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1、質(zhì)量守恒定律教學設計　 課題：質(zhì)量守恒定律 課型：新授課 授課教師：李 三 一、教學目標 1. 知識與技能 (1). 認識質(zhì)量守恒定律，了解化學反應中反應物與生成物的總質(zhì)量關系，能從微觀角度認識質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)。 (2). 培養(yǎng)學生實驗操作技能和對實驗現(xiàn)象的觀察及分析能力。 2．過程與方法 通過科學家研究質(zhì)量守恒定律的事實和對探究活動的設計，了解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，并從微觀角度解釋質(zhì)量守恒的本質(zhì)。 3．情感態(tài)度與價值觀 通過對質(zhì)量守恒定律的探究，使學生形成實事求是的科學態(tài)度，培養(yǎng)團結協(xié)作的團隊精神，體驗探究過程。 二、教學重點及難點

2、 1. 教學重點：通過實驗探究認識質(zhì)量守恒定律。 2. 教學難點：從微觀角度認識質(zhì)量守恒定律的本質(zhì) 。 3.質(zhì)量守恒定律的應用。 三、教學方法 ：探究—觀察—結論；演示—總結—應用 四、教學課時：1課時 五、教學準備：實驗儀器見通知單（托盤天平、小燒杯、小試管、膠頭滴管、錐形瓶、雙孔橡皮塞、碳酸鈉、稀鹽酸、硫酸銅、氫氧化鈉、蒸餾水）、 多媒體、學生學案。 六、教學流程： 廣告 引入 實驗驗證 舉例設疑 提出問題 學生猜想 總結解釋定 律 定律應用 布置作業(yè) 總結 微觀解釋 七、教學過程： 第一課時 教學過程 教師

3、活動 學生活動 方法與設計意圖 一、引入新課 二、舉例設疑提出問題 三、學生做出猜想 四、實驗驗證 五、總結定律 六、對定律進行微觀解釋 七、解釋“不守恒”的原因 八、質(zhì)量守恒定律的應用 九、總結 作業(yè)： [引入新課] 新課引入 曾經(jīng)在報紙上看到過一則廣告：“本人發(fā)明了一種可將水變成汽油的技術

4、，經(jīng)濟收入驚人，現(xiàn)將技術轉讓，請有識之士加盟?！?同學們，假如你是老板，你是否會加盟呢？請談一談你的想法？ 通過本節(jié)課的學習，相信大家一定會做出科學準確的選擇。我們先來學習一個定律。 【知識點一】 質(zhì)量守恒定律的探究 列舉兩個化學反應前后質(zhì)量發(fā)生比較明顯變化的反應（鎂條的燃燒、蠟燭的燃燒）， 提出一個問題：物質(zhì)在發(fā)生化學變化時，反應物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和之間存在什么關系呢？ 從初三第一節(jié)化學課開始，我們就已經(jīng)知道化學是一門建立在實驗上的科學。下面我們先來觀察下面兩個實驗，希望同學們通過實驗證明你們的猜想。 強調(diào)實驗注意事項 強調(diào)定律注意點 一.

5、定義：在化學反應里，反應物的質(zhì)量總和 等于 生成物的質(zhì)量總和。 二．注意點：①只適用于化學反應。②質(zhì)量守恒。③參加反應的物質(zhì)。④生成物（包括氣體、沉淀）質(zhì)量總和 [例題設計] 針對以上所學知識點，設計3道例題，囊括這四個注意點?！疽奝PT】 【知識點二】質(zhì)量守恒定律本質(zhì)的微觀探究 [設計方案] 以上節(jié)課所學的“電解水”為例，通過flash動畫演示，讓學生清楚明了地認識化學變化的本質(zhì)，從而得出哪些發(fā)生了變化，哪些保持不變的結論，進而從微觀角度理解質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)。【見PPT】 [例題設計] 針對以上所學知識點，設計1道例題， 【知識點三】對于“違背”質(zhì)量守恒定律的一

