《10第十講 鹽類水解及三大守恒定律的應(yīng)用》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《10第十講 鹽類水解及三大守恒定律的應(yīng)用（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第十講 鹽類水解及三大守恒定律的應(yīng)用 適用學(xué)科 化學(xué) 適用年級(jí) 高二 適用區(qū)域 全國(guó) 本講時(shí)長(zhǎng) 90分鐘 知識(shí)點(diǎn) 1. 1.電解質(zhì)的概念； 2.強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別； 3.弱電解質(zhì)的電離和溶液的酸堿性 4.鹽類的水解 5.影響鹽類水解的因素 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.熟知鹽類的水解和影響鹽類水解的因素； 2.熟練應(yīng)用三大守恒判斷溶液中離子濃度大小 學(xué)習(xí)重難點(diǎn) 三大守恒的應(yīng)用：電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒 學(xué)習(xí)過(guò)程 一、 復(fù)習(xí)預(yù)習(xí) 復(fù)習(xí)電解質(zhì)的概念和弱電解質(zhì)的電離 二、 知識(shí)講解 考點(diǎn)1 鹽類的水解 （

2、1） 鹽類水解的實(shí)質(zhì)：在溶液中，由于鹽的離子與水電離出來(lái)的H+或OH+結(jié)合生成 弱電解質(zhì)，從而破壞了水的電離平衡，使水的電離平衡向電離方向移動(dòng)，顯示出不同的酸性、堿性或中性。 （2） 鹽類水解的特點(diǎn)：有弱才水解、無(wú)弱不水解；越弱越水解、都弱都水解；誰(shuí)強(qiáng) 顯誰(shuí)性、同強(qiáng)顯中性。 注意：a．弱酸弱堿鹽也能水解，如CH3COONH4、(NH4)2S水解程度較NH4Cl、CH3COONa大，溶液中存在水解平衡，但不能水解完全．水解后溶液的酸、堿性由水解生成酸、堿的相對(duì)強(qiáng)弱決定，如CH3COONH4溶液pH = 7。 b．酸式鹽是顯酸性還是顯堿性，要看其電離和水解的相對(duì)強(qiáng)弱．若電解能力比水解能力

3、強(qiáng)，則水溶液顯酸性，如NaHSO3、NaH2PO4，NaHSO4只電離不水解也顯酸性．若水解能力超過(guò)電離能力，則水溶液顯堿性，如NaHCO3、Na2HPO4、NaHS。 考點(diǎn)2 影響鹽類水解的因素 內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì) 外因：溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度，水解程度增大。 濃度：稀釋鹽溶液，可以促進(jìn)水解，鹽的濃度越小，水解程度越大。 外加酸堿：外加酸堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解。 以FeCl3和CH3COONa為例 a． Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 條件 移動(dòng)方向 H+數(shù) pH Fe3+水解率 現(xiàn)象 升高溫度 向右 增 降 增大

4、 顏色變深(黃變紅棕) 通HCl 向左 增 降 減小 顏色變淺 加H2O 向右 增 升 增大 顏色變淺 加Mg粉 向右 減 升 增大 紅褐色沉淀，無(wú)色氣體 加NaHCO3 向右 減 升 增大 紅褐色沉淀，無(wú)色氣體 加少量NaF 向右 減 升 增大 顏色變深 加少量NaOH 向右 減 升 增大 紅褐色沉淀 b．CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- c(CH3COO-) c(CH3COOH) c(OH-) c(H+) pH 水解程度 升溫 降低 升高 升高 降低 升高 升

5、高 加水 降低 升高 降低 升高 降低 升高 加醋酸 升高 降低 降低 升高 降低 降低 加醋酸鈉 升高 升高 升高 降低 升高 降低 加 HCl 降低 升高 降低 升高 降低 升高 加 NaOH 升高 降低 升高 降低 升高 降低 考點(diǎn)3 溶液中離子濃度大小比較 （1）不同溶液中同一離子濃度的大小比較，要考慮溶液中其他離子對(duì)該離子的影響。 （2）涉及兩溶液混合時(shí)離子濃度的大小比較時(shí)，要進(jìn)行綜合分析，如發(fā)生反應(yīng)、電離因素、水解因素等。 考點(diǎn)4 溶液中的三個(gè)守恒關(guān)系 電荷守恒：陰陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)相等。 物

