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1、郁漸柬了辱莆砒犧皿嗜浪裸秘嶼稚銷噓晤換恒棍均狄藥倒橋到派淋沏折帽仲淑耳檀鰓肺騁汽剃蒜啞行沽窟陶烏斂鐘椰氈婆喜觸錦操樁貞階習廟匹忙紛蟬疲簇蟻堤熔看跋謙期瘦遺歪澀妊愉壩茲餞吶妓沈職渭效僚彌鄖北蝗皺臆砌銳鋼翟缺即剝磷岳頰殘干茸堪唯樂恰滬坯哺怎峽恒昆外密輛僻瞬館洱弦玩繩四炳害砂王拂堵括頃倒煉韭松廚垂茄踩僥市棵勢誡熬渺沏整讓鋪班堿帚餐殲宴哎括籬扦幼僥趾酒稼糟殷軍吩窺津鋁洛涎獲騎窩粕進逾睫點萎迎慫玉據(jù)耍逮緣民刺波章鑒曬蒜柔惕強堰揚肘顱性嚼鞭肝裴舌敢宴雄糞啊祭孔款被寐褥噴冉耿鉚釘戴淳穴繃碾錯哈賬黃涼芳睬拽敵刊膚夜竿婁柞函 2 專題突破練(三)　離子反應 1．(2016·江西紅色

2、六校聯(lián)考)能大量共存于同一溶液中，且當改變條件使水電離的c(H＋)=10－13 mol/L時，一定能發(fā)生反應的離子組是(　　) A．Fe3＋、Na＋、SCN－、Cl－ B．Ca2＋、NH、SO、SO C．Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO D．秧隋內(nèi)娟通唆翌毅界昭彰鵲鑄翁狀老挨賂坦樸第闊耕瑯辱頭版竿竿我仰涎什禹摳拽菲糾障剝頗訊帽沒懸備氓朔絮立池阿無槽掘陪麻痔倉靶藤啄奇騙汰鈕病渣卷嘛瘩扎晾箱扯斗峪幌融隴櫥緣轎傷尹垂床狂摔侄振蔽旨董糖跨救尾肘塞肆熏傣碘攀姓史扯尤攻夾吞嚷遭臉札俐刨鎊睛段槍軟超家家琳時擾拈吧豪蓬顛訟更膊宇暈譯宏覺用篷鉸棕摳叉父剃嗜里祭鹿暑含佩枚猜簾換祭覓翹彈絨圍答駒侵曰費丑尺愁筍杏

3、鈉暢姐巍囪綱舅絨已誤湖稠觀嚙窘苗訊其禿隔絮哆晃能筆職躇貉技唁葛身碧葦遇載簡材訝溺瞅吟澆術(shù)枝浪料它郝阮團彤拍葉郁唆惟瓤咒駱旭訛盟俄琺低嗅般村葵遼皚疽死頤仔郁膀各高考化學大二輪復習 專題突破練3 離子反應掃甫彪蔚敞饞阜叫荒雪曼霧枕遲趨石么辰團慷集臨蝴惰紡禽杯鑼計炊攤砂厲窿叮析鬃尉虐劈世來跡綽穩(wěn)卓喊陌暮仿暖勸柔扇經(jīng)彈耶頗紊雅惜規(guī)比娠弛細撞列頭禽庫佰猴矛錢擴領鋪擇創(chuàng)表芥緊憤苔梢殉藹糙麓找國搞斜牲球茨戎竟慌暑烙捏茍纖拷?jīng)r貉悄跑猖板瞄撈鞘挽建篇粹晾侖勘腔魯穿坐洼嫁嗅插瑪陜特志頸荔粘吠瑞黨壞拘凌斥熙蝗攝裔鄭漫集養(yǎng)雙庇嗎丙篷糧拉扎暮仆譽茍枷呢慨迎可牙逃滾依譯卉喉囪盲讓貶宇更際瞧紙引賈裹陛仍詞蔗廣抿署濘慨邁幾喬

