《高考化學(xué)二輪專題 08 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪專題 08 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡（16頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、高考化學(xué)二輪專題 08 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 姓名:________ 班級(jí):________ 成績:________ 一、 單選題 (共20題；共40分) 1. （2分） 硝酸生產(chǎn)中，500℃時(shí)，NH3和O2可能發(fā)生如下反應(yīng)： ①4NH3 （g）+5O2 （g）?4NO （g）+6H2O （g）△H=﹣9072kJ?mol﹣1 K=1.11026 ②4NH3 （g）+4O2 （g）?2N2O （g）+6H2O （g）△H=﹣1104.9kJ?mol﹣1 K=4，.41028 ③4NH3 （g）+3O2 （g）?2N2 （g）+6H2O

2、（g）△H=﹣1269.02kJ?mol﹣1 K=7，.11034 其中，②、③是副反應(yīng)．若要減少副反應(yīng)，提高單位時(shí)間內(nèi)NO的產(chǎn)率，最合理的措施是（ ） A . 增大O2濃度 B . 使用合適的催化劑 C . 減小壓強(qiáng) D . 降低溫度 2. （2分） 氫能是最重要的新能源，儲(chǔ)氫是氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)，其中一種儲(chǔ)氫的方法為： （g）+3H2（g）△H＞0，若該反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)該反應(yīng)的圖象判斷正確的是（ ） A B C D A . A B . B C . C D . D 3. （2分） (2018高一下汕頭期末) 一定

3、溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g) H2(g)+I2(g)△H>0，0～15s內(nèi)c(HI)由0.lmol/L降到0.07mol/L，則下列說法正確的是（ ） A . 當(dāng)HI、H2、I2濃度之比為2：1：1時(shí)，說明該反應(yīng)達(dá)平衡 B . c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反應(yīng)時(shí)間小于10s C . 升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢 D . 0～15s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為：v(I2)=0.001mol/(Ls) 4. （2分） (2018高三上欽州港開學(xué)考) 化學(xué)與人類生活、能源開發(fā)、資源利用等密切相關(guān)。下列說法正確的是（

4、 ） A . 塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加經(jīng)久耐用 B . 硅燃燒放出的熱量多，且燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境污染程度低，可做“未來石油” C . 用K2FeO4取代Cl2處理飲用水，可殺菌消毒，但不能沉降水中的懸浮物 D . 研發(fā)使用高效催化劑，可提高反應(yīng)中原料的轉(zhuǎn)化率 5. （2分） (2016高一下鞍山期中) 當(dāng)濃度恒定時(shí)，A、B兩種物質(zhì)在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)：A+3B?3C．10℃時(shí)，反應(yīng)率v（B）=0.3mol/（L?s）；50℃時(shí)，反應(yīng)速率v（A）=25.6mol/（L?s）．若該反應(yīng)溫度升高10℃反應(yīng)速率增至原來的n倍，則n值為（ ） A . 4 B . 3

5、 C . 3.5 D . 2.5 6. （2分） 如圖是達(dá)到平衡后，外界條件變化時(shí)，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0反應(yīng)速率的變化情況（v′表示正反應(yīng)速率，v″表示逆反應(yīng)速率）．下列說法中正確的是（ ） A . t1時(shí)改變的條件是增大體系的壓強(qiáng) B . t2時(shí)改變的條件是減小壓強(qiáng) C . t3時(shí)改變的條件是升高溫度 D . t4時(shí)改變的條件是使用了催化劑 7. （2分） (2016高二上西安期中) 水的三態(tài)的熵值的大小關(guān)系正確的是（ ） A . S（s）＞S（l）＞S（g） B . S（l）＞S（s）＞S（g） C . S（g）＞S（

6、l）＞S（s） D . S（g）＞S（s）＞S（l） 8. （2分） 高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K= ． 恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減?。铝姓f法正確的是（ ） A . 該反應(yīng)的焓變?yōu)檎? B . 恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小 C . 升高溫度，逆反應(yīng)速率減小 D . 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H2 9. （2分） (2018高二上瀘縣期中) 某溫度下,在容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng):X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) ΔH>0一段時(shí)間后,達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列敘述正確的是（ ） A . 通入稀有氣體,平衡向正反應(yīng)方

