《高二化學(xué)第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì).寒假作業(yè)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高二化學(xué)第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì).寒假作業(yè)（22頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、高二化學(xué)第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ag:108 一、單項(xiàng)選擇題（每題4分，共40分） 1．居室裝修用石材的放射性常用22688Ra作為標(biāo)準(zhǔn)，居里夫人（Marie Curie）因?qū)a元素的研究兩度獲得諾貝爾獎(jiǎng)。下列敘述中正確的是 A． RaCl2的熔點(diǎn)比CaCl2高 B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族 C．一

2、個(gè)22688Ra原子中含有138個(gè)中子 D．Ra(OH)2是一種兩性氫氧化物 2．下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是（ ） A.D3O+ B.Li+ C.ODˉ D.OHˉ 3．最近，意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電荷的氧離子制造出了由4個(gè)氧原子構(gòu)成的氧分子，并用質(zhì)譜儀探測到了它存在的證據(jù)。若該氧分子具有空間對稱結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于該氧分子的說法正確的是 A是一種新的氧化物 B不可能含有極性鍵 C是氧元素的一種同位素　　 D是臭氧的同分異構(gòu)體 4．下列原子或離子原子核外電子排布不屬于基態(tài)排布的是( ) A. N:1s22s22p3

3、 B. S2-:1s22s22p63s23p6 C. Na:1s22s22p53s2 D. Si: 1s22s22p63s23p2 5．有四種氯化物，它們的通式為XCl2，其中最可能是第IIA族元素的氯化物是: A. 白色固體，熔點(diǎn)低，完全溶于水，得到一種無色中性溶液，此溶液導(dǎo)電性差 B. 綠色固體，熔點(diǎn)高，易被氧化，得到一種藍(lán)綠色溶液，此溶液具有良好的導(dǎo)電性 C. 白色固體，極易升華，如與水接觸，可慢慢分解 D. 白色固體，熔點(diǎn)較高，易溶于水，得無色中性溶液，此溶液具有良好的導(dǎo)電性 6．氣態(tài)中性基態(tài)原子的原子核外電子排布發(fā)生如下變化，吸收能量最多的是( )

4、 A. 1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1 B. 1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2 C. 1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3 D. 1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p1 7．等物質(zhì)的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，已知VB=2VC，VA=VB+VC，則在C的生成物中，該金屬元素的化合價(jià)為 A．+1 B．+2 C．+3 D．+

5、4 8．X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，則X和Y所形成的化合物的電子式可表示為( ) A.XY B.XY2 C.XY3 D.X2Y3 9.13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，KurtWüthrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是（ ） A．13C與15N有相同的中子數(shù) B．13C與C60互為同素異形體 C．15N與14N互為同位素 D．15N的核外電

6、子數(shù)與中子數(shù)相同 10．下列基態(tài)原子的電子構(gòu)型中，正確的是 A．3d94s2 B．3d44s2 C．3d104s0 D．3d83s2 11．下列第三周期元素的離子中，半徑最大的是（ ） A．Na+ B．Al3+ C．S2- D．Cl- 12．下列圖象中所發(fā)生的現(xiàn)象與電子的躍遷無關(guān)的是（ ） 13．有關(guān)核外電子運(yùn)動(dòng)規(guī)律的描述錯(cuò)誤的是（ ） A．核外電子質(zhì)量很小，在原子核外作高速運(yùn)動(dòng) B．核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律與普通物體不同，不能用牛頓運(yùn)動(dòng)定律來解釋 C．在電子云示意圖中，通常用小

7、黑點(diǎn)來表示電子繞核作高速圓周運(yùn)動(dòng) D．在電子云示意圖中，小黑點(diǎn)密表示電子在核外空間單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多 14．基態(tài)碳原子的最外能層的各能級中，電子排布的方式正確的是（ ）[來源:學(xué),科,網(wǎng)] A B C D 15．X、Y、Z為短周期元素，這些元素原子的最外層電子數(shù)分別是1、4、6。則由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式不可能是（ ） A．XYZ 　　　 B．X2YZ 　　　　 C．X2YZ2 　　　　D．X2YZ3 16.某元素質(zhì)量數(shù)51，中子數(shù)28，其基態(tài)原子未成對

8、電子數(shù)為 A.0 B.1 C. 2 D.3 17．下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是（ ） A． Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多 B．N、O、F原子半徑依次增大 C．P、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次升高 D．Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng) 18．下列是幾種原子的基態(tài)電子排布，電負(fù)性最大的原子是( ) A.1s22s22p4 B.1s22s22p63s23p3 C.1s22s22p63s23p2 D.1s22s22p63s23p64s2 19．已知X、Y元素同

