《語(yǔ)文高考化學(xué)二輪專題 05 元素周期表和元素周期律》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《語(yǔ)文高考化學(xué)二輪專題 05 元素周期表和元素周期律(9頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、語(yǔ)文高考化學(xué)二輪專題 05 元素周期表和元素周期律
姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________
一、 單選題 (共13題;共26分)
1. (2分) (2016高一下涿鹿期中) 下列微粒中,決定元素種類的是( )
A . 質(zhì)子數(shù)
B . 中子數(shù)
C . 質(zhì)量數(shù)
D . 核外電子數(shù)
2. (2分) (2016高一下鞍山期中) 原子序數(shù)依次增大的短周期元素W,X,Y,Z分別位于不同的奇數(shù)主族,且它們的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,下列敘述正確的是( )
A . W的單質(zhì)的熔點(diǎn)最高
B . X元素
2、的非金屬性最強(qiáng)
C . 最高價(jià)氧化物的水化物按酸性增強(qiáng)堿性減弱的順序是YZWX
D . Z的原子半徑最大
3. (2分) (2016高一下遼源期中) 元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素可能用于( )
A . 制新農(nóng)藥
B . 制半導(dǎo)體材料
C . 制新醫(yī)用藥物
D . 制高溫合金
4. (2分) (2015高一上金華月考) 鈦(Ti)金屬常被稱為未來(lái)鋼鐵.鈦元素的同位素 、 、 、 、 中,中子數(shù)不可能為( )
A . 30
B . 28
C . 26
D . 24
5. (2分) (2018贛州模擬) 短周期主族元素W、X、Y
3、、Z的原子序數(shù)依次增大,A、B、C、D、E均由上述元素組成的中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì),其中A是單質(zhì),C是酸性氧化物,A的水溶液和C均具有漂白性,B是自然界最常見(jiàn)的液體,E是三元化合物,物質(zhì)之間存在如右下圖所示的關(guān)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A . 離子半徑大小關(guān)系:Y>Z>X>W
B . YX2遇到藍(lán)色石蕊試液先變紅后褪色
C . 簡(jiǎn)單陰離子的還原性:Y>Z
D . Y與Z屬于同一周期,與X屬于同一主族
6. (2分) (2015高二上河北開(kāi)學(xué)考) 已知A,B,C,D是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,A,B,C分別在不同周期,A與C同主族,B的一種單質(zhì)能使帶火星的木條復(fù)燃,A
4、,C,D三種原子的最外層電子數(shù)之和為6.下列說(shuō)法不正確的是( )
A . A的原子半徑比B的小
B . B與C形成的化合物只有一種
C . C在化合物中呈+1價(jià)
D . D單質(zhì)的晶體可用作半導(dǎo)體材料
7. (2分) (2016高一下荊州期中) 短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的對(duì)應(yīng)位置如圖所示,其中只有Z為金屬元素.下列說(shuō)法正確的是( )
A . W、X兩元素在自然界中都存在相應(yīng)的單質(zhì)
B . Q、Y分別與鈉元素形成的化合物中僅含離子鍵
C . 簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)椋篞>Y>Z
D . X、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
5、
8. (2分) (2018高三上哈爾濱期中) W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體;Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍;Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是( )
A . X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物
B . Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵
C . 四種元素的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
D . W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸
9. (2分) (2018銀川模擬) 短周期元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。R和X可形成兩種液態(tài)化合物(常溫常壓),Y+和X2-具有相同的電子
6、層結(jié)構(gòu),X和Z位于同一主族。下列說(shuō)法正確的是( )
A . 原子半徑大小順序?yàn)椋簉(Y)>r(X)>r(Z)>r(R)
B . R與X形成的兩種液態(tài)化合物中均只含極性共價(jià)鍵
C . Y與X可形成堿性氧化物Y2X2
D . 由R、X、Y、Z四種元素形成的常見(jiàn)化合物可抑制水的電離
10. (2分) (2016高二下大同月考) 長(zhǎng)式周期表共有18個(gè)縱列,從左到右排為1~18列,即堿金屬為第1列,稀有氣體元素為第18列.按這種規(guī)定,下列說(shuō)法正確的是( )
A . 第14列元素中未成對(duì)電子數(shù)是同周期元素中最多的
B . 只有第2列的元素原子最外層電子排布為ns2
C .
