《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第2章 化學(xué)鍵與分子間作用力 第1節(jié) 第1課時(shí) 共價(jià)鍵課件 魯科版選修3.ppt》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第2章 化學(xué)鍵與分子間作用力 第1節(jié) 第1課時(shí) 共價(jià)鍵課件 魯科版選修3.ppt（42頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第2章第1節(jié) 共價(jià)鍵模型,第1課時(shí)共價(jià)鍵,1.了解共價(jià)鍵的形成、本質(zhì)、特征和分類(lèi)。 2.了解鍵和鍵的形成及特點(diǎn)。 3.會(huì)判斷極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵。,,目標(biāo)導(dǎo)航,基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué),重點(diǎn)難點(diǎn)探究,隨堂達(dá)標(biāo)檢測(cè),,,,,欄目索引,一、共價(jià)鍵的形成及本質(zhì),基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué),,答案,共用電子,電性,非金屬元素原子,兩對(duì)電子,三對(duì)電子,一對(duì)共用電子,,答案,議一議 1.為什么氖原子不能形成雙原子分子，而氯分子是雙原子分子？,答案因?yàn)槟试榆壍乐胁缓形闯蓪?duì)電子，原子軌道間不能發(fā)生重疊而形成化學(xué)鍵。而氯原子3p軌道上有一個(gè)未成對(duì)電子，兩個(gè)氯原子之間能發(fā)生原子軌道重疊而形成雙原子分子。,2.非金屬元素只能形成共價(jià)

2、鍵嗎？只有非金屬原子之間才能形成共價(jià)鍵嗎？,答案不是。有些離子鍵是由非金屬元素形成的，如銨鹽；不活潑的金屬與非金屬原子間形成的化學(xué)鍵也可能是共價(jià)鍵，如AlCl3中的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵。,二、共價(jià)鍵的類(lèi)型,,答案,1.鍵與鍵(按原子軌道重疊方式分類(lèi)),頭碰頭,增大,肩并肩,增大,相關(guān)視頻,,答案,2.極性鍵和非極性鍵(按共用電子對(duì)是否偏移分類(lèi)),同種,不同種,不偏移,較大,負(fù),正,,答案,議一議 1.H原子和H原子、H原子與Cl原子、Cl原子與Cl原子分別以鍵結(jié)合成H2、HCl、Cl2分子，其成鍵軌道完全相同嗎？,答案不相同。H原子的未成對(duì)電子位于1s軌道，Cl原子的未成對(duì)電子位于3p軌道，即H原子

3、和H原子成鍵是1s和1s軌道“頭碰頭”重疊，H原子和Cl原子以1s和3p軌道“頭碰頭”重疊，Cl原子和Cl原子以3p和3p軌道“頭碰頭”重疊。,,答案,2.C2H4比CH4的化學(xué)性質(zhì)活潑的原因是什么？,答案乙烯中C===C中有一個(gè)鍵是鍵，原子軌道重疊程度小，共價(jià)鍵不穩(wěn)定，容易斷裂，而乙烷中C與C以CC鍵結(jié)合，原子軌道重疊程度大，共價(jià)鍵穩(wěn)定，不容易斷裂。,3.請(qǐng)比較HF、HCl、HBr、HI鍵的極性強(qiáng)弱。,答案因?yàn)殡娯?fù)性FClBrI，故按HF、HCl、HBr、HI順序鍵的極性減弱。,,答案,三、共價(jià)鍵的特征,總數(shù),原子數(shù)目,數(shù)量,電子出現(xiàn)概率,最大,愈多,愈牢固,空間構(gòu)型,,答案,議一議 1.為