9、周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說法錯(cuò)誤的是( ) A．X與Y形成化合物是，X可以顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià) B．第一電離能可能Y小于X C．最高價(jià)含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸性弱于于Y對應(yīng)的 D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX 20．有A、B和C三種主族元素，若A元素陰離子與B、C元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且B的陽離子半徑大于C，則這三種元素的原子序數(shù)大小次序是（ ） A．B＜C＜A B．A＜B＜C C．C＜B＜A D．B＞C＞A 21. 下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是 A.半導(dǎo)體材料砷化鎵

10、 B. 透明陶瓷材料硒化鋅 C. 吸氫材料鑭鎳合金 D.超導(dǎo)材K3C60 23.4p軌道填充一半的元素，其原子序數(shù)是 A.15 B. 33 C. 35 D. 51 24. 以下各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是 A. P4O6 B. BF3 C. PCl5 D. H3O+ 25.短周期元素R的原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，該元素單質(zhì)7.8g與氧氣充分反應(yīng)可生成13g化合物RO，則該元素的價(jià)電子層是 A.1S2 B.2S2

11、 C.3S2 D.4S2 26.第三周期元素的原子，其最外層p能級上僅有一個(gè)未成對電子，它最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸根離子是(　　) A.RO B．RO C．RO D．RO 27.簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用圖1－1所示方法形象地表示： 圖1－1 其中●表示質(zhì)子或電子，○表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述正確的是(　　) A.①②③互為同位素 B.①②③互為同素異形體 C.①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子 D.①②③具有相同的質(zhì)量數(shù) 28.若a

12、Am＋與bBn－的核外電子排布相同，則下列關(guān)系不正確的是(　　) A.b＝a－n－m B.離子半徑Am＋

13、可能形成的含氧酸根 離子有：①R2O，②RO，③R2O，④RO，下列敘述判斷正確的是(　　) A.當(dāng)它可以形成①時(shí)，不可能形成④ B.當(dāng)它可以形成②時(shí)，可以形成③和④ C.當(dāng)它可以形成①時(shí)，不可能形成②和③ D.當(dāng)它形成②時(shí)，也可以形成① 31.有A、B和C三種主族元素，若A元素的陰離子與B、C元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且B的陽離子半徑大于C的陽離子半徑，則這三種元素的原子序數(shù)大小次序是(　　) 11.已知元素X的基態(tài)原子最外層電子排布為nsn－1npn＋2，則X元素的原子序數(shù)為(　　) A.9 B．10

14、 C．17 D．18 32.核磁共振(NMR)技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域。已知只有質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象。試判斷下列原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象的是(　　) A.18O　31P　119Sn B.27Al　19F　12C C.70Br　2H　14N D.元素周期表中第一周期所有元素的原子 33.下列敘述中，正確的是(　　) A.在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，可以有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子 B.在一個(gè)基態(tài)多電子的原

15、子中，不可能有兩個(gè)能量完全相同的電子 C.在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，M層上的電子能量肯定比L層上的電子能量高 D.如果某一基態(tài)3p能級上僅有2個(gè)電子，它們自旋方向必然相反 34．下列各元素，最易形成離子化合物的是(　　) ①第三周期第一電離能最小的元素 ②外圍電子構(gòu)型為2s22p6的原子 ③2p亞層為半滿的元素 ④電負(fù)性最大的元素 A．①② B．③④ C．②③ D．①④ 三、填空題（每空2分，共24分） 35．1994年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予為研究臭氧作出特殊貢獻(xiàn)的化學(xué)家。Ｏ３能吸收有害紫外線，保護(hù)人

16、類賴以生存的空間。SO３分子的結(jié)構(gòu)如下圖，呈V型，鍵角116．5℃。三個(gè)原子以一個(gè)O原子為中心，與另外兩個(gè)O原子分別構(gòu)成一個(gè)非極性共價(jià)鍵；中間O原子提供2個(gè)電子，旁邊兩個(gè)O原子各提供1個(gè)電子，構(gòu)成一個(gè)特殊的化學(xué)鍵——三個(gè)O原子均等地享有這4個(gè)電子。請回答： （1）臭氧與氧氣的關(guān)系是＿＿＿＿＿＿＿。（2）選出下列分子與Ｏ３分子的結(jié)構(gòu)最相似的的是（ ） 。 A. H2O B. CO2 C.SO2 D.BeCl2（3）分子中某原子有1對沒有跟其他原子共用的價(jià)電子叫孤對電子，那么O3分子有___________對孤對電

17、 子。 （4）O3分子是否為極性分子___________（是或否）。 （5）O3與O2間的轉(zhuǎn)化是否為氧化還原反應(yīng)___________（若否，請回答A小題；若是，請回答B(yǎng)小題） Ａ．O3具有強(qiáng)氧化性，它能氧化PbS為PbSO4而O2不能，試配平： 　　___________PbS＋___________O3——___________PbSO4＋___________O2 Ｂ．O3在催化劑作用下生成1molO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)___________mol 36．已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出13種元素的X的數(shù)值：

