《（浙江選考）2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 題型強(qiáng)化一 元素化合物課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（浙江選考）2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 題型強(qiáng)化一 元素化合物課件.ppt（27頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、題型強(qiáng)化一元素化合物,2,1,1.(201811浙江選考,27)已知化合物X由3種元素組成,某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn): 取適量X,加水完全溶解,無氣體產(chǎn)生,溶液呈堿性;進(jìn)行焰色反應(yīng),透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色。 取1.685 g X溶于水,加入含HCl 0.020 00 mol的鹽酸恰好中和;中和后的溶液與硝酸酸化的過量AgNO3溶液反應(yīng),得到4.305 g白色沉淀。 請回答: (1)X中3種元素是(用元素符號表示)。 (2)X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是。 (3)X中一種元素對應(yīng)的單質(zhì),可與足量的Na2CO3溶液反應(yīng)得到Cl2O,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。,2,1,解析 (1)X由3種元素組成

2、,做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時,透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色,可判斷X中有鉀元素。中得到4.305 g白色沉淀為0.03 mol AgCl,其中0.02 mol氯元素來自于HCl,剩下0.01 mol氯元素為X中的氯;加水使x完全溶解,無氣體產(chǎn)生,溶液呈堿性,可知X應(yīng)該為xK2OyKCl的形式,故X中含有的3種元素是K、Cl、O。 (2)1.685 g X中KCl的物質(zhì)的量為0.01 mol,質(zhì)量為0.745 g,K2O的質(zhì)量為0.94 g,物質(zhì)的量為0.01 mol,故K2O與KCl的物質(zhì)的量之比為11,所以X的組成為K2OKCl,化學(xué)式可寫為K3ClO。X與水反應(yīng)即為K2O與水反應(yīng)生成KOH,故反應(yīng)

3、的化學(xué)方程式為,2,1,2.(20184浙江選考,27)某同學(xué)用含結(jié)晶水的正鹽X(四種短周期元素組成的純凈物)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn): 實(shí)驗(yàn)中觀測到:混合氣甲呈無色并被蒸餾水全部吸收;固體乙為純凈物;在步驟中,取 溶液丙,恰好中和需消耗0.002 00 mol NaOH;另取一定量的溶液丙,加入少量K2FeO4固體,產(chǎn)生黃綠色氣體。 請回答: (1)X的化學(xué)式是,步驟的化學(xué)方程式是。 (2)溶液丙與K2FeO4固體反應(yīng)的化學(xué)方程式是。,2,1,解析 據(jù)題意知,含結(jié)晶水的正鹽X共含有四種元素,可得混合氣體甲中含有H2O,X中含氫、氧兩種元素;加入酸化的硝酸銀溶液后,有白色沉淀生成,可判斷甲中有氯元素,

4、則X中也含氯元素;甲可以被水完全吸收,且溶液丙可以與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng),可得甲中含有氯化氫氣體;正鹽X灼燒分解可生成純凈物固體乙和混合氣甲,則鹽X中應(yīng)含有一種金屬元素,且甲中只含HCl、水蒸氣兩種氣體。結(jié)合計(jì)算可知:m(HCl)=0.020 0 mol36.5 gmol-1=0.73 g,則混合氣甲中水蒸氣的物質(zhì)的量n(H2O)= 0.050 0 mol。因鹽X為正鹽,并且X中所含元素均為短周期元素,根據(jù)上述推斷可知正鹽X中的陰離子為氯離子,陽離子可能為Na+、Mg2+、Al3+。,2,1,若是鈉離子,無法產(chǎn)生氯化氫氣體,而氯化鎂與氯化鋁灼燒后分別得到氧化鎂和氧化鋁,根據(jù)質(zhì)量

5、計(jì)算可知陽離子為Mg2+,固體乙為MgO,n(MgO)=0.01 mol,n(MgO)n(H2O)n(HCl)=152,故X為MgCl26H2O。,考試方向,知能儲備,考試方向,知能儲備,考試方向,知能儲備,1.鈉及其重要化合物知識的網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建,考試方向,知能儲備,2.鋁及其重要化合物知識的網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建,考試方向,知能儲備,3.鐵及其化合物知識的網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建,考試方向,知能儲備,4.氯氣及其化合物知識的網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建,考試方向,知能儲備,5.硫及其化合物知識的網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建,考試方向,知能儲備,6.氮及其化合物知識的網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建,陌生方程式又名信息方程式,因?yàn)樾畔⑹墙滩闹袥]有學(xué)過的新知識、新理念,因而得名。該類題型的特

6、點(diǎn)概括為“信息新穎”“新舊相承”“知識引路”“培養(yǎng)能力”,它能較好地考查學(xué)生接受、提取、處理新信息的能力以及根據(jù)新信息結(jié)合已有知識分析問題和解決問題的應(yīng)變能力,因而備受命題人的青睞且經(jīng)久不衰。此類試題一般告知部分反應(yīng)物和部分生成物,需要我們補(bǔ)充完整并配平,是考查頻率較高的一種方式,難度不大。 在考試中遇到此類陌生度高的題目不要驚慌失措,需要冷靜運(yùn)用所學(xué)知識進(jìn)行分析,把題目所給物質(zhì)理清楚,屬于氧化還原反應(yīng)的,可利用氧化還原反應(yīng)價態(tài)變化規(guī)律確定生成物中變價元素的價態(tài),進(jìn)而確定生成物。解答此類題的法寶是“守恒”,這一點(diǎn)可通過練習(xí)仔細(xì)體會。,涉及化學(xué)工藝流程的陌生方程式的書寫模式為:先寫出“反應(yīng)物(原

