《2012-2013化學(xué)一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案學(xué)案21 氨和銨鹽》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2012-2013化學(xué)一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案學(xué)案21 氨和銨鹽（11頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、學(xué)案21 氨和銨鹽 [考綱要求]　1.了解氨氣、銨鹽的性質(zhì)，掌握氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法和NH的檢驗(yàn)。2.初步了解常見化肥的基本性質(zhì)。 知識(shí)點(diǎn)一　氨的分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 1．物理性質(zhì) 氨氣是____色________氣味的氣體，____液化可作制冷劑，常溫、常壓下，1體積的水可溶解______體積氨氣。 2．分子結(jié)構(gòu) 電子式：____________。 3．氨的化學(xué)性質(zhì) (1)與水的反應(yīng) NH3＋H2O NH3·H2O NH＋OH－，氨氣溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有：______________________________。氨水為可溶

2、性一元弱堿，易揮發(fā)，不穩(wěn)定，易分解：NH3·H2O________________。 (2)氨氣與酸反應(yīng) ①蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，其現(xiàn)象為____________，將濃鹽酸改為__________，也會(huì)出現(xiàn)相同的現(xiàn)象。 化學(xué)方程式為：___________________________________________________________， ________________________________________________________________________。 ②與CO2等酸性氧化物反應(yīng)：NH3＋CO2＋H2O===NH4H

3、CO3或2NH3＋CO2＋ H2O===(NH4)2CO3。 (3)NH3的還原性——氨的催化氧化 化學(xué)方程式：____________________________________________________________。 (4)與鹽溶液反應(yīng) 將氨水加入下列溶液 被滴試劑 現(xiàn)象 離子方程式 FeCl3溶液 生成____色沉淀 AlCl3溶液 生成____沉淀 Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH AgNO3溶液 問題思考 1．判斷下列說法是否正確，不正確的說明理由。 ①氨氣溶于水能導(dǎo)電，所以氨氣是電解質(zhì)。 ②實(shí)

4、驗(yàn)室用濃氨水與NaOH固體制取氨氣。 ③氨和酸反應(yīng)生成銨鹽，與揮發(fā)性酸相遇時(shí)能形成白煙。 ④某晶體與NaOH共熱放出一種使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該晶體中含有NH。 ⑤氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH。 ⑥把NH3通入稀HNO3中，當(dāng)溶液的pH等于7時(shí)，溶液中NH3和HNO3等物質(zhì)的量反應(yīng)。 　 　

5、 　 　 2．液氨和氨水有哪些區(qū)別？完成下列表格。 液氨 氨水 形成 物質(zhì)分類 混合物 微粒種類 NH3、NH3·H2O、H＋、H2O、NH、OH－ 存在條件 常溫常壓下不能存在 常溫常壓下可存在 3.噴泉實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵在哪里？

6、 　 　 4．制法 (1)實(shí)驗(yàn)室制法：_________________________________________________________。 (2)工業(yè)制法：_____________________________________________________________。

7、問題思考 4．實(shí)驗(yàn)室制取NH3時(shí)，采用的收集氣體的方法是什么？用何種干燥劑干燥氨氣？怎樣驗(yàn)滿？ 　 　 知識(shí)點(diǎn)二　銨鹽及NH的檢驗(yàn) 1．銨鹽的概念 銨根離子與酸根離子構(gòu)成的化合物。 2．銨鹽的物理性質(zhì) 銨鹽都是____色固體，均易溶于水。 3．銨鹽的化學(xué)性質(zhì)

8、(1)受熱易分解：NH4Cl__________________，(NH4)2CO3 ________________________________________________________________________ (2)與堿反應(yīng) ①NH＋OH－NH3↑＋H2O； ②在稀溶液中不加熱：NH＋OH－===NH3·H2O； ③在濃溶液中不加熱：NH＋OH－===NH3↑＋H2O。 (3)水解反應(yīng)：NH＋H2O NH3·H2O＋H＋。 問題思考 5．固態(tài)NH4Cl受熱變成氣體，氣體遇冷又變?yōu)楣虘B(tài)NH4Cl；固態(tài)碘受熱變成蒸氣，蒸氣遇冷又變成固態(tài)碘，這