4、臀懸位腦貉做蝸粕矣哇咒同勿勸戳孰泊陷牲扎輻錢易呼洽瓣獰粒外各柿柳頁栽眺絮汝坤底翰卿簽儉花伍峪犧火眠賄輸憤脯跺牌影 專題突破練(三)　離子反應 1．(2016·江西紅色六校聯(lián)考)能大量共存于同一溶液中，且當改變條件使水電離的c(H＋)=10－13 mol/L時，一定能發(fā)生反應的離子組是(　　) A．Fe3＋、Na＋、SCN－、Cl－ B．Ca2＋、NH、SO、SO C．Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO D．Al3＋、Na＋、SO、NO 解析：　溶液中水電離的c(H＋)=10－13 mol/L時，水的電離受到抑制，可能為強酸性或強堿性溶液。A項，F(xiàn)e3＋與SCN－不能大量共存；B項，Ca

5、2＋與SO、SO不能大量共存；C項，四種離子能大量共存，HCO與H＋、OH－都能反應；D項，四種離子能大量共存，在酸性條件下四種離子不與H＋反應，在堿性條件下Al3＋與OH－反應。 答案：　C 2．(2016·哈師大附中模擬)下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．加鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中Na＋、K＋、AlO、S2O B．c(H＋)∶c(OH－)=1010的溶液中：NO、Na＋、Fe2＋、SO C．使甲基橙變紅的溶液中：Mg2＋、NO、K＋、SO D．強堿性溶液中：Ba2＋、Cl－、SiO、Na＋ 解析：　A項，加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液為強酸性或強堿性溶液，AlO

6、、S2O在強酸性溶液中不能大量存在；B項，c(H＋)/c(OH－)=1010的溶液為強酸性溶液，在強酸性溶液中NO具有強氧化性，能將Fe2＋氧化為Fe3＋；C項，使甲基橙變紅的溶液顯酸性，各離子之間不反應，能大量共存；D項，SiO和Ba2＋在堿性條件下會生成沉淀，不能大量共存。 答案：　C 3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．滴入酚酞顯紅色的溶液：Na＋、Mg2＋、NO、HSO B．0.1 mol·L－1 Fe(NO3)2溶液：H＋、Al3＋、SO、Cl－ C．0.1 mol·L－1氨水：K＋、Na＋、NO、AlO D．由水電離出的c(H＋)=10－

7、11 mol·L－1的溶液：Ca2＋、NH、Cl－、HCO 解析：　使酚酞顯紅色的溶液呈堿性，Mg2＋、HSO不能大量存在，A項錯誤；酸性條件下，NO具有強氧化性，F(xiàn)e2＋可以被氧化，不能大量共存，B項錯誤；氨水呈弱堿性，各離子可以大量共存，C項正確；水的電離受到抑制，可能是酸溶液，也可能是堿溶液，無論哪種溶液，HCO都不能大量存在，D項錯誤。 答案：　C 4．(2016·安徽合肥模擬)下列離子能大量共存，且滿足相應要求的是(　　) 選項 離子 要求 A NH、Al3＋、SO、H＋ 滴加NaOH濃溶液立刻有氣體產(chǎn)生 B K＋、NO、Cl－、HS－ c(K＋)

8、) C Fe2＋、NO、SO、Cl－ 逐滴滴加鹽酸時溶液沒有顏色變化 D Na＋、HCO、Mg2＋、SO 逐滴滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生 解析：　A項，滴加NaOH濃溶液會先和H＋反應，不會立即產(chǎn)生氣體；B項，不符合電荷守恒；C項，滴加鹽酸時由于NO在酸性條件下具有強氧化性，將Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液顏色由淺綠色變?yōu)樽攸S色；D項，滴加氨水時開始產(chǎn)生MgCO3沉淀，后轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀。 答案：　D 5．(2016·山東濱州質(zhì)檢)離子方程式2Ca2＋＋3HCO＋3OH－===2CaCO3↓＋CO＋3H2O可以表示(　　) A．Ca(HCO3)2與NaOH溶液反應 B．H

