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1、分子晶體導學案 【課標要求】 1、分子晶體的組成 2、分子晶體的結(jié)構(gòu)特點、性質(zhì)、以及判斷依據(jù) 【重點難點】 2、分子晶體的結(jié)構(gòu)特點、性質(zhì)、以及判斷 【新課導學】 自主學習課本87-90頁，完成下列任務： 【當堂檢測】 1、下列屬于分子晶體的是 （ ） A、熔點1070°C，易溶于水，水溶液能導電 B、能溶于CS2，熔點112.8°C ,沸點 444.6°C C、熔點1400°C，可做半導體材料 D、熔點97.81°C，質(zhì)軟，導電，密度0.97g·cm-3 2、下列各組物質(zhì)中各自形成的晶體，均屬于分子晶體的化合物的是 （

2、 ） A、NH3 HD C10H8 B、PCl3 CO2 H2SO4 C、SO2 SO3 C60 D、CCl4 Na2S H2O2 3、分析下列物質(zhì)的物理性質(zhì)，判斷其晶體類型： A、碳化鋁，黃色晶體，熔點2200℃，熔融態(tài)不導電；________________ B、溴化鋁，無色晶體，熔點98 ℃，熔融態(tài)不導電；________________ C、五氟化釩，無色晶體，熔點19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中；_______________ D、物質(zhì)A，無色晶體，熔融時或溶于水中都能導電______

3、_______ 一、分子晶體的相關概念及判斷方法 1.概念：只含___________的晶體，稱為分子晶體。 2.晶體內(nèi)微粒間的作用：分子內(nèi)原子間____ ______，相鄰分子之間____________ 3.物質(zhì)類別: ①所有________ ____________，如水、硫化氫、氨、氯化氫、甲烷等。 ②除 外絕大部分非金屬單質(zhì)。如鹵素(X2)、硫(S8)、白磷(P4)、碳60(C60)、稀有氣體等。 ③除 外絕大部分非金屬氧化物，如CO2、P4O6、P4O10、SO2等。 ④幾乎所有的_____

4、 ___，如H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SiO3、H2SO3等。 ⑤除 外絕大部分____ ______，如苯、乙醇、乙酸、葡萄糖等。 簡單判斷方法: 【當堂檢測】 4 、下列化合物，按其晶體的熔點由高到低排列正確的是(　　) A 、 SiO2 CsCl　 CF4 CBr4 B 、 SiO2　 CsCl　 CBr4 CF4　 C 、 CsCl　 SiO2　 CBr4　

5、 CF4 D 、 CF4 　 CBr4　 CsCl　 SiO2 5 、 下列分子晶體：①H2O ②HCl ③ HBr ④HI ⑤CO ⑥N2 ⑦H2 熔沸點由高到低的順序是( ) A 、①②③④⑤⑥⑦ B 、④③②①⑤⑥ C 、①④③②⑤⑥⑦ D 、⑦⑥⑤④③②① 6、下列物質(zhì)的變化過程中，化學鍵沒有被破壞的是 （ ） A、I2升華 B、HCl溶于水得到鹽酸 C、從NH4HCO3中聞到了刺激性

6、的氣味 D、NaCl固體加熱融化 二、分子晶體的性質(zhì) 1.最小微粒： 2.融化和沸騰時破壞的作用：一般是 或 和 3.分子晶體的共性：熔點和沸點較___ ___,硬度____ ___,一般都是絕緣體，固態(tài)和熔融態(tài) 導電。 4. 溶解性一般遵循“ 相似相溶”原理。 5.物質(zhì)熔點：一般 以下。 三、分子晶體結(jié)構(gòu)特點及應用 1.分子晶體的結(jié)構(gòu)特征 密堆積：意思是微粒間的作用力使微粒間盡可能地相互接近，使他們占有最小

7、的空間。 ⑴分子密堆積 ——只有范德華力，無分子間氫鍵！即以一個分子為中心，其周圍通?？梢杂衉__個緊鄰的分子。 如干冰的晶胞結(jié)構(gòu)(如圖)。 干冰的結(jié)構(gòu)模型(晶胞) ①每個晶胞中凈含有___ __個分子。②每個CO2分子周圍等距緊鄰的CO2分子有__ __個。有 種取向不同的CO2分子。將CO2分子視作質(zhì)點，設晶胞邊長為a pm,取緊鄰的兩個CO2分子距離為 pm. ⑵.分子非密堆積 ——分子間不僅存在范德華力還有有分子間氫鍵

8、 水分子中的氫鍵 水分子間存在著 的作用，使水分子彼此結(jié)合而成（H2O）n。在冰中每個水分子被 個水分子包圍形成變形的正四面體，通過“氫鍵”相互連接成龐大的分子晶體，其結(jié)構(gòu)如圖：試分析： ① 1mol 冰中有 mol氫鍵？ ② H2O的熔沸點比H2S高還是低？為什么？ ③ 已知氫鍵也有方向性，試分析為什么冬季河水總是從水面上開始結(jié)冰？ （4）在冰的結(jié)構(gòu)中，每個水分子與相鄰的4個水分子以氫鍵相連接。在冰晶體中除氫鍵外，還存在范德華力（11KJ／mol）。已知冰的升華熱是51KJ／mol，則冰晶體中每個氫鍵的能量是