18、元素 Al B Be C Cl F Li X的數(shù)值 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0 元素 Mg Na O P S Si X的數(shù)值 1.2 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7 試結(jié)合元素周期律知識完成下列問題： 經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵。試推斷AlBr3中的化學(xué)鍵類型是______。 (2)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，簡述主族元素的X的數(shù)值大小與元素的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱之間的關(guān)系________________

19、______________；簡述第二周期元素(除惰性氣體外)的X的數(shù)值大小與原子半徑之間的關(guān)系_____________________________________________。 (3)請你預(yù)測Br與I元素的X數(shù)值的大小關(guān)系________。 (4)某有機(jī)化合物分子中含有S—N鍵，你認(rèn)為該共用電子對偏向于________原子(填元素符號)。 37．有A、B、C、D四種元素。其中A為第四周期元素，與D可行成1∶1和1∶2原子比的化合物。B為第四周期d區(qū)元素，最高化合價(jià)為7。C和B是同周期的元素，具有相同的最高化合價(jià)。D為所有元素中電負(fù)性第二大的元素。 (1)試寫出四種元素的元素

20、符號:A____ B____ C____ D____， (2)按電負(fù)性由大到小排列:________________。 38.W,X,Y,Z四種元素的原子序數(shù)依次增大。其中Y原子的L電子層中，成對電子與未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，且無空軌道；X原子的L電子層中未成對電子數(shù)與Y相同，但還有空軌道；W,Z的原子序數(shù)相差10，且Z原子的第一電離能在同周期中最低。請寫出各元素的元素符號:W____ X____ Y____ Z____ 三．綜合題 39．根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ/mol），回答下面各題。 元素代號 I1 I2 I3 I4 Q 2080 4000

21、 6100 9400 R 500 4600 6900 9500 S 740 1500 7700 10500 T 580 1800 2700 11600 U 420 3100 4400 5900 （1）在周期表 中，最可能處于同一族的是（ ） A．Q和R B．S和T C．T和U D．R和T E．R和U （2）電解它們的熔融氯化物，陰極放電反應(yīng)最可能正確的是（ ） A．Q2＋＋2e－→Q B．R2＋＋2e－→R C．S3＋＋3e－→S D．T3＋＋3

22、e－→T E．U2＋＋2e－→U （3）它們的氯化物的化學(xué)式，最可能正確的是（ ） A．QCl2 B．RCl C．SCl3 D．TCl E．UCl4 （4）S元素最可能是（ ） A．S區(qū)元素 B．稀有氣體元素 C．p區(qū)元素 D．準(zhǔn)金屬 E．d區(qū)元素 （5）下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是（ ） A．硼（1s22s22p1） B．鈹（1s22s2） C．鋰（1s22s1）D．氫（1s1） E．氦（1s2） 40. X、Y、Z三種常見元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物，相互間有如右圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。回答

23、下列問題： (1) 若X基態(tài)原子外圍電子排布式為3s2，甲是由第二周期兩種元素的原子構(gòu)成的非極性氣態(tài)分子， Y原子的基態(tài)軌道表示式為 ，乙的電子式為 。 (2) 若X基態(tài)原子外圍電子排布式為3s1，甲是由兩種短周期元素的原子構(gòu)成的AB4型非極性分子，且是常見的有機(jī)溶劑， 甲的電子式 ，乙的化學(xué)式為 。 (3) 若X、Y均為金屬單質(zhì)，X基態(tài)原子外圍電子排布式為3s23p1，甲為具有磁性的黑色固體，則X與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ，Y原子基態(tài)電子

24、排布式為 。 41. A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號的元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。A和E可組成離子化合物，其晶胞(晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元)結(jié)構(gòu)如下圖所示，陽離子(用“●”表示)位于該正方體的頂點(diǎn)或面心；陰離子(用“○”表示)位于小正方體的中心。 根據(jù)以上信息，回答下列問題： (1)比較A和D的氫化物，后者的沸點(diǎn)較低，其原因是 (2) B的離子

25、結(jié)構(gòu)示意圖為 ，元素C在元素周期表中的位置是 ； (3) A和E形成的化合物的電子式是 ，它的晶體類型為 晶體。 (4)C原子的電子排布式是 。 42．(5分)無機(jī)化合物甲、乙分別由三種元素組成。組成甲、乙化合物的元素原子的特征排布都可表示如下：asa、bsbbpb、csccp2c。甲是一種溶解度較小的鹽類化合物。由此可知甲、乙的化學(xué)式分別是________、________；甲溶于乙的水溶液的化學(xué)方程式為______________________

26、__________________________________________________。 43．(8分)根據(jù)周期表對角線規(guī)則，金屬鈹與鋁的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似，又已知氯化鋁的熔、沸點(diǎn)較低，易升化。回答下列問題： (1)寫出鈹與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式 ________________________________________________________________________。 (2)氫氧化鈹與氫氧化鎂可用________鑒別，其離子方程式是____________。氯化鈹屬于________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。 (3)鋰和鎂據(jù)對角線