9、兩種現(xiàn)象的本質(zhì)是否相同？ 　 　 　 4．NH的檢驗(yàn) 未知液呈堿性濕潤(rùn)____色石蕊試紙變____色，則證明含NH。 一、氨氣的三種實(shí)驗(yàn)室制法 常見裝置 1．若用固體NH4Cl和消石灰制取氨氣，則采用哪種裝置？

10、反應(yīng)原理是什么？ 　 　2．若采用加熱濃氨水的方式制取NH3，則采用哪種裝置？ 　 3．若圖2的分液漏斗中盛有濃氨水，則燒瓶中的固體可選用何種物質(zhì)？反應(yīng)原理是什么？ 　

11、 　 4．圖3中棉花的作用是什么？ 　 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

12、 　 典例導(dǎo)悟1　下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵p選）(　　) A.實(shí)驗(yàn)室制取并收集NH3　　　B.吸收NH3 　 C.檢查裝置氣密性　　　D.利用排空氣法收集CO2 聽課記錄：　 　 　 二、噴泉實(shí)驗(yàn) 典例導(dǎo)悟2　噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因是存在壓強(qiáng)差。 (1)圖甲中，為化學(xué)教學(xué)中所用的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置。在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中盛有液體。 ①下列組合中不可能形成噴泉的是(　　) A．HCl和H2O　　B．O2和H2O　　C．NH3和H2O　　D．CO2和N

13、aOH溶液　 　 E．NO2和H2O ②設(shè)若用D組合做噴泉實(shí)驗(yàn)，燒杯中的液體一定是NaOH溶液?jiǎn)?？? ③用A組合做噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)，若燒瓶中充滿HCl氣體，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，做完實(shí)驗(yàn)后燒瓶中c(HCl)＝________mol·L－1(設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散) ④若用E組合做噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，做完實(shí)驗(yàn)后燒瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是________mol·L－1 (2)某學(xué)生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他辦法，并設(shè)計(jì)了如圖乙所示的裝置。 ①在圖乙的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．Cu與稀鹽酸

14、B．NaHCO3與NaOH溶液 C．CaCO3與稀硫酸 D．NH4HCO3與稀鹽酸 這種方法產(chǎn)生噴泉的原理是：_______________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②在圖乙錐形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生噴泉。水槽中加入的物質(zhì)可以是(　　) A．濃硫酸 B．食鹽 C．硝酸鉀 D．硫

15、酸銅 這種方法產(chǎn)生噴泉的原理是：_______________________________________________ ________________________________________________________________________。 ③比較圖甲和圖乙兩套裝置，從產(chǎn)生噴泉的原理來分析，圖甲________上部燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)；圖乙________下部錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)(填“增大”或“減小”)。 (3)城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述______(填“圖甲”或“圖乙”)裝置的原理相似。 思維升華　1.噴泉形成的原理是什么？ 　

16、 　 2．如何使容器內(nèi)外產(chǎn)生壓強(qiáng)差？

17、 　 1. [2010·北京理綜－26(1)]某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在，該廢水的處理流程如下： (1)過程Ⅰ：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30℃，通空氣將氨趕出并回收。 ①用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：__________________________________。 ②用化學(xué)平衡原理解釋通空氣的目的：_______________________________________ ____________

18、____________________________________________________________。 2．(2010·重慶理綜，27)某興趣小組用下圖裝置探究氨的催化氧化。 (1)氨催化氧化的化學(xué)方程式為_____________________________________________。 (2)加熱玻璃管2一段時(shí)間后，擠壓1中打氣球鼓入空氣，觀察到2中物質(zhì)呈紅熱狀態(tài)；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。 (3)為保證在裝置4中觀察到紅棕色氣體，裝置3應(yīng)裝入______________；若取消3，在4中僅觀察到大