7、向移動(dòng) B . 加入少量W,逆反應(yīng)速率增大 C . 升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小 D . 降低溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 10. （2分） (2019高一下諸暨期中) 反應(yīng)X(g) 4Y(g)+Z(g)，在200℃和T℃時(shí)，X 的物質(zhì)的量濃度(單位：molL-1)隨時(shí)間變 化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表： 時(shí)間/min 0 2 4 6 8 10 200/℃ 0.80 0.55 0.35 0.20 0.15 0.15 T/℃ 1.00 0.65 0.35 0.18 0.18 0.18 下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是（ ） A .

8、在200℃時(shí)，4min內(nèi)用Y表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1125molL-1min-1 B . T℃下，6min時(shí)反應(yīng)剛好達(dá)到平衡狀態(tài) C . 根據(jù)上表內(nèi) X 的濃度變化，可知濃度越大，反應(yīng)速率越大 D . 從表中可以看出T <200 11. （2分） (2016高二上黑龍江期中) 如圖圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（ ） A . 圖甲表示反應(yīng)：4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）△H＜0，在其他條件不變的情況下，改變起始物CO的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響，則有T1＞T2 ， K1＞K2 B . 圖乙表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g

9、）的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大 C . 圖丙表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，該圖表明催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變 D . 圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g），相同時(shí)間后測得NO2含量的曲線，則該反應(yīng)的△H＜0 12. （2分） 在恒溫恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)A（g）2B（g）+C（g），若反應(yīng)物濃度由0.1molL－1降到0.06molL－1需20s，那么由0.06 molL－1降到0.02molL－1 ， 需要反應(yīng)的時(shí)間是（ ） A . 等于20 B . 等于12 C . 大于20 D . 小于12 13. （2分） 某

10、反應(yīng)4A（g）?mB（g）+2C（g）速率﹣時(shí)間圖象如圖，其中t2、t3、t4、t5是平衡后只改變一個(gè)條件．下列敘述中一定正確的是（ ） A . △H＞0 B . t2時(shí)刻改變的條件是增大壓強(qiáng) C . t3時(shí)刻改變的條件是使用催化劑 D . t4改變條件時(shí)平衡常數(shù)不變 14. （2分） (2017高二上濉溪期中) 把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10mL 2mol?L﹣1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時(shí)，X和鹽酸發(fā)生反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最快的是（ ） A . 10℃20mL3mol?L﹣1的X溶液 B . 20℃30mL2mol?L﹣1的X溶液 C .

11、 20℃10mL4mol?L﹣1的X溶液 D . 10℃10mL2mol?L﹣1的X溶液 15. （2分） 可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的重要特征是（ ） A . 反應(yīng)停止了 B . 正、逆反應(yīng)的速率都為0 C . 正、逆反應(yīng)都還在進(jìn)行 D . 正、逆反應(yīng)的速率相等且不為0 16. （2分） (2018高二上清遠(yuǎn)期末) 下列列舉的四個(gè)選項(xiàng)是4位同學(xué)發(fā)表的觀點(diǎn)，你認(rèn)為不正確的是（ ） A . 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢及其影響因素是化學(xué)反應(yīng)速率理論研究的問題 B . 化學(xué)反應(yīng)的限度是化學(xué)平衡理論研究的問題 C . 化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率 D . 怎樣使

12、原料盡可能多轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品是化學(xué)平衡理論研究的問題之一 17. （2分） 在一定溫度下，體積不變的密閉容器中，可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ） A . X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化 B . 消耗Z的速率是生成X的速率的2倍 C . 氣體總質(zhì)量保持不變 D . X、Y、Z的分子數(shù)之比為1：3：2 18. （2分） (2018高二上長沙期中) 下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ） A . 紅棕色的NO2 ， 加壓后顏色先變深后變淺 B . 高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng) C . 加入催化劑有利于氨的合成 D . 工業(yè)制取金屬鉀

