《2018-2019年高中化學(xué) 專題四 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展 第二單元 生產(chǎn)生活中的含氮化合物 第2課時 氮肥的生產(chǎn)和使用課件 蘇教版必修1.ppt》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2018-2019年高中化學(xué) 專題四 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展 第二單元 生產(chǎn)生活中的含氮化合物 第2課時 氮肥的生產(chǎn)和使用課件 蘇教版必修1.ppt(26頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第2課時 氮肥的生產(chǎn)和使用,,專題4 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展,1.掌握氨及銨鹽的性質(zhì)和用途,了解液氨和氨水的區(qū)別。 2.知道氮肥的性能和使用氮肥的注意事項,認(rèn)識到科學(xué)使用化肥的意義。,常用氮肥:,46.7%,含氮量最高的氮肥(有機(jī)物),17.7%,易分解,施用時深埋,35%,易爆,結(jié)塊不可用鐵錘砸,21.2%,26.2%,長期使用會使土壤酸化、板結(jié),銨態(tài)氮肥防曬防潮,且均不能與堿性物質(zhì)(如草木灰、熟石灰等)混合施用,1.工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為_______________________,德國化學(xué)家哈伯因在合成氨方面的巨大貢獻(xiàn)而獲得諾貝爾化學(xué)獎。 2.NH3是無色、有刺激性氣味、______溶于
2、水的氣體,常溫時,1體積水大約溶解700體積的氨氣。氨易液化,工業(yè)上可使用液氨作_______劑。,極易,制冷,3.氨氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________,氨水顯弱堿性的原因是_________________________ (用電離方程式表示)。 4.氨氣分別與濃鹽酸、硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________、_____________________________。 5.實驗室加熱氯化銨與熟石灰制氨氣的化學(xué)方程式為_________________________________________________。 6.常見的銨鹽都是白
3、色、_____溶于水的晶體,受熱易分解,能與堿反應(yīng)放出_________。,NH3+HCl===NH4Cl,2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4,易,氨氣,1.氨水顯弱堿性的主要原因是( ) A.通常狀況下,氨的溶解度不大 B.氨水中的NH3H2O電離出少量的OH- C.溶于水的氨分子只有少量電離 D.氨本身的堿性弱,B,2.檢驗氨氣是否收集滿的方法是( ) A.聞到有氨氣逸出 B.棉花被氣體沖出 C.用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗,發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán) D.用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙在試管口檢驗,發(fā)現(xiàn)試紙變紅 解析:NH3是唯一一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,用它可以檢驗NH3的存在。,C
4、,3.檢驗銨鹽的方法是將待檢物取出少量放入試管中,然后 ( ) A.加熱,用紅色石蕊試紙放在試管口檢驗 B.加水溶解,用紅色石蕊試紙檢驗溶液的酸堿性 C.加入堿溶液,加熱,再滴入酚酞試液 D.加入苛性鈉溶液,加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗 解析:檢驗銨鹽的方法是把NaOH溶液加到某物質(zhì)的固體或溶液里,加熱后產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),就可以判斷該物質(zhì)是銨鹽。,D,感悟?qū)б?1.判斷下列說法是否正確: (1)可用向上排空氣法收集氨氣( ) (2)可以加熱分解氯化銨制備氨氣( ) (3)可用濃硫酸干燥氨氣( ),氨氣的實驗室制法,,,,3.凈化裝置:盛有堿石灰或NaOH固
5、體的干燥管(或U形管)。 4.收集方法:只能用向下排空氣法。 5.尾氣吸收:棉花用稀硫酸浸濕,吸收氨氣,防止多余的氨氣逸出,污染空氣。 6.驗滿方法 (1)將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口處,若試紙變藍(lán),則說明氨氣已收集滿。 (2)用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近試管口處,若產(chǎn)生白煙,則說明氨氣已收集滿。,(2014常州高一質(zhì)檢)實驗室制氨氣常用以下兩種方法:①用Ca(OH)2和NH4Cl固體反應(yīng)制??;②用固體生石灰與濃氨水混合制取。請回答下列問題: (1)寫出方法①的化學(xué)方程式:________________________________________________。 (2)方法②能制取氨氣的原
6、理是_______________________________________________________________________________________________________。 (3)檢驗氨氣是否收集滿的方法是_________________________________________________。,生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱使混合物溫度升高導(dǎo)致濃氨水中的NH3揮發(fā)出來,在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗,看是否變藍(lán),(4)通常用于證明NH3極易溶于水的實驗是___________;氨水顯堿性的原因是_________________________