19、量白煙，原因是_______________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)為實(shí)現(xiàn)氨催化氧化，也可用裝置5替換裝置________(填裝置代號(hào))；化合物X為________(只寫一種)，Na2O2的作用是___________________________________________。 3．(2010·海南，17)根據(jù)氨氣還原氧化銅的反應(yīng)，可設(shè)計(jì)測(cè)定銅元素相對(duì)原子質(zhì)量Ar(Cu)(近似值)的實(shí)驗(yàn)。

20、先稱量反應(yīng)物氧化銅的質(zhì)量m(CuO)，反應(yīng)完全后測(cè)定生成物水的質(zhì)量m(H2O)，由此計(jì)算Ar(Cu)。為此，提供的實(shí)驗(yàn)儀器及試劑如下(根據(jù)需要可重復(fù)選用，加入的NH4Cl與Ca(OH)2的量足以產(chǎn)生使CuO完全還原的氨氣)： 請(qǐng)回答下列問題： (1)氨氣還原熾熱氧化銅的化學(xué)方程式為____________________________________ ________________________________________________________________________； (2)從所提供的儀器及試劑中選擇并組裝本實(shí)驗(yàn)的一套合理、簡(jiǎn)單的裝置，按氣流方向的連接

21、順序?yàn)?用圖中標(biāo)注的導(dǎo)管口符號(hào)表示)a→__________________________________； (3)在本實(shí)驗(yàn)中，若測(cè)得m(CuO)＝a g，m(H2O)＝b g，則Ar(Cu)＝_______________； (4)在本實(shí)驗(yàn)中，使測(cè)定結(jié)果Ar(Cu)偏大的是__________(填序號(hào))； ①CuO未完全起反應(yīng)?、贑uO不干燥?、跜uO中混有不反應(yīng)的雜質(zhì)?、軌A石灰不干燥?、軳H4Cl與Ca(OH)2混合物不干燥 (5)在本實(shí)驗(yàn)中，還可通過測(cè)定____________和_____________________________， 或____________和____

22、________達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹? 題組一　氨氣的制備及其性質(zhì) 1．(2010·安徽宿州高三期中)有關(guān)氨的說法正確的是(　　) A．NH3是4核7電子分子，具有還原性 B．NH3極易溶于水，可做噴泉實(shí)驗(yàn)，氨氣易液化，液氨可用作制冷劑 C．氨氣是非電解質(zhì)，NH3·H2O是電解質(zhì) D．蘸有濃鹽酸的玻璃棒遇氨氣產(chǎn)生的白煙為小冰晶 2．下列關(guān)于氨水的說法中，不正確的是(　　) A．氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是純凈物 B．氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3·H2O(除水) C．氨水顯弱堿性，故通常保存在金屬容器中 D．在1 mol·L－1氨水中，NH3·H2O、N

23、H、NH3的物質(zhì)的量濃度之和為1 mol·L－1 3．將a L NH3通過灼熱的裝有鐵觸媒的硬質(zhì)玻璃 管后，氣體體積變?yōu)閎 L(氣體體積均在同溫同壓下測(cè)定)，該b L氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)是(　　) A.　　 　B.　 　C.　 　　D. 4．(2011·惠州模擬)已知NH3難溶于CCl4，如下圖所示，下列裝置中，不宜用于吸收氨氣的是(　　) 5．實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下： 已知實(shí)驗(yàn)室可用飽和亞硝酸鈉(NaNO2)溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮?dú)狻? (1)從上圖中選擇制取氣體的合適裝置：氮?dú)?/p>

24、_______________________________、 氫氣__________。 (2)氮?dú)夂蜌錃馔ㄟ^甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還可以________________、________________。 (3)氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨，______(“會(huì)”或“不會(huì)”)發(fā)生倒吸，原因是___________________________________________________________ _____________________________________________________________________

25、___。 (4)用乙裝置吸收一段時(shí)間氨后，再通入空氣，同時(shí)將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶?jī)?nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是__________________________________，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是____________________。 (5)寫出乙裝置中氨氧化的化學(xué)方程式：______________________________________。 (6)反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶?jī)?nèi)的溶液中含有H＋、OH－、______、______(填離子符號(hào))。 6．制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)(圖中夾持裝置均已略去)。 (1)寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：____________

