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1、高考化學(xué)二輪專題 18 有機實驗綜合 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共8題；共16分) 1. （2分） (2019高二下舒蘭月考) 有機物的分離和提純是有機化學(xué)研究的重要內(nèi)容，分離和提純下列物質(zhì)所用的方法不正確的是（ ） A . 酒精和水——分液 B . 淀粉中混有氯化鈉——用半透膜進(jìn)行滲析 C . 汽油和柴油——分餾 D . 三氯甲烷和水——分液 2. （2分） 化學(xué)反應(yīng)經(jīng)常伴隨著顏色變化，下列關(guān)于顏色的敘述正確的是 ①雞蛋白溶液遇濃硝酸——黃色②淀粉溶液遇碘離子—

2、—藍(lán)色 ③溴化銀見光分解——白色④熱的氧化銅遇乙醇——紅色 ⑤新制氯水久置后——無色⑥過氧化鈉在空氣中久置——淡黃色 ⑦Fe3+離子遇苯酚——紫色⑧石蕊試液中通二氧化硫氣體——無色 A . ①②③⑧ B . ①④⑤⑦ C . ②③④⑥ D . ④⑤⑦⑧ 3. （2分） (2016高一上桐鄉(xiāng)期中) 萃取碘水中的碘，可用的萃取劑是 ①四氯化碳 ②苯 ③酒精（ ） A . 只有① B . ①和② C . ①和③ D . ①②③ 4. （2分） 下列實驗操作中正確的是（ ） A . 蒸餾原理適用于分離互不相溶的液體混合物 B . 蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀

3、球靠近蒸餾燒瓶支管口處 C . 蒸餾操作時，冷凝管中冷卻水應(yīng)該是上口進(jìn)下口出 D . 蒸餾操作時，沸點高的物質(zhì)先被蒸出來 5. （2分） 下列各組氣體中，在通常情況下既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的有（ ） A . SO2、O2、N2 B . HCl、Cl2、CO2 C . CH4、H2、CO D . SO2、Cl2、O2 6. （2分） (2018高二上懷柔期末) 以下說法正確的是：（ ） A . 制備乙酸乙酯的實驗中，盛接酯的小試管中盛放了一定量的氫氧化鈉溶液 B . 實驗室制乙烯時應(yīng)將無水乙醇緩慢加入到濃硫酸中 C . 在酸性重鉻酸鉀溶液中加入少量乙醇，

4、橙色溶液變紅 D . 為減緩反應(yīng)速率，將飽和食鹽水滴加到燒瓶中的電石上來制取乙炔 7. （2分） 生活中處處有化學(xué)．請根據(jù)你所學(xué)過的化學(xué)知識，判斷下列說法中錯誤的是（ ） A . 醫(yī)療上常用體積分?jǐn)?shù)為70%～75%的酒精作消毒劑 B . 為防止流感傳染，可將教室門窗關(guān)閉后，用食醋熏蒸，進(jìn)行消毒 C . 海鮮、肉類等食品用福爾馬林（甲醛溶液）浸泡防腐保鮮 D . 碘沾在手上立即用酒精洗滌 8. （2分） (2017高二下紅橋期末) 下列關(guān)系正確的是（ ） A . 沸點：戊烷>2，2-二甲基丙烷>2-甲基丁烷 B . 氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：苯＞乙烯＞甲烷 C . 密度：溴

5、苯＞H2O＞苯 D . 等物質(zhì)的量物質(zhì)燃燒耗O2量：己烷＞苯＞C6H5COOH 二、 實驗探究題 (共7題；共51分) 9. （3分） 如圖為實驗室制取乙酸乙酯的裝置． 請回答： （1） 檢驗該裝置氣密性的方法是________． （2） 濃硫酸的作用是________． （3） 飽和碳酸鈉溶液的作用有________、________、________; （4） 下列有關(guān)該實驗的說法中，正確的是． A . 向a試管中加入沸石，其作用是防止加熱時液體暴沸 B . 導(dǎo)管不伸入到試管b中的液面的原因是防止倒吸 C . 乙酸乙酯是一種無色透明、密度比水大的油狀液體

