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1、人教版化學高二選修6第三單元實驗3-6食醋中總酸量的測定同步練習B卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 選擇題 (共20題；共40分) 1. （2分） (2016高二上興國月考) 用1.0mol?L﹣1的NaOH溶液滴定某濃度的硫酸，下列操作會使測定結(jié)果偏低的是（ ） A . 滴定開始時，堿式滴定管內(nèi)有氣泡，滴定過程中氣泡消失 B . 起始計數(shù)仰視 C . 滴定結(jié)束時，還有1滴NaOH溶液掛在尖嘴上 D . 用蒸餾水將錐形瓶壁的H2SO4沖下 2. （2分） 可在火焰上直接加熱的玻璃

2、儀器是（ ） A . 量筒 B . 試管 C . 圓底燒瓶 D . 燒杯 3. （2分） 用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定未知物質(zhì)的量濃度的醋酸，下列說法正確的是（ ） A . 用酚酞作指示劑，滴定至溶液由無色變?yōu)榉奂t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色 B . 用甲基橙作指示劑，滴定至溶液由紅色開始變?yōu)槌壬? C . 用石蕊作指示劑，滴定至溶液由紅色開始變?yōu)樽仙? D . 在滴定過程中，用玻璃棒蘸取試液，涂抹在pH試紙上，至混合液pH為8 4. （2分） (2018高三下黑龍江開學考) 常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1000

3、 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/LCH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示： 以下說法正確的是（ ） A . 圖1是滴定CH3COOH 溶液的曲線 B . 圖2若用甲基橙作指示劑達到滴定終點時，則溶液由黃色變?yōu)榧t色 C . 點D所示溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+) D . 如果C、E兩點對應的pH分別為3、9，則水電離的氫離子濃度之比為1∶100 5. （2分） (2017高二上薌城期末) 生產(chǎn)、生活中材料的應用非常廣泛，下列屬于金屬材料的是（ ） A . 合成樹脂 B . 鋁合金

4、 C . 玻璃鋼 D . 陶瓷 6. （2分） (2016高二上株洲期中) 用酸堿中和滴定的方法測定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量時，可先在混合液中加過量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，然后用標準鹽酸滴定（用酚酞作指示劑），下列有關實驗的說法正確的是（ ） A . 向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，不會影響NaOH含量的測定 B . 滴定時，若滴定管中滴定液一直下降到活塞處才達到滴定終點，則不會影響計算結(jié)果 C . 若用甲基橙作指示劑，則測定結(jié)果偏小 D . 可以不用將Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，直接滴加標準鹽酸，

5、至不再有氣泡產(chǎn)生 7. （2分） 下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（ ） A . 除去CO2中混有的SO2：用氫氧化鈉溶液洗氣 B . 除去Cl2中混有的HCl：用飽和食鹽水洗氣 C . 除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量銅粉，過濾 D . 除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌 8. （2分） (2016高一上陜西期中) 下列除雜方案正確的是（ ） A . 氫氧化鈉溶液中混有氫氧化鋇（硫酸銅溶液） B . 二氧化碳氣體中混有氯化氫（氫氧化鈉溶液） C . 硝酸銅溶液中混有硝酸銀（銅粉） D . 氧化鈣中混有碳酸鈉（稀鹽酸） 9. （2

6、分） 檢驗久置的FeSO4是否變質(zhì)，最好選用的試劑是（ ） A . 鐵片 B . NaOH溶液 C . 石蕊溶液 D . KSCN溶液 10. （2分） 下列儀器能直接用于加熱的是（ ） A . 燒杯 B . 量筒 C . 坩堝 D . 容量瓶 11. （2分） (2015高三上冠縣開學考) 如表實驗裝置或操作正確的是（ ） A B C D 向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體 實驗室制取蒸餾水 從飽和食鹽水中提取NaCl晶體 分離酒精和水 A . A B . B C . C D . D 12. （2分） (2019浙江模擬)

