《高中化學(xué)人教版 選修四 第三章 水溶液中的離子反應(yīng) 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 弱電解質(zhì)的電離A卷》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高中化學(xué)人教版 選修四 第三章 水溶液中的離子反應(yīng) 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 弱電解質(zhì)的電離A卷(8頁珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、高中化學(xué)人教版 選修四 第三章 水溶液中的離子反應(yīng) 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 弱電解質(zhì)的電離A卷
姓名:________ 班級(jí):________ 成績:________
一、 單選題 (共12題;共24分)
1. (2分) (2017高三上會(huì)寧期中) 下列物質(zhì)中,既是強(qiáng)電解質(zhì)又屬于離子化合物的是( )
A . 醋酸
B . 碘化氫
C . 硫酸
D . 苛性鈉
2. (2分) (2017高二下資陽期末) 氫氟酸是弱酸,電離方程式為HF H++F- , 達(dá)到電離平衡的標(biāo)志是( )
A . c(H+)=c(F-)
B
2、. v(HF分子電離)=v(形成HF分子)
C . 溶液顯酸性
D . 單位時(shí)間內(nèi),電離的HF分子數(shù)與生成的F-數(shù)相等
3. (2分) (2018大連模擬) 已知:對(duì)于電離常數(shù)為Ka的某一元弱酸,pH突變隨其濃度的增大而增大,且濃度主要影響滴定終點(diǎn)和滴定終點(diǎn)之后的曲線部分。常溫下,用不同濃度的NaOH溶液分別滴定20mL與其同濃度的某弱酸HA溶液,滴定曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A . 由圖可知:c1>c2>c3
B . M點(diǎn)溶液中存在:c(H+)+c(HA)=c(OHˉ)+c(Aˉ)
C . 恰好中和時(shí),溶液中離子濃度的大小關(guān)系:c(Na+)>C(Aˉ ) >
3、C(OHˉ )>c(H+)
D . 計(jì)算可知HA的電離常數(shù):Ka=
4. (2分) 已知?dú)浞嵩谒芤褐薪⑷缦码婋x平衡:HF H++ F- , 若只改變一個(gè)條件,一定可以使c(HF)/c(H+)減小的是( )
A . 通氯化氫氣體
B . 加入少量氟化鉀固體
C . 加入少量氫氧化鈉固體
D . 通入少量氟化氫氣體
5. (2分) (2015高三上黑龍江期中) 下列說法正確的是( )
A . 任何情況下,溫度都不可能對(duì)反應(yīng)的方向起決定性作用
B . 室溫下,CH3COOH的KW=1.710﹣5 , NH3?H2O的Kb=1.710﹣5 , CH3COOH
4、溶液中的c(H+)與NH3?H2O中的c(OH﹣)相等
C . 用pH試紙測(cè)定溶液pH的正確操作是,將一小條試紙?jiān)诖郎y(cè)液中蘸一下,取出后放在表面皿上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照
D . pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍
6. (2分) 下列說法正確的是( )
A . 干冰和氨都屬于弱電解質(zhì)
B . NO2和SO2都是形成酸雨的氣體
C . 淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物
D . 常溫下,鐵、鋁遇到稀硝酸表面會(huì)生成一層致密的氧化膜,發(fā)生鈍化
7. (2分) 25℃時(shí),電離常數(shù)Ka(HF)=3.610﹣4mol/L,溶度積Ksp(C
5、aF2)=1.4610﹣10 , Ksp(AgCl)=410﹣10 , Ksp(AgI)=1.010﹣16 . 下列說法正確的是( )
A . AgCl不能轉(zhuǎn)化為AgI
B . 25℃時(shí),0.1mol/L HF溶液pH=1
C . 25℃時(shí),使AgCl轉(zhuǎn)化為AgI,則加入KI溶液的濃度不低于510﹣12mol/L
D . 向1L0.1mol/LHF溶液中加入1L 0.1mol/LCaCl2溶液,沒有沉淀產(chǎn)生
8. (2分) (2017高二上石河子期末) 常溫下,濃度均為1.0mol?L﹣1的NH3?H2O和NH4Cl混合溶液10mL,測(cè)得其pH為9.3.下列有關(guān)敘述正確的是(
6、 )
A . 加入適量的NaCl,可使c(NH4+)=c(Cl﹣)
B . 滴加幾滴濃氨水,c(NH4+)減小
C . 滴加幾滴濃鹽酸, 的值減小
D . 1.0 mol?L﹣1的NH4Cl溶液中c(NH4+)比該混合溶液大
9. (2分) (2015高三上濰坊期末) 歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一,某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié):歸納正確的是( )
①對(duì)已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng),當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí),生成物的百分含量一定增加
②常溫下,pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合,則有c(Na
7、+)+c(H+)═c(OH﹣)+c(CH3COO﹣)
③常溫下,AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④若將適量CO2 通入0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性,則溶液中(不考慮溶液體積變化) 2c(CO32ˉ)+c(HCO3ˉ)=0.1mol?L﹣1
⑤常溫下,已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka;醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh;水的離子積為Kw;則有:Ka?Kh=Kw .
