《高考化學(xué)二輪專題 09 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪專題 09 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡（14頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、高考化學(xué)二輪專題 09 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 姓名:________ 班級(jí):________ 成績:________ 一、 單選題 (共12題；共24分) 1. （2分） 在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ） ①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2的同時(shí)生成2n mol NH3 ②用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率比為1：3：2的狀態(tài) ③2v（H2）正=3v（NH3）逆 ④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．

2、 A . ①③④ B . ②③⑤ C . ①③⑤ D . ①②③④⑤ 2. （2分） 在容積固定的4L密閉容器中，進(jìn)行可逆反應(yīng)：X（g）+2Y（g）2Z（g）并達(dá)到平衡，在此過程中，以Y的濃度改變表示的反應(yīng)速率v（正）、v（逆）與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示．則圖中陰影部分面積表示（ ） A . X的濃度的減少 B . Y物質(zhì)的量的減少 C . Z的濃度的增加 D . X物質(zhì)的量的減少 3. （2分） (2019高二上遼源期中) 在恒溫恒容容器中發(fā)生N2O4（g）?2NO2（g），若反應(yīng)物的濃度由0.1mol?L﹣1降到0.06mol?L﹣1需20s，那么由0.06mol?

3、L﹣1降到0.036mol?L﹣1 ， 所需反應(yīng)時(shí)間為（ ） A . 10 s B . 12 s C . 大于12 s D . 小于12 s 4. （2分） (2016高二上定州開學(xué)考) 根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論錯(cuò)誤的是（ ） 實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 A Ⅰ燒杯中鐵表面有氣泡Ⅱ燒杯中銅表面有氣泡 活動(dòng)性：Al＞Fe＞Cu B 試管中收集到無色氣體 銅與濃硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物是NO C 試管b比試管a中溶液的紅色深 增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D 長頸漏斗內(nèi)液面高于燒瓶內(nèi)液面且保持不變 裝置氣密性良好 A . A B

4、 . B C . C D . D 5. （2分） 對(duì)于反應(yīng)M+N===P，如果溫度每升高10 ℃，反應(yīng)速率增大為原來的3倍。在10 ℃時(shí)完成反應(yīng)的10%需要54 min，將溫度提高到40 ℃完成反應(yīng)的10%，需要的時(shí)間為（ ）。 A . 2 min B . 3 min C . 6 min D . 9 min 6. （2分） (2016分宜模擬) 已知2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3 （g）；△H=﹣197kJ?mol﹣1 ． 向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：（甲） 2mol SO2和1mol O2；（乙） 1mol SO2和0.5mol O2；（丙）

5、2mol SO3 ． 恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是（ ） A . 容器內(nèi)壓強(qiáng)P：P甲=P丙＞2P乙 B . SO3的質(zhì)量m：m甲=m丙＞2m乙 C . c（SO2）與c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙 D . 反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲=Q丙＞2Q乙 7. （2分） (2018高二上北侖開學(xué)考) 已知CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g) CH30H(g)，現(xiàn)在容積均為1 L的a、b、c三個(gè)密閉容器中分別充入1molCO和2mol H2的混合氣體，控制溫度，進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)的關(guān)系如圖l和圖2所示。 下列說法正確的

6、是（ ） A . 該反應(yīng)的正反應(yīng)的△H＞0 B . 升溫或減壓，可將b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變成c中的平衡狀態(tài) C . 反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，a容器中v(正)= v(逆) D . 達(dá)到平衡時(shí)，a、b、c中CO轉(zhuǎn)化率為b>a>c 8. （2分） (2018高二下宿遷期末) 下列關(guān)于各圖像的解釋或結(jié)論正確的是（ ） A . 圖甲表示常溫下向20mL pH＝3的醋酸溶液中滴加pH＝11的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化關(guān)系 B . 圖乙表示2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＜0的平衡常數(shù)K與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系 C . 圖丙表示一定條件下的合成氨

7、反應(yīng)，N2的起始量恒定時(shí)，NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)的變化，圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率等于b點(diǎn) D . 圖丁表示反應(yīng) 2SO2＋O2 2SO3 ， t1 時(shí)刻降低溫度符合圖示變化 9. （2分） (2017高二上普寧期末) 向絕熱恒容密閉容器中通入N2和H2 ， 在一定條件下使反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0達(dá)到平衡，n（NH3）和n（H2）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A . c點(diǎn)表示NH3生成速率與NH3分解速率相同 B . c點(diǎn)和e點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)相同 C . N2的轉(zhuǎn)化率：b＞a D . d點(diǎn)時(shí)，n（N2）：