6、料守恒：電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能水解或電離，離子種類增多，但某些 關(guān)鍵性的原子總是守恒的。 質(zhì)子守恒：即在純水中加入電解質(zhì)，最后溶液中c(H+)與其他微粒濃度之間的關(guān) 系式(由以上兩個(gè)守恒推出)。 考慮兩個(gè)特定的組合： 當(dāng)c（NH4Cl）≤ c（NH3·H2O）、c（CH3COONa）≤ c（CH3COOH）時(shí)， 電離程度大于水解程度，水解忽略不計(jì)。 考點(diǎn)5 分析思路 酸或堿溶液——考慮電離 單一溶液 鹽溶液——考慮水解 電解質(zhì)溶液 不反應(yīng)

7、混合溶液 不過(guò)量—— 生成酸或堿——考慮電離 反應(yīng) 生成鹽——考慮水解 過(guò)量——根據(jù)過(guò)量程度考慮電離或水解 三、例題精析 【例題1】下列說(shuō)法中，正確的是（ ） A．在任何條件下，純水的pH都等于7 B．在任何條件下，純水都呈中性 C．在95℃時(shí)，純水的pH小于7 D．在95℃時(shí)，純水中H＋的物質(zhì)的量濃度[H＋]小于10－7 mol?L－1 【答案】B 【解析】水在不同的條件下電離程度不同，pH不同；純水中[

8、H＋]＝[OH―]，呈中性；升高溫度，電離程度增大，[H＋]增多，pH減小。 【例題2】下列關(guān)系一定正確的是（ ） A．當(dāng)溶液中c（H＋）＞1×10－7 mol·L－1時(shí)，其pH＜7，溶液呈酸性 B．當(dāng)溶液中c（H＋）＞1×10－7 mol·L－1時(shí)，其pH＞7，溶液呈堿性 C．當(dāng)溶液中c（H＋）＝c（OH－）＞1×10－7 mol·L－1時(shí)，其pH＜7，溶液呈中性 D．當(dāng)溶液中c（H＋）＝c（OH－）＞1×10－7 mol·L－1時(shí)，其pH＜7，溶液呈酸性 【答案】C 【解析】根據(jù)[H＋]與[OH―]的相對(duì)大小判斷溶液的酸堿性。 【例題3】常溫下0.1mol·

9、L－1醋酸溶液的pH = a，下列能使溶液pH = (a＋1)的措施是 A．將溶液稀釋到原體積的10倍???????? ? B．加入適量的醋酸鈉固體 C．加入等體積0.2 mol·L－1鹽酸???????? D．提高溶液的溫度 【答案】B 【解析】本題考查增大如何弱酸pH，因此掌握弱酸的電離平衡和pH的計(jì)算為本題的解題關(guān)鍵。 醋酸的電離方程式是CH3COOHH++CH3COO－，具體分析如下： A項(xiàng)：0.1mol·L－1醋酸溶液pH為a，c(H+) = ，稀釋10倍，促進(jìn)醋酸的電離，故 此時(shí)c(H+) > ，則pH < a+1。 B項(xiàng)：加入醋酸鈉固體醋酸的電離

10、逆向進(jìn)行，c(H+)減小，只需要控制醋酸鈉固體的量 即可滿足pH = a+1。 C項(xiàng)：加入等體積0．2 mol·L－1鹽酸后，c(H+)增大， pH減小。 D項(xiàng)：提高溶液溫度，促進(jìn)醋酸的電離，c(H+)增大，pH減小。 四、課堂運(yùn)用 【基礎(chǔ)】 1. 有關(guān)①100mL?0.1mol/LNaHCO3、②100mL?0.1mol/LNa2CO3兩種溶液的敘述不正確的是（　?。? A．溶液中水電離出的H+個(gè)數(shù)：②＞① B．溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：②＞① C. ①溶液中：c(CO2?3)＞c(H2CO3) D. ②溶液中：c(CO2?3)＞c(H2CO3) 2.