7、 常溫下，向 20mL0.2molL?1H2A 溶液中滴加 0.2molL?1NaOH 溶液，滴加過程中有關微粒的物質(zhì)的量變化繪制在下圖中。下列說法正確的是（ ） A . 當 V(NaOH)＝10mL 時，溶液中粒子濃度大小關系為：c(Na＋)＞c(H2A)＞c(HA?)＞c(H＋)＞c(OH?) B . 當 V(NaOH)＝20 mL 時，溶液中粒子濃度大小關系為：c(Na＋)＞c(H＋)＞c(HA?)＞c(A2?)＞c(H2A) C . 當 V(NaOH)＝30 mL 時，溶液中存在以下關系：c(A2?)＋2c(OH?)＝c(HA?)＋c(H＋)＋3c(H2A) D .

8、 當 V(NaOH)＝40mL 時，溶液中存在以下關系：c(Na＋)=2[c(A2?)+c(HA?)+ c(H2A)] 13. （2分） (2016高一下臨渭期末) 用下列裝置能達到實驗目的是（ ） A . 分離酒精和乙酸 B . 制取少量蒸餾水 C . 轉(zhuǎn)移溶液 D . 分離淀粉溶液中的水 14. （2分） (2019高二上芮城期末) 準確移取20.00mL某待測鹽酸溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定。下列說法正確的是（ ） A . 滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進行滴定 B . 滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，則所測鹽酸

9、濃度偏小 C . 用酚酞作指示劑，當錐形瓶中溶液由紅色變無色，且半分鐘不變色時，停止滴定 D . 移取鹽酸前需用鹽酸溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差 15. （2分） (2018高一上江蘇開學考) 下列有關實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是（ ） A . 向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe(OH)3膠體 B . 取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2+ C . 某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，說明該鉀鹽是 D . 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足

10、量稀鹽酸，部分沉淀溶解，部分Na2SO3被氧化 16. （2分） (2016高二上西安期末) 利用如圖裝置，能完成很多電化學實驗．下列有關此裝置的敘述中，不正確的是（ ） A . 若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護法 B . 若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為外加電流陰極保護法 C . 若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時外電路中的電子向銅電極移動 D . 若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銅離子濃度將減小 17. （

11、2分） (2018高二下湖南開學考) 下列有關實驗操作的說法錯誤的是（ ） A . 中和滴定盛待測液的錐形瓶中有少量水對滴定結(jié)果無影響，錐形瓶不能用待測液潤洗 B . 酸式和堿式滴定管用蒸餾水洗凈后還需用標準液或待測液潤洗 C . 滴定時左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視錐形瓶中顏色變化 D . 滴定前仰視讀數(shù)，滴定后平視刻度讀數(shù)，被測待測溶液偏高 18. （2分） (2018葫蘆島模擬) 濃度均為0.1mol/L體積均為Vo的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨V的變化關系如下圖所示。下列敘述錯誤的是（ ） A . HX的酸性比HY

12、的弱，且HY是強酸 B . NaX溶液中存在關系:c(X-)+c(HX)=c(Na+) C . 相同溫度下，電離常數(shù)K(HX)：a=b D . ，若同時微熱兩種溶液(不考慮HX、HY和H2O的揮發(fā))，則 減小 19. （2分） (2016高二下襄陽期中) 下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出結(jié)論正確的編號是（ ） 編號 實驗操作 實驗現(xiàn)象 解釋與結(jié)論 A 淀粉溶液加稀硫酸微熱后的水解液加入銀氨溶液后水浴加熱 未出現(xiàn)銀鏡 淀粉尚未水解 B 硝酸銀溶液中加足量NaCl溶液，再加KI溶液 先出現(xiàn)白色沉淀，后變?yōu)辄S色沉淀 Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI） C