27、規(guī)則，性質(zhì)也相似。鋰在空氣中燃燒主要產(chǎn)物的電子式是________，同時(shí)還有少量的________生成。 44．(6分)已知砷(As)元素原子的最外層電子排布是 4s24p3。在元素周期表里，砷元素位于第________周期第________族，最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是________，砷酸鈉的化學(xué)式是________。砷酸鈉在酸性條件下能把碘化鉀氧化為單質(zhì)碘，同時(shí)生成亞砷酸鈉(Na3AsO3)和水，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________。 45．(6分)用元素符號填空： (1)原子半徑最小的元素是___

28、_____。 (2)第一電離能最大的元素是________。 (3)電負(fù)性最大的元素是________。 (4)第四周期中，第一電離能最小的元素是________。 46．(12分)下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 二 ① ② 三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 四 ⑩ ? (1)寫出下列元素符號： ①________，⑥________⑦_(dá)_______，?________。 (2)在這些元素中，最活潑的金屬元素

29、是________，最活潑的非金屬元素是________，最不活潑的元素是________(用元素符號表示)。 (3)在這些元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是________，堿性最強(qiáng)的是________，呈兩性的氫氧化物是____________，寫出三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式： ________________________________________________________________________， ________________________________________________________________________，

30、 ________________________________________________________________________。 (4)在這些元素中，原子半徑最小的是________，原子半徑最大的是________(用元素符號表示)。 47．(7分)短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。請回答： (1)X元素的名稱是________；Y元素的名稱是________；Z元素的名

31、稱是________。 (2)XZ3化合物的分子式是______，電子式是______。 (3)分別寫出X、Y的含氧酸的分子式______、______。 48．(11分)(1)下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號填入相應(yīng)的空格中： ①ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)____________。 ②第三周期元素的最高化合價(jià)__________。 ③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的離子半徑________。 (2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外

32、電子總數(shù)之比為3∶4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3；N－、Z＋、X＋的半徑逐漸減??；化合物XN常溫下為氣體。 據(jù)此回答： ①N的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為________。 ②化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為1∶1∶1，A溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度小。則化合物A中的化學(xué)鍵類型為________，B的化學(xué)式為________。 工業(yè)上制取單質(zhì)M的化學(xué)方程式為_____________________________________。 第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 一

33、、選擇題（每小題有1個(gè)或2個(gè)正確答案，每小題3分，共60分） 1. σ鍵可由兩個(gè)原子的s軌道、一個(gè)原子的s軌道和另一個(gè)原子的p軌道以及一個(gè)原子的p軌道和另一個(gè)原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊而成。則下列分子中的σ鍵是由一個(gè)原子的s軌道和另一個(gè)原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是（?? ）。????????????????????? A．H2????????? B.HCl???????????????????? C.Cl2????????????? ?????? D.F2 ?2.下列物質(zhì)的雜化方式不是sp3雜化的是（???? ）。 A.CO2???????? B.CH4 ???

34、??????C.NH3???????? D.H2O? ?3．下列分子中，各原子均處于同一平面上的是（???? ）。 A．NH3?????????????????????????????????????????????? B．CCl4????????????????????????????????????????????? C．H2O?????????????????????? D．CH4 4．科學(xué)家將水置于一個(gè)足夠強(qiáng)的電場中，在20℃時(shí)水分子瞬間凝固形成“暖冰”。下列關(guān) 于“暖冰”的說法正確的是（???? ）。 A．暖冰中水分子是直線型分子????? B．暖冰中水分子的各原子均滿足8

35、電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) C．水凝固形成20℃時(shí)的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學(xué)變化 D．在電場作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰” 5．下列敘述正確的是(?? )??? ??? A．NH3是極性分子，N原子處在3個(gè)H原子所組成的三角形的中心 ??? B．CCl4是非極性分子，C原子處在4個(gè)Cl原子所組成的正方形的中心 ??? C．H2O是極性分子，O原子不處在2個(gè)H原子所連成的直線的中央 ??? D．CO2是非極性分子，C原子不處在2個(gè)O原子所連成的直線的中央 ?6.有關(guān)苯分子中的化學(xué)鍵描述正確的是(????? )。 A．每個(gè)碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個(gè)形成大π鍵

36、B．每個(gè)碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大π鍵 Ｃ．碳原子的三個(gè)sp2雜化軌道與其它形成三個(gè)σ鍵 Ｄ．碳原子的未參加雜化的2p軌道與其它形成σ鍵 ?7．氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)椋???? ）。 A．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化。 B．NH3分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道。 C．NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)。 D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。 ?8.關(guān)于氫鍵的下列說法中正確的是（??? ）。 A.每個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫

37、鍵???? B.在水蒸氣、水、冰中都含有氫鍵 C.分子間能形成氫鍵使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高????? D.HF的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵 9．在乙烯分子中有5個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵，它們分別是 （??? ）。??????????????????? A．sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵 B．sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵 C．C-H之間是sp2形成的σ鍵，C-C之間未參加雜化的2p軌道形成的是π鍵 D．C-C之間是sp2形成的σ鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵 10．下列事實(shí)中能證明氯化氫是共價(jià)化合物的是（?? ）。????