26、__________________________。 (2)收集氨氣應(yīng)使用__________法，要得到干燥的氨氣可選用________作干燥劑。 (3)用圖A所示裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥的氨氣，引發(fā)噴泉的操作是 ________________________________________________________________________， 該實(shí)驗(yàn)的原理是_________________________________________________________。 (4)如果只提供如圖B所示裝置，引發(fā)噴泉的方法是_________________

27、__________ ________________________________________________________________________。 題組二　銨鹽 7．(2011·鎮(zhèn)江聯(lián)考)下列離子方程式正確的是(　　) A．硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液共熱：NH＋SO＋Ba2＋＋OH－BaSO4↓＋NH3↑＋H2O B．氯化銨溶液中加入稀氫氧化鈉溶液：NH＋OH－===NH3·H2O C．氯化銨固體和熟石灰共熱：NH＋OH－===NH3↑＋H2O D．碳酸銨溶液中通入足量二氧化碳：CO＋CO2＋H2O===HCO 8. 上圖中各物質(zhì)均由常見元素(原子序數(shù)

28、≤20)組成。已知A、B、K為單質(zhì)，且在常溫下A和K為氣體，B為固體。D為常見的無色液體。I是一種常用的化肥，在其水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀產(chǎn)生。J是一種實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑。它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(圖中反應(yīng)條件未列出)。 請(qǐng)回答下列問題： (1)I的化學(xué)式為________；J的電子式為_____________________________________。 (2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_________________________________________________。 (3)F的水溶液與氯氣反應(yīng)的離子方程式為____________

29、________________________ ________________________________________________________________________。 題組三　實(shí)驗(yàn)探究 9．某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了氨氣的性質(zhì)后討論，既然氨氣具有還原性，能否與H2還原CuO一樣呢？他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取氨氣并探究上述問題。請(qǐng)你參與該小組的活動(dòng)并完成下列實(shí)驗(yàn)： (一)制取氨氣 (1)實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合物的方法來制取氨氣。 (2)實(shí)驗(yàn)室還可在____________(填一種試劑)中滴加濃氨水的方法快速制取少量氨氣。 (二)實(shí)驗(yàn)

30、探究 該小組成員設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氨氣的還原性及其產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)裝置(夾持及尾氣處理裝置未畫出)圖如下： (3)該裝置在設(shè)計(jì)上有一定的缺陷，為確保實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，你對(duì)該裝置的改進(jìn)措施是 ________________________________________________________________________。 (4)利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍(lán)，同時(shí)生成一種無污染的氣體。 (三)問題討論 (5)有同學(xué)認(rèn)為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O。已知Cu2O是紅色粉末，是一種堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu＋能自

31、身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cu2＋和Cu。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O：_________________________ ________________________________________________________________________。 (6)在解決了問題(5)后，又有同學(xué)提出：Cu2O與CuO的熱穩(wěn)定性哪個(gè)更強(qiáng)？于是他們又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： 取98 g Cu(OH)2固體，加熱到80℃時(shí)，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1 000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A。冷卻后稱量，A的質(zhì)量為72 g。 據(jù)此可推得A為________，由此

32、得到的結(jié)論是_______________________________。 答案 【課前準(zhǔn)備區(qū)】 知識(shí)點(diǎn)一 1．無　有刺激性　易　700 2． 3．(1)NH3·H2O、NH3、H2O、NH、OH－、H＋　NH3↑＋H2O (2)①有白煙生成　濃硝酸　HCl＋NH3===NH4Cl　NH3＋HNO3===NH4NO3 (3)4NH3＋5O24NO＋6H2O (4) 被滴試劑 現(xiàn)象 離子方程式 FeCl3溶液 生成紅褐色沉淀 Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH AlCl3溶液 生成白色沉淀 Al3＋＋3NH3·H2O===Al(

