《2018年高中化學 第2章 化學反應的方向、限度與速率 2.1 化學反應的方向課件19 魯科版選修4.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2018年高中化學 第2章 化學反應的方向、限度與速率 2.1 化學反應的方向課件19 魯科版選修4.ppt（14頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、第二章 化學反應的方向、限度與速率 第一節(jié) 化學反應的方向,探尋自發(fā)過程的自然規(guī)律,,,發(fā)現之旅,,水由高處向低處流。 熱由高溫物體傳向低溫物體。 電流總是從電位高的地方流向電位 低的地方。,共同點：高能量向低能量轉化。,,,發(fā)現之旅,Cu和AgNO3反應,Na投入H2O中,鐵生銹,,,發(fā)現之旅,鈉與水反應 2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g） △H=－368 kJ/mol 鐵生銹： Fe(s) …… Fe2O3 (aq) △H= -790.7 kJmol-1 Cu(s)+2AgNO3(aq)=Cu(NO3)2(aq)+2Ag (s) △H= -181.75

2、 kJmol-1,酸堿中和反應 OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l) △H= -57.3 kJmol-1,這些自發(fā)進行的化學反應均為放熱反應,,△H＜0,,,,歸納整理,捕捉自然現象,,剖析自發(fā)過程,,總結自然規(guī)律,,聯系化學反應,自發(fā)過程的體系趨向于從高能狀態(tài)轉變?yōu)榈湍軤顟B(tài)(這時體系會對外部做功或釋放熱量)，這一經驗規(guī)律。,,,,應用辨析,,高能態(tài)→低能態(tài)+能量,（釋放熱量或對外做功）,,△H＜0的反應有自發(fā)進行的傾向。,,,感受生活中的自發(fā)過程,打開香水瓶的瓶塞會怎樣？ 下課鈴一響教室里會怎樣？ 如果沒有法律的制約，世界會怎么樣？,你能發(fā)現這些看似不相干的事件之間的聯系嗎？,,,總

3、結提煉,,自然界總是由有序向無序發(fā)展的自然規(guī)律。,德國 克勞修斯,熵,S,,,,體系混亂度與熵,混亂度： 表示體系的不規(guī)則或無序狀態(tài)。 ——混亂度的增加意味著體系變得更加無序,熵： 熱力學上用來表示混亂度的狀態(tài)函數，符號為S ——體系的無序性越高， 即混亂度越高，熵值就越大,熵增是自然界的普遍規(guī)律。,標準狀況下：1 mol不同物質的熵S(J mol-1K-1),知識介紹,69.9J mol-1K-1,47.9J mol-1K-1,188.7J mol-1K-1,冰 水 水蒸氣,1） 同一物質的熵 值大小: S(氣) S(液) S(固),＞,＞,增加（⊿S＞0）,同一物質在不同狀態(tài)時的熵值,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,有序,,無序(混亂),在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導致體系的熵增大，這一經驗規(guī)律叫做熵增原理。,熵増原理,,,,高能量向低能量轉化過程 即焓變減小的過程 △H＜0 混亂度增加過程 即熵變増加的過程,△S＞0,自發(fā)過程的自然規(guī)律,