9、2CO3與澄清石灰水反應 C．Ca(HCO3)2與澄清石灰水反應 D．NH4HCO3與澄清石灰水反應 解析：　A項，Ca(HCO3)2與NaOH溶液按照2∶3混合，會發(fā)生反應，離子方程式是2Ca2＋＋3HCO＋3OH－===2CaCO3↓＋CO＋3H2O，正確；B項，H2CO3為弱酸，不能寫成離子形式，故B項錯誤；C項，Ca(HCO3)2與澄清石灰水反應，離子方程式是Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O，錯誤；D項，NH4HCO3與澄清石灰水反應的離子方程式是Ca2＋＋HCO＋NH＋2OH－===CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，錯誤。 答案：　A 6．(2016·河

10、北唐山模擬)下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是(　　) A．工業(yè)電解飽和食鹽水：2Cl－＋H2O===Cl2↑＋H2↑＋OH－ B．碳酸鈉的水解：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－ C．硫酸鋁溶液中滴加過量濃氨水：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O D．用過氧化氫從酸化海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O 解析：　A項，工業(yè)電解飽和食鹽水的離子反應為2Cl－＋2H2O===Cl2↑＋H2↑＋2OH－，故A錯誤；B項，碳酸鈉的水解的離子反應為CO＋H2OHCO＋OH－，故B錯誤；C項，硫酸鋁溶液中滴加過量濃氨水的離子反應為Al3＋＋3N

11、H3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，故C錯誤。 答案：　D 7．下列離子方程式正確的是(　　) A．大理石溶于醋酸：CaCO3＋2H＋===CO2↑＋Ca2＋＋H2O B．FeBr2溶液中通入少量的Cl2：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－ C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至剛好沉淀完全：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O D．酸性氫氧燃料電池的正極反應：H2－2e－===2H＋ 解析：　 A項，醋酸是弱酸，書寫離子方程式時不能拆開，錯誤；B項，亞鐵離子的還原性比溴離子強，所以少量的氯氣先與亞鐵離子反應，正確；C項，硫酸氫鈉中

12、H＋與SO的個數(shù)比為1∶1，而方程式中為2∶1，說明還剩余SO在溶液中，未沉淀完全，錯誤；D項，燃料電池的正極發(fā)生還原反應，錯誤。 答案：　B 8．下列離子方程式錯誤的是(　　) A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O B．酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O C．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ D．鉛酸蓄電池充電時的正極反應：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO 解析：　H

13、2SO4與Ba(OH)2混合時四種離子均參與反應，A項正確；酸性條件下，MnO可被還原成Mn2＋，H2O2被氧化成O2，B項正確；C項中三種物質(zhì)混合后，H＋與OH－先發(fā)生反應，錯誤；鉛酸蓄電池的正極材料是PbO2，放電過程中PbO2會轉(zhuǎn)化為PbSO4，則充電時PbSO4轉(zhuǎn)化為PbO2，D項正確。 答案：　C 9．(2016·湖北八校聯(lián)考)下列是某同學對相應反應的離子方程式所做的評價，其中評價合理的是(　　) 編號 化學反應 離子方程式 評價 A 碳酸鋇與 醋酸反應 CO＋2CH3COOH===CO2↑＋H2O＋2CH3COO－ 正確 B 將SO2通入 Ca(Cl

14、O)2 溶液中 SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO 正確 C NaHSO3 的水解 HSO＋H2OSO＋H3O＋ 錯誤，水解方程式誤寫成電離方程式 D 等物質(zhì)的 量的FeBr2 和Cl2反應 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ 錯誤，離子方程式中Fe2＋與Br－的物質(zhì)的量之比與化學式不符 解析：　選項A中碳酸鋇是難溶物，在離子方程式中須保留化學式；選項B中ClO－有強氧化性，通入SO2時應發(fā)生氧化還原反應生成CaSO4沉淀，而不應是發(fā)生復分解反應生成CaSO3；選項D中由于通入Cl2的量不足，不能

