《高一化學上學期電解質魯人教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高一化學上學期電解質魯人教版.ppt（16頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、Dian jie zhi,電解質,,純凈物的分類,,單質,純凈物,化合物,氧化物 酸 堿 鹽,,,,,一、電解質的電離 【實驗】鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液、CH3COOH溶液的導電性實驗 【問題探究】為什么上述物質的溶液具有導電性？ （提示：以金屬導電的知識背景 ） 【學生分組討論】,,,【學生歸納】 金屬能導電金屬內(nèi)部有自由移動的帶負電的電子 鹽酸、NaOH溶液、 NaCl溶液能導電溶液中也有自由移動的帶電微粒猜測：溶液中有自由移動的分別帶負電和正電的陰、陽離子,,,【質 疑】物質中有陰陽離子就能導電嗎？ NaCl晶體能否導電 【質 疑】為什么都含有Na+、Cl-的NaCl晶體

2、和NaCl溶液一個導電，另一個不導電？ （NaCl晶體溶于水）,,,1、電離：物質溶解于水或受熱熔化時，離解成自 由移動離子的過程。,2、電離方程式：用化學式和離子符號來表示物質 電離的式子。 NaCl = Na+ + Cl- HCl = H+ + Cl- NaOH = Na+ + OH-,,,3 酸、堿、鹽的定義 酸：電離時，生成的陽離子全部是H+ 的化合物 堿：電離時，生成的陰離子全部是OH- 的化合物 鹽：電離時，能生成金屬陽離子和酸根離子的化合物,【練習】請書寫下列各物質的電離方程式,,,HNO3 H2SO4 KOH Ba(O

3、H)2 K2CO3 NaHCO3,====H++NO3-,====2H++SO42-,====K++OH-,====Ba2++2OH-,====2K++CO32-,====Na++HCO3-,,,二.電解質和非電解質,,,電解質、非電解質一定是化合物 該化合物在一定條件下有導電性 條件是指在溶液中或熔化狀態(tài)下， 二者居一即可,【強調】,,,【 形成性檢測 】 1、下列電離方程式中，錯誤的是( ) A.Al2(SO4)3 = Al3+ + 3SO42- B.FeCl3 = Fe3+ + 3Cl- C.HI = H+ + I- D.Na2CO3 = 2Na+

4、 + CO32- 2、有下列物質 氫氧化鈉固體 銅絲 氯化氫氣體 二氧化碳氣體 蔗糖晶體 熔融氯化鈉 鹽酸 CuSO45H2O晶體，請用序號填空： 上述狀態(tài)下可導電的是________________ 屬于電解質的是 ________________ 屬于非電解質的是________________ 屬于電解質，但在上述狀態(tài)下不能導電的是________________,A, , , , ,,,【問題解決】 1、身體有汗的人為何接觸使用著的電器容易發(fā)生觸電事故？ 身體有汗的人為何接觸使用著的電器容易發(fā)生觸電事故？ 2、人體在大量流汗后為何要及時補充水分和鹽分？,,因為電解質在水溶液中可以導電，,因為人體內(nèi)的電解質和水保持一個平衡， 當大量流汗后，流失了大量的水分和鹽 分,所以要及時補充。,3、在海上遇險的人們，喝海水為何如同 “飲鴆止渴”？請同學們用本節(jié)課所學的電解質知識加以解釋,海水中電解質的濃度遠遠高于人體內(nèi)電解質濃度，如果喝海水造成人體內(nèi)脫水，可能導致死亡。,,,【自主學習】電解質溶于水后是否都能全部離？ P40“知識點擊”部分；,,三 強弱電解質,,電解質,,,強電解質：水溶液中完全電離（強酸、強堿和大部分鹽）,弱電解質：水溶液中部分電離（弱酸、弱堿和水）,,,,謝謝觀賞,