《2018年秋高中化學(xué) 第一章 從實(shí)驗(yàn)中學(xué)化學(xué) 1.2.4 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制課件 新人教版必修1.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018年秋高中化學(xué) 第一章 從實(shí)驗(yàn)中學(xué)化學(xué) 1.2.4 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制課件 新人教版必修1.ppt（27頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、1.2.4一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,情景導(dǎo)入,思考：如何配制的呢？,一、容量瓶的使用,3. 特點(diǎn)：容量瓶上標(biāo)有溫度和容積 容量瓶上有刻線而無(wú)刻度,2. 用途：用來(lái)準(zhǔn)確配制一定體積物質(zhì)的量濃度的溶液,5. 注意事項(xiàng)：使用前要檢查是否漏水,不能溶解、稀釋、存放溶液、進(jìn)行反應(yīng),4.規(guī)格 ：100ml. 250ml.500ml. 1000ml,,加水,,倒立,,觀察,瓶塞旋轉(zhuǎn) 180oC,,倒立,,觀察,,1.構(gòu)造：細(xì)頸、平底、梨形玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞,知識(shí)精講,1、計(jì)算 n=cV m = nM =1mol/L0.1 L =1mol58.5g/mol =0.1mol

2、 =5.85g,二、配制100ml 1mol/L NaCl溶液,需要哪些步驟?,2. 稱量,（1）游碼歸零，調(diào)平,（2） 左右托盤各放一張大小相同的稱量紙。,（3）稱量時(shí)，左物右碼。 （4）精確度：0.1g。,5.85g5.9g,3. 溶解,將NaCl固體倒入小燒杯,加入適量的水，用玻棒攪拌加速溶解,冷卻至室溫.,溶解,4. 移液,,將燒杯中的溶液用玻璃棒小心引流到容量瓶中。,5. 洗滌,將燒杯和玻璃棒用少量蒸餾水洗滌23次，洗滌液也要全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，輕輕搖動(dòng)動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。,當(dāng)水注入至刻度線以下12cm處，改用膠頭滴管加水到刻度處。,,平視：使溶液凹面最低處與刻度線相切,6

3、. 定容,7. 搖勻,8、裝瓶貼標(biāo)簽,容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液的名稱和濃度。,,,,,玻璃棒深入刻度線以下,溶液要冷卻,洗滌燒杯和玻璃棒，注入容量瓶,液面和刻度線相切,準(zhǔn)備：選容量瓶,并檢漏,三、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液步驟,1、實(shí)驗(yàn)室里需要500mL 0.1 mol/L的硫酸銅溶液。需選取_____mL容量瓶進(jìn)行配制。 A. 100mL B. 250mL C. 500mL D.1000mL,c,例題,2、實(shí)驗(yàn)室里需要480mL 1 mol/L的NaOH溶液。需選取_____mL容量瓶進(jìn)行配制，以下正確的是（ ） A.選500mL的容

4、量瓶、稱取20.0gNaOH固體 B.選480mL的容量瓶、稱取20.0gNaOH固體 C.選500mL的容量瓶、稱取19.2gNaOH固體 D.選480mL的容量瓶、稱取19.2gNaOH固體,A,2、用容量瓶配制溶液時(shí)，在定容時(shí)多滴了一滴，用膠頭滴管馬上吸 走，這樣做會(huì)不會(huì)引起誤差？,1、容量瓶用蒸餾水洗凈后，未干燥就用來(lái)配液，會(huì)引起誤差嗎？,3、如果搖勻后，容量瓶?jī)?nèi)液面低于環(huán)形標(biāo)線，用膠頭滴管加水到標(biāo)線 處，你認(rèn)為這樣做對(duì)嗎？,思考,誤差分析,根據(jù)上述公式推斷實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，分析實(shí)驗(yàn)過(guò)程中哪些操作會(huì)引起m（）或的變化，如果可以使其變化，則對(duì)（）造成誤差。,（1）稱量時(shí)左盤高,右盤低,（2）稱

5、量時(shí)稱量物放在右盤,而砝碼放在左盤,,,、稱量產(chǎn)生誤差,（）量筒量取液體藥品時(shí)仰視讀數(shù),,（）量筒量取液體藥品時(shí)俯視讀數(shù),,、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌產(chǎn)生誤差,（6）未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯,（7）洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶中而倒入廢液缸中,,,（）溶解過(guò)程中有少量液體濺出燒杯,,3、定容誤差,誤差分析總結(jié)：,總原則: CB=nB/V溶液 溶質(zhì): 1.量多 CB 偏高 2.量少 CB 偏低 溶液體積: 1.量多 CB 偏低 2.量少 CB 偏高,,,,,如何用1mol/L的NaCl溶液配制0.1L0.5mol/L的NaCl溶液？,溶液體積改

6、變，物質(zhì)的量不變,C1V1=C2V2 稀釋定律,思考,3容量瓶上標(biāo)有：溫度 濃度 容量 壓強(qiáng) 刻度線 酸式或堿式六項(xiàng)中的（ ） A B C D ,4.用已準(zhǔn)確稱量的1.06gNa2CO3固體配制0.100molL-1Na2CO3溶液100mL， 所需要的儀器為： ____________________________________________。,A,100mL容量瓶 燒杯 量筒 玻璃棒 膠頭滴管,例題,5.下列關(guān)于0.1mol/L硝酸鉀溶液配制的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（ ） （A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成 （B）0.05molKNO3溶于水配制成5

7、00mL水溶液 （C）0.2mol/LKNO3100mL稀釋成200mL （D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成,A、D,6.下列說(shuō)法正確的是：（ ） A將1 mol NaCl溶于1 L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度 為1 mol/L。 B將2 mol KCl溶于適量水中，配成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量 濃度為2 mol/L。 C在5 00 mL 5 mol/L Na2CO3 溶液中取出100 mL,則取出溶液 的濃度為1 mol/L。 D. 1 mol/LNaOH溶液中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L 。,BD,7、配制1L0.1mol/LNaOH過(guò)程所必須的操作

8、，按操作先后順序編號(hào)， 為（ ） a.用適量蒸餾水洗滌燒杯23次，洗滌液也注入容量瓶，使混合均勻。 b.用膠頭滴管滴加蒸餾水使溶液凹液面與刻度相切。 c.在托盤天平上先稱取潔凈干燥燒杯的質(zhì)量后稱取（ ）g NaOH。 d.將容量瓶瓶塞蓋緊，反復(fù)搖勻。 e.向燒杯中加適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解，并使其恢復(fù)室溫。 f.將溶液沿玻璃棒注入（ ）mL 容量瓶。,cefabd,1000,4.0,8. 在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，下列操作對(duì) 所配得溶液無(wú)影響的是（寫(xiě)序號(hào)）______________；會(huì)使所配溶 液的濃度偏大的是______________；會(huì)使所配溶液的濃度偏小的 是_______________。 （1）在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時(shí)不慎濺出少量溶液； （2）未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶； （3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水； （4）將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈的試劑 瓶中時(shí)，有少量濺出； （5）將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量 蒸餾水； （6）將容量瓶中液面將達(dá)到刻度線時(shí)，俯視刻度線和液面。,（4）（5）,（3）（6）,（1）（2）,再見(jiàn),