6、 D . 若原料為CH3COOH和CH3CH218OH，則乙酸乙酯中不含18O． 10. （10分） 如圖是實驗室制備1，2一二溴乙烷并進(jìn)行一系列相關(guān)實驗的裝置（加熱及夾持設(shè)備已略）． 有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下： 乙醇 1.2二溴乙烷 乙醚 狀態(tài) 無色液體 無色液體 無色液體 密度/（g/cm） 0.79 2.2 0.71 沸點/ 78.5 132 34.6 熔點/ ﹣130 9 ﹣116 請按要求回答下列問題： （1） 裝置G的名稱為________，G中藥品為1，3的無水乙醇和濃硫酸混合液，寫出制備乙烯的化學(xué)反應(yīng)方程式：________

7、 （2） 裝置B中長直導(dǎo)管的作用是________ （3） 反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置E中大試管，但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是　________ （4） 某學(xué)生發(fā)現(xiàn)反應(yīng)結(jié)束時，G中試劑消耗量大大超過理論值（裝置不漏氣），其原因是________ （5） 有學(xué)生提出，裝置F中可改用足量的四氯化碳液體吸收多余的氣體，其原因是________ （6） 若消耗無水乙醇的體積為100mL，制得1，2一二溴乙烷的體積為40mL，則該反應(yīng)的產(chǎn)率為________ 11. （10分） (2019長寧模擬) 以下是測定某補血劑（FeSO4?7H2O）中鐵元素含量的流程圖。

8、根據(jù)題意完成下列填空： （1） 步驟Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98.3%，ρ=1.84g/cm3的濃硫酸配制，所用的玻璃儀器有量筒、燒杯、膠頭滴管、________及________。H2O2的作用是________。 （2） 步驟Ⅴ一系列操作依次是：①過濾②洗滌③________④冷卻⑤稱量⑥恒重操作。操作⑥的目的是________；證明操作②是否洗滌干凈的操作________。 （3） 假設(shè)實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量________g(用含a的代數(shù)式表示)。 12. （6分） (2019高一下長春月考) 氨在人類的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。某

9、化學(xué)興趣小組利用下圖裝置探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。 （1） 裝置A中燒瓶內(nèi)試劑可選用________(填序號)，B的作用是________。 a.堿石灰　 b.生石灰 c.濃硫酸 d.燒堿溶液 （2） 連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后，裝入試劑，然后應(yīng)先________(填Ⅰ或Ⅱ)。 Ⅰ.打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水 （3） 實驗中觀察到C中CuO粉末變紅，D中無水硫酸銅變藍(lán)，并收集到一種單質(zhì)氣體，則該反應(yīng)相關(guān)化學(xué)方程式為________；該反應(yīng)證明氨氣具有________性。 （4） 該實驗缺少尾氣吸收裝置，上圖中能用來吸收尾氣的裝置是________(填裝置序

10、號)。 （5） 氨氣極易溶于水，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24 L的氨氣溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________;molL－1。 13. （3分） 利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的副產(chǎn)品生產(chǎn)鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實．某化學(xué)興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，所設(shè)計的裝置如圖所示： （1） A中制取Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式是________ （2） D中石棉吸附了潤濕的KI粉末，以除去過量的Cl2，其顏色變化為________ （3） E裝置用于吸收生成的HCl，其中的干燥管除導(dǎo)氣以外，還起著________的作用 （4） E裝置中除了有鹽酸生成外

11、，還含有甲烷的其它氯代產(chǎn)物，從E中分離出鹽酸和其它氯代甲烷的方法是________ （5） 將l mol CH4與C12發(fā)生取代，測得4種有機取代物的物質(zhì)的量相等，則消耗的氯氣的物質(zhì)的量是________ 14. （9分） (2018高二上普寧期末) 中學(xué)化學(xué)常見的滴定法包括中和滴定法、氧化還原反應(yīng)滴定法等。 （1） 探究小組甲用酸性KMnO4溶液滴定某補血劑[主要成分硫酸亞鐵晶體(FeSO4?7H2O)]中鐵元素的含量。 ①下列滴定裝置中（夾持部分略去），最合理的是：________（填字母序號）。 ②該小組擬在同濃度的FeSO4溶液中，探究酸性KMnO4溶液濃度對Fe

12、2+被氧化時反應(yīng)速率的影響。限選試劑與儀器：0.10mol?L-1FeSO4、0.02mol?L-1酸性KMnO4、蒸餾水、錐形瓶、試管、膠頭滴管、量筒、秒表。參照下表格式，完成實驗表格（列出所選試劑體積和數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示）。________、________、________、________。 （2） 常溫下，探究小組乙將0.1 molL-1鹽酸滴入20 mL 0.1 molL-1氨水中，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如右圖所示。 ①a點處假設(shè)溶液的pH=10，則該點處由水電離產(chǎn)生的c(OH－)=________。 ②取c點時的飽和溶液并向其加入水玻璃（硅酸鈉水溶液

