《高考化學(xué)二輪專(zhuān)題 06 金屬及其化合物》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪專(zhuān)題 06 金屬及其化合物（13頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、高考化學(xué)二輪專(zhuān)題 06 金屬及其化合物 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 單選題 (共19題；共38分) 1. （2分） (2016高一下包頭期中) 下列兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)①Na和O2 ②AlCl3與氨水 ③水玻璃與CO2 ④Fe與Cl2 ⑤Fe和稀HNO3 ， 因反應(yīng)物用量或反應(yīng)條件的不同而生成不同產(chǎn)物的是（ ） A . ①④ B . ①②③⑤ C . ①②⑤ D . ①③⑤ 2. （2分） (2017高一下湖州期中) 不能作為判斷氯、磷兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)的是（ ）

2、 A . 氧化性：Cl2＞紅磷 B . 單質(zhì)沸點(diǎn)：紅磷＞Cl2 C . 氫化物穩(wěn)定性：HCl＞PH3 D . 酸性：HClO4＞H3PO4 3. （2分） (2015高一上石嘴山月考) 關(guān)于金屬鈉說(shuō)法正確的是（ ） A . 金屬鈉著火可用水撲滅 B . 鈉可從硫酸鎂溶液中置換出大量的鎂 C . 自然界可存在少量的鈉單質(zhì) D . 金屬鈉長(zhǎng)期置于空氣中，最終變成Na2CO3 4. （2分） (2018高三上承德期末) 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（ ） A . ClO2具有強(qiáng)氧化性,可用于消毒殺菌 B . 濃硫酸具有脫水性,可用于干燥氣體 C .

3、 鋁具有良好導(dǎo)熱性,可用鋁罐貯運(yùn)濃硝酸 D . FeCl3溶液具有酸性,可用作銅制線(xiàn)路板的蝕刻劑 5. （2分） (2018高一下長(zhǎng)治期末) 將4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672 mL混合氣體，將混合氣體通電后恰好完全反應(yīng)，則Na、Na2O、Na2O2的物質(zhì)的量之比為（ ） A . 4∶3∶2 B . 1∶2∶1 C . 1∶1∶2 D . 1∶1∶1 6. （2分） (2020高一上石嘴山期末) 有600 mL某種混合物溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42

4、- ， 現(xiàn)將此溶液分成三等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ⑴向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生； ⑵向第二份中加足量NaOH溶液并加熱后，收集到氣體0.04 mol； ⑶向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，以下推測(cè)正確的是（ ） A . K+不一定存在 B . Ba2+、Mg2+不一定都存在 C . Cl-不一定存在 D . 混合溶液中CO32-的濃度為0.2 mol/L 7. （2分） (2016高二下濟(jì)南期中) 下列有關(guān)推斷正確的是（ ） A . SO3 是酸性氧化物，能與N

5、aOH溶液反應(yīng) B . Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同 C . 金屬氧化物一定是堿性氧化物 D . 新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色 8. （2分） (2016高三上安徽期中) 下例物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)后固體質(zhì)量一定減少的是（ ） A . FeCO3在空氣中灼燒 B . 鋁條插入冷的濃硫酸中 C . Na2O2敞放在空氣中 D . 向Mg（OH）2懸濁液中加入FeCl3溶液 9. （2分） 欲除去鐵粉中混有的少量鋁粉，應(yīng)選用的試劑是（ ） A . 稀鹽酸 B . 稀硝酸 C . 硫酸銅溶液 D . 氫氧化

6、鈉溶液 10. （2分） 下列關(guān)于堿金屬元素的敘述正確的是（ ） A . 堿金屬的密度隨著原子序數(shù)的遞增逐漸減小 B . 鉀與氧氣或水反應(yīng)比鈉與氧氣或水反應(yīng)劇烈，銣、銫的相應(yīng)反應(yīng)更劇烈 C . 隨著原子序數(shù)的遞增堿金屬單質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高 D . 堿金屬元素陽(yáng)離子的氧化性隨著原子序數(shù)的遞增依次增強(qiáng) 11. （2分） (2019高一下北侖期末) 下列制備物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)流程合理的是（ ） A . 由鋁土礦冶煉鋁：鋁土礦 Al B . 制硫酸：硫鐵礦 SO2 H2SO3 H2SO4 C . 由NaCl制漂白粉：NaCl(aq) Cl2 漂白粉 D . 合成

