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1、高考化學二輪專題 17 無機實驗綜合 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共6題；共12分) 1. （2分） (2019高一下東陽期中) 下列說法不正確的是（ ） A . 保護天然氣管道時，將鐵制管道與電源的正極相連 B . 等物質的量的鐵完全腐蝕生成Fe2O3后，發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕過程中消耗O2的物質的量之比為1∶3 C . 電解精煉銅，用粗銅作陽極，純銅作陰極，CuSO4溶液作電解質 D . 在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率 2. （2分） 化學與生產生活緊

2、密相關，下列說法正確的是（ ） A . Na2O2是堿性氧化物，可用于殺菌消毒和供氧劑 B . 高純度單質硅有良好的半導體性能，可用于制備光電池 C . 氨氣是一種堿性氣體，可用堿石灰或CaCl2干燥 D . SO2和Cl2都能使品紅溶液褪色，兩者等體積混合可以增強漂白能力 3. （2分） 實驗室中需要配制0.1mol/L的CuSO4溶液960ml，以下操作正確的是（ ） A . 稱取15.36 g CuSO4 ， 加入1000 mL水 B . 稱取24.0 g CuSO4?5H2O，配成1000 mL溶液 C . 稱取16.0 g CuSO4 ， 加入1000

3、 mL水 D . 稱取25 g CuSO4?5H2O，配成1000 mL溶液 4. （2分） (2016高一下廈門期中) 下列有關實驗原理或操作正確的是（ ） A . 實驗室制NH3 B . 除去CO2中的HCl C . 檢驗K2CO3中的K+ D . 收集NO 5. （2分） (2018新余模擬) 元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，p、q、r是由這些元素組成的二元化合物；m、n分別是元素Y、Z的單質，m是常見的金屬單質，n通常為深紅棕色液體;0.01mol/Lr溶液的pH為2，p被英國科學家法拉第稱為“氫的重碳化合物”，s通常是難溶于水、比水重的油狀液體。上述物質的

4、轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ） A . q的溶液顯酸性 B . W的氧化物常溫常壓下為液態(tài) C . Z的氧化物的水化物一定為強酸 D . p不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 6. （2分） 下列說法正確的是 （ ） A . 硅材料廣泛應用于光纖通訊 B . 工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術品 C . 水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品 D . 粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應 二、 實驗探究題 (共6題；共42分) 7. （9分） 實驗室需要0.1mol?L﹣1 NaOH溶液450mL和0.5mol?L﹣1硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況

5、回答下列問題： （1） 如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是①________（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是②________（填儀器名稱）． （2） 根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質量為________g．在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度________0.1mol?L﹣1（填“大于”、“等于”或“小于”）． （3） 由計算知，所需質量分數(shù)為98%、密度為1.84g?cm﹣3的濃硫酸的體積為________mL（計算結果保留一位小數(shù)）．如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用________mL量筒最好．配制過程中需先在

6、燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是將濃硫酸沿燒杯壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌． 8. （6分） (2016高一下長春期中) 50mL 0.50mol?L﹣1鹽酸與50mL 0.55mol?L﹣1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題： （1） 從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________． （2） 燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是________． （3） 理論上稀的強酸溶液與強堿溶液反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式：__

7、______; （4） 大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）． （5） 實驗中改用60mL 0.50mol?L﹣1鹽酸與50mL 0.55mol?L﹣1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________（填“相等”或“不相等”），所求中和熱________（填“相等”或“不相等”），簡述理由：________． （6） 用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）． 9. （4分） 科學探究是奇妙的過程．陳靜同學在進行實驗探究之前

8、，準備了如下圖所示的實驗裝置．請你幫她完成以下實驗內容． （1） 寫出編號所指的儀器名稱：①________，②________． （2） 在實驗室里，通常用過氧化氫、氯酸鉀和高錳酸鉀等三種物質來制取氧氣．你認為用以上的________來制取氧氣時，更能體現(xiàn)化學實驗室的“綠色化”．寫出用該物質制取氧氣的化學方程式：________． 若用該物質來制取氧氣，在加入藥品前應先檢查裝置的________．收集氧氣的實驗裝置可以選用________（填序號），理由________． 10. （7分） (2018高二上大慶期中) 用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應的雜質