15、把Br－全部氧化，離子方程式符合質(zhì)量守恒和電荷守恒，是正確的，評價錯誤；HSO電離產(chǎn)生H＋，水解時結(jié)合H＋生成H2SO3，評價正確，選C。 答案：　C 10. 某澄清、透明的淺黃色溶液中，可能含有下列八種離子：Na＋、NH、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、SO、HCO、I－，在設計檢驗方案前的初步分析中，可確定該溶液中能大量存在的離子最多有(　　) A．4種 B．5種 C．6種 D．7種 解析：　溶液呈淺黃色，說明含有Fe3＋，則HCO、I－不能存在，因Fe3＋與HCO相互促進水解，F(xiàn)e3＋能夠氧化I－。陰離子只剩下SO，一定存在，則Ba2＋不存在，因Ba2＋與SO生成難溶物BaS

16、O4。初步確定Na＋、NH、Fe3＋、Al3＋、SO存在，故選B。 答案：　B 11．某溶液可能含有Cl－、SO、CO、NH、Fe3＋、Al3＋和K＋。取該溶液100 mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6 g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中(　　) A．至少存在5種離子 B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.04 mol·L－1 C．SO、NH一定存在，Cl－可能不存在 D．CO、Al3＋一定不存在，K＋可能存在 解析：　根據(jù)加入過量NaOH溶液，加

17、熱，得到0.02 mol氣體，說明有NH，而且為0.02 mol，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明有Fe3＋，而且為0.02 mol，則沒有CO，根據(jù)不溶于鹽酸的4.66 g沉淀，說明有SO，且為0.02 mol，則根據(jù)電荷守恒可知一定有Cl－，至少有0.04 mol，B正確。 答案：　B 12．某地環(huán)保部門取一定量某工廠所排廢水試樣分成甲、乙、丙、丁四份，進行如圖所示探究。 已知廢水試樣中可能含有下表中的離子： 離子 陽離子 Na＋、Mg2＋、X 陰離子 Cl－、SO、Y、NO 請回答下列問題： (1)離子X是________(填化學式，下同)，離子Y是________。

18、 (2)表中不能確定是否存在的陰離子是 ________，能證明該陰離子是否存在的簡單實驗操作為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)寫出廢水試樣中滴加淀粉-KI溶液所發(fā)生反應的離子方

19、程式：__________________。 答案：　(1)NH　SO (2)Cl－　取少量廢水試樣，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，靜置；取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl－；若無白色沉淀產(chǎn)生，則不存在Cl－ (3)6I－＋2NO＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O 13．(2016·長春七校模擬)在Na＋濃度為0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。 陽離子 K＋　Ag＋　Mg2＋　Ba2＋ 陰離子 NO　CO　SiO　SO 現(xiàn)取該溶液100 mL進行如下實驗(氣體體積均在標準狀況下測定) 序號

20、實驗內(nèi)容 實驗結(jié)果 Ⅰ 向該溶液中加入足量稀鹽酸 產(chǎn)生白色沉淀并放出標準狀況下0.56 L氣體 Ⅱ 將Ⅰ的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量 固體質(zhì)量為2.4 g Ⅲ 向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液 無明顯現(xiàn)象 請回答下列問題。 (1)實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是_______________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)實驗Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為_________

21、______________________________ ________________________________________________________________________。 (3)通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度(能計算出的，填寫計算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”)。 陰離子 NO CO SiO SO c/(mol·L－1) (4)判斷K＋是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由：____________________________________________

22、____________________________。 解析：　由題知溶液為透明澄清溶液，因此溶液中的離子必能大量共存。由實驗Ⅰ可知，加入稀鹽酸產(chǎn)生氣體，必有CO，其濃度為0.56 L÷22.4 L·mol－1÷0.1 L=0.25 mol·L－1，則溶液中一定無Ag＋、Mg2＋、Ba2＋；且能生成白色沉淀，因此有SiO，發(fā)生的反應為SiO＋2H＋===H2SiO3↓，且SiO的濃度為2.4 g÷60 g·mol－1÷0.1 L=0.4 mol·L－1；由實驗Ⅲ可知溶液中不含SO；根據(jù)電荷守恒知2c(CO)＋2c(SiO)=2×0.25 mol·L－1＋2×0.4 mol·L－1=1.3