13、Na(l)＋KCl(l) NaCl(l)＋K(g)選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來 19. （2分） (2018高二下宜昌期末) 下列說法中正確的是（ ） A . 吸熱、熵增的非自發(fā)反應(yīng)在高溫條件下也可能轉(zhuǎn)變?yōu)樽园l(fā)進(jìn)行的反應(yīng) B . 熵增反應(yīng)都是自發(fā)的，熵減反應(yīng)都是非自發(fā)的 C . 放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的 D . 放熱、熵增的自發(fā)反應(yīng)在一定的條件下也可能轉(zhuǎn)變?yōu)榉亲园l(fā)反應(yīng) 20. （2分） 在2L的密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C（g）+D（g）起始投入1mol A和2mol B，在一定條件下反應(yīng)建立平衡，若條件不變，按

14、下列各組物質(zhì)加入起始物質(zhì)，再次達(dá)到平衡后可能維持c（A）=c（B）=c（C）=0.2mol/L的一組是（ ） A . 1mol A+2mol B+1mol C B . 0.6mol C+0.6mol D+0.2mol B+0.3mol A C . 0.6mol A+0.2mol D+0.1mol C D . 0.25mol A+0.5mol B+0.1mol C 二、 填空題 (共4題；共23分) 21. （4分） 反應(yīng)A+3B=2C+3D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v （A）=0.15mol?L﹣1?s﹣1； ②v （B）=0.6mol?L﹣1?s﹣1；③v （C

15、）=0.5mol?L﹣1?s﹣1；④v （D）=0.3mol?L﹣1?s﹣1 ， 該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)開_______ 22. （3分） 加入0.1mol MnO2粉末于50mL過氧化氫溶液（ρ=1.1g?mL﹣1）中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示． （1）反應(yīng)放出氣體所需時(shí)間為________ （2）A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)開_______ （3）計(jì)算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度________ （4）求反應(yīng)到2min時(shí)，H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________ 23. （6分） 某溫度下，在2L密閉容器中X、Y、Z三種物質(zhì)（均為氣態(tài)）間進(jìn)行反應(yīng)，其

16、物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖．依圖回答： （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為________． （2）反應(yīng)起始至t min（設(shè)t=5），Y的平均反應(yīng)速率是________． （3）在t min時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了________狀態(tài)，下列可判斷反應(yīng)已達(dá)到該狀態(tài)的是________（選填字母）． A．X、Y、Z的反應(yīng)速率相等 B．X、Y的反應(yīng)速率比為2：3 C．混合氣體的密度不變 D．生成1mol Z的同時(shí)生成2mol X E．X、Y、Z物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比 F．混合氣體的總壓強(qiáng)不再發(fā)生改變． 24. （10分） (2019高三上衡陽月考) 開發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳

17、經(jīng)濟(jì)”，正成為科學(xué)家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池。 （1） 已知：：①2CH3OH（l）+3O2（g）＝2CO2（g）+4H2O（g）△H1＝﹣1275.6kJ?mol﹣1 ②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）△H2＝﹣566.0kJ?mol﹣1 ③H2O（g）＝H2O（l）△H3＝﹣44.0kJ?mol﹣1 寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：________ （2） 工業(yè)上甲醇利用水煤氣合成，反應(yīng)為CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) ΔH<0。在一定條件下，將1 mol CO和2 mol H2通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)

18、，當(dāng)改變某一外界條件(溫度或壓強(qiáng))時(shí)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)變化趨勢如圖所示： ①平衡時(shí)，M點(diǎn)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為10%，則CO的轉(zhuǎn)化率為________。 ②X軸上a點(diǎn)的數(shù)值比b點(diǎn)________(填“大”或“小”)。 ③生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0 一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1．則T1________T2（填“＜”、“＞”、“＝”，下同）；A、B、C三點(diǎn)處對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)（KA、KB、KC）的大小關(guān)系為________。 （3） 現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃

19、料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖2所示，其中Y為CO2。寫出石墨Ⅰ電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式 ________。在電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為________。 三、 綜合題 (共4題；共30分) 25. （8分） (2018高二上儋州期中) 425℃時(shí),向某V L的密閉容器中充入2molH2(g)和2mol I2(g)發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g) 2HI(g) =-26.5kJ/mol,測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。 請(qǐng)回答下列問題: （1） V=________. （2） 該反應(yīng)達(dá)到最大限度了的時(shí)間是________,該時(shí)間內(nèi)平