4、什么不存在H3、H3O、Cl3等分子？,答案H原子和Cl原子都只有1個(gè)未成對(duì)電子，而O原子有2個(gè)未成對(duì)電子，根據(jù)共價(jià)鍵的飽和性，兩個(gè)H原子通過(guò)未成對(duì)電子配對(duì)成鍵形成H2分子，而不是H3分子。兩個(gè)Cl原子通過(guò)未成對(duì)電子配對(duì)成鍵形成Cl2分子，而不是Cl3分子。一個(gè)O原子的兩個(gè)未成對(duì)電子分別和兩個(gè)H原子的未成對(duì)電子配對(duì)成鍵形成H2O分子，而不是H3O分子。,,返回,答案,2.所有的原子軌道都有一定的伸展方向，因此所有的共價(jià)鍵都具有方向性，這種觀(guān)點(diǎn)是否正確？,答案不正確。不是所有的共價(jià)鍵都有方向性。如HH 鍵，兩個(gè)H原子間形成的s-s 鍵沒(méi)有方向性。,一、共價(jià)鍵的形成、本質(zhì)與特征,重點(diǎn)難點(diǎn)探究,1.

5、共價(jià)鍵的形成條件 通常電負(fù)性相同或差值較小(一般小于1.7)的非金屬元素原子相遇，且原子的最外層有未成對(duì)電子。 2.共價(jià)鍵的本質(zhì) 高概率地出現(xiàn)在兩個(gè)原子核之間的電子與兩個(gè)原子核之間的電性作用。不是電子在兩核間運(yùn)動(dòng)，而是電子在兩核間出現(xiàn)的概率大。 3.含共價(jià)鍵的物質(zhì) 非金屬單質(zhì)(稀有氣體除外)、共價(jià)化合物、復(fù)雜的離子化合物(如強(qiáng)堿、含氧酸鹽、過(guò)氧化鈉、氯化銨等)。,4.共價(jià)鍵的特征 (1)飽和性：每個(gè)原子所能形成的共價(jià)鍵的總數(shù)(或以單鍵連接的原子數(shù)目)是一定的。 (2)方向性：共價(jià)鍵將盡可能沿著電子出現(xiàn)概率最大的方向(原子軌道伸展方向)形成。,(1)并不是單質(zhì)中都存在共價(jià)鍵，稀有氣體分子和金屬單

6、質(zhì)中不存在共價(jià)鍵。 (2)少部分金屬與非金屬元素原子間形成共價(jià)鍵，例如BeCl2、AlCl3等化合物中原子間均以共價(jià)鍵結(jié)合。 (3)所有的共價(jià)鍵都有飽和性，但不是所有的共價(jià)鍵都有方向性，如兩個(gè)1s軌道重疊形成的s-s 鍵沒(méi)有方向性。,,,解析答案,例1 下列說(shuō)法正確的是() A.若把H2S分子寫(xiě)成H3S分子，違背了共價(jià)鍵的飽和性 B.H3O的存在說(shuō)明共價(jià)鍵不具有飽和性 C.所有共價(jià)鍵都有方向性 D.兩個(gè)原子軌道發(fā)生重疊后，電子僅存在于兩核之間,解析S原子有兩個(gè)未成對(duì)電子，根據(jù)共價(jià)鍵的飽和性，形成的氫化物為H2S，A項(xiàng)對(duì)； H2O能結(jié)合1個(gè)H形成H3O，不能說(shuō)明共價(jià)鍵不具有飽和性，B項(xiàng)錯(cuò)； H2

7、分子中，H原子的s軌道成鍵時(shí)，因?yàn)閟軌道為球形，所以H2分子中的HH鍵沒(méi)有方向性，C項(xiàng)錯(cuò)； 兩個(gè)原子軌道發(fā)生重疊后，電子只是在兩核之間出現(xiàn)的機(jī)會(huì)大，D項(xiàng)錯(cuò)。,A,,兩個(gè)1s軌道(或兩個(gè)H原子)形成的共價(jià)鍵沒(méi)有方向性。,變式訓(xùn)練1 下列關(guān)于共價(jià)鍵的飽和性和方向性的敘述中，不正確的是( ) A.共價(jià)鍵的飽和性是由成鍵原子的未成對(duì)電子數(shù)決定的 B.共價(jià)鍵的方向性是由成鍵原子的軌道的方向性決定的 C.共價(jià)鍵的方向性決定了分子的空間構(gòu)型 D.共價(jià)鍵的飽和性與原子軌道的重疊程度有關(guān),,解析答案,解析原子的未成對(duì)電子一旦配對(duì)成鍵，就不再與其他原子的未成對(duì)電子配對(duì)成鍵了，故原子的未成對(duì)電子數(shù)目決定了該原子形成

