《《酸及其性質(zhì)》PPT課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《《酸及其性質(zhì)》PPT課件.ppt（20頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、吃過(guò)嗎?,你,“醋”,甜苦辣咸，五味酸居首。足以說(shuō)明酸在我們生活中的重要性。你已經(jīng)知道哪些酸？了解它們的性質(zhì)嗎？它們?cè)谏a(chǎn)、生活中有哪些應(yīng)用？,你知道嗎？,1、人的胃液里含有什么酸？2、汽車(chē)電瓶里含有什么酸？3、食醋里含有什么酸？4、酸雨里含有什么酸？,酸,,結(jié)論：,1、人的胃液里含有鹽酸；2、汽車(chē)電瓶里含有硫酸；3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸；4、酸雨里含有亞硫酸，也可能含有硝酸。,常見(jiàn)的酸,第一節(jié)酸及其性質(zhì),學(xué)習(xí)目標(biāo),,重、難點(diǎn),1、濃硫酸的稀釋、吸水性2、酸的化學(xué)性質(zhì),1、記住酸的名稱(chēng)和化學(xué)式。2、通過(guò)觀察濃硫酸和濃鹽酸，記住他們的主要物理性質(zhì)。3、掌握酸的化學(xué)性質(zhì)，熟練書(shū)寫(xiě)有關(guān)的化學(xué)方程

2、式。,探究一：一、濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì),,注意：聞氣體的方法,觀察濃硫酸和濃鹽酸的狀態(tài)、顏色，比較它們與同體積水的質(zhì)量大小，打開(kāi)瓶塞，觀察發(fā)生的現(xiàn)象；聞一聞是否有氣味？,,一、濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì),,,無(wú)色,粘稠油狀液體,液體,,刺激性氣味,1.19gcm-3,無(wú),白霧,H2SO4,HCl,無(wú)色,1.84gcm-3,無(wú)味,常見(jiàn)濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度是1.84gcm-3。濃硫酸能吸收水蒸氣，溶于水放出大量的熱量，有很強(qiáng)的吸水性。,濃硫酸的特性,,,0001.酷六網(wǎng)-稀釋濃硫酸的錯(cuò)誤操作流暢版.flv,濃硫酸的特性,可以利用濃硫酸的吸水性將其作為干燥劑，干燥一些不與它反應(yīng)的氣體

3、，比如O2、CO2、H2等。濃硫酸滴到紙張、蔗糖上，會(huì)使紙張、蔗糖炭化。稀硫酸滴到紙張上，在水分揮發(fā)的過(guò)程中也會(huì)使紙張逐漸炭化。濃硫酸還會(huì)腐蝕衣物和皮膚。,,,,你能得出答案嗎？,1下列各物質(zhì)露置在空氣中，一段時(shí)間后，物質(zhì)的總質(zhì)量會(huì)增加的是（）A.濃鹽酸B.濃硝酸C.濃硫酸D.醋酸,C,,酸可以跟許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，這些反應(yīng)在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。如某些工廠常用稀硫酸清洗金屬器件，就是利用酸與金屬氧化物的反應(yīng)。你還知道酸與哪些物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)？請(qǐng)將你所知道的與同學(xué)們交流、討論。,稀鹽酸與指示劑的作用,探究二：,二、酸的化學(xué)性質(zhì),酸能使紫色石蕊試液變紅色,酸不能使無(wú)色酚酞變色,探究三：稀鹽

4、酸的化學(xué)性質(zhì),用稀鹽酸做幾個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，把觀察到的現(xiàn)象填入下表，并與同學(xué)們討論以下問(wèn)題：,總結(jié)：復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種新的化合物的反應(yīng)。,一、常見(jiàn)的酸,判斷反應(yīng)類(lèi)型1、2H20==2H2+O2________2、3Fe+2O2==2Fe3O4________________3、NaOH+HCl==NaCl+H2O_______,通電,點(diǎn)燃,分解反應(yīng),化合反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng),鹽：由金屬陽(yáng)離子和酸根離子形成的化合物。如：CaCO3、Na2CO3、AgNO3、NaCl等,----,-----,----,---,溫故而知新：1、石灰石的主要成分是什么？請(qǐng)寫(xiě)出稀鹽酸與石灰石的主要

5、成分反應(yīng)的化學(xué)方程式。2、試著寫(xiě)出稀鹽酸與碳酸鈉（Na2CO3)反應(yīng)的化學(xué)方程式,一、常見(jiàn)的酸,CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2+H2ONa2CO3+2HCl==2NaCl+CO2+H2O,總結(jié)：酸所具有的共同化學(xué)性質(zhì)1、酸在水溶液中都能電離出因此酸溶液會(huì)具有許多共同的性質(zhì)。如：（1）酸溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)A紫色石蕊試液遇到酸溶液變紅色；B無(wú)色酚酞試劑遇到酸溶液不變色。提醒：是指示劑變色，而非待測(cè)溶液本身變色。,一、常見(jiàn)的酸,氫離子，,總結(jié)：酸所具有的共同化學(xué)性質(zhì)（2）酸溶液與某些金屬反應(yīng)酸溶液+某些金屬鹽溶液+氫氣（3）酸溶液與某些金屬氧化物反應(yīng)酸溶液+金屬氧化物鹽溶液+水（4）酸溶液與某些鹽反應(yīng)酸溶液+某些鹽新酸+新鹽注意：我們通常遇到的鹽是碳酸鹽，因此絕大部分反應(yīng)是：酸+碳酸鹽新鹽+水+二氧化碳,一、常見(jiàn)的酸,,常見(jiàn)酸的主要用途及年產(chǎn)量,7120,化肥、農(nóng)藥、炸藥、醫(yī)藥、染料及冶金，石油化工、輕工紡織等,839,制藥、作除銹劑,235,化肥、炸藥、染料，醫(yī)藥、橡膠、塑料及冶金、化工等領(lǐng)域,,,達(dá)標(biāo)測(cè)評(píng),練練你會(huì)更棒！,