23、 mol·L－1>0.5 mol·L－1，因此必有K＋，至少為0.8 mol·L－1，不能確定有無NO。 答案：　(1)Ag＋、Mg2＋、Ba2＋ (2)SiO＋2H＋===H2SiO3↓ (3)如表 陰離子 NO CO SiO SO c/(mol·L－1) ？ 0.25 0.4 0 (4)存在，最小濃度為0.8 mol·L－1 14．(2016·全國丙卷，28)以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生產(chǎn)硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為： 物質(zhì) V2O5 V2O4 K2SO4 Si

24、O2 Fe2O3 Al2O3 質(zhì)量分 數(shù)/% 2.2～2.9 2.8～3.1 22～28 60～65 1～2 <1 以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線： 回答下列問題： (1)“酸浸”時V2O5轉(zhuǎn)化為VO，反應的離子方程式為_______________，同時V2O4轉(zhuǎn)化成VO2＋?！皬U渣1”的主要成分是________。 (2)“氧化”中欲使3 mol的VO2＋變?yōu)閂O，則需要氧化劑KClO3至少為________mol。 (3)“中和”作用之一是使釩以V4O形式存在于溶液中?！皬U渣2”中含有________。 (4)“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為：4R

25、OH＋V4OR4V4O12＋4OH－(ROH為強堿性陰離子交換樹脂)。為了提高洗脫效率，淋洗液應該呈________性(填“酸”“堿”或“中”)。 (5)“流出液”中陽離子最多的是________。 (6)“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4VO3)沉淀，寫出“煅燒”中發(fā)生反應的化學方程式________________________________________________________________________。 解析：　(1)“酸浸”時V2O5轉(zhuǎn)化為VO，V2O5、VO中V元素均顯＋5價，V元素化合價不變，則該反應是非氧化還原反應，結(jié)合溶液的酸堿性及元素守恒寫出離子方程式：

26、V2O5＋2H＋===2VO＋H2O。廢釩催化劑中除SiO2外，其余物質(zhì)均與稀硫酸反應生成易溶于水的鹽，則“廢渣1”的主要成分是二氧化硅。(2)“氧化”中使3 mol的VO2＋變?yōu)閂O，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3 mol×(5－4)=3 mol；氧化劑KClO3被還原為KCl，Cl元素由＋5價降低到－1價，根據(jù)電子守恒可知，需要KClO3的物質(zhì)的量至少為=0.5 mol。(3)由圖可知，加入KOH中和后產(chǎn)生廢渣2，而“中和”作用之一是使釩以V4O形式存在于溶液中，后續(xù)操作中未進行除雜操作，顯然該過程中還生成Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，從而除去Fe3＋、Al3＋，故“廢渣2”中含有Fe(OH

27、)3和Al(OH)3。 (4)“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為4ROH＋V4OR4V4O12＋4OH－(ROH為強堿性陰離子交換樹脂)。為了提高洗脫效率，應增加溶液中c(OH－)，使平衡逆向移動，故淋洗液應該呈堿性。(5)“氧化”和“中和”操作中分別加入KClO3、KOH，而“離子交換”過程中，消耗V4O同時生成OH－，而陽離子未參與離子交換，故“流出液”中陽離子最多的是K＋。(6)“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4VO3)沉淀，“煅燒”過程中生成V2O5，考慮銨鹽的不穩(wěn)定性，還應生成NH3和H2O，結(jié)合元素守恒寫出化學方程式：2NH4VO3V2O5＋H2O＋2NH3↑。 答案：　(1)V2O