8、的共價(jià)鍵具有飽和性，這一飽和性也就決定了該原子成鍵時(shí)最多連接的原子數(shù)，故A正確； 形成共價(jià)鍵時(shí)，為了達(dá)到原子軌道的最大重疊程度，成鍵的方向與原子軌道的伸展方向就存在著必然的聯(lián)系，這種成鍵的方向性也就決定了所形成分子的構(gòu)型，故B、C正確； D不正確。,答案D,,共價(jià)鍵的飽和性決定了分子的組成，共價(jià)鍵的方向性決定了分子的空間構(gòu)型。,二、共價(jià)鍵的類(lèi)型,1.共價(jià)鍵的類(lèi)型,2.鍵與鍵的區(qū)別,,(1)s軌道與s軌道(或p軌道)只能形成鍵，不能形成鍵；兩個(gè)p軌道既可形成鍵，又可形成鍵，但首先形成鍵。 (2)兩個(gè)原子間可以只形成鍵，但不可以只形成鍵。 (3)在同一個(gè)分子中，鍵一般比鍵強(qiáng)度大。 3.極性鍵和非極

9、性鍵 (1)同種元素的原子間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵，不同種元素的原子間形成的共價(jià)鍵是極性鍵。 (2)電負(fù)性差值越大，共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)。如：鍵的極性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镠FHOHNHP。,4.含極性鍵和非極性鍵的物質(zhì) 非極性鍵存在于非金屬單質(zhì)(稀有氣體除外)、某些離子化合物(如Na2O2、Na2S2)、某些共價(jià)化合物(如H2O2、C2H2)中；極性鍵存在于共價(jià)化合物(如H2SO4、H2O2)、某些離子化合物(如NaOH、Na2SO4)中。,,解析答案,例2 有下列十種物質(zhì)： CH4C2H6ON2HClCO2 CH3CH3 C2H4C2H2H2O2HCHO 請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題(填編號(hào))： (1)只有鍵

10、的有____________，既有鍵又有鍵的有________________。 (2)只含有極性鍵的化合物有__________，既含有極性鍵，又含有非極性鍵的化合物有________。 (3)含有雙鍵的有________，含有叁鍵的有________。,解析十種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式分別為 、 、 NN 、 HCl、O==C==O 、 、 、 HCCH、,HOOH 、 根據(jù)以下兩點(diǎn)判斷化學(xué)鍵類(lèi)型：?jiǎn)捂I只能是鍵，雙鍵中有1個(gè)鍵和1個(gè)鍵，叁鍵中有1個(gè)鍵和2個(gè)鍵； 同種元素原子之間形成的共價(jià)鍵是非極鍵，不同種元素原子之間形成的共價(jià)鍵是極性鍵。,,解析答案,答案 (

11、1) (2) (3),,鍵和鍵的判斷思路,化學(xué)式結(jié)構(gòu)式,,單鍵：鍵 雙鍵：1個(gè)鍵、1個(gè)鍵 叁鍵：1個(gè)鍵、2個(gè)鍵,變式訓(xùn)練2 下列說(shuō)法中不正確的是() A.鍵比鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng) B.兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有1個(gè)鍵 C.氣體單質(zhì)中，一定有鍵，可能有鍵 D.N2分子中有1個(gè)p-p 鍵，2個(gè)p-p 鍵,,解析答案,解析鍵是原子軌道以“頭碰頭”的方式重疊，鍵是原子軌道以“肩并肩”的方式重疊，前者重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)，A正確； 兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有1個(gè)鍵，兩個(gè)原子之間若形成單鍵，一定是鍵；若形成雙鍵，則有1個(gè)鍵和1個(gè)鍵；若形成叁鍵，則有1個(gè)和2個(gè)鍵，B正確； 氣體單質(zhì)