8、n（H2）：n（NH3）=1：3：2 10. （2分） (2016高二下西安期末) 對(duì)于反應(yīng)A+3B=2C+D來說，下列反應(yīng)速率中最快的是（ ） A . v（A）=0.3mol?L﹣1?min﹣1 B . v（B）=0.6mol?L﹣1?min﹣1 C . v（C）=0.5mol?L﹣1?min﹣1 D . v（D）=0.001mol?L﹣1?min﹣1 11. （2分） 對(duì)于可逆反應(yīng)：2M（g）+N（g） =2P（g）△H＜0，下列各圖中正確的是（ ） A . B . C . D . 12. （2分） (2018高一下廣東期末) 室溫時(shí)，向一密閉容

9、器中充入2 mol SO2和2 mol O2 ， 在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3 ， 該反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)，下列說法正確的是（ ） A . 正反應(yīng)的速率為零 B . SO2完全轉(zhuǎn)化為SO3 C . SO3的物質(zhì)的量濃度不再變化 D . SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量濃度相等 二、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共1題；共5分) 13. （5分） (2015高二下揭陽期中) 由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進(jìn)入大規(guī)模生產(chǎn)． （1） 如采取以CO和H2為原料合成乙醇，化學(xué)反應(yīng)方程式：2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H；若密閉容器中充有10mo

10、lCO與20molH2，在催化劑作用下反應(yīng)生成乙醇，CO的轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示． 已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=﹣566kJ?mol﹣1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=﹣572kJ?mol﹣1 CH3CH2OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=﹣1366kJ?mol﹣1 H2O（g）═H2O（l）△H4=﹣44kJ?mol﹣1 ①△H=________kJ?mol﹣1 ②若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則從反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA________tC（填“＞”、“＜”或“﹦”）

11、． ③若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，此時(shí)在A點(diǎn)時(shí)容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數(shù)：K=________； ④熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），是用煤氣（CO+H2）格負(fù)極燃?xì)?，空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì)?，用一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，以金屬鎳（燃料極）為催化劑制成的．負(fù)極上CO反應(yīng)的電極反應(yīng)式為________． （2） 工業(yè)上還可以采取以CO2和H2為原料合成乙醇，并且更被化學(xué)工作者推崇，但是在相同條件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于由CO2制取CH3CH2OH 的平衡常數(shù)．請(qǐng)推測(cè)化學(xué)工作者認(rèn)可由CO2制取CH3CH2OH

12、的優(yōu)點(diǎn)主要是：________． （3） 目前工業(yè)上也可以用CO2來生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．若將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖2所示（實(shí)線）． ①請(qǐng)?jiān)趫D中繪出甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線．________ ②僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示，曲線I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是________，曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是________． （4） 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CO2通入1L 0.3mol?L﹣1NaOH溶液中完全

13、反應(yīng)，所得溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是________; A．c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3） B．c（OH﹣）+c（CO32﹣）=c（H2CO3）+c（H+） C．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣） D．2c（Na+）=3c（HCO3﹣）+3c（CO32﹣）+3c（H2CO3） 三、 綜合題 (共4題；共19分) 14. （4分） (2018高二下南陽開學(xué)考) 甲醇是重要的燃料，有廣闊的應(yīng)用前景，工業(yè)上一般以CO和為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2（g） CH3OH(g)△H1=-

14、116KJmol-1 （1） 下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率且利于反應(yīng)正向進(jìn)行的是________。 a．隨時(shí)將CH3OH與反應(yīng)混合物分離b.降低反應(yīng)溫度c.增大體系壓強(qiáng)d.使用高效催化劑 （2） 在容積為2L的恒容容器中，分別研究在三種不同溫度下合成甲醇，下圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為2mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。請(qǐng)回答： ①在圖中三條曲線，對(duì)應(yīng)的溫度由高到低的順序是________。 ②利用a點(diǎn)對(duì)用的數(shù)據(jù)，計(jì)算出曲線Z在對(duì)應(yīng)溫度下CH3OH（g） CO（g）+2H2（g）的平衡常數(shù)，K=________。 （3）

15、恒溫下，分別將1molCO和2molH2置于恒容容器Ⅰ和恒壓容器Ⅱ中（兩容器起始溶劑相同），充分反應(yīng)。 ①達(dá)到平衡所需時(shí)間是Ⅰ________Ⅱ（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。達(dá)到平衡后，兩容器中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系是Ⅰ________Ⅱ。 ②平衡時(shí)，測(cè)得容器Ⅰ中的壓強(qiáng)減小了30%，則該容器中CO的轉(zhuǎn)化率為________。 15. （5分） (2016高二下黔南期末) 化學(xué)學(xué)科中的化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．請(qǐng)回答下列問題： （1） 已知：FeO（s）+CO（g）?FeO（s）+CO2（g）是煉鐵工業(yè)中一個(gè)重要反應(yīng)，其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如