38、?????????????????????? A．液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電??? B．氯化氫極易溶于水 C．氯化氫不易分解????? D．氯化氫溶液可以電離 ?11.下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是(????? )。 A. CO2??? H2S?????? ????B． C2H4??? CH4? C. C60?? C2H4??????? ????Ｄ．NH3??? HCl ?12.有下列兩組命題 B組命題正確且能用A組命題加以正確解釋的是（???? ）。 A.Ⅰ①??????? B.Ⅱ②??????????? C.Ⅲ③ ??????????D.Ⅳ④ ? A組 B組

39、 Ⅰ、H—I鍵鍵能大于H—Cl鍵鍵能 ①HI比HCl穩(wěn)定 Ⅱ、H—I鍵鍵能小于H—Cl鍵鍵能 ②HCl比HI穩(wěn)定 Ⅲ、HI分子間作用力大于HCl分子間作用力 ③HI沸點(diǎn)比HCl高 Ⅳ、HI分子間作用力大于HCl分子間作用力 ④HI沸點(diǎn)比HCl低 ? ? ? ?13．碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，這是因?yàn)?（??? ）。 A．CCl4與I2分子量相差較小，而H2O與I2分子量相差較大 B．CCl4與I2都是直線型分子，而H2O不是直線型分子 C．CCl4和I2都不含氫元素，而H2O中含有氫元素 D．CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性

40、分子 ?14.下列氫鍵從強(qiáng)到弱的順序正確的是（???? ）。 ①O—H…O?②N—H…N?③F—H…F?? ④O—H…N A.①②③④???????? B.③①④②???????? C. ③②④①???????? D.③④①② ?15.據(jù)權(quán)威刊物報(bào)道，1996年科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)H3分子。甲、乙、丙、丁四位學(xué)生對此報(bào)道的認(rèn)識正確的是（????? ）。 A．甲認(rèn)為上述發(fā)現(xiàn)絕對不可能，因?yàn)镠3分子違背了共價(jià)鍵理論 B．乙認(rèn)為宇宙中還可能存在另一種氫單質(zhì)，因?yàn)闅湓赜腥N同位素必然有三種同素異形體 C．丙認(rèn)為H3分子實(shí)質(zhì)上是H2分子與H+以特殊共價(jià)鍵結(jié)合的產(chǎn)物，應(yīng)寫成H3+ D．丁認(rèn)

41、為如果上述的發(fā)現(xiàn)存在，則證明傳統(tǒng)的價(jià)鍵理論有一定的局限性有待繼續(xù)發(fā)展 ?16.實(shí)驗(yàn)測得 BeCl2為共價(jià)化合物，兩個(gè)Be—Cl鍵間的夾角為180°則BeCl2屬于（???? ）。???????????????????????????????????????????????????????????? Ａ．由極性鍵構(gòu)成的極性分子????? Ｂ．由極性鍵構(gòu)成的非極性分子 Ｃ．由非極性鍵構(gòu)成的極性分子??? Ｄ．由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子 ?17．下列分子的中心原子形成sp2雜化軌道的是（??? ）。 A．H2O?????? B．NH3????? ??C．C2H4?????? D．CH4

42、 ?18.實(shí)現(xiàn)下列變化時(shí)，需要克服相同類型作用力的是（?? ）。 A.水晶和干冰的熔化??????????????? B.食鹽和醋酸鈉的熔化???? C.液溴和液汞的汽化??????????????? D.HCl和NaCl溶于水 ?19．下列分子或離子中，能提供孤對電子與某些金屬離子形成配位鍵的是（?? ）。 ①H2O??? ②NH3??? ③F—??? ④CN—???? ⑤CO A．①②????? B．①②③?????? C．①②④????? D．①②③④⑤ 20．膦（PH3）又稱膦化氫，在常溫下是一種無色、有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含有膦化氫。它的分子構(gòu)型是三角錐

43、形。以下關(guān)于PH3的敘述正確的是（??? ）。 A. PH3分子中有未成鍵的孤對電子????? B PH3是非極性分子 C. PH3是一種強(qiáng)氧化劑??????????????? D. PH3分子的P—H鍵是非極性鍵 ?第Ⅱ卷（非選擇題?共40分） 二、（本題包括4小題，共14分） 21.（4分）有以下物質(zhì)： ①HF ②Cl2 ③H2O ④N2 ⑤C2H4 ⑥C2H6 ⑦H2 ⑧H2O2 ⑨HCN（H—C N） 只含有極性鍵的是???????????????? ；只含有非極性鍵的是???????????????? ； 既含有極性鍵的是又含有非極性鍵的是??????????????