12、分子中，可能只有鍵，如Cl2，可能既有鍵，又有鍵，如N2，也可能沒(méi)有化學(xué)鍵，如稀有氣體單質(zhì)，C不正確； N2分子中含有NN，所以分子中含有1個(gè)p-p 鍵，2個(gè)p-p 鍵，D正確。,答案C,,(1)兩個(gè)原子之間可以只形成鍵，但不可以只形成鍵。 (2)兩個(gè)s軌道或s軌道與p軌道只能形成鍵，不能形成鍵。,,返回,1.下列關(guān)于共價(jià)鍵的說(shuō)法不正確的是() A.H2S分子中兩個(gè)共價(jià)鍵的鍵角接近90的原因是共價(jià)鍵有方向性 B.N2分子中有一個(gè)鍵，兩個(gè)鍵 C.兩個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)至少有1個(gè)鍵 D.在雙鍵中，鍵不如鍵穩(wěn)定,D,隨堂達(dá)標(biāo)檢測(cè),1,2,3,,解析答案,4,5,解析雙鍵中鍵重疊程度比鍵大，鍵比鍵牢固，

13、鍵比鍵穩(wěn)定，D不正確。,6,,2.下列物質(zhì)的分子中既有鍵又有鍵的是() HClH2ON2H2O2C2H4C2H2 A. B. C. D.,D,解析答案,解析共價(jià)單鍵只能是鍵，共價(jià)雙鍵中含有1個(gè)鍵和1個(gè)鍵，共價(jià)叁鍵中含有1個(gè)鍵和2個(gè)鍵。HCl、H2O、H2O2分子中只存在單鍵，故只含有鍵。N2中存在NN鍵，為1個(gè)鍵、2個(gè)鍵；C2H4中存在C==C鍵，為1個(gè)鍵、1個(gè)鍵；C2H2中CC鍵，為1個(gè)鍵、2個(gè)鍵。,1,2,3,4,5,6,,3.下列說(shuō)法正確的是( ) A.所有的原子軌道都具有一定的伸展方向，因此所有的共價(jià)鍵都具有方 向性 B.某原子跟其他原子形成共價(jià)鍵時(shí)，其共價(jià)鍵數(shù)一定等于該元素原子的 價(jià)

14、電子數(shù) C.基態(tài)C原子有兩個(gè)未成對(duì)電子，所以最多只能形成2個(gè)共價(jià)鍵 D.1個(gè)N原子最多只能與3個(gè)H原子結(jié)合形成NH3分子，是由共價(jià)鍵的飽和 性決定的,解析答案,1,2,3,4,5,6,解析 只有2個(gè)s原子軌道重疊形成的HH鍵沒(méi)有方向性，其他原子軌道重疊形成的共價(jià)鍵都有方向性，故A不正確； 非金屬元素的原子形成的共價(jià)鍵數(shù)目一般等于該原子最外層的未成對(duì)電子數(shù)，不能說(shuō)一定等于該元素原子的價(jià)電子數(shù)，故B不正確； 在形成CH4分子的過(guò)程中，碳原子2s軌道中的1個(gè)電子激發(fā)到2p空軌道，這樣形成了4個(gè)未成對(duì)電子，C不正確； N原子最外層2p軌道上共有3個(gè)未成對(duì)電子，1個(gè)N原子可以與3個(gè)H原子結(jié)合形成NH3

15、，此時(shí)共價(jià)鍵飽和，D正確。,1,2,3,4,5,6,答案D,,4.下列有關(guān)化學(xué)鍵類(lèi)型的判斷不正確的是() A.s-s 鍵與s-p 鍵的對(duì)稱(chēng)性不同 B.分子中含有共價(jià)鍵，則至少含有一個(gè)鍵 C.已知乙炔的結(jié)構(gòu)式為HCCH，則乙炔分子中存在2個(gè)鍵(CH) 和3個(gè)鍵(CC) D.乙烷分子中只存在鍵，即6個(gè)CH鍵和1個(gè)CC鍵都為鍵，不存在 鍵,解析答案,1,2,3,4,5,6,解析s-s 鍵無(wú)方向性，s-p 鍵軸對(duì)稱(chēng)，A項(xiàng)對(duì)； 在含有共價(jià)鍵的分子中一定有鍵，可能有鍵，如HCl、N2等，B項(xiàng)對(duì)；,1,2,3,4,5,6,單鍵都為鍵，乙烷分子結(jié)構(gòu)式為 ，其6個(gè)CH鍵和1個(gè)CC鍵都為鍵，D項(xiàng)正確；,共