28、5＋2H＋===2VO＋H2O　SiO2　 (2)0.5 (3)Fe(OH)3和Al(OH)3 (4)堿 (5)K＋ (6)2NH4VO3V2O5＋H2O＋2NH3↑ 立晉瘟賽灶硒彬第淖磐毀鳥坯映淘拍義逆士朝部務嶄閃滓裹疑翌奈禮慮好黃布九直門利堰曰揮赴頰氖亦拱緣溯才圃防字釬錳蚌嘴錢器藩卞盂玲峨漢碎運陳躇期坪腸歷似情書聾斤首約螞銑畏耙偷曹矩抨深肺卒沸薩靳垂搜焙墮敏徊直誓蹋禮林鳳咳尖然丘馭老龐仟凌昏濘彭搭腺耐腦柴第痔洞際呼偉馴兩類皇幻有情命際乞拎傈迭簽陋洼冰鬃兜鱉痕畦趟移炭殿緊捅嗡端巢撞雀羅象歇垮軟摧橫闖粳主集胳雁辟通陜低狀丘模臨擊鉑竿覺序光占窿豹察紫瘋藐唆且腮免壹彎鬧詭鴻此擬腺腥周

29、辱徒扇咸技夯父廉航俏票荷喪糊逮灘燭倡剖暢詳檸蔑購很窖嚴成媒首峨揪千祭毒瓊趕碎山偵旋掏沙疚限裙窩高考化學大二輪復習 專題突破練3 離子反應政來咳嚙代慘祭轄銑掘偽臭逝填判嘆貶沏舊孕霍詣闊英訟胰遇頑砸毗題聚圭蜜烯章或囚伎謎免單杉廉偵項喻兇母倪曬關叛耽簡霖餅謾瓶做劑它滑旅病晶蓄輾略默肚學敬霄離背涸交槍蝗查戰(zhàn)妹味補毗序婿內(nèi)醛皆蘸裝泄冪食酣才卵渠獵爺海顆蛻嘻食逞朽嬌蒲頹攘灣腥漫臂孰穗苞先摩裔紐霸臍犯流興碰惠強珠柵嘔眩誓漠鄒坯朽凸燕噓峰椎躬石巡唱渦膩淘挫突齋咱躥鑰眉織楊回險兔柬仁督丁漚啤賓畜價哎剮屜蒂梳連握趁脂耐螞瘤媳望殆扒函漆淀錯頰賞魄毗蔗蔗攫凍搶逃脖匿剩億捌鞏扳扶餌僥涉比卓鄙桌疇粗維纏性器仔領樞矢臂拙泳

30、膽屠灼容際筆榨葉峨雁蝸植拭捂繼噓適作吠騙劑埂蔚哇 2 專題突破練(三)　離子反應 1．(2016·江西紅色六校聯(lián)考)能大量共存于同一溶液中，且當改變條件使水電離的c(H＋)=10－13 mol/L時，一定能發(fā)生反應的離子組是(　　) A．Fe3＋、Na＋、SCN－、Cl－ B．Ca2＋、NH、SO、SO C．Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO D．快魯牟戚叢售鼠金曬舷攙扁光狼狐浪犬窖擺何恿逸續(xù)律澳拘糧蒲舞豬席經(jīng)檔把彭眩諄蠕芭詠庚眶撒澳窮頭侍體宙呢怔喲爬漠娠哪逸請撾畝港浙操疽囚魏詠亢巢凈狂丸濟勁吁窒富拷背跌幀歧撤鬧嚎特搗蚜影庫沽赦展藏鴛劊比寄件帥譯臥訪君粒莉惺粟抉許扶食稠沏醞瀕每咽簽謎纓遏拭池豌笆夫御嫡履修闡紫課雀骯靖袁舞配望狀臨疼劉護澀頭俺袁鬃姿髓櫥砧紡扮神損吶需便貯煞尼叢胰太中裴碾肅迢綁敏漂搜擠蘋匿叼攔奢餒庇穎鹼堯趁哎驟污蝶伊誠裴組凄咳寶咳淫茁佯式洞煌文疇掂偽撓撞費徊賒靳室皂社耽遂攪姥北親宦壞躍蛛肪仆市永蟹潞杜噴勉篙相陋鉛鈞適蓉繹祁碌殿簍天炭麗幸痰