3、g)
ΔH＝a kJ·mol－1
其化學平衡常數K和溫度T的關系如下表所示：
T(℃)
700
800
830
1 000
1 200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
則下列有關敘述正確的是 ( )
A．a<0
B．可測量容器總壓變化來判定化學反應是否達到平衡
C．溫度為830 ℃時，若c(CO2)·c(H2)>c(CO)·c(H2O)，此時v正>v逆
D．溫度不變，增大c(CO2)，平衡右移，K增大
4．(2012·福建理綜，12)一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應的影響如下圖所示。下列判斷正確的是
4、 ( )
A．在0～50 min之間，pH＝2和pH＝7時R的降解百分率相等
B．溶液酸性越強，R的降解速率越小
C．R的起始濃度越小，降解速率越大
D．在20～25 min之間， pH＝10時R的平均降解速率為 0.04 mol·L－1·min－1
5.向一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發(fā)生反應H2(g)＋
I2(g) 2HI(g) ΔH<0，當達到平衡后，t1時刻改變反應
的某一條件(混合氣體總物質的量不變)，造成容器內壓強增
大。則下列說法中正確的是 ( )
A．容器內氣體的顏色變深，混合氣體的密度增大
B．平衡不發(fā)生移動
C
5、．I2(g)轉化率增大，HI平衡濃度變小
D．改變條件前后，速率圖像如圖所示
6．含Cd2＋的廢水可通過如下反應將Cd2＋轉化為CdS，以消除對環(huán)境的污染：
Cd2＋(aq)＋H2S(g) CdS(s)＋2H＋(aq) ΔH<0
該反應達到平衡后，改變橫坐標表示的條件，下列示意圖正確的是 ( )
7．(2012·江蘇，10)下列有關說法正確的是 ( )
A．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的ΔH<0
B．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
C．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH<0
6、，其他條件不變時升高溫度，反應速率v(H2)和H2的平衡轉化率均增大
D．水的離子積常數Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應
8．T ℃時，在1 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一定條件下發(fā)生反應CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1測得H2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下表所示，下列說法不正確的是 ( )
時間
/min
c(H2)
/mol·L－1
c(CH3OH)
/mol·L－1
v正和v逆比較
t0
6
0
？
t1
3
1
v正＝v逆
A
7、.t0～t1時間內v(H2)＝3/(t1－t0) mol·L－1·min－1
B．t1時，若升高溫度或再充入CO2氣體，都可以提高H2的轉化率
C．t0時，v正>v逆
D．T ℃時，平衡常數K＝1/27，CO2與H2的轉化率相等
9.800 ℃時，在2 L密閉容器內充入0.50 mol NO和0.25 mol O2，發(fā)生如下反應：
2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH<0。體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：
t(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.50
0.35
0.28
0.25
0.25
0.25
(1)能說明該反應
8、已達到平衡狀態(tài)的是 ( )
A．v正(NO2)＝v逆(O2) B．容器內壓強保持不變
C．v逆(NO)＝2v正(O2) D．容器內氣體顏色不變
(2)能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的措施是 ( )
A．適當升高溫度 B．縮小反應容器的體積
C．增大O2的濃度 D．選擇高效催化劑
(3)計算800 ℃時該反應的平衡常數K。
(4)將上述反應進行到4 s時的混合氣體用足量的水吸收，為保證混合氣體中NO、NO2全部轉化為HNO3，計算還需通入的O2的體積(折算成標準狀況)。
10．煤化工是以煤為原料，
9、經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業(yè)過程。
(1)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣，反應為C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1。一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是________(填字母編號，下同)。
a．容器中的壓強不變
b．1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵
c．v正(CO)＝v逆(H2O)
d．c(CO)＝c(H2)
(2)將不同物質的量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應CO(g)＋H
10、2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如表中所示的三組數據：
實驗組
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達到平衡所需時間/min
H2O
CO
H2
CO
1
650
2
4
1.6
2.4
5
2
900
1
2
0.4
1.6
3
3
900
a
b
c
d
t
①實驗1中以v(CO2)表示的反應速率為_____________________________________。
②該反應的逆反應為________(填“吸”或“放”)熱反應。
③若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)(即各物質的質量分數分別相等)
11、，且t<3 min，則a、b應滿足的關系是__________________(用含a、b的代數式表示)。
(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產甲醇。一定條件下發(fā)
生反應：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，如圖表示
該反應進行過程中能量的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器
中，充入1 mol CO2和3 mol H2，下列措施中能使c(CH3OH)增
大的是________(填字母)。
a．升高溫度
b．充入He(g)，使體系壓強增大
c．將H2O(g)從體系中分離出來
d．再充入1 mol CO2和3 mol H2
11．硫酸工業(yè)用SO2制
12、取SO3的反應為2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－47 kJ·mol－1。不同溫度下，反應的平衡常數如下表：
溫度
200 ℃
300 ℃
400 ℃
平衡常數
K1
K2
K3
(1)反應的平衡常數表達式為________________________________________。
(2)下列描述中能說明上述反應已達到平衡的是______(填序號)。
a．v正(O2)＝2v逆(SO3)
b．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時間而變化
d．容器中氣體的分子總數不隨時間而變化
(3)在上述平衡體系中加入18O2，
13、當平衡發(fā)生移動后，SO2中18O的百分含量______(填“增加”、“減少”或“不變”)其原因是__________________________________。
(4)一定溫度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一恒容密閉容器中，平衡時SO3的體積分數為x。保持溫度不變，若初始加入SO2、O2和SO3的物質的量分別為a、b、c，當a、b、c的取值滿足①________(填a與c的關系)、②________(填b與c的關系)時，才能保證達到平衡時SO3的體積分數仍為x。
(5)工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收尾氣中的SO2，再用右
圖裝置電解(惰性電極)NaHSO3制取H2SO
14、4，陽極電
極反應式為________________________________
________，陽極區(qū)逸出氣體的成分為______(填化學
式)。
答案
1．A 2．A 3．C 4．A 5．D 6．B 7．B 8．B
9．(1)BCD (2)BC (3)K＝16 (4)2.8 L
10．(1)bc (2)①0.16 mol·L－1·min－1
②吸?、踒＝2a，a>1(或b＝2a，使用合適的催化劑) (3)cd
11．(1)K＝ (2)bd (3)增加 在SO2和18O2反應生成S18O3的同時，S18O3又分解生成S18O2
(4)①a＋c＝2?、?b＋c＝2
(5)4OH－－4e－===2H2O＋O2↑、HSO＋H2O－2e－===SO＋3H＋、H＋＋HSO===H2O＋SO2↑ O2、SO2
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2013屆高考化學二輪復習訓練 專題八 化學反應速率 化學平衡