9、，試根據(jù)實驗回答： （1） 將準確稱取的4.3 g燒堿樣品配成250 mL待測液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有________。 （2） 取10.00 mL待測液，用________滴定管量取。(填“酸式”或“堿式”) （3） 用0.2000 molL－1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，若選擇酚酞為指示劑，則判斷剛好到達終點的方法為________。 （4） 根據(jù)下列數(shù)據(jù)，燒堿的純度為________。 滴定次數(shù) 待測液體積(mL) 標準鹽酸體積(mL) 滴定前讀數(shù)(mL) 滴定后讀數(shù)(mL) 第一次 10.00 0.50 20.48

10、 第二次 10.00 4.00 24.02 （5） 以標準的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液為例，判斷下列操作引起的誤差(填“偏大”、“偏小”、“無影響”或“無法判斷”) ①讀數(shù)：滴定前平視，滴定后俯視________； ②用待測液潤洗錐形瓶________； ③滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內壁________。 11. （9分） (2016高一下重慶期中) 工業(yè)上，向500﹣600℃的鐵屑中通入氯氣生產無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產無水氯化亞鐵．現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進行實驗． 回答下列問題： （1） 制取無水氯化鐵的實驗中，A中反應的化學

11、方程式為________，當生成1molCl2時，轉移的電子數(shù)為________，玻璃絲的作用是________，裝置B中加入的試劑是________．裝置D中加入的試劑是________． （2） 制取無水氯化亞鐵的實驗中，尾氣的成分是________．若仍用D的裝置進行尾氣處理，存在的問題是________、________． （3） 若操作不當，制得的FeCl2 會含有少量FeCl3雜質，下列說法中正確的是 A . 檢驗FeCl3常用的試劑是KSCN溶液 B . 可向固體混合物中加入適量Fe粉除去雜質 C . 可向固體混合物中通入適量Cl2除去雜質 D . 欲制得純凈的

12、FeCl2 ， 在實驗操作中應先點燃A處的酒精燈，在點燃C處的酒精燈． （4） 現(xiàn)有一包FeCl2和FeCl3混合物，某化學興趣小組為測定各成分的含量進行如下兩個實驗： 實驗1：①稱取一定質量的樣品，將樣品溶解；②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，產生沉淀；③將沉淀過濾、洗滌、干燥得到白色固體28.7g． 實驗2：①稱取與實驗1中相同質量的樣品，溶解；②加入足量的NaOH溶液，③將沉淀過濾、洗滌后，加熱灼燒到質量不再減少，得到固體6.4g． 則樣品中FeCl3的物質的量為________． 12. （7分） (2019黃山模擬) 亞硝酰氯(ClNO)是有機物合成中的重要試劑

13、，可由NO與Cl2在常溫常壓下反應得到。ClNO部分性質如下：黃色氣體，熔點：－59.6℃，沸點：－6.4℃，遇水易水解。已知：HNO2既有氧化性又有還原性；AgNO2微溶于水，能溶于硝酸：AgNO2+HNO3= AgNO3+ HNO2。 （1） 利用Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ裝置制備原料氣NO和Cl2 ① 寫出利用裝置Ⅰ制備氯氣的離子反應方程式：________。 ② 利用上述裝置制備NO時，Ⅱ中盛裝物質為________(寫化學式)。 （2） 利用以下裝置在常溫常壓下制備ClNO ① 裝置連接順序為a→________(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。 ② 為使NO和Cl2

14、恰好完全反應生成ClNO，理論上通入NO和Cl2兩種氣體的流速比為________。 ③ 裝置Ⅸ的作用是________。 ④ 裝置Ⅷ吸收尾氣時，有同學認為尾氣中的某種氣體不能完全被吸收，為了充分吸收尾氣，可將尾氣與________(氣體)同時通入NaOH溶液中。 ⑤ 王水是濃鹽酸和濃硝酸的混酸，一定條件下混酸可生成ClNO和Cl2，該反應的化學方程式為________。 ⑥ 寫出驗證ClNO與H2O完全反應后的溶液中存在Cl-和HNO2的實驗步驟：取少量反應后的溶液于試管中，________。(限選試劑如下：AgNO3溶液，稀硝酸，KMnO4溶液) 三、 綜合題 (共4題；共35分

15、) 13. （10分） (2018高二下臨汾期末) CO2是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義。回答下列問題。 （1） CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13，CO2主要轉化為________（寫離子符號）；若所得溶液c(HCO3-):c(CO32-)=2:1，溶液pH=________。（室溫下，H2CO3的K1=410-7；K2=510-11） （2） CO2與CH4經催化重整，制得合成氣：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ①已知上述反應中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下： 化學鍵 C—H C=O H—H C O 鍵能/kJmo