13、），振蕩、靜置。寫出實驗現(xiàn)象并用必要的文字和相關(guān)離子方程式給予解釋： ________。 ③d點所示溶液中離子濃度由大到小的排序是________。 15. （10分） (2015龍巖模擬) 亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛．以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉（NaNO2）的裝置如圖所示（部分夾持裝置略）． 已知：室溫下，①2NO+Na2O2=2NaNO2 ②3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O ③酸性條件下，NO或NO2﹣ 都能與MnO4﹣反應(yīng)生成NO3﹣ 和Mn2+ 完成下列填空： （1） 寫出濃

14、硝酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式________． （2） B中觀察到的主要現(xiàn)象是有無色氣體產(chǎn)生和________，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式________，D裝置的作用是________． （3） 檢驗C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的方法是________． （4） 經(jīng)檢驗C產(chǎn)物中除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物碳酸鈉和氫氧化鈉，為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物應(yīng)在B、C裝置間增加裝置，則該裝置中盛放的藥品名稱________． （5） 將1.56g過氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成為亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭________g． 三、 綜合題 (共3題；共21分) 16. （6分） (2020高二上安慶期末) 葡萄是一

15、種常見水果，可以生食或制作葡萄干，除此之外，葡萄還可用于釀酒。 （1） 檢驗葡萄汁含有葡萄糖的方法是：向其中加堿調(diào)至堿性，再加入新制的Cu(OH)2并加熱，其現(xiàn)象是________。 （2） 葡萄在釀酒過程中，葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精的過程如下，補充完成下列化學(xué)方程式： C6H12O6（葡萄糖）=2________+ 2 C2H5OH （3） 葡萄酒密封儲存過程中會生成有香味的酯類，酯類也可以通過化學(xué)實驗來制備，實驗室可用如圖所示裝置制備乙酸乙酯： ①試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是________。 ②試管b中盛放的試劑是飽和________溶液。 ③實驗開始時，試管b中的

16、導(dǎo)管不伸入液面下的原因是________。 ④若要分離出試管b中的乙酸乙酯，需要用到的儀器是________（填字母）。 A．普通漏斗 B．分液漏斗 C．長頸漏斗 17. （5分） 根據(jù)所學(xué)知識填空： （1） 甲烷的電子式為________，其空間結(jié)構(gòu)為________；乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為________，乙烯通入溴水中的化學(xué)方程式為________，其反應(yīng)類型為________，C5H12的烴有________種同分異構(gòu)體 （2） 一裝有等體積氯氣和甲烷的量筒倒扣在盛水的水槽中，放在室外一段時間后，可觀察到的現(xiàn)象是量筒內(nèi)氣體顏色變淺、________、________、量筒內(nèi)液面

17、上升，寫出該反應(yīng)生成一氯甲烷的化學(xué)方程式________，該反應(yīng)類型為________． 18. （10分） (2016高二上黑龍江開學(xué)考) 根據(jù)題意解答 （1） 如圖1，某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫原子． ①A的結(jié)構(gòu)簡式為________； ②A中的碳原子是否都處于同一平面？________（填“是”或“不是”）． （2） 有機物B的紅外光譜圖如圖2，B的相對分子質(zhì)量為74，B的結(jié)構(gòu)簡式為________． （3） 相對分子質(zhì)量不超過100的有機物C，既能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生無色

18、氣體，又能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體，還可以使溴的四氯化碳溶液褪色．C完全燃燒只生成CO2和H2O．經(jīng)分析其含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.21%．經(jīng)核磁共振檢測發(fā)現(xiàn)C的氫譜如下： C的摩爾質(zhì)量為________，C的結(jié)構(gòu)簡式為________． 第 14 頁 共 14 頁 參考答案 一、 單選題 (共8題；共16分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 二、 實驗探究題 (共7題；共51分) 9-1、 9-2、 9-3、 9-4、 10-1、答案：略 10-2、 10-3、答案：略 10-4、答案：略 10-5、 10-6、答案：略 11-1、 11-2、 11-3、 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 12-5、 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 13-5、 14-1、 14-2、 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 15-5、 三、 綜合題 (共3題；共21分) 16-1、 16-2、 16-3、 17-1、 17-2、 18-1、 18-2、 18-3、