《2018年高中化學 第2章 化學反應的方向、限度與速率 2.3.1 化學反應速率課件12 魯科版選修4.ppt》由會員分享,可在線閱讀,更多相關《2018年高中化學 第2章 化學反應的方向、限度與速率 2.3.1 化學反應速率課件12 魯科版選修4.ppt(16頁珍藏版)》請在裝配圖網上搜索。
1、第一課時 化學反應速率,,,,,,,,,當你老了!,,,正常人的心跳速率?,,,限行車速是多少?,,,我國鋼鐵的腐蝕速率?,衡量化學反應 進行的快慢程度,化學反應速率,,1.了解化學反應速率的概念;會定量 的表示化學反應速率; 2. 掌握化學反應速率的簡單計算;會比較化學反應速率的快慢; 3.熱情投入學習,培養(yǎng)思考,總結的習慣,享受學習的快樂。,學習目標,,,自主學習展示,在體積為2L的容積不變的密閉容器中充入0.8mol的氮氣與1.6mol氫氣,一定條件下發(fā)生反應。4min后,測得容器內生成的氨氣為0.24mol, 求: ①用NH3的濃度變化表示的反應速率。 ②分別用H2、N2 的濃度變化表
2、示的反應速率。,典例1,,思考與交流,1.同一反應中,各物質的速率是否相同?,2.速率的比值與反應方程式的系數有何關系?,V(A)=0.15 mol/(L min) B. V(B)=0.6 mol/(L min) C. V(C)=0.4 mol/(L min) D. V(D)=0.01 mol /(L s),已知反應: A(g)+ 3B(g) 2 C(g)+ 2D(g) ,在四種不同條件下的反應速率如下:,典例2,,,則該反應速率大小順序為,,某溫度時,在2L容器中,X、Y、Z三種物質的變化曲線如圖所示,則,(1)由圖中數據分析該反應的化學方程式。,(2)反應開始至2min,求Z的平均反應速率。,時間(min),物質的量(mol),1.0,1,0.8,0,0.4,0.6,0.2,2,3,典例3,將等物質的量的A 、 B混合于2L密閉容器中,發(fā)生下列反應: 3 A(g)+B(g)= x C(g)+2 D(g),4min后測得c(D)=0.5mol/L ,c(A): c(B)=3:5, C的平均反應速率為0.125mol/(L min), 求:(1)此時A的物質的量濃度? (2)B的平均反應速率? (3)x的值是多少?,能力提升,