33、OH)3↓＋3NH AgNO3溶液 先生成白色 沉淀后消失 Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH AgOH＋2NH3·H2O=== [Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O 4.(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (2)N2＋3H2高溫 高壓 催化劑 2NH3 知識(shí)點(diǎn)二 2．白 3．(1)NH3↑＋HCl↑　2NH3↑＋CO2↑＋H2O↑ 4．紅　藍(lán) 問題思考 1．②③④正確。①不正確，NH3本身不導(dǎo)電，溶于水，與水發(fā)生反應(yīng)NH3＋H2O NH3·H2O NH＋OH－而導(dǎo)電，故NH3不是

34、電解質(zhì)；⑤不正確，氨水中存在大量的NH3·H2O和少量的NH；⑥不正確，NH3和HNO3等物質(zhì)的量反應(yīng)時(shí)，得到NH4NO3溶液，NH水解使溶液顯酸性，pH<7。 2. 液氨 氨水 形成 氨氣液化 氨氣溶于水 物質(zhì)分類 純凈物 混合物 微粒種類 NH3 NH3、NH3·H2O、H＋、H2O、NH、OH－ 存在條件 常溫常壓下不 能存在 常溫常壓下可存在 3.①燒瓶要干燥。②收集的氣體要滿。③裝置的氣密性要好。 4．收集方法：向下排空氣法 干燥劑：堿石灰 驗(yàn)滿方法：①將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于瓶口，試紙變藍(lán)色；②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有白煙生

35、成。 5．不相同，NH4Cl固體受熱分解成NH3和HCl，發(fā)生了化學(xué)變化；固態(tài)碘受熱升華成為碘蒸氣，是物理變化。 【課堂活動(dòng)區(qū)】 一、1.采用圖3裝置，反應(yīng)原理是2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O。 2．采用圖1裝置。 3．固體可選用CaO、NaOH、堿石灰等，反應(yīng)原理：濃氨水中存在以下平衡：NH3＋H2O NH3·H2O NH＋OH－，加入固態(tài)堿性物質(zhì)(如CaO、NaOH、堿石灰等)，使平衡逆向移動(dòng)，同時(shí)反應(yīng)放熱，促進(jìn)NH3·H2O的分解。 4．減小NH3與空氣的對(duì)流速度，收集比較純凈的NH3，同時(shí)避免污染空氣。 典例導(dǎo)悟

36、 1．BC　[A項(xiàng)收集NH3裝置中無棉花；B項(xiàng)NH3通入CCl4中，NH3不溶于CCl4，不會(huì)產(chǎn)生倒吸，逸出的NH3又可被稀H2SO4吸收；C項(xiàng)向長(zhǎng)頸漏斗中加一定量的水，沒過長(zhǎng)頸漏斗的下端，關(guān)閉止水夾，再加一定量的水，液面停止在某一高度不下降，可說明氣密性良好，反之，氣密性不好；D項(xiàng)，收集比空氣重的氣體應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出。] 2．(1)①B?、诜?，只要膠頭滴管中盛有足夠的濃NaOH溶液足以把燒瓶中的CO2吸收即可?！、?/22.4?、?/22.4　(2)①D　錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)：NH4HCO3＋HCl===NH4Cl＋CO2↑＋H2O，隨著CO2氣體的產(chǎn)生，錐形瓶中的壓強(qiáng)增大而產(chǎn)生“噴泉”?、贏　濃

37、H2SO4溶于水時(shí)，放出大量的熱，溫度升高使錐形瓶中的酒精揮發(fā)加快，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，從而形成“噴泉”?、蹨p小　增大　(3)圖乙 解析　圖甲裝置形成“噴泉”是因?yàn)闊績(jī)?nèi)氣體極易溶解于燒杯和滴管中的液體，使燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)突然減小而產(chǎn)生壓強(qiáng)差形成“噴泉”。圖乙裝置恰恰相反，下部錐形瓶中的物質(zhì)相互反應(yīng)產(chǎn)生氣體，使錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)增大而產(chǎn)生壓強(qiáng)差，將液體從下瓶中壓入到上瓶形成“噴泉”。 思維升華　1.容器內(nèi)外存在較大的壓強(qiáng)差，在這種壓強(qiáng)差的作用下，液體迅速流動(dòng)，通過帶有尖嘴的導(dǎo)管噴出來，即形成噴泉。 2．(1)減小容器內(nèi)壓強(qiáng)(如甲圖) ①容器內(nèi)氣體極易溶于水； ②容器內(nèi)氣體易與溶液中的溶質(zhì)發(fā)生化學(xué)