9、 KJ／mol。 （5）氨氣極易溶于水的原因之一也是與氫鍵有關，請判斷NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理結(jié)構(gòu)是 （填代號）。 練習、下列物質(zhì)：CO2、KCl、CH3COOH、I2、H2O SiO2 Cu 1.屬于分子晶體的是 2.屬于化合物分子晶體的是 3.上述晶體中不存在分子的是 4.上述晶體融化時必須破壞化學鍵的是 5.上述晶體融化時化學鍵未被破壞的是 【導學檢測】 1、下列敘述不正確的

10、是 （ ） A．由分子構(gòu)成的物質(zhì)其熔點一般較低 B．分子晶體在熔化時，共價鍵沒有被破壞 C．分子晶體中一定存在共價鍵 D．分子晶體中分子間作用力越大，其熔沸點越高 2、分子晶體具有某些特征的本質(zhì)原因是 （ ） A、組成晶體的基本粒子是分子 B、熔融時不導電 C、晶體內(nèi)微粒間以分子間作用力相結(jié)合 D、熔點一般比比較低 3、水的沸點是100°C，硫化氫的分子結(jié)構(gòu)跟水相似，但它的沸點卻很低，只有-60.7°C，引起這種差異的主要原因是 （ ） A、范德華力 B

11、、共價鍵 C、氫鍵 D、相對分子質(zhì)量 4、干冰熔點很低是由于 （ ） A、CO2是非極性 B、C=O鍵的鍵能很小 C、CO2化學性質(zhì)不活潑 D、CO2分子間的作用力較弱 5、下列各組物質(zhì)中各自形成的晶體，均屬于分子晶體的化合物的是 （ ） A、NH3 HD C10H8 B、PCl3 CO2 H2SO4 C、SO2 SO3 C60 D、CCl4 Na2S H2O2 6、HgCl2

12、的稀溶液可作手術刀的消毒劑，已知HgCl2的熔點是2770C，熔融狀態(tài)的HgCl2不能導電，HgCl2的稀溶液有弱的導電能力，則下列關于HgCl2的敘述中正確的是 （ ） ①HgCl2的屬于共價化合物 ②HgCl2屬于離子化合物 ③HgCl2屬于非電解質(zhì) ④HgCl2屬于弱電解質(zhì) A．①③ B①④． C．②③ D．②④ 7、下列分子晶體：①H2O ②HCl ③ HBr ④HI ⑤CO ⑥N2 ⑦H2熔沸點由高到低的順序是( ) A.①②③④⑤⑥⑦ B.④③②①⑤⑥ C.

13、①④③②⑤⑥⑦ D.⑦⑥⑤④③②① 8、四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個電子；Z與Y原子的價層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4︰1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5︰1。 （1）Y與X形成只含一個中心原子的共價化合物的分子式是 ；中心原子的軌道雜化方式是 _；分子的立體結(jié)構(gòu)是 。 （2）Y的最高價氧化物的晶體類型分別是 晶體 （3）X的氧化物與Y的氧化物中，分子極性較小的是

14、（填分子式） 。 （4）Y與Z比較，電負性較大的 （填元素符號），W的+2價離子的核外電子排布式是 。 9、氮是地球上極為豐富的元素。 （1）Li3N晶體中氮以N3-存在，基態(tài)N3-的電子排布式為___________。 （2）X＋中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3－形成的晶體結(jié)構(gòu) 如右圖所示。X的元素符號是_____，與同一個N3-相連的X+有______個 10、下列分子晶體，關于熔沸點高低敘述中，正確的是 （ ） A、Cl2＞I2 B、SiCl4＞C

15、Cl4 C、NH3＜PH3 D、C(CH3)4＞CH3(CH2)3CH3 11、如圖為干冰的晶體結(jié)構(gòu)示意圖。通過觀察分析，每個CO2分子周圍緊鄰等距的CO2分子有 個，有 種取向不同的CO2分子。將CO2分子視作質(zhì)點，設晶胞邊長為a pm,取緊鄰的兩個CO2分子距離為 pm. 12、在冰晶體中，水分子之間的主要作用是 ，由于該主要作用力與共價鍵一樣具有 性，故一個水分子周圍只能有 個緊鄰的水分子，這些水分子位于 的頂點方向。這種排列方式致使冰晶體

16、中水分子的空間利用率 （填“較大”或“較小”），故冰的密度反而比4℃時水的密度要 （填“大”或“小”）。 （挑戰(zhàn)部分）水分子間存在一種“氫鍵”的作用力（介于范德華力與化學鍵之間)彼此結(jié)合而形成（H2O)n.在冰中每個水分子被4個水分子包圍形成變形的正四面體，通過“氫鍵”相互連接成龐大的分子晶體。 （1）1mol冰中有 mol“氫鍵”。 （2）水蒸氣中常含有部分（H2O)n的存在，可采用的證明方法是 。 A.把1L水蒸氣冷凝后與足量金屬鈉反應，測產(chǎn)生氫氣體積 B.把1L水蒸氣通過濃硫酸后，測濃硫酸增重的質(zhì)

17、量 C.該水蒸氣冷凝后，測水的pH D.該水蒸氣冷凝后，測氫氧原子個數(shù)比 （3）水分子可電離生成兩種含有相同電子數(shù)的粒子，其電離方程式為： 已知在相同條件下雙氧水的沸點明顯高于水的沸點，其可能原因是 。 （4）在冰的結(jié)構(gòu)中，每個水分子與相鄰的4個水分子以氫鍵相連接。在冰晶體中除氫鍵外，還存在范德華力（11KJ／mol）。已知冰的升華熱是51KJ／mol，則冰晶體中每個氫鍵的能量是 KJ／mol。 （5）氨氣極易溶于水的原因之一也是與氫鍵有關，請判斷NH3溶于水后，形成的NH3·