16、l-1 413 745 436 1075 則該反應的△H=________。分別在VL恒溫密閉容器A（恒容）、B（恒壓，容積可變）中，加入CH4和CO2各1mol的混合氣體。兩容器中反應達平衡后放出或吸收的熱量較多的是________（填“A”或“B”） ②按一定體積比加入CH4和CO2，在恒壓下發(fā)生反應，溫度對CO和H2產率的影響如下圖所示。此反應優(yōu)選溫度為900℃的原因是________。 （3） O2輔助的A1-CO2電池工作原理如上圖所示。該電池電容量大，能有效利用CO2，電池反應產物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。 電池的正極反應式：6O2+6e-=6O2

17、- 6CO2+6O2-=3C2O42-+6O2 反應過程中O2的作用是________。該電池的總反應式：________。 14. （8分） 如表是50mL稀鹽酸和1g碳酸鈣反應的實驗數(shù)據(jù)： 實驗 序號 碳酸鈣 狀態(tài) c（HCl） /mol?L﹣1 溶液溫度/℃ 碳酸鈣消失 時間/s 反應前 反應后 1 粒狀 0.5 20 39 400 2 粉末 0.5 20 40 60 3 粒狀 0.6 20 41 280 4 粒狀 0.8 20 40 200 5 粉末 0.8 20 40 30 6 粒狀 1.0

18、 20 40 120 7 粒狀 1.0 30 50 40 8 粒狀 1.2 20 40 90 9 粒狀 1.2 25 45 40 分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題： （1） 本反應屬于________反應（填吸熱或放熱），實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值相近（約為20℃），推測其原因是________． （2） 實驗6和7表明，________對反應速率有影響，________反應速率 越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有________（填實驗序號）． （3） 根據(jù)實驗1、3、4、6、8可以得出條件對反應速率的影響規(guī)律是________．

19、 （4） 本實驗中影響反應速率的其它因素還有________，能表明這一規(guī)律的實驗序號是1、2與________． 15. （8分） 工業(yè)生產過程中處處體現(xiàn)化學變化的無窮魅力，請用化學方程式說明下列變化． （1） 在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下：向廢液中投入過量鐵屑，充分反應后分離出固體和濾液；向濾液中加入一定量石灰水，調節(jié)溶液pH，同時鼓入足量的空氣．FeCl3蝕刻銅箔反應的離子方程式為________，鼓入空氣時的化學方程式為________． （2） 鋁土礦（主要成分是Al2O3）在提煉時首先用NaOH溶液溶解，其離子方程式為

20、________． （3） 工業(yè)上制得 NO的化學方程式________．氮氧化物（NO和NO2）污染環(huán)境，若用Na2CO3溶液吸收NO和NO2（兩種氣體體積之比1：1），可生成CO2和一種鹽．則反應的離子方程式為________． 16. （9分） 2003年10月16日“神舟五號”飛船成功發(fā)射，實現(xiàn)了中華民族的飛天夢想．運送飛船的火箭燃料除液態(tài)雙氧水外，還有另一種液態(tài)氮氫化合物．已知該化合物中氫元素的質量分數(shù)為12.5%，相對分子質量為32，結構分析發(fā)現(xiàn)該分子結構中只有單鍵． （1） 該氮氫化合物的電子式為________ （2） 若該物質與液態(tài)雙氧水恰好完全反應，產生

21、兩種無毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質，寫出該反應的化學方程式________ （3） NH3分子中的N原子有一對孤對電子，能發(fā)生反應：NH3+HCl=NH4Cl．試寫出上述氮氫化合物通入足量鹽酸時，發(fā)生反應的化學方程式________ 第 13 頁 共 13 頁 參考答案 一、 單選題 (共6題；共12分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 二、 實驗探究題 (共6題；共42分) 7-1、 7-2、 7-3、 8-1、 8-2、 8-3、 8-4、 8-5、 8-6、 9-1、 9-2、答案：略 10-1、 10-2、 10-3、 10-4、 10-5、 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 12-1、 12-2、 三、 綜合題 (共4題；共35分) 13-1、 13-2、 13-3、 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 15-1、 15-2、 15-3、答案：略 16-1、 16-2、 16-3、