16、右表： T（K） 938 1100 K 0.68 0.40 ①該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式是________． ②在體積固定的密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，升高溫度混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì) 量________（填“增大”、“減小”或“不變”）曰該反應(yīng)正反應(yīng)是________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）． （2） 常溫下，下列溶液的濃度均為0.1mol?L﹣1，測(cè)得溶液pH值如下表： 溶質(zhì) CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3 ①由表中數(shù)據(jù)

17、分析，上述溶質(zhì)中的陰離子水解程度最小的是________（填離子符號(hào)）． ②由表中數(shù)據(jù)分析，0.01mol?L﹣1的下列溶液，酸性最弱的是________（填編號(hào)）． A、H2CO3 B、HClO C、C6H5OH D、CH3COOH ③向氯水中加入少量的碳酸鈉，可以增加氯水中HClO的濃度．為什么？________．（請(qǐng)結(jié)合化學(xué)反應(yīng)簡要說明） 16. （3分） (2018齊齊哈爾模擬) 為有效提升空氣質(zhì)量，國家強(qiáng)制各燃煤企業(yè)要對(duì)燃媒煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝處理后排放?；卮鹣铝袉栴}： （1） 燃煤煙氣“脫硝”中涉及到的部分反應(yīng)如下： a．4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6

18、H2O(g)△H1 b.4NH3(B)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)△H2=-925kJmol-1 c.N2(g)+O2(g) 2NO(g)△H3=+175kJmol-1 則△H1=________kJmol-1。 （2） 向某恒容密閉容器中加入2molNH3、3molINO,在適當(dāng)條件下發(fā)生(1)中反應(yīng)a，反應(yīng)過程中NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度T、壓強(qiáng)p的變化曲線如圖1所示： ①p1________p2(填“>”“<”或“=”)。 ②若在壓強(qiáng)為p2、溫度為600℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)體系內(nèi)化學(xué)能降低了300kJ,則NO的轉(zhuǎn)化率為________。 ③600℃時(shí)，下

19、列各項(xiàng)數(shù)據(jù)中能表明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填標(biāo)號(hào))。 a．水與NO的生成速率相等 b.混合氣體的密度保持不變 c.NH3、N2生成速率比為5∶4 d.容器的總壓強(qiáng)保持不變 （3） 將2molN2、3molH2O(g)、0.5molNO的混合氣體置于x、y、z三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中，控制適當(dāng)?shù)臈l件發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中c(NO)隨時(shí)間的變化如圖2所示。 ①在建立平衡的過程中，三個(gè)容器中反應(yīng)速率的相對(duì)大小為________。 ②與y容器中反應(yīng)相比，z容器中反應(yīng)改變的條件及判斷依據(jù)分別是________。 （4） 2000℃下,在一個(gè)2L的密閉容器里發(fā)生(

20、1)中反應(yīng)c，起始時(shí)氮?dú)夂脱鯕獾臐舛染鶠?.69 molL-1,達(dá)到平衡時(shí)NO的濃度為0.18 molL-1,期2000℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。 （5） 將NO、NO2用NaOH溶液吸收也可消除氮氧化物污染，適當(dāng)比例的NO、NO2通入NaOH溶液中可得到一種鹽X，則該鹽的化學(xué)式為________。 17. （7分） 密閉容器中加入4mol A、1.2mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[已知t0～t1階段保持恒溫、恒容，且c（B）未畫出]．乙圖為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況，已知在t2、t3、t4、t

21、5時(shí)刻各改變一種不同的條件，其中t3時(shí)刻為使用催化劑． （1） 若t1=15s，則t0～t1階段的反應(yīng)速率為v（C）=________． （2） t4時(shí)刻改變的條件為________，B的起始物質(zhì)的量為________． （3） t5時(shí)刻改變的條件為________，該反應(yīng)的逆反應(yīng)為________（填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”）． （4） 圖乙中共有Ⅰ～Ⅴ五處平衡，其平衡常數(shù)最大的是________． 第 14 頁 共 14 頁 參考答案 一、 單選題 (共12題；共24分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 二、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共1題；共5分) 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 三、 綜合題 (共4題；共19分) 14-1、 14-2、 14-3、 15-1、 15-2、 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、 16-5、 17-1、 17-2、 17-3、 17-4、