7、NH3：NH4Cl和Ca(OH)2固體 NH3 純凈干燥的氨氣 12. （2分） 將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等．則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比是（ ） A . 2：3 B . 3：2 C . 1：2 D . 1：1 13. （2分） (2018高二下揭陽(yáng)期末) W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知：四種元素的電子層數(shù)之和為10，且它們分別屬于連續(xù)的四個(gè)主族；四種元素的原子中半徑最大的是X原子．下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 四種元素中有兩種元素在第二周期 B . W所在主族元素

8、的原子次外層電子數(shù)可能為2或8，不可能為18 C . X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能反應(yīng) D . 工業(yè)上獲得X、Y單質(zhì)的方法主要是電解其熔融的氯化物 14. （2分） 為了使魚(yú)苗順利地長(zhǎng)途運(yùn)輸，必須滿(mǎn)足3個(gè)條件；①需要保持適量的氧氣，②使魚(yú)苗呼出的二氧化碳及時(shí)排除，③防止細(xì)菌大量繁殖。已知下列4種物質(zhì)加入水中都可以起到供氧殺菌的作用，在長(zhǎng)距離儲(chǔ)運(yùn)魚(yú)苗的水中，你覺(jué)得最好加入的藥劑是（ ） A . CaO22H2O B . Na2O2 C . Cl2 D . H2O2 15. （2分） 下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . 海水中蘊(yùn)含80多種元素，其中碘元

9、素的總含量為81010t，所以碘被稱(chēng)為海洋元素 B . 侯氏制堿法的原理是將CO2通入氨的氯化鈉飽和溶液中，使溶解度較低的NaHCO3從溶液中析出 C . 工業(yè)上常利用鋁的還原性來(lái)還原某些金屬氧化物，該反應(yīng)稱(chēng)為鋁熱反應(yīng) D . 人們經(jīng)常把具有特殊用途的木材、紡織品等用水玻璃浸泡，這樣加工的產(chǎn)品既耐腐蝕又不易著火 16. （2分） (2018高三上張家口期末) 示蹤原子法是研究化學(xué)反應(yīng)的重要方法之一，下列化學(xué)方程式正確的是（ ） A . 2Na2O2+2H218O= 4NaOH+18O2 ↑ B . 2KMnO4+5H218O +3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+ 51

10、8O2↑+8H2O C . CH3C18OOH + CH3OH CH3CO18OCH3+H2O D . 6H37Cl+ NaClO3==NaCl+37Cl2+3H2O 17. （2分） 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵形成這一觀(guān)點(diǎn)，下列變化不屬于化學(xué)反應(yīng)的是（ ） A . 干冰氣化 B . O2轉(zhuǎn)變成O3 C . 加熱NH4HCO3 D . 加熱NaHCO3 18. （2分） (2016高二上拉薩期中) 化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 使用漂白液時(shí)不可與酸性潔廁劑混用 B . 淘米水中含有淀粉可以直接檢測(cè)加碘鹽中是否含有碘元素 C

11、. 葡萄糖、油脂、蛋白質(zhì)等進(jìn)入人體內(nèi)經(jīng)水解后被吸收 D . 鋁壺表面有致密氧化膜耐腐蝕，可長(zhǎng)期存放食醋 19. （2分） (2018高二上北京期末) 常溫下，下列各組離子能大量共存的是（ ） A . pH=12的溶液中：K+、Na+、Br-、 B . 無(wú)色溶液中：H+、K+、 、 C . c(Fe3+)=0.1molL-1的溶液中：K+、H+、SCN-、I- D . 由水電離出的c(OH-)=1.010-13molL-1的溶液中：Na+、 、 、 二、 綜合題 (共4題；共17分) 20. （5分） 含氮、磷元素的廢水進(jìn)入水體而造 成的水體富營(yíng)養(yǎng)化污染越來(lái)越

