《2013年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題5 第一單元 人類對原子結(jié)構(gòu)的認識課時闖關(guān)(含解析) 蘇教版》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2013年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題5 第一單元 人類對原子結(jié)構(gòu)的認識課時闖關(guān)(含解析) 蘇教版(4頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、
。【高考總復(fù)習(xí)】2013年高三化學(xué)專題5:第一單元 人類對原子結(jié)構(gòu)的認識 隨堂檢測(含解析)(蘇教版)
一、單項選擇題(每小題只有一個選項符合題意)
1.(2012·北京海淀區(qū)高三期末)近20年來,同位素分析法在植物生理學(xué)、生態(tài)學(xué)和環(huán)境科學(xué)研究中獲得廣泛應(yīng)用。如在陸地生態(tài)研究中,2H、13C、15N、18O、34S等被視作環(huán)境分析指示原子。下列說法中正確的是( )
A.34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為16
B.1HO的摩爾質(zhì)量為20 g/mol
C.13C和15N核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2
D.2H+核外電子數(shù)為2
解析:選B。A項中S為16號元素,質(zhì)量數(shù)為34,中子數(shù)為34-16=1
2、8,錯誤;B項中1HO的摩爾質(zhì)量=(1×2+18)g/mol=20 g/mol,正確;C項中C為6號元素,N為7號元素,質(zhì)子數(shù)相差1,錯誤;D項中2H+核外電子數(shù)為0,錯誤。
2.下列各項中表達正確的是( )
A.N2的電子式:N··N
B.H-的結(jié)構(gòu)示意圖:
C.原子核內(nèi)有10個中子氧原子:O
D.HCl分子的形成過程:
解析:選C。本題考查了與物質(zhì)結(jié)構(gòu)有關(guān)的一些基本化學(xué)用語。N2的電子式應(yīng)為N??N,A項錯;H-的結(jié)構(gòu)示意圖為○ +1 ,B項錯;HCl是共價化合物,D項錯。
3.簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用如圖的表示方法形象表示:
其中●表示質(zhì)子或電子,○表示中子,則下列
3、有關(guān)①②③的敘述正確的是( )
A.①②③互為同位素
B.①②③互為同素異形體
C.①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子
D.①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)
解析:選A。由圖示知三個原子中都只有1個質(zhì)子、1個電子,故均為氫元素。①中沒有中子、②中有1個中子、③中有2個中子,所以這三者分別是1H、2H、3H,三者互為同位素。
4.下列關(guān)于指定粒子構(gòu)成的幾種描述中不正確的是( )
A.37Cl與39K具有相同的中子數(shù)
B.第114號元素的一種核素X與82Pb具有相同的最外層電子數(shù)
C.H3O+與OH-具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)
D.O和S2-具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)
解析:選C。37Cl
4、的中子數(shù)為20,39K的中子數(shù)為20;原子序數(shù)為114的元素位于第7周期第ⅣA族,與Pb處于同主族,最外層電子數(shù)相等。H3O+的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別為11、10,OH-的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別為9、10;O的質(zhì)子數(shù)為16、電子數(shù)為18,S2-的質(zhì)子數(shù)為16、電子數(shù)為18。
5.(2012·滄州高三第一次模擬)從宏觀方面看物質(zhì)由元素組成,從微觀方面看物質(zhì)由粒子構(gòu)成。下列說法不正確的是( )
A.質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)的某粒子,可能是一種分子或一種離子
B.只由一種分子組成的物質(zhì)一定為純凈物
C.Cl與Cl互為同位素
D.46 g NO2和46 g N2O4含有的原子數(shù)相等
解析:選A。分子所含
5、的電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等,而離子所含的電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)不等。
6.(2011·福州三中11月月考)已知A2-核內(nèi)有x個中子,A原子的質(zhì)量數(shù)為m,則n g A2-所含電子的總物質(zhì)的量是(單位:mol)( )
A. B.
C. D.
解析:選C。A2-核內(nèi)有x個中子,A原子的質(zhì)量數(shù)為m,則A2-核內(nèi)有 (m-x+2)個電子,則n g A2-所含電子的總物質(zhì)的量是。
二、不定項選擇題(每小題只有一個或兩個選項符合題意)
7.下列說法正確的是( )
A.H與D、16O與18O互為同位素;HO、DO、HO、DO互為同分異構(gòu)體
B.金剛石、石墨均為碳的同素異形體,其化
6、學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)均不相同
C.石墨烯(結(jié)構(gòu)如圖所示)是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料,與石墨互為同位素
D.由于氫原子可以形成H-(如NaH),所以有人建議可將氫元素排在元素周期表的ⅦA族
解析:選D。本題主要考查考生對同位素、同分異構(gòu)體和同素異形體等概念的理解。對于概念辨析類試題,在解題過程中要抓住不同概念間的聯(lián)系與區(qū)別,區(qū)分相近、相似概念間的不同點,從而有效地判斷概念的使用是否正確與合理。A項,同分異構(gòu)體應(yīng)該是分子組成相同、結(jié)構(gòu)不同,HO、DO、HO、DO的組成與結(jié)構(gòu)均相同,錯;B項,互為同素異形體的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相同,物理性質(zhì)不同,錯;C項,石墨烯與石墨互為同素異形體,錯;D項,
7、氫原子可以形成H-,說明氫元素與ⅦA族元素一樣,可通過得到一個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu),對。