44、?? ；只有σ鍵的是????????? 既有σ鍵，又有π鍵的是?????????????? ；含有由兩個(gè)原子的s軌道重疊形成的σ鍵的 ?是??????????????? ；含有由一個(gè)原子的s軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的σ鍵的 是??????????????? ；含有由一個(gè)原子的p軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是?????? ?????????； 22.（3分）如圖所示是甲烷和白磷（P4）分子???空間結(jié)構(gòu)示意圖，請你把認(rèn)為是化學(xué)鍵的改為 實(shí)線（在圖上改即可）。把碳原子涂成實(shí)心小圓點(diǎn)。甲烷分子是??????? （填“甲”或“乙”） 圖。從圖中可看出，每個(gè)甲烷分子中有

45、?????? 對共用電子對，而白磷分子中形成????????? 個(gè)共價(jià)鍵。 ? 23.（3分） 1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。 （1）根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是： ????????? ?和 ???????????；?????????? 和?????????????????? 。 （2）此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物

46、質(zhì)中，與NO2—互為等電子體的分子有：?????????? 、???????????????? 。 ?24．（4分）A、B、C均為短周期元素，可形成A2C和BC2兩種化合物。A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，A原子的K層的電子數(shù)目只有一個(gè)，B位于A的下一周期，它的最外層電子數(shù)比K層多2個(gè)，而C原子核外的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個(gè)。它們的元素符號分別為：A???????? ；B???????? ；C????????? ；BC2是由????? 鍵組成的??????? （填“極性”或“非極性”）分子。 ?三、（本題包括4小題，共26分） 25.（8分）2006年是偉大的化學(xué)家、1954年諾貝

47、爾化學(xué)獎(jiǎng)得主、著名的化學(xué)結(jié)構(gòu)大師、20世紀(jì)的科學(xué)怪杰鮑林（Linus Pauling）教授誕辰105周年（1901—1994）。1994年這位世紀(jì)老人謝世，人們打開他的辦公室，發(fā)現(xiàn)里面有一塊黑板，畫得滿滿的，其中一個(gè)結(jié)構(gòu)式如右下圖，老人為什么畫這個(gè)結(jié)構(gòu)式？它是生命前物質(zhì)嗎？它有什么性質(zhì)？這是鮑林留給世人的一個(gè)謎，也許這是一個(gè)永遠(yuǎn)無法揭開的謎，也許你有朝一日能揭開它。不管結(jié)果如何，讓我們對這個(gè)結(jié)構(gòu)式作一番考察： ?? ?（1）它的分子式是????????????????? ； （2）它的所有原子是否處于同一個(gè)平面上？ ??????????????????????????? ； （3）它

48、是否帶有電荷？?? ???????????； （4）該分子中sp雜化的N原子有???????? 個(gè)； sp2雜化的N原子有???????? 個(gè)； sp3雜化的N原子有???????? 個(gè)。 26、（6分）下圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。 ? （1）請寫出上圖中d單質(zhì)對應(yīng)元素原子的電子排布式??????????????????????????????? 。 （2）單質(zhì)a、b、f對應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1：1：1形成的分子中含??????????? ??????個(gè)鍵，????????????????? 個(gè)鍵。 （3）a與b的

49、元素形成的10電子中性分子X的空間構(gòu)型為????????????????? ；將X溶于水后的溶液滴入到含d元素高價(jià)離子的溶液中至過量，生成的含d元素離子的化學(xué)式為????????????? ，其中X與d的高價(jià)離子之間以???????????????? 鍵組合。 27.（4分）已知氯化鋁的熔點(diǎn)為190 ℃（2.02×105 Pa），但它在180 ℃即開始升華。 （1）氯化鋁是?????????????????? （填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”） （2）在500 K和1.01×105 Pa時(shí)，它的蒸氣密度（換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）為11.92 g/L，且已知它的結(jié)構(gòu)中有配位鍵，氯化鋁的化學(xué)式為?

