26、液PH為9~10，陽極產生的ClO－將CN－氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是 A．用石墨作陽極，鐵作陰極 B．陽極的電極反應式為：Cl－ + 2OH－－2e－= ClO－ + H2O C．陰極的電極反應式為：2H2O + 2e－ = H2↑ + 2OH－ D．除去CN－的反應：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O 【答案】D 【考點定位】電化學基礎知識 19．【2015上海卷】研究電化學腐蝕及防護的裝置如圖所示。下列有關說法錯誤的是 A．d為石墨，鐵片腐蝕加快 B．d為石墨，石墨上電極反應為：O2 + 2

27、H2O + 4e → 4OH– C．d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕 D．d為鋅塊，鐵片上電極反應為：2H+ + 2e → H2↑ 【答案】D 【解析】由于活動性：Fe>石墨，所以鐵、石墨及海水構成原電池，F(xiàn)e為負極，失去電子被氧化變?yōu)镕e2+進入溶液，溶解在海水中的氧氣在正極石墨上得到電子被還原，比沒有形成原電池時的速率快，正確。B.d為石墨，由于是中性電解質，所以發(fā)生的是吸氧腐蝕，石墨上氧氣得到電子，發(fā)生還原反應，電極反應為：O2 + 2H2O + 4e → 4OH–，正確。C.若d為鋅塊，則由于金屬活動性：Zn>Fe，Zn為原電池的負極，F(xiàn)e為正極，首先被腐蝕的是Zn，鐵得到保護，鐵片不

28、易被腐蝕，正確。D. d為鋅塊，由于電解質為中性環(huán)境，發(fā)生的是吸氧腐蝕，在鐵片上電極反應為：O2 + 2H2O + 4e → 4OH–，錯誤。 【考點定位】考查金屬的電化學腐蝕及防護的知識。 20．【2015江蘇卷】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是（ ） A．反應CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4轉移12mol 電子 B．電極A上H2參與的電極反應為：H2＋2OH－－2e－=2H2O C．電池工作時，CO32－向電極B移動 D．電極B上發(fā)生的電極反應為：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－ 【答案】D 【考點定位】考查原電池的工作原理和電極反應式書寫。