8.下列敘述正確的是( )
A.兩種微粒,若核外電子數(shù)完全相同,則其化學(xué)性質(zhì)一定相同
B.凡由單原子形成的離子,一定具有稀有氣體元素的原子核外電子排布
C.兩原子的核外電子排布相同,則一定是同一種元素
D.原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)
解析:選C。本題考查原子的基本結(jié)構(gòu),意在考查考生理解運用概念的能力。微粒有可能是離子、分子、原子,A錯誤;H+就不具有稀有氣體的核外電子排布,過渡金屬離子也不具有稀有氣體的核外電子排布,B錯誤;一般陽離子的核外電子層數(shù)小于該元素所在的周期數(shù),D
8、錯誤。
9.有aA、bB、cC、dD四種短周期元素,d-c=c-b=b-a=5,A、B、C三種原子的最外層電子數(shù)之和等于D原子最外層電子數(shù),下列說法中正確的是( )
A.A、B、C、D四種元素不可能都是非金屬元素
B.A、D的原子序數(shù)之和大于B、C的原子序數(shù)之和
C.化合物C2D屬于共價化合物
D.A、B、C、D均能與氧元素形成兩種常見的化合物
解析:選AD。由于A、B、C、D都是短周期元素,d=c+5=10+b=15+a≤18,a≤3。
當a=1時,A為H,B為C,C為Na,D為S,H、C、Na的最外層電子數(shù)之和與S最外層電子數(shù)相同,符合題意;
當a=2時,與題意不符;
9、當a=3時,與題意不符;
Na為金屬,A項相符;H、S原子序數(shù)之和與C、Na原子序數(shù)之和相等,B項不符;Na2S為離子化合物,C項不符;由H2O、H2O2、CO、CO2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3可知,A、B、C、D都能與氧元素形成兩種常見的氧化物,D項正確。
10.(2012·北師大附中高三檢測)核電荷數(shù)小于18的某元素X,其原子核外電子層數(shù)為a,最外層電子數(shù)為(2a+1)。下列有關(guān)元素X的說法中,不正確的是( )
A.元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2a2-1)
B.元素X形成的單質(zhì)通常是強還原劑
C.元素X形成的簡單離子,各電子層的電子數(shù)均達到2n2個(n表示電子層數(shù))
10、
D.由元素X形成的某些化合物,可能具有殺菌消毒的作用
解析:選BC。根據(jù)題意:a不可能等于1;
當a=2時,最外層電子數(shù)為5,則X為氮元素;
當a=3時,最外層電子數(shù)為7,則X為氯元素。
當為Cl-時,最外層電子數(shù)為8,并不是18,故B、C不正確。
三、非選擇題
11.有下列微粒:①H;②H;③H;④16O;⑤18O;⑥12C;⑦14C;⑧40K;⑨40Ca;⑩35Cl2;?37Cl2,回答以下問題(填序號):
(1)以上11種微粒共含有________種核素,屬于________種元素。
(2)互為同位素的是________;________;________。
(3)質(zhì)
11、量數(shù)相等的微粒是________。
解析:(1)一種原子就是一種核素,且有相同核電荷數(shù)的同一類原子是同一種元素。(2)質(zhì)子數(shù)相同,而中子數(shù)不同的不同核素之間互稱為同位素。(3)質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)。
答案:(1)11 6
(2)①②③?、堍荨、蔻?
(3)⑧⑨
12.科學(xué)家們發(fā)現(xiàn):具有2、8、20、28、50、82、114、126等數(shù)目的質(zhì)子或中子的原子核具有特別的穩(wěn)定性,并將這些偶數(shù)稱為“幻數(shù)”,而具有雙幻數(shù)的He、Ni、Sn、Pb等尤為穩(wěn)定。根據(jù)此信息回答下列問題:
(1)寫出前三種幻數(shù)為質(zhì)子數(shù)時的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖:________________、____________
12、____、________________;
(2)已知氧有O、O、O三種同位素,根據(jù)上述幻數(shù)規(guī)律,氧的同位素中原子核最穩(wěn)定的是________;
(3)根據(jù)現(xiàn)有元素周期律推算,R位于元素周期表的第________周期第________族,原子核穩(wěn)定性R________R(填“>”、“<”或“=”)。
解析:(3)根據(jù)元素在周期表中的位置進行推斷:原子序數(shù)為2、10、18、36、54、86、118,分別對應(yīng)元素為第1、2、3、4、5、6、7周期的0族元素,114號可看成在118號元素的位置(第7周期的0族)再往前數(shù)四個位置,即為114號元素所在的位置,它為第7周期ⅣA族。
答案:(1)
13、○ ○ ○ +20
(2)O (3)7?、鬉 >
13.(2012·北京海淀區(qū)高三第二學(xué)期期中練習(xí))已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同的粒子。一定條件下它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
(1)如果A、B、C、D均是含10個電子的微粒,其中C、D為分子,且C的相對分子質(zhì)量小于D,請寫出:A的結(jié)構(gòu)式________,D的電子式__________。
(2)如果A和C均是含18電子的微粒,B和D是含10電子的微粒,請寫出:
①A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式:_______________________________________________________
14、_________________
________________________________________________________________________。
②比較B、C結(jié)合H+能力的大小,結(jié)合H+能力較強的是________。
(3)已知肼(H2N—NH2)和甲胺(CH3—NH2)都是含18個電子的分子,分析肼和甲胺的結(jié)構(gòu)特點并從中受到啟發(fā),寫出與其具有相同電子數(shù)的兩種有機物的結(jié)構(gòu)簡式________________________________________________________________________。
解析:符合要求的微粒有:OH-、NH、H2S、S2-、NH3、H2O、HS-。
答案:(1) HH
(2)①HS-+OH-===S2-+H2O(或H2S+OH-===HS-+H2O或H2S+2OH-===S2-+2H2O) ②OH-
(3)CH3—OH、CH3—CH3、CH3—F(任寫兩種)
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