50、?????????? ，結(jié)構(gòu)式為??????????????????? 。 （3）無水氯化鋁在空氣中強(qiáng)烈的“發(fā)煙”，其原因是?????????????????????????????? ??????????????????????????????? 。 （4）設(shè)計(jì)一個(gè)更可靠的實(shí)驗(yàn)，判別氯化鋁是離子化合物還是共價(jià)化合物。你的設(shè)計(jì)是： ???????????????????????????????????????????????????????????????????????? 。 ? 28、（8分）W、X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大。其中Y原子的L電子層中，成對電子與未成對電

51、子占據(jù)的軌道數(shù)相等，且無空軌道；X原子的L電子層中未成對電子數(shù)與Y相同，但還有空軌道；W、Z的原子序數(shù)相差10，且Z原子的第一電離能在同周期中最低。 （1）寫出下列元素的元素符號：W??????? ，X ???????，Y??????? ，Z??????? 。 （2）XY分子中，X原子與Y原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則XY分子中X和Y原子用于成鍵的電子數(shù)目分別是??????????????? ；根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價(jià)鍵的主要類型有???????????????????????????? 。 3）XY2與ZYW反應(yīng)時(shí)，通過控制反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，可以得到不同的產(chǎn)物，相同條件下

52、，在水中溶解度較小的產(chǎn)物是???????????????? （寫化學(xué)式），其原因是該化合物陰離子間可形成二聚離子或多聚鏈狀離子。該化合物陰離子能夠相互締合的原因是： ???????????????????????????????????????????????????????????????????????????? 。 第三章晶體結(jié)構(gòu)及性質(zhì) 一、單項(xiàng)選擇題 1．1919年，科學(xué)家第一次實(shí)現(xiàn)了人類多年的夢想——人工轉(zhuǎn)變元素。這個(gè)核反應(yīng)如下：N＋He→O＋H下列敘述正確的是 （ ） A．O原子核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)子 B．

53、H原子核內(nèi)有1個(gè)中子 C．O2和O3互為同位素 D．通常情況下，He和N2化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定 2．最近，意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電荷的氧離子制造出了由4個(gè)氧原子構(gòu)成的氧分子，并用質(zhì)譜儀探測到了它存在的證據(jù)。若該氧分子具有空間對稱結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于該氧分子的說法正確的是（ ） A．是一種新的氧化物　　 B．不可能含有極性鍵 C．是氧元素的一種同位素　　 D．是臭氧的同分異構(gòu)體 3．下列化合物中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是 ( ) A．CaO B．SiO2 C．H2O D．Na2O2 4．下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是( )

54、 A．NaCl B．H2S C．－CH3 D．NH4I 5．已知A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，原子半徑按D、E、B、C、A的順序依次減小，B和E同主族，下列推斷不正確的是( ) A． A、B、D不可能在同周期 B．D一定在第二周期 C．A、D可能在同一主族 D．C和D的單質(zhì)可能化合為離子化合物 6． X、Y、Z均為短周期元素。已知X元素的某種原子核內(nèi)無中子，Y元素的原子核外最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，Z元素是地殼中含量最豐富的元素。有下列含該三種元素的化學(xué)式：①X2Y2Z2 ②X

55、2YZ3 ③X2YZ2 ④X2Y2Z4 ⑤X3YZ4 ⑥XYZ3，其中可能存在對應(yīng)分子的是 ( ) A．② D．②④ C②⑤⑥ D．①②③④ 7 下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是( ) A．BF3 B．PCl5 C．HCl D．CF2Cl2 8．下列說法中正確的是（ ） A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒有一個(gè)分子中原子的最外層電子都滿足了8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)； B．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都

56、為109o28ˊ； C．NaCl晶體中與每個(gè)Na+距離相等且最近的Na+共有12個(gè)； D．由原子間通過共價(jià)鍵而形成的晶體一定具有高的熔、沸點(diǎn)及硬度。 9．已知CsCl晶體的密度為，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個(gè)的核間距為a cm，如圖所示，則CsCl的相對分子質(zhì)量可以表示為( ) A． B． C． D． 10．下列物質(zhì)中，含極性鍵和非極性鍵且分子有極性的是( ) A．乙烯 B．乙醛 C．

57、甲醇 D．三氯甲烷 11．A、B為短周期元素，二者可以組合成多種中學(xué)生所熟知的化合物。在這些化合物中，A與B的原子個(gè)數(shù)比為A∶B=1∶2。已知A的原子序數(shù)為n，B的原子序數(shù)是①n＋2 ②n＋3 ③n＋4 ④n＋5 ⑤n＋8 ⑥n－5 ⑦n－7 ⑧n－8 中的幾種，其中不符合題目要求的是( ) A．①④ B．②⑧ C．③⑤ D．⑥⑦ 12．右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（ ） A．常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高 B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都

58、與R原子的相同 C．W的氫化物的沸點(diǎn)比X的氫化物的沸點(diǎn)高 D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng) 13 下列說法中正確的是（ ） A．非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過該元素原子的最外層電子數(shù) B．非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價(jià)，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù) C．最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子 D．最外層有5個(gè)電子的原子都是非金屬原子 14．下列說法正確的是（ ） A．常溫常壓下，只有一種元素的單質(zhì)呈液態(tài) B．周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的 C．過渡元素不全是金屬元素 D．常溫常壓下，氣態(tài)單質(zhì)的分