13、 2mL 2% CuSO4中加4～6滴2%NaOH，振蕩后加入0.5mL X溶液，加熱煮沸 未出現(xiàn)磚紅色沉淀 X不含有醛基 D 等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應 相同時間內(nèi)，HA收集到氫氣多 HA是強酸 A . A B . B C . C D . D 20. （2分） 下列儀器：①集氣瓶②量筒③燒杯④表面皿⑤蒸發(fā)皿⑥容量瓶⑦燒瓶，能用酒精燈加熱的是（ ） A . ②③⑤ B . ③⑥⑦ C . ①③④ D . ③⑤⑦ 二、 非選擇題 (共5題；共43分) 21. （7分） 某化學學習小組的同學 依據(jù)氧化還原反應：MnO4﹣+5Fe2++

14、8H+═Mn2++5Fe3++4H2O，可采用滴定的方法測定FeSO4的質(zhì)量分數(shù)，實驗步驟如下： ①稱量綠礬樣品30.4g，配成100mL待測溶液 ②取10.0ml待測液置于錐形瓶中，并加入一定量的硫酸 ③將0.1mol?L﹣1的KMnO4溶液裝入滴定管中，調(diào)節(jié)液面至8.00mL處 ④滴定待測液至滴定終點時，滴定管的液面讀數(shù)18.00mL（其中的雜質(zhì)不跟高錳酸鉀和稀硫酸反應）．請回答下列問題： （1） 滴定時用________（填下圖的“甲”或“乙”）滴定管盛裝KMnO4標準溶液； （2） 滴定前是否要滴加指示劑？________（填“是”或“否”），請說明理由______

15、__； （3） 本實驗達到終點的標志是________； （4） 樣品中FeSO4的質(zhì)量分數(shù)為________； （5） 誤差分析（選填“偏高”“偏低”或“無影響”） ①開始實驗時酸式滴定管尖嘴處有氣泡，在滴定過程中氣泡消失________ ②若滴定前仰視滴定管刻度讀數(shù)時，則會使滴定結(jié)果________． 22. （9分） (2016高三上承德期中) 根據(jù)題意填空 （1） 下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉拿枋霾徽_的是 （填序號）． A . 不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉 B . 使用容量瓶配制溶液時，俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏大 C . 分液操作時，由于分液漏

16、斗下端已沾滿下層液體，故上層液體要從上口倒出 D . 用托盤天平稱量11.74g氯化鈉晶體 E . 用結(jié)晶法分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物 （2） 實驗室需要0.1mol?L﹣1NaOH溶液450mL和0.5mol?L﹣1硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題： ①如圖1所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________（填序號）；配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________（填儀器名稱）． ②下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________（填序號）． A．配制一定體積準確濃度的標準溶液 B．貯存溶液 C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體 D．準

17、確稀釋某一濃度的溶液 E．用來加熱溶解固體溶質(zhì) ③請計算需用托盤天平稱取固體NaOH的質(zhì)量為________g．某同學用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖2．由圖中可以看出，燒杯的實際質(zhì)量為________g． ④根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g?cm﹣3的濃硫酸的體積為________mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是________． 23. （8分） (2017高二上宜賓期中) 為測定某H2C2O4溶液的濃度，取該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol/L KMnO4標準溶液滴定

18、． （1） 滴定原理為：________（用離子方程式表示）． （2） 滴定時，KMnO4溶液應裝在________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，達到滴定終點時的現(xiàn)象為________． （3） 如圖表示50mL滴定管中液面的位置，此時滴定管中液面的讀數(shù)為________mL． （4） 為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取H2C2O4溶液體積均為VmL，三次實驗結(jié)果記錄如下： 實驗次數(shù) 第一次 第二次 第三次 消耗KMnO4溶液體積/mL 26.32 25.35 25.30 從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯多