38、反應(yīng)而被吸收。 當(dāng)外部的水或溶液接觸容器內(nèi)氣體時(shí)，由于氣體大量溶解或與溶液中的溶質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而被吸收，從而使容器內(nèi)氣壓迅速降低，在外界大氣壓作用下，外部液體迅速進(jìn)入容器，通過尖嘴導(dǎo)管噴出，形成噴泉。 (2)增大容器內(nèi)壓強(qiáng)(如乙圖) 容器內(nèi)的液體由于受熱揮發(fā)(如濃鹽酸、濃氨水、酒精等)或由于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，容器內(nèi)產(chǎn)生大量氣體。使容器內(nèi)壓強(qiáng)迅速增大，促使容器內(nèi)液體迅速向外流動(dòng)，也能形成噴泉。例如噴霧器、人造噴泉等均是利用了此原理。 【課后練習(xí)區(qū)】 高考集訓(xùn) 1(1)①NH＋OH－===NH3·H2O ②廢水中的NH3被空氣帶走，使NH3·H2O NH3＋H2O的平衡

39、向正反應(yīng)方向移動(dòng)，利于除氨 2．(1)4NH3＋5O24NO＋6H2O (2)放熱　(3)濃H2SO4　生成的NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成HNO3，NH3與HNO3反應(yīng)生成了NH4NO3 (4)1　NH4Cl　與HCl反應(yīng)生成氧氣(合理答案均給分) 解析　(2)由停止加熱后仍能保持紅熱，知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。 (3)保證在裝置4中觀察到紅棕色氣體，裝置3應(yīng)把產(chǎn)物中的水蒸氣、氨氣除去，所以3中應(yīng)裝濃H2SO4，若沒有3，生成的NO與O2在4中反應(yīng)生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成HNO3，HNO3與NH3反應(yīng)生成NH4NO3白色固體小顆?！谉?，不會(huì)有紅棕色氣體生成。由5的

40、特點(diǎn)可知5為氣體制取裝置；用5代替1，若X為NH4Cl，在加熱時(shí)NH4ClNH3↑＋HCl↑，4HCl＋2Na2O2===4NaCl＋O2＋2H2O，既可以提供NH3，又可以制得O2。 3．(1)2NH3＋3CuO3Cu＋3H2O＋N2　(2)e→b→e→c　(3)18a/b－16　 (4)①③　(5)m(CuO)　m(Cu) m(Cu)　m(H2O) 考點(diǎn)集訓(xùn) 1．BC　2.C　3.C 4．B　[NH3極易溶于水，所以導(dǎo)管直接插入水中吸收NH3時(shí)易產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，A項(xiàng)、D項(xiàng)有效地防止倒吸現(xiàn)象的產(chǎn)生；NH3難溶于CCl4，所以C項(xiàng)也避免了倒吸現(xiàn)象的產(chǎn)生；而B項(xiàng)易產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，故B項(xiàng)

41、不宜用于NH3的吸收。] 5．(1)a　b (2)干燥氣體　控制氫氣和氮?dú)獾牧魉? (3)不會(huì)　因?yàn)榛旌蠚怏w中含有大量難溶于水的氮?dú)?、氫氣兩種氣體 (4)氨的催化氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng) 有紅棕色氣體產(chǎn)生 (5)4NH3＋5O24NO＋6H2O (6)NH　NO 解析　本題主要考查NH3的實(shí)驗(yàn)室制法、儀器的選擇以及實(shí)驗(yàn)安全問題，同時(shí)也考查具體處理實(shí)驗(yàn)問題的能力。 (1)由題意知，制取N2應(yīng)選固(液)＋液加熱裝置a，制取氫氣選簡(jiǎn)易啟普發(fā)生裝置。 (2)甲裝置中的濃H2SO4可用于干燥氣體，另外還可通過觀察兩導(dǎo)管口氣泡的快慢，調(diào)節(jié)N2和H2的流速。 (3)因NH3的合成反應(yīng)為可逆