7、______。 (5)發(fā)生裝置如上圖,方法①應(yīng)選用________,方法②應(yīng)選用________(填標(biāo)號)。,噴泉實驗,A,B,[解析] 根據(jù)NH3的制備原理選擇合適的裝置。NH3是一種堿性氣體,易溶于水可形成噴泉。方法②產(chǎn)生NH3的原因是CaO與H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2同時放出大量熱,使溶液溫度升高,放出NH3。,[規(guī)律方法] (1)收集氨氣的試管口放一團(tuán)棉花的作用:防止氨氣和空氣發(fā)生對流,提高氨氣的純度。 (2)不能用濃硫酸、P2O5干燥氨氣,也不能用無水CaCl2干燥氨氣,濃硫酸、P2O5分別與氨氣反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽,CaCl2與NH3發(fā)生反應(yīng):CaCl2+8NH3===CaCl28
8、NH3。 (3)不能用NH4NO3和NH4HCO3代替NH4Cl,NH4NO3受熱可能發(fā)生爆炸,NH4HCO3受熱分解產(chǎn)生CO2,而使制得的氨氣不純。 (4)不能用NaOH、KOH代替熟石灰,因為NaOH、KOH易潮解而使反應(yīng)物板結(jié),而且在加熱時對試管有較強(qiáng)的腐蝕性,易使試管破裂。,解析:此氣體要符合3個條件:①可用固體干燥劑干燥;②可用排氣(此氣體密度比空氣小)法收集;③該氣體在水中的溶解度大而且能用水吸收。符合這3個條件的氣體為NH3。,D,感悟?qū)б?2.判斷下列說法是否正確: (1)銨鹽與氫氧化鈉溶液共熱可產(chǎn)生氨氣( ) (2)二氧化碳?xì)怏w在水中溶解度不大,所以二氧化碳?xì)怏w不能做噴泉實
9、驗( ) (3)產(chǎn)生噴泉的原因是氣體溶于液體中而產(chǎn)生壓強(qiáng)差( ),銨鹽的檢驗和噴泉實驗,√,,√,2.噴泉實驗 (1)噴泉實驗原理:容器內(nèi)外形成較大的壓強(qiáng)差,在壓強(qiáng)差作用下,液體迅速流動,通過帶尖嘴的導(dǎo)管噴出來,形成噴泉。 (2)用NH3做噴泉實驗成功的關(guān)鍵:①氨氣、燒瓶要干燥;②裝置氣密性好;③氨氣的量要充足。 (3)常見能形成噴泉的氣體及液體,酸性氣體(HCl、H2S SO2、CO2),堿性氣體(NH3),水溶性大的氣體HCl、NH3,Cl2,NaOH溶液,水或鹽酸,水,NaOH溶液,(1)圖甲為中學(xué)化學(xué)中常見的噴泉實驗裝置,在燒瓶中充滿干燥氣體,膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體,下列各組
10、合中不能形成這樣的噴泉的是________。 A.HCl和H2O B.O2和H2O C.NH3和H2O D.CO2和NaOH溶液,B,(2)某實驗小組積極思考產(chǎn)生噴泉的其他辦法,并設(shè)計了如圖乙所示的裝置。在圖乙的錐形瓶中,分別加入足量的下列物質(zhì),反應(yīng)后能產(chǎn)生噴泉的是________。 A.Cu與稀鹽酸 B.NaHCO3與NaOH溶液 C.CaCO3與稀H2SO4 D.NH4HCO3與稀鹽酸 (3)比較圖甲和圖乙兩套裝置,從產(chǎn)生噴泉的原理分析,圖甲是________(均填“增大”或“減小”)上部燒瓶內(nèi)的氣體的壓強(qiáng),圖乙是________下部錐形瓶內(nèi)的氣體的壓強(qiáng)。,D,減小,增大,[解析] 第
11、(1)小題四個選項中,A、C、D均是中學(xué)化學(xué)中學(xué)生熟悉的“噴泉”實驗適用試劑,而只有B項,由于O2在水中的溶解度太小,故不能形成足夠的壓強(qiáng)差,不能形成噴泉,所以答案為B。第(2)小題與第(1)小題相比,在原理上既有相似之處又有不同之處,相似之處是均可以通過一定的壓強(qiáng)差形成噴泉,不同之處是圖甲是通過減小燒瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)形成壓強(qiáng)差,而圖乙是通過增大錐形瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)形成壓強(qiáng)差,分析四個選項,只有D能產(chǎn)生大量的CO2氣體,使錐形瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)明顯增大,從而將液體壓入燒瓶產(chǎn)生噴泉,故答案為D。圖甲是因為燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)突然減小產(chǎn)生壓強(qiáng)差形成“噴泉”,圖乙則相反,是因為下部錐形瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)增大產(chǎn)生壓強(qiáng)差
12、形成“噴泉”。,2.如圖裝置,干燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣體,燒杯和滴管內(nèi)盛放某種液體。擠壓滴管的膠頭,不能形成噴泉的是(已知CuS是難溶于水的黑色物質(zhì))( ) A.CO2(NaHCO3溶液) B.NH3(H2O中含酚酞) C.H2S(CuSO4溶液) D.HCl(AgNO3溶液) 解析:CO2在NaHCO3溶液中的溶解度很小,因此不能形成噴泉;NH3極易溶于水生成NH3H2O,NH3H2O部分發(fā)生電離生成OH-,酚酞變紅;H2S和CuSO4反應(yīng)生成CuS黑色沉淀;HCl極易溶于水,且和AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀。,A,1.氨與揮發(fā)性酸相遇產(chǎn)生白煙,氨遇濃硫酸無白煙產(chǎn)生。 2.氨氣是非電解質(zhì);氨水是混合物,既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì)。 3.氨氣是堿性氣體,不能用濃硫酸干燥,也不能用無水CaCl2干燥,可用堿性干燥劑堿石灰、固體氫氧化鈉或生石灰干燥。 4.多余氨氣氣體的吸收:用稀H2SO4浸濕的棉花堵在管口或用如右圖裝置吸收。 5.氨氣溶于水,生成NH3H2O,氨水濃度越大,密度越小。計算氨水物質(zhì)的量濃度時溶質(zhì)仍視為NH3。,