19、于后兩次，其原因可能是　　 A . 實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時KMnO4溶液的體積． B . 滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡． C . 第一次滴定盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過，未用標準液潤洗，后兩次均用標準液潤洗． D . 第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗． E . 滴加KMnO4溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定． （5） 根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算H2C2O4的物質(zhì)的量濃度的表達式（不必化簡）：C=________mol/L． 24. （6分） (2015高二上贛州期末) 某同學用中和滴定法去測定某燒堿的純度，實驗過程

20、如下： （i）配制待測液稱取得 5.0g 固體燒堿樣品（雜質(zhì)不與酸反應）配制成 250mL 溶液， （ii）用 0.2000mol?L﹣1 標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，實驗操作如下 A．用堿式滴定管取上述燒堿溶液10.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．B．用待測定 的溶液潤洗堿式滴定管．C．用蒸餾水洗干凈滴定管．D．取下酸式滴定管用標準的鹽酸 溶液潤洗后，將標準液注入酸式滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下．E．檢查滴定管是否漏水．F．另取錐形瓶，再重復 操作一次．G．把錐形瓶放在滴定管下面，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管

21、液面的刻度． （1） ①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）：________． ②該滴定操作中應選用的指示劑是：________． ③在G操作中如何確定終點？________ （2） 數(shù)據(jù)處理 實驗次數(shù)編號 鹽酸溶液體積V（mL） 氫氧化鈉溶液體積 V（mL） 1 22.4 10.00 2 22.60 10.00 3 26.00 10.00 4 22.50 10.00 根據(jù)上述各數(shù)據(jù)，選取合適的三組，計算待測燒堿溶液的濃度為________，燒堿 的純度為________ （3） 下列操作，會導致實驗結(jié)果偏低的是________（填序號）． ①

22、堿式滴管用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗 ②錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗 ③終點讀數(shù)時俯視（滴定前讀數(shù)準確） ④酸式滴定管尖端氣泡沒有排除，滴定后消失 ⑤振蕩時錐形瓶中液滴飛濺出來 ⑥酸式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標準液潤洗． 25. （13分） (2016分宜模擬) 連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）又稱保險粉，是印刷工業(yè)中重要的還原劑．某課題小組進行如下實驗． Ⅰ．查閱材料 ①連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇． ②2Na2S2O4+4HCl═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O Na2S2O3+2HCl═2NaCl+S↓+SO2↑+H2O

23、（1） 制備方法 75℃時將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液中，通入SO2進行反應，完成其反應方程式： ________HCOONa+________Na2CO3+________=________Na2S2O4+________CO2+________ 冷卻至40℃～45℃，過濾，用________洗滌，干燥制得Na2S2O4． （2） Na2S2O4的性質(zhì) ①Na2S2O4 溶液在空氣中易被氧化，課題小組測定0.050 mol?L﹣1 Na2S2O4 溶液在空氣中pH變化如圖：0～t1 段主要生成HSO3﹣，根據(jù)pH變化圖，HSO3﹣的電離平衡________水解平衡（填“＜”或“＞”

24、），課題小組推測Na2S2O4 溶液在空氣中易被氧化，0～t1 發(fā)生離子反應方程式為________．t3 時溶液中主要陰離子符號是________． ②隔絕空氣加熱Na2S2O4 固體完全分解得到固體產(chǎn)物Na2SO3、Na2S2O3 和氣體為________（填化學式）．請你設計實驗驗證產(chǎn)物有Na2S2O3 存在，完成下表中內(nèi)容．（供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2 溶液、KMnO4 溶液） 實驗步驟（不要求寫出具體操作過程） 預期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論 ________ ________ 第 15 頁 共 15 頁 參考答案 一、 選擇題 (共20題；共40分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 20-1、 二、 非選擇題 (共5題；共43分) 21-1、 21-2、 21-3、 21-4、 21-5、 22-1、 22-2、 23-1、 23-2、 23-3、 23-4、 23-5、 24-1、 24-2、 24-3、 25-1、 25-2、