6、些反應的探究 [提問] 是否存在違背質(zhì)量守恒定律的化學反應呢？ [設計方案] 回顧“鎂條的燃燒”，表面上是質(zhì)量增加的；演示“碳酸鈉與稀鹽酸反應”，表面上是質(zhì)量減少的。 [強調(diào)]有氣體參加或生成的反應在密閉的容器中進行。 【知識點四】質(zhì)量守恒定律的應用 [設計方案] 針對所學知識，設計4類題型：解釋現(xiàn)象、推斷元素組成、推斷物質(zhì)的化學式、計算物質(zhì)的質(zhì)量。每類題型設計1道例題和1道習題，起到講練結合的目的。 總結： 作業(yè)布置： 《多元評價與素質(zhì)提升》 4.3 質(zhì)量守恒定律 交流自己的想法 學生做 出猜想

7、 進行實驗并觀察記錄實驗現(xiàn)象交流實驗結論。 分析得出定律內(nèi)容 做筆記 學生回答問題 觀看flash動畫交流討論質(zhì)量守恒的實質(zhì)。 記筆記 練習 交流討論 分析這兩個實驗“不守恒”的原因 廣告引入激發(fā)學生的學習興趣。 [問題啟發(fā)法] 設計問題，激發(fā)學生的求知欲。 發(fā)揮學生的想象 通過定量實驗，探究化學反應中的質(zhì)量關系，體會科學探究的方法，培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學態(tài)度。 培養(yǎng)學生

8、的動手實驗能力、觀察能力和分析問題的能力。 [合作學習] 培養(yǎng)學生的合作學習能力及表達能力。 及時理解和鞏固的，增強學習成效。 培養(yǎng)學生小組合作學習的精神和分析解決問題的能力。 加強對微觀解釋的理解和記憶。 通過引入“開放容器”和“密閉容器”的對比詮釋，讓學生對質(zhì)量守恒定律有更深刻的理解和認識。 通過交流討論以及應用，對質(zhì)量守恒定律有了更深的理解，培養(yǎng)學生分析問題和解決問題的能力。 板書設計： 4.3 質(zhì)量守恒定律 一、質(zhì)量守恒定律：在化學反應中，參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于

9、反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 二、注意點：①只適用于化學反應。②質(zhì)量守恒。③參加反應的物質(zhì)。 ④生成物（包括氣體、沉淀）質(zhì)量總和 三、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋： —在化學變化中 參加反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和與生成的物質(zhì)質(zhì)量總和相等 宏觀 元素種類不變 （1）五個“不變” 原子種類不變 微觀 原子數(shù)目不變 原子的質(zhì)量不變 （2）兩個“一定變” 宏觀：物質(zhì)的種類一定改變 微觀：分子種類一定改變 （3）可能改變：分子的數(shù)目、元素的化合價 課后反思：本節(jié)采用自主、合作、探究性學習的方式，以問

10、題教學為中心，培養(yǎng)學生提出問題，分析問題、解決問題的能力。此過程中應用不同的分組實驗，以便對現(xiàn)象不同，裝置不同，結論不同增加分析，再組織學生交流，匯總，提煉，得出結論。有利于加強學生在探究實踐中的合作，使學生在多種體驗中形成共性的認識，來體驗自然科學的實際形成過程，體驗科學探究過程的嚴謹和從量的方面研究化學變化的實際過程；認識實驗是化學獲取正確結論的方法和手段，從而對化學實驗的各個環(huán)節(jié)引起足夠的重視。但是由于受智力因素與非智力因素的制約，在學習過程中有部分學生接受能力較差，動手操作能力較差，學生在實驗時花費了好多時間，后面的環(huán)節(jié)較緊。練習不充分，還有學生的動手能力有待提高。