42、反應(yīng)，不可能進(jìn)行到底，故從合成器中出來的氣體中含有大量的N2和H2，不可能發(fā)生倒吸。 (4)氨的催化氧化反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故可觀察到鉑絲保持紅熱，氧化生成的NO與O2反應(yīng)又生成NO2，故可觀察到有紅棕色氣體產(chǎn)生，生成的NO2與水反應(yīng)生成HNO3，HNO3與氨水反應(yīng)得到硝酸銨。 6．(1)2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O (2)向下排空氣　堿石灰 (3)打開彈簧夾，擠出膠頭滴管中的水 氨氣極易溶于水，致使燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減小，水迅速進(jìn)入燒瓶，形成噴泉 (4)打開彈簧夾，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即形成噴

43、泉 解析　(1)實(shí)驗(yàn)室制氨氣的化學(xué)方程式為：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 (2)NH3的密度比空氣的小，故可用向下排空氣法收集，干燥NH3可用堿性干燥劑，如堿石灰。 (3)打開彈簧夾，從膠頭滴管中擠入少量水后，因NH3極易溶于水，致使燒瓶中氣壓降低，形成噴泉。 (4)B裝置與A裝置相比，B裝置沒有膠頭滴管，引發(fā)該噴泉可用熱毛巾捂熱圓底燒瓶，趕出導(dǎo)管內(nèi)的空氣，使NH3與水接觸，從而形成噴泉。 7．B　[A項(xiàng)，正確的離子方程式為2NH＋SO＋Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O；B項(xiàng)，反應(yīng)原理正確，且符合離子方程式書寫要求；C項(xiàng)，反應(yīng)物均

44、為固體，不能書寫離子方程式；D項(xiàng)，電荷不守恒。] 8. (1)NH4Cl　 (2)Ca3N2＋6H2O===3Ca(OH)2＋2NH3↑ (3)Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O 解析　根據(jù)I是一種常用的化肥，且向其水溶液中加入AgNO3產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀可推出I為NH4Cl，從而逆推E和H分別為NH3和HCl中的一種，由于H與F可以制J(常用干燥劑)，從而推知E為NH3，H為HCl，進(jìn)而推出J為CaCl2，并能逆推F為Ca(OH)2，D為H2O，由B和D(水)反應(yīng)生成K和F，且A和K反應(yīng)生成E(NH3)知K為氫氣，則A為N2，再由F為Ca(OH)2(已推出)推知C

45、中含有Ca元素，從而推知C為Ca3N2、B為Ca，至此可以做出答案。 9．(2)氫氧化鈉固體(生石灰或堿石灰) (3)在裝置A和B之間增加裝有堿石灰的干燥管 (5)取少量樣品，加入稀H2SO4，若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說明紅色物質(zhì)中含有Cu2O，反之，則沒有 (6)Cu2O　Cu2O的熱穩(wěn)定性比CuO的強(qiáng) 解析　(一)中學(xué)課本中利用2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O來制備氨氣，也可利用氫氧化鈉固體(生石灰或堿石灰)與濃氨水混合制備少量的氨氣。(三)(5)由于Cu不與稀硫酸或鹽酸反應(yīng)，而Cu2O在酸性溶液中，Cu＋能自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cu2＋和Cu。利用紅色物質(zhì)與稀H2SO4反應(yīng)來檢驗(yàn)紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O。(6)98 g Cu(OH)2加熱到80℃時(shí)，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1 000℃以上生成紅色粉末，通過數(shù)據(jù)計(jì)算說明加熱至 1 000℃分解生成Cu2O，則Cu2O的熱穩(wěn)定性比CuO的強(qiáng)。