A . ①②④⑤
B . ②④
C . ②⑤
D . ①②③④
10. (2分) (2018高三下淮陰開學(xué)考) 已知:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)△
8、H=-41kJ?mol-1相同溫度下,在體積相同的兩個(gè)恒溫密閉容器中,加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng).相關(guān)數(shù)據(jù)如下:
容器編號(hào)
起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
達(dá)平衡過程體系能量的變化
CO
H2O
CO2
H2
①
1
4
0
0
放出熱量:32.8 kJ
②
0
0
1
4
熱量變化:Q
下列說法中正確的是( )
A . 容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為80%
B . 平衡時(shí),若向容器①中再加入0.2molCO和0.2molCO2 , 則V正
9、 (2分) (2017高三上洛陽期中) 下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是( )
A . 可表示將SO2氣體通入溴水時(shí)pH的變化
B . 表示KNO3的溶解度曲線,a點(diǎn)是80℃的KNO3的不飽和溶液
C . 表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化
D . 表示室溫下,0.100mol/L NaOH溶液分別滴定0.100mol/L的鹽酸和醋酸的滴定曲線,由圖知I為鹽酸的滴定曲線
12. (2分) (2017高二上石河子期末) 在25℃時(shí),用蒸餾水稀釋1mol/L氨水至0.01mol/L,隨溶液的稀釋,下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢(shì)的是( )
A .
B . c(
10、H+)?c(OH﹣)
C .
D . c(OH﹣)
二、 填空題 (共2題;共13分)
13. (9分) (2019高二上埇橋期末) 回答下列有關(guān)問題
(1) KW的數(shù)學(xué)表達(dá)式是KW =________,溫度升高KW的變化情況是________(選填“變大”“變小”或“不變”)。
(2) K通常表示化學(xué)平衡常數(shù),K值越大表示該反應(yīng)進(jìn)行程度越________,對(duì)于反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)學(xué)表達(dá)式為K=[N2O4]/[NO2]2,式中[NO2]2表示的意義是________。
(3) Kα通常表示弱酸的電離平衡常數(shù),Kα值越大表示該弱酸的酸性
11、________,對(duì)于某一元弱酸,當(dāng)用蒸餾水稀釋該酸時(shí),溶液越稀,Kα的變化情況是________(選填“變大”“變小”或“不變”)
(4) Ksp表示難溶物的溶度積常數(shù),該常數(shù)越大表示難溶物在水中的________。
(5) 實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2 ,反應(yīng)為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O.含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A,溶液B為0.1mol/L的CH3COONa溶液,則兩溶液中c(NO3-)、c(NO2-) 和c(CH3COO-) 由大到小的順序?yàn)開_______。(已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.110
12、?4 mol/L,CH3COOH的電離常數(shù)為:Ka=1.710?5 mol/L),可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。
A.向溶液A中加適量水B.向溶液A中加適量NaOH
C.向溶液B中加適量水D.向溶液B中加適量NaOH.
14. (4分) (2017高二上嘉興期末) 電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量.已知如表數(shù)據(jù).
化學(xué)式
電離平衡常數(shù)(25℃)
HCN
K=4.910﹣10
CH3COOH
K=1.810﹣5
H2CO3
K1=4.310﹣7、K2=5.610﹣11
(1) 25℃時(shí),有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3
13、COONa溶液,三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)開_______.
(2) 25℃時(shí),pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液混合,若所得溶液顯酸性,則c(Na+)________c(CH3COO﹣)(填“>”、“<”或“=”).
(3) NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________.
(4) 25℃時(shí),pH=8的CH3COONa溶液中,c(Na+)﹣c(CH3COO﹣)=________.
第 8 頁 共 8 頁
參考答案
一、 單選題 (共12題;共24分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
二、 填空題 (共2題;共13分)
13-1、
13-2、
13-3、
13-4、
13-5、
14-1、
14-2、
14-3、
14-4、