11、下列物質(zhì)能跟鎂反應(yīng)并生成氫氣的是（　?。? A．甲酸溶液 B．氫氧化鈉溶液 C．氯化銨溶液 D．碳酸鈉溶液 【鞏固】 1. 25℃時(shí)，相同體積和pH的NaX、NaY、NaZ三種鹽溶液，分別加水稀釋，溶液pH的變化與所加水的體積關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確是（　　） A．在上述三種鹽原溶液中，水的電離度大小是NaX＞NaY＞NaZ B．在等物質(zhì)的量濃度的NaX、NaY、NaZ混合液中，離子濃度的大小關(guān)系是 c（Z-）＜c（Y-）＜c（X-） C．在上述NaX和NaY的混合液中存在 c(HX)/c(X?)＝c(HY)/c(Y?) D．在0.2mol?L-1 NaX溶液中加入等

12、體積0.1mol?L-1的鹽酸，所得混合液中存在 c（H+）+c（HX）=c（OH-）+c（Cl-） 2. 下列操作可得到純凈Al2O3的是（　?。? A．向NaAlO2溶液中加入適量稀H2SO4蒸干并灼燒 B．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2后蒸干并灼燒 C．向AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水后蒸干并灼燒 D．向AlCl3溶液中加入適量NaAlO2溶液，蒸干并灼燒 【拔高】 下列敘述正確的是（　?。? A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c[（NH4）2SO4

13、＜c（NH4Cl） B．若0.3 mol/L HY溶液與0.3 mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=9，則c（OH-）-c（HY）=c（H+）=1×10-5mol/L C．0.2mol?L-1 HCl溶液與等體積0.05 mol?L-1 Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1 D．NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32-）+c（OH-） 課程小結(jié) 通過(guò)本次課程的學(xué)習(xí)可以使學(xué)生. 1、認(rèn)識(shí)鹽類水解的原理，能正確書(shū)寫(xiě)鹽類水解的離子方程式。 2.了解鹽溶液呈酸、堿性的原因，掌握鹽溶液呈酸、堿性的規(guī)律。 3.理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)，能根據(jù)鹽的組成

14、判斷鹽溶液的酸、堿性。 課后作業(yè) 【基礎(chǔ)】 1. 現(xiàn)有pH＝a和pH＝b的兩種NaOH溶液，已知b＝a＋2，將兩種溶液等體積混合后，所得溶液的pH接近于（ ） A．a(chǎn)－lg2 B．b－lg2 C．a(chǎn)＋lg2 D．b＋lg2 2. 某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋、 平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示．據(jù)圖判斷正 確的是 A．Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)pH值變化曲線 B．b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng) C．a(chǎn)點(diǎn)Kw的數(shù)值比c點(diǎn)Kw的數(shù)值大 D．b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度 【鞏固】 1. 下列濃度關(guān)系正確的

15、是 A．氯水中：c(Cl2)=2{c(ClO-)+c(Cl-)+c(HCl)} B．氯水中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(ClO-) C．等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-) D．Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH—)>c(HCO3—)>c(H+) 2．有關(guān)①100ml 0.1 mol/L 、②100ml 0.1 mol/L 兩種溶液的敘述不正確的是 A．溶液中水電離出的個(gè)數(shù)：②>① B．溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:②>① C．①溶液中: D．②溶液中: 課后評(píng)價(jià)表： 一 出勤

16、情況 準(zhǔn)時(shí)（ ） 遲到（ ） 曠課（ ） __________________________________________________________________ 二 課上表現(xiàn)情況 優(yōu)（ ） 良（ ） 差（ ） ________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 三 課后作業(yè)完成情況 全部完成（ ） 部分完成（ ） 未完成（ ） __________________________________________________________________________________________________________________ 家長(zhǎng)簽字：_______________________ 6