7、第四周期第8列元素是鐵元素
D . 第15列元素原子的價(jià)電子排布為ns2np5
11. (2分) 對(duì)照元素周期表,下列敘述中不正確的是( )
A . 在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素
B . 在過(guò)渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素
C . 在地球上元素的分布和它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢糜忻芮嘘P(guān)系
D . 在金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素
12. (2分) (2016高一下淮安期中) X,Y,Z,W均為短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示.若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,下列說(shuō)法正確的是( )
8、
A . X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定
B . W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)
C . Z的非金屬性比Y的強(qiáng)
D . X與Y形成的化合物都易溶于水
13. (2分) (2016高一下黑龍江期中) 短周期元素X,Y,Z,其中X,Y位于同一主族,Y,Z位于同一周期.X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1.下列比較正確的是( )
A . 元素非金屬性:Z>Y>X
B . 最高價(jià)氧化物水化物酸性:Z>Y
C . 原子半徑:Z<Y<X
D . 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z<Y<X
二、 填空題 (共1題;共4分)
14. (4分) 已知A、B、
9、C、D、E屬于原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素.短周期元素中C元素的原子半徑最大,A的原子半徑最小.B元素能形成一種堿性氣體.E元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,且在周期表中與D元素相鄰.
(1)寫出3種元素的名稱:C________、D________、E________.
(2)寫出D元素在周期表中的位置:________.
(3)畫出C元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖: ________ .
(4)寫出D、E的氧化物分別與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式________________
(5)A、B兩元素能形成一種5核10電子的陽(yáng)離子,請(qǐng)敘述實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)溶液中的該離子的操作方法:_____
10、___
三、 綜合題 (共2題;共14分)
15. (8分) (2018高二下桂林開(kāi)學(xué)考) 已知:A、B、C、D四種短周期元素,A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和,由D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色,B、C、D三種元素位于同一周期,A、B、C三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為X、Y、Z,且存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,試推斷回答下列問(wèn)題。
(1) D元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______;
(2) A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開(kāi)_______(用元素符號(hào)表示);
(3) Y與C元素的最高價(jià)氧化物可以發(fā)生反應(yīng),該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______;
11、
(4) A的氣態(tài)氫化物的電子式________;;
(5) 實(shí)驗(yàn)室中,制取A的氣態(tài)氫化物的化學(xué)方程式 ________。
16. (6分) (2016高一下內(nèi)蒙古期末) 如圖是元素周期表的框架,請(qǐng)?jiān)诒碇孝佟庠刂谢卮饐?wèn)題
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
請(qǐng)用化學(xué)語(yǔ)言回答下列問(wèn)題:
(1) 在表中④、⑤、⑥三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______.
(2) 其中⑤與⑦兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____
12、___.
(3) ⑧與⑩兩種元素非金屬較強(qiáng)的是________,請(qǐng)用一個(gè)離子方程式證明該結(jié)論________.
(4) ①與③的兩種單質(zhì)可以在金屬鉑做電極時(shí)構(gòu)成一種對(duì)環(huán)境友好的燃料電池,電解質(zhì)為⑨的最高價(jià)氧化物的水化物,請(qǐng)書(shū)寫出正極反應(yīng)式________,電池工作時(shí)陰離子定向移動(dòng)到________極(填正或負(fù)).
(5) 元素①與⑧的兩種單質(zhì)在一定條件下可反應(yīng)生成一種化合物甲,已知下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所吸收的能量(kJ),則生成1mol甲時(shí)釋放的能量為_(kāi)_______kJ.
化學(xué)鍵
Cl2
Br2
I2
HCl
HBr
HI
H2
能量(kJ)
243
193
151
432
366
298
436
第 9 頁(yè) 共 9 頁(yè)
參考答案
一、 單選題 (共13題;共26分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
二、 填空題 (共1題;共4分)
14-1、
三、 綜合題 (共2題;共14分)
15-1、
15-2、
15-3、
15-4、
15-5、
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
16-5、