12、嚴(yán)重，但人們也一直在尋找保護(hù)措施．環(huán)境專(zhuān)家認(rèn)為可以用金屬鋁將水體中的 ，還原為N2 ， 從而消除污染．其反應(yīng)的離子方程式是： +Al+H2O→N2↑+Al（OH）3+OH﹣ （1） 請(qǐng)配平上述離子方程式________; （2） 現(xiàn)運(yùn)用該法要除去1m3含氮元素0.3mol的廢水中的 （設(shè)氮元素都以 的形式存在，下同），則至少需要消耗金屬鋁________g． （3） 工業(yè)廢水中的NaNO2可采用加入適量NH4Cl的方法除去，能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______． （4） 有人認(rèn)為金屬鎂與鋁能更快消除氮的污染，其反應(yīng)原理和金屬鋁相同．

13、 ①寫(xiě)出鎂和含氮廢水反應(yīng)的離子方程式________． ②已知金屬鎂可以從海水中提取的MgCl2通過(guò)電解制得，電解熔融氯氧化鎂的化學(xué)方程式為_(kāi)_______． 若要除去1m3含氮元素0.3mol的廢水中的 ，則至少需要含0.5%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）MgCl2的海水________kg． 21. （5分） 按要求完成下列反應(yīng)方程式： （1） BaO2能與H2O生成Ba（OH）2和O2，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：　________． 銅是生命必需的元素，也是人類(lèi)最早使用的金屬之一，銅的生產(chǎn)對(duì)國(guó)計(jì)民生各個(gè)方面都產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響．請(qǐng)完成下列各題：在化學(xué)反應(yīng)中，銅元素可表現(xiàn)為0、+1、+2價(jià)

14、． （2） 在西漢古籍中有記載：曾青得鐵則化為銅（即曾青CuSO4跟鐵反應(yīng)就生成銅）．試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________ （3） 廢舊電路銅板常用FeCl3溶液來(lái)進(jìn)行腐蝕處理．寫(xiě)出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式________ （4） 銅器表面有時(shí)會(huì)生成銅綠Cu2（OH）2CO3，這層銅綠可用化學(xué)方法除去．試寫(xiě)出一個(gè)除去銅綠而不損壞器物的化學(xué)方程式?________ 22. （3分） (2018房山模擬) 某課題組以硫鐵礦燒渣（含 Fe2O3、 Fe3O4、 Al2O3、 CaO、 SiO2 等）為原料制取軟磁用 Fe2O3（要求純度>99.2%， CaO

15、 含量<0.01%）。其工藝流程如下(所加入試劑均稍過(guò)量)： 已知：生成氫氧化物的 pH 如下表所示 （1） 濾渣 A 的主要成分是________。 （2） 在過(guò)程Ⅱ中可觀(guān)察到產(chǎn)生少量氣泡，溶液顏色慢慢變淺。能解釋該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的離子方程式有________。 （3） 在過(guò)程Ⅱ中，課題組對(duì)濾液 A 稀釋不同倍數(shù)后,加入等質(zhì)量的過(guò)量鐵粉,得出 Fe3+濃度、還原率和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示：結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果說(shuō)明：課題組選擇稀釋后c(Fe3+)為 1.60mol/L 左右的理由是________。 （4） 在過(guò)程Ⅲ中，課題組在相同條件下，先選用了不同沉鈣劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)

16、據(jù)見(jiàn)下表：（已知：濾液 B 中鈣的含量以 CaO 計(jì)為 290—310mg/L） 沉鈣劑 Na2SO3 H2C2O4 (NH4)2CO3 Na2CO3 NH4F 用量/g 2 2 2 5 2 剩余CaO/mg/L) 290 297 290 190 42 根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果， 選擇適宜的沉鈣劑，得到濾渣 C 的主要成分有________。 （5） 在過(guò)程Ⅳ中，反應(yīng)溫度需要控制在 35℃以下，不宜過(guò)高，其可能的原因是________。 （6） 在過(guò)程Ⅴ中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。 23. （4分） [化學(xué)——選修3：物質(zhì)