59、子都是由非金屬元素的原子形成的 15．下列物質(zhì)性質(zhì)變化規(guī)律正確的是（ ） A．金屬Na、Mg、Al的硬度依次降低 B．HI、HBr、HCl、HF的沸點(diǎn)依次降低 C．干冰、鈉、冰的熔點(diǎn)依次降低 D．O、F、H的原子半徑依次減小 二、不定項(xiàng)選擇題（每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確答案） 16下列說法中正確的是（ ） A．C60氣化和I2升華克服的作用力相同 B．甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它們的熔點(diǎn)相近 C．氯化鈉和氯化氫溶于水時(shí)，破壞的化學(xué)鍵都是離子鍵 D．用作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料的Si3N4固體是分子晶體 17、下列有關(guān)敘述正確的

60、是（ ） A、已知NaH是離子化合物，則其電子式是 Na:H B、在PCl5分子中，磷原子滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，該分子為非極性分子 C、在BCl3分子中，所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，該分子為極性分子 D、石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在同一層上平均每個(gè)正六邊形所含有的碳原子數(shù)為2 18、下列說法中正確的是（ ） A、核外電子排布完全相同的兩種微粒，其化學(xué)性質(zhì)一定相同 B、具有固定熔點(diǎn)或沸點(diǎn)的物質(zhì)一定是純凈物 C、一種離子和一種分子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)不可能同時(shí)相等； D、共價(jià)化合物溶于水電離過程中，共價(jià)鍵被破壞。 19．最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦（Ti）原子和碳原子構(gòu)成

61、的氣態(tài)團(tuán)簇分子，分子模型如圖所示，其中圓圈表示鈦原子，黑點(diǎn)表示碳原子，則它的化學(xué)式為（ ）． 　　A．TiC　　　　 B． C．　　D． 20，A與C同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是（ ） A、原子半徑A

62、 B、1mol該原子質(zhì)量為aNAg C、x g該氧原子所含的電子數(shù)為8x/a D、y g 該氧原子的中子數(shù)一定為8y/a 22、有Xn+、Ym+、Zn-，已知它們各自帶有的電荷數(shù)值m>n，且X、Y、Z三種原子的M電子層中的電子數(shù)均為奇數(shù)。若按X→Y→Z的順序，下列說法中正確的是（ ） A、它們的最高價(jià)氧化物的相應(yīng)水化物的堿性依次減弱，酸性依次增強(qiáng) B、它們的原子半徑依次增大； C、它們的單質(zhì)在常溫、常壓下的密度依次減小 D、它們的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)電解質(zhì) 23、有下列離子晶體的空間結(jié)構(gòu)示意圖。圖中●和化學(xué)式中M分別代表陽離

63、子，圖中○和化學(xué)式中N分別代表陰離子，則化學(xué)式為MN2的晶體結(jié)構(gòu)為（ ） A B C D 24、隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，阿佛加德羅常數(shù)的測定手段越來越多，測定的精度也越來越高?，F(xiàn)有一種簡單可行的測定方法，具體步驟為： ①將NaCl固體細(xì)粒干燥后，準(zhǔn)確稱取m gNaCl固體細(xì)粒并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中 ②用滴定管向A儀器中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯到A儀器的刻度，計(jì)算出NaCl固體的體積V cm3。 （1）步驟①中儀器A最好使用 （填序號） A．量筒 B．燒杯 C

64、．容量瓶 D．試管 （2）步驟②中是否用酸式滴定管還是用堿式滴定　　管 ，理由是 NaCl晶體結(jié)構(gòu)圖 （3）能否用水代替苯 ，理由是 。 （4）已知NaCl晶體中，靠得最近的Na

65、+、Cl—間的距離為a cm（如上圖），則用上述方法測得的阿佛加德常數(shù)NA的表達(dá)式為 。 25、A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。 根據(jù)以上信息回答下列問題： （?。〢和D氫化物中，沸點(diǎn)較低的是 （選填“A”或“D”）；A和B的離子中，半徑較小的是 （填離子符號） （2）元素C在元素周期表中的位置是 。 （3）A和E可組成離子

66、化合物，其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元）結(jié)構(gòu)如下圖所示，陽離子（用“ ”表示）位于該正方體的頂點(diǎn)或面心；陰離子（用“ ”表示）均位于小正方體中心。該化合物的電子式是 。 26、現(xiàn)有aA、bB、cC、dD、eE五種短周期元素，它們都是生命體不可缺少的重要元素。已知它們的原子序數(shù)有如下關(guān)系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，B、D、E都有多種同素異形體。人類已知的化合物中，有一類化合物的種類已超過三千萬種，這類化合物中一般都含有A、B兩種元素。根據(jù)以上信息回答下列有關(guān)問題： (1)請寫出下列元素的元素符號： B________________ D______________ E_______________。 (2)寫出B、D兩元素組成的非極性分子的電子式_____________________。 (3)寫出由上述五種元素中的四種元素組成的離子化合物的化學(xué)式(寫出2種即可) _____________________、__________