7、料+加入的物質(zhì)+溶液酸、堿環(huán)境)生成物(目標(biāo)產(chǎn)物+雜質(zhì))”,再進(jìn)行配平。要靈活運(yùn)用三大守恒(元素守恒、得失電子守恒、電荷守恒)預(yù)測合理產(chǎn)物。 有些方程式的書寫不容易判斷出產(chǎn)物,對學(xué)生的能力要求較高。常需要搜索題目提供的信息,結(jié)合對已有知識的加工、類比、聯(lián)想、討論等多種科學(xué)思維方式的聯(lián)用,才能得出正確答案。 解決計(jì)算型方程式書寫的關(guān)鍵是計(jì)算,只有掌握了有關(guān)物質(zhì)的量的基本計(jì)算能力,才能夠?qū)D、表、數(shù)據(jù)這些抽象語言,通過具體計(jì)算轉(zhuǎn)化為化學(xué)語言,要求學(xué)生在平時訓(xùn)練中有意識地提升這方面的能力。,【典例1】 (2018學(xué)軍中學(xué)模擬)探究無機(jī)鹽X(僅含三種短周期元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn): 請

8、回答: (1)X的化學(xué)式是。 (2)白色粉末溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式是。 (3)白色沉淀用途廣泛,請列舉一例:。,解析無機(jī)鹽X(僅含三種短周期元素),加入過量鹽酸溶解,離心分離得到白色膠狀沉淀和無色溶液,白色膠狀沉淀為硅酸,硅酸充分灼燒得到的1.80 g白色粉末為SiO2,其物質(zhì)的量= =0.03 mol,溶于氫氧化鈉溶液得到的無色溶液為硅酸鈉溶液,說明無機(jī)鹽X中含 ,且物質(zhì)的量為0.03 mol。若為 ,則其質(zhì)量=0.03 mol76 gmol-1=2.28 g,金屬質(zhì)量=4.20 g-2.28 g=1.92 g,無色溶液中加入過量氫氧化鈉溶液生成白色沉淀,沉淀為Mg

9、(OH)2,則無機(jī)鹽X中含鎂元素的物質(zhì)的量= =0.06 mol,含鎂元素的質(zhì)量為0.06 mol24 gmol-1=1.44 g,不符合要求;若無機(jī)鹽X中含 ,其物質(zhì)的量為0.03 mol,質(zhì)量=0.03 mol92 gmol-1=2.76 g,鎂元素質(zhì)量為4.20 g-2.76 g=1.44 g,其物質(zhì)的量=1.44 g24 gmol-1=0.06 mol,故X為Mg2SiO4。,則(1)X的化學(xué)式為Mg2SiO4或2MgOSiO2;(2)白色粉末溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式是 ;(3)氫氧化鎂是優(yōu)良的阻燃劑。 答案(1)Mg2SiO4或2MgOSiO2 (

10、3)優(yōu)良的阻燃劑(答案合理即可),【典例2】 某新型無機(jī)材料A3M4由兩種非金屬元素組成,元素M位于第二周期第A族。D、E、H均為難溶于水的白色固體,化合物C、E均含A元素。其余物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)。 請回答: (1)寫出H的化學(xué)式:。 (2)化合物A3M4中含有的化學(xué)鍵類型為。 (3)寫出反應(yīng)的離子方程式:。,解析根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系,D受熱得E,E能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成F,F與過量的二氧化碳反應(yīng)生成D,說明D為弱酸且能受熱分解;新型無機(jī)材料A3M4由兩種非金屬元素組成,元素M位于第2周期A族,應(yīng)為氮元素,A元素在A3M4中顯+4價,化合物C、E均含A元素,D、E、H均為難溶于

11、水的白色固體,可知A3M4應(yīng)為Si3N4,則可以確定A為Si,E為SiO2,F為Na2SiO3,D為H2SiO3,G與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀H,則可知G中有Cl-,H為AgCl,故C為SiCl4,B為Cl2;由SiCl4+3H2O 4HCl+H2SiO3,可知G為HCl。 (1)H的化學(xué)式為AgCl; (2)化合物Si3N4中含有的化學(xué)鍵類型為共價鍵; (3)SiO2溶解于NaOH溶液的離子方程式為 答案(1)AgCl(2)共價鍵,對點(diǎn)訓(xùn)練 1.為了探究不溶性鹽X(僅含5種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)(所加試劑均過量,氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。 請回答: (

12、1)X的組成元素為H、O和(用元素符號表示),氣體C的電子式為。 (2)寫出反應(yīng)的離子方程式:。,解析 A氣體能使品紅溶液褪色,應(yīng)是SO2,其物質(zhì)的量是0.1 mol,說明X中含有亞硫酸根或亞硫酸氫根離子。B是紅色固體,應(yīng)該是銅,物質(zhì)的量是0.05 mol;藍(lán)色溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體C和藍(lán)色沉淀,說明C是氨氣,物質(zhì)的量是0.1 mol,即X中含有銨根;藍(lán)色沉淀灼燒生成黑色固體D,D是氧化銅,物質(zhì)的量是0.05 mol。則X中銅、銨根和亞硫酸根(或亞硫酸氫根)的物質(zhì)的量之比是111且均為0.1 mol,而0.1 mol NH4CuSO3的質(zhì)量恰好是16.2 g。 (1)根據(jù)以上分析可知X的組成元素為H、O、N、S、Cu;氨氣的電子式為 (2)根據(jù)以上分析可知反應(yīng)的離子方程式為,2.為探究含結(jié)晶水的化合物X(含四種元素,摩爾質(zhì)量為180 gmol-1)的組成和性質(zhì),某興趣小組設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):,請回答: (1)黑色固體Y的化學(xué)式為,氣體C的電子式為。 (2)晶體X隔絕空氣受熱分解的化學(xué)方程式為。,