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1、高考化學二輪專題 11 非金屬及其化合物 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共20題；共40分) 1. （2分） (2020高一上如東月考) 關于下列實驗裝置的說法正確的是（ ） A . 用圖1吸收多余氨氣且防止倒吸 B . 用圖2收集SO2并驗證其還原性 C . 圖3蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體 D . 用圖4實驗室制取氯氣 2. （2分） (2016高二下合肥期中) 下列酸與金屬發(fā)生反應時，硫元素或氮元素的化合價不發(fā)生變化的是（ ） A . 濃

2、硫酸 B . 稀硝酸 C . 濃硝酸 D . 稀硫酸 3. （2分） 為了檢驗某淺黃色FeCl3溶液中是否含有Fe2+ ， 下列實驗方案正確的是（ ） A . 滴入KSCN溶液，觀察溶液是否變?yōu)檠t色 B . 滴入KMnO4溶液，觀察紫紅色是否褪去 C . 滴入NaOH溶液，觀察是否出現(xiàn)白色沉淀 D . 加入鐵釘，觀察溶液是否變?yōu)闇\綠色 4. （2分） (2018高一上東城期末) 下列物質(zhì)常用作工業(yè)生產(chǎn)制冷劑的是（ ） A . 液氨 B . 液氧 C . 液氯 D . 液氫 5. （2分） (2018高二上北侖開學考) 下列實驗裝置或操不能達到實驗目的

3、的是（ ） A . 圖1可用于實驗室制取硝基苯 B . 圖2可用于測定CO2的生成速率 C . 圖3可用于除去甲烷中少量的乙烯得純凈甲烷 D . 圖4可用于石油的蒸餾 6. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . 雷雨天氣時空氣中能生成少量的氮氧化物 B . 實驗室用氯化銨溶液和氫氧化鈣溶液混合制取氨氣 C . 銨鹽化學性質(zhì)都很穩(wěn)定 D . O2、NO、NO2都能用濃硫酸干燥，且通常情況下能共存 7. （2分） (2016高一下昆明期中) 下列說法正確的是（ ） A . 銨鹽化學性質(zhì)都很穩(wěn)定 B . 鋅片與稀硝酸反應可制得氫氣 C . 雷雨天

4、氣時空氣中能生成少量的氮氧化物 D . O2、NO、NO2都能用濃硫酸干燥，且通常情況下能共存 8. （2分） (2016高一下濟寧期末) 海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源．下圖是從海水中提取某些原料的． 下列有關說法正確的是（ ） A . 第①步中除去粗鹽中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液﹣→過濾后加鹽酸 B . 從第③步到第⑤步的目的是濃縮、富集溴 C . 第①到第⑤步中，涉及到氧化還原反應共有2步 D . 第④步中，SO2起氧化作用 9. （2分） (2019高一上

5、長治期末) 已知氣體的摩爾質(zhì)量越小，擴散速度越快，如圖所示為氣體擴散速度的實驗，兩種氣體擴散相遇時形成白色煙環(huán)，下列關于物質(zhì)甲、乙的判斷中可能是（ ） A . 甲是濃硫酸，乙是濃氨水 B . 甲是濃氨水，乙是濃硫酸 C . 甲是濃氨水，乙是濃鹽酸 D . 甲是濃硝酸，乙是濃氨水 10. （2分） 室溫時，下列各組中的物質(zhì)分別與過量NaOH溶液反應，能生成5種鹽的是（ ） A . Al2O3、SO2、CO2、SO3 B . CO2、Cl2、CaO、SO3 C . Cl2、Al2O3、SO2、SO3 D . SiO2、CO2、CO、Cl2 11. （2分）