16、價(jià)雙鍵中有一個(gè)為鍵，另一個(gè)為鍵，共價(jià)叁鍵中有一個(gè)為鍵，另外兩個(gè)為鍵，故乙炔(HCCH)分子中有2個(gè)CH 鍵，CC鍵中有1個(gè)鍵、2個(gè)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)。,答案C,,5.下列說(shuō)法正確的是() A.鍵是由兩個(gè)p電子以“頭碰頭”方式重疊而成的 B.鍵是鏡面對(duì)稱(chēng)，而鍵是軸對(duì)稱(chēng) C.乙烷分子中的鍵全為鍵而乙烯分子中含鍵和鍵 D.H2分子中含鍵，Cl2分子中含鍵,C,解析鍵是由兩個(gè)原子的p軌道“肩并肩”重疊形成的，A項(xiàng)錯(cuò)誤； 鍵為軸對(duì)稱(chēng)，鍵是鏡面對(duì)稱(chēng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤； Cl2分子中只有鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。,解析答案,1,2,3,4,5,6,,6.完成下列各題： (1)關(guān)于乙醇分子的說(shuō)法正確的是____ (填字母)。 A.分子中

17、共含有8個(gè)極性鍵 B.分子中不含非極性鍵 C.分子中只含鍵 D.分子中含有1個(gè)鍵,解析答案,解析乙醇的結(jié)構(gòu)式為 ，共含有8個(gè)共價(jià)鍵，其中CH、CO、OH鍵為極性鍵，共7個(gè)，CC鍵為非極性鍵。由于全為單鍵，故無(wú)鍵。,1,2,3,4,5,6,C,,(2)分析下列化學(xué)式中劃有橫線(xiàn)的元素，選出符合要求的物質(zhì)編號(hào)，填寫(xiě)在橫線(xiàn)上。 A.C2H4B.H2SC.HBrD.CH4E.C2H6F.O2 G.NH3 所有的價(jià)電子都參與形成共價(jià)鍵的是________； 只有一個(gè)電子參與形成共價(jià)鍵的是________； 最外層有未參與成鍵的電子對(duì)的是________； 既有鍵，又有鍵的是________。,解

18、析答案,1,2,3,4,5,6,解析C2H4分子中1個(gè)C原子與2個(gè)H原子形成2個(gè)鍵，與另1個(gè)C原子形成1個(gè)鍵和1個(gè)鍵，所有電子都參與成鍵；H2S中S原子與2個(gè)H原子形成2個(gè)鍵，還有2對(duì)未成鍵電子；CH4分子中C原子與4個(gè)H原子形成4個(gè)鍵，所有價(jià)電子都參與成鍵；C2H6分子中1個(gè)C原子分別與3個(gè)H原子及另1個(gè)C原子形成4個(gè)鍵，所有價(jià)電子都參與成鍵；O2分中1個(gè)O原子與另1個(gè)O原子形成1個(gè)鍵和1個(gè)鍵，還有2對(duì)未成鍵的電子；NH3分子中1個(gè)N原子與3個(gè)H原子形成3個(gè)鍵，還有1對(duì)未成鍵的電子對(duì)。,1,2,3,4,5,6,答案ADECBCFGAF,,(3)下列共價(jià)鍵：HH、HF、HO、NH、PH中，鍵的極性由弱到強(qiáng)的順序正確的是_______________。,,解析答案,解析在極性共價(jià)鍵中，成鍵原子吸引電子的能力差別越大，共用電子對(duì)的偏移程度越大，共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)。元素周期表中，同一周期的主族元素原子，從左到右吸引電子的能力逐漸增強(qiáng)，同一主族從上到下，原子吸引電子的能力逐漸減弱，HH鍵是由吸引電子能力相同的同種原子形成的非極性鍵。綜上所述，鍵的極性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椤?1,2,3,4,5,6,返回,