17、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] “摩爾鹽”是分析化學(xué)中的重要試劑，化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)26H2O?！澳桘}”在一定條件下分解的方程式為：4[(NH4)2Fe(SO4)26H2O] 2Fe2O3＋3SO3＋5SO2↑＋N2↑＋6NH3↑＋31H2O。回答下列問(wèn)題： （1） 鐵元素在元素周期表中的位置為_(kāi)_______，其價(jià)層電子排布圖為_(kāi)_______。 （2） 組成“摩爾鹽”的非金屬元素中第一電離能最大的元素為_(kāi)_______?！澳桘}”的分解產(chǎn)物中屬于非極性分子的化合物是________。 （3） NH3的沸點(diǎn)比N2O的沸點(diǎn)________（填“高”或“低”），其主要原因是

18、________。 （4） K3[Fe(CN)6]常用于檢驗(yàn)Fe2＋，K3[Fe(CN)6]中除了離子鍵以外還存在的化學(xué)鍵為_(kāi)_______，與CN—互為等電子體的單質(zhì)的分子式為_(kāi)________。HCN分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)之比為_(kāi)_______。 （5） FeO晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，F(xiàn)eO晶體中Fe2+配位數(shù)為_(kāi)_______，若該晶胞邊長(zhǎng)為acm，則該晶胞密度為_(kāi)_______。 三、 推斷題 (共2題；共10分) 24. （4分） (2018高一下鄭州開(kāi)學(xué)考) A、B、C、D、E是中學(xué)常見(jiàn)的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見(jiàn)的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)

19、系如下圖所示。 （1） X的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。 （2） 若試劑1是NaOH溶液。X的單質(zhì)與試劑1反應(yīng)的離子方程式是________。 （3） 若試劑1和試劑2均是稀硫酸。 ①檢驗(yàn)物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是________。 ②1molC物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生0.5mol沉淀，需消耗NaOH的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。 ③某高效凈水劑是由Y(OH)SO4聚合得到的。工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來(lái)制備Y(OH)SO4，反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。 25. （6分） (2016高二上洛陽(yáng)開(kāi)學(xué)考) 字母A﹣F

20、代表六種不同物質(zhì)，它們之間可發(fā)生如圖的轉(zhuǎn)化（部分反應(yīng)中生成物沒(méi)有全部列出）．其中D是一種強(qiáng)酸；E是一種常見(jiàn)金屬，有“國(guó)防金屬”的美譽(yù)，可在CO2中燃燒．分析圖示回答下列問(wèn)題： （1） A可以是________或________； （2） E在CO2中燃燒的化學(xué)方程式為_(kāi)_______； （3） D與F反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______，該反應(yīng)中D表現(xiàn)了________性； （4） 50mL 14mol?L﹣1物質(zhì)D的溶液中加入足量的銅，充分反應(yīng)后共收集到氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則被還原的D的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol，參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量為_(kāi)_______g．

21、 第 13 頁(yè) 共 13 頁(yè) 參考答案 一、 單選題 (共19題；共38分) 1-1、答案：略 2-1、答案：略 3-1、答案：略 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、答案：略 8-1、答案：略 9-1、答案：略 10-1、答案：略 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、答案：略 15-1、答案：略 16-1、 17-1、答案：略 18-1、答案：略 19-1、 二、 綜合題 (共4題；共17分) 20-1、答案：略 20-2、答案：略 20-3、答案：略 20-4、答案：略 21-1、答案：略 21-2、答案：略 21-3、答案：略 21-4、答案：略 22-1、答案：略 22-2、答案：略 22-3、答案：略 22-4、答案：略 22-5、答案：略 22-6、答案：略 23-1、答案：略 23-2、答案：略 23-3、答案：略 23-4、答案：略 23-5、答案：略 三、 推斷題 (共2題；共10分) 24-1、 24-2、答案：略 24-3、 25-1、答案：略 25-2、答案：略 25-3、答案：略 25-4、答案：略