6、下列反應中屬于氧化還原反應，但水既不作氧化劑又不作還原劑的是 A . SO2+H2O= H2SO3 B . Cl2+ H2O HCl+HClO C . 2F2+2H2O=4HF+O2 D . 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 12. （2分） 硅酸鹽水泥的生產(chǎn)過程中要加入一定量石膏，它的作用是（ ） A . 作填料 B . 調(diào)節(jié)水泥的硬化速度 C . 作催化劑 D . 使水泥具有硬化的性質(zhì) 13. （2分） 下列實驗方法或操作正確的是（ ） A . 分離水和酒精 B . 蒸發(fā)NH4Cl溶液得到NH4Cl晶體 C . 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時轉(zhuǎn)移溶液

7、 D . 除去氯氣中的氯化氫 14. （2分） (2016高三上蕉嶺開學考) 向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸（忽略體積變化），下列數(shù)值變小的是（ ） A . c（CO32﹣） B . c（Mg2+） C . c（H+） D . Ksp（MgCO3） 15. （2分） (2018高一上太原期末) 下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 能使酚酞試液變紅的溶液中：H+、SO42﹣、Na+、NO3﹣ B . 加入Al能放出氫氣的溶液中：NH4+、SO42﹣、Mg2+、HCO3﹣ C . 含有大量Cl2的溶液中：Ba2+、K+、NO3﹣、

8、I﹣ D . 強酸性的溶液中：Cu2+、Br﹣、Ca2+、Cl﹣ 16. （2分） 下列各組物質(zhì)之間通過一步反應不能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（ ） 選項 a b c m A 氫氧化鈉 碳酸鈉 碳酸氫鈉 二氧化碳 B 硝酸 硝酸鐵 硝酸亞鐵 鐵 C 硫酸鋁 氫氧化鋁 偏鋁酸鈉 氫氧化鈉 D 氮氣 一氧化氮 二氧化氮 氧氣 A . A B . B C . C D . D 17. （2分） 下列物質(zhì)暴露在空氣中，不容易變質(zhì)的是（ ） A . Na B . FeSO4 C . SiO2 D . Na2O2 18.

9、 （2分） (2019高一上合肥月考) 下列操作能達到實驗目的或不影響實驗的是（ ） A . 容量瓶用水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液 B . 向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體 C . 向溶液中滴加鹽酸酸化的氯化鋇，若有白色沉淀，說明溶液中含硫酸根 D . 蒸餾時應先加熱然后再通冷凝水 19. （2分） (2018高三上長沙月考) 如圖裝置中，容器甲內(nèi)充入0.1 mol NO氣體。干燥管內(nèi)裝有一定量Na2O2 ， 從A處緩慢通入CO2氣體。恒溫下，容器甲中活塞緩慢由D處向左移動，當移至C處時容器體積縮至最小，為原體積9/1

10、0，干燥管中物質(zhì)的質(zhì)量增加了2.24 g。隨著CO2的繼續(xù)通入，活塞又逐漸向右移動。下列說法中正確的是（ ） A . 活塞從D處移動到C處的過程中，通入的CO2氣體為2.24 L(標準狀況) B . NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的轉(zhuǎn)化率為20% C . 容器甲中NO已反應完 D . 活塞移至C處后，繼續(xù)通入a mol CO2 ， 此時活塞恰好回至D處，則a小于0.01 20. （2分） NO分子在人體內(nèi)有獨特功能，Murad等三位教授的研究榮獲了1998年諾貝爾醫(yī)學及生理學獎，關于NO的下列敘述不正確的是（ ） A . NO可以是某些含低價N物質(zhì)氧化的產(chǎn)物； B . N

11、O屬于一種大氣污染物，易結(jié)合血紅蛋白使人中毒； C . NO是汽車尾氣廢氣排放產(chǎn)生的污染之一； D . NO是紅棕色氣體； 二、 綜合題 (共2題；共11分) 21. （5分） (2019高一上芮城期末) 化學知識與我們?nèi)粘Ｉ蠲芮邢嚓P，根據(jù)所學知識回答下列問題： （1） 洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。寫出工業(yè)制漂白粉化學方程式________。漂白粉的主要成分是（填化學式）________。漂白粉必須密封保存，是由于漂白粉中的有效成分能與空氣中的二氧化碳和水蒸氣發(fā)生反應而使其失效，寫出該反應化學方程式________。