20、均反應(yīng)速率v(HI)=________。 （3） 該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),________(填“吸收”或“放出”)的熱量為________。 26. （6分） (2019高一下浙江期中) 一定溫度下，在一容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如圖所示的反應(yīng)。已知X、Y、Z均為氣體，請(qǐng)回答下列問題： （1） 物質(zhì)Z在0～10min的平均反應(yīng)速率________。 （2） 物質(zhì)X和Y在反應(yīng)中的轉(zhuǎn)化率之比為________。 （3） 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。(物質(zhì)用X、Y、Z表達(dá))。 （4） 若已知該反應(yīng)體系達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，共放出熱量76.8kJ，則該反應(yīng)的△H=__

21、______。 27. （8分） (2018高二上成都期中) （1） 下列物質(zhì)：①石墨?、谌趸颉、垡簯B(tài)氯化氫?、苈葰狻、萑廴诘牧蛩徕洝、奘雏}晶體?、吡蛩崛芤骸、嘁掖肌、岜姿帷、釴H3H2O，其中能夠?qū)щ姷氖莀_______，強(qiáng)電解質(zhì)是________，弱電解質(zhì)是________，非電解質(zhì)是________。 （2） H2S溶于水的電離方程式為________。 ①向H2S溶液中加入CuSO4溶液時(shí)，電離平衡向________移動(dòng)，c(H+)________，c(S2-)________。 ②向H2S溶液中加入NaOH固體時(shí)，電離平衡向________移動(dòng)，c(H+)___

22、_____，c(S2-)________。 ③若將H2S溶液加熱至沸騰，c(H2S)________。 ④若要增大H2S溶液中c(S2-)，最好加入________。 28. （8分） (2019高三上呂梁期末) 李克強(qiáng)總理在《2018年國務(wù)院政府工作報(bào)告》中強(qiáng)調(diào)“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%?！币虼耍芯繜煔獾拿撓?除NOx)、脫硫(除SO2)技術(shù)有著積極的環(huán)保意義。 （1） 汽車的排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)化器”，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)ΔH=-746.50kJmol-1。T℃時(shí)，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的

23、密閉容器中，若溫度和體積不變，反應(yīng)過程中(0~15min) NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖。 ①圖中a、b分別表示在相同溫度下，使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時(shí)，達(dá)到平衡過程中n (NO)的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是________。（填“a”或“b”） ②T℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=________；平衡時(shí)若保持溫度不變，再向容器中充入CO、CO2各0.2 mol，則平衡將________移動(dòng)。(填“向左”、“向右”或“不”) ③15min時(shí)，若改變外界反應(yīng)條件，導(dǎo)致n (NO)發(fā)生圖中所示變化，則改變的條件可能是________;(任答一條即可)。 （2）

24、 在催化劑作用下，用還原劑[如肼(N2H4)]選擇性地與NOx反應(yīng)生成N2和H2O。 已知200℃時(shí)：Ⅰ.3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)ΔH1=-32.9 kJmol-1； II. N2H4(g)+H2(g) =2NH3(g)ΔH2=-41.8 kJmol-1。 ①寫出肼的電子式：________。 ②200℃時(shí)，肼分解成氮?dú)夂蜌錃獾臒峄瘜W(xué)方程式為：________。 ③目前，科學(xué)家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝原理，其脫硝率與溫度、負(fù)載率(分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù))的關(guān)系如下圖所示。 為達(dá)到最佳脫硝效果，應(yīng)采取的條件是________。 （3） 利用電解

25、裝置也可進(jìn)行煙氣處理，如圖可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO42-，陽極的電極反應(yīng)式為________；物質(zhì)A是________;(填化學(xué)式)。 第 16 頁 共 16 頁 參考答案 一、 單選題 (共20題；共40分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 20-1、 二、 填空題 (共4題；共23分) 21-1、 22-1、 23-1、 24-1、 24-2、 24-3、 三、 綜合題 (共4題；共30分) 25-1、 25-2、 25-3、 26-1、 26-2、 26-3、 26-4、 27-1、 27-2、 28-1、 28-2、 28-3、