12、 （2） “84”消毒液（含NaClO）在日常生活中使用廣泛，有漂白作用；潔廁靈（主要成分為鹽酸）常用作清洗劑，但若將二者混合使用則會使人發(fā)生中毒現(xiàn)象。寫出二者反應的離子方程式________。 （3） 侯德榜是我國制堿工業(yè)的先驅(qū)，為純堿和氮肥工業(yè)技術的發(fā)展做出了杰出的貢獻。 該制堿工業(yè)的關鍵環(huán)節(jié)是用氨氣、水、二氧化碳和氯化鈉反應得到了碳酸氫鈉和銨鹽，反應的化學方程式為________。 22. （6分） (2017寧波模擬) 氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中應用廣泛，請解決下列問題． （1） 化合物甲（由氮和另一種常見的主族元素組成）是一種新型無機材料．將8.2g甲溶于足量的

13、氫氧化鈉溶液，可產(chǎn)生標準狀況下為4.48L的氣體，該氣體可作制冷劑．向反應后的溶滾中逐滴加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀質(zhì)量最大為15.6g，繼續(xù)滴加沉淀消失．則甲溶于氫氧化鈉的化學方程式為________． （2） NH3催化還原氮氧化物是目前應用廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術．例如： 4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g）△H1 己知：①H2O（l）=H2O（g）△H2 ②4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H3 則NH3（g）的標準燃燒熱△H=________． 以FeSO4作催化劑在不同溫度下，經(jīng)過相同的時間測試氨還原氮氧化物效果如圖1，

14、當反應在400～450℃，NOx的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低．當體系溫度升至500℃以上時．NOx的轉(zhuǎn)化率迅速下降，其可能原因是________．圖2反映的是在400℃N2的體積分數(shù)與反應物中 的關系，請在下面的圖2上畫出450℃的變化趨勢曲線________． （3） N2O5是綠色硝化試劑，溶于水可得硝酸．圖3是以N2O4為原料電解制備N2O5的裝置示意圖．寫出陽極區(qū)生成N2O5的電極反應式是________． （4） 常溫下，向0.1mol/L氨水中加入少許N2O5，使溶液中c（NH3?H2O）：c（NH4+）=5：9，此時溶液的pH=________．（25℃時．NH3?

15、H2O的電離平衡常數(shù)Kb=1.810﹣5） 三、 推斷題 (共1題；共4分) 23. （4分） (2018高三上安平期中) 有五種短周期主族元素，它們在周期表中的位置如圖所示，已知R元素的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為0。 完成下列問題： （1） Z元素在周期表中的位置是________，同周期原子半徑最大的元素是________（填元素符號）。 （2） X的簡單氫化物與M的單質(zhì)，在一定條件下可以發(fā)生置換反應，化學方程式為________，還原產(chǎn)物中含有的化學鍵類型有________。 （3） 我國發(fā)射“神舟”系列飛船的長征火箭，常以X、Y的液態(tài)氫化物做燃料。已知X、

16、Y的兩種氫化物電子數(shù)相等，并且反應時生成兩種無毒、無污染的物質(zhì)。 ①寫出兩種氫化物反應的化學方程式________，反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________。 ②X的液態(tài)氫化物的電子式________。 （4） 下列說法能證明R、Y非金屬性強弱的是____________。 A . R和Y的單質(zhì)在一定條件下能生成RY2 B . Y單質(zhì)常溫下是氣體，R單質(zhì)是固體 C . Y的氫化物穩(wěn)定性大于R的氫化物 D . 自然界中存在Y單質(zhì)不存在R單質(zhì) 第 12 頁 共 12 頁 參考答案 一、 單選題 (共20題；共40分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 20-1、 二、 綜合題 (共2題；共11分) 21-1、 21-2、 21-3、 22-1、 22-2、 22-3、 22-4、 三、 推斷題 (共1題；共4分) 23-1、 23-2、 23-3、 23-4、