11、 附學案 4.3質(zhì)量守恒定律 主備：李 三 【一】目標導航： [[學習目標] 1．通過探究活動總結出質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容 2．從微觀角度理解質(zhì)量守恒定律的實質(zhì). 3．質(zhì)量守恒定律的應用. 【二】課堂活動1 ?提出問題：物質(zhì)發(fā)生化學變化的前后，參加反應的物質(zhì)質(zhì)量總和等于生成的物質(zhì)質(zhì)量總和嗎？ ?猜想與假設 假設一：_______________ 假設二：________________ 假設三： ?實驗與事實 【實驗一】如圖1裝置，往裝有碳酸鈉粉末的錐形瓶里滴加稀鹽酸直至固體全 部消失，反應前后稱量作比較。

12、 【實驗二】如題2裝置，玻璃管上縛緊氣球。往裝有碳酸鈉粉末的錐形瓶里滴加稀鹽酸直至固體全部消失，反應前后稱量比較。 【實驗三】如圖3裝置，往錐形瓶里的硫酸銅溶液中滴入氫氧化鈉溶液。反應前后稱量做比較。 【實驗四】將鐵釘放入硫酸銅溶液中。反應前后稱量做比較。 ?實驗記錄 序號 反應原理 實驗現(xiàn)象 反應前的質(zhì)量 反應后的質(zhì)量 一 碳酸鈉 + 鹽酸 → 氯化鈉 + 二氧化碳 + 水 二 三 氫氧化鈉 + 硫酸銅→ 硫酸鈉 + 氫氧化銅 四 硫酸銅+鐵→銅+硫酸亞鐵 ?實驗結論：_________________

13、______________________________________ ?總結定律——在化學變化中 參加反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和與生成的物質(zhì)質(zhì)量總和相等 ?拓展與延伸 從微觀角度分析一下質(zhì)量守恒的原因 由分子構成的物質(zhì)在化學變化中分子_______原子，原子___________成新分子，新分子再聚集成新物質(zhì)。這說明在化學變化中________發(fā)生了變化，即在化學變化前后__________的種類發(fā)生了變化；而原子本身在化學變化前后并沒有發(fā)生變化，只是__________。因此在化學變化前后________的種類并沒有發(fā)生變化。 ?總結： 參加反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和與生成的物

14、質(zhì)質(zhì)量總和相等 宏觀 元素種類不變 元素的質(zhì)量不變 （1）六個“不變” 原子種類不變 微觀 原子數(shù)目不變 原子的質(zhì)量不變 （2）兩個“一定變” 宏觀：物質(zhì)的種類一定改變 微觀：分子種類一定改變 （3）可能改變：分子的數(shù)目、元素的化合價 討論與交流 1、 為什么同一個反應，實驗一的各物質(zhì)的總質(zhì)量在反應前后不相等，而實驗二的相等? _____________________________________________________________ 2、 我們驗證質(zhì)量守恒定律時需注意哪些問題？

15、 _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ 【三】鞏固提升 一、參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 1、注意是“化學變化” 例題1、下列敘述完全符合質(zhì)量守恒定律的是（ ） A．水結成冰前后，質(zhì)量保持不變 B．50mL水和50 mL乙醇混合后總體積小于100 mL C．在100g過氧化氫溶液中，含有30g過氧化氫和70g水

16、D．1.2g碳與3.2g氧氣恰好完全反應可生成4.4g二氧化碳 2、注意是“質(zhì)量定恒” 例2、下列實驗事實中不符合質(zhì)量守恒定律的是（ ） A.一定體積的一氧化碳氣體完全燃燒后，生成同體積的二氧化碳 B.鎂帶燃燒后，得到的氧化鎂的質(zhì)量比鎂帶的質(zhì)量增加了 C.白磷在密閉的錐形瓶中燃燒，反應前后物質(zhì)總質(zhì)量相等 D.硫燃燒后，硫的總質(zhì)量等于生成的二氧化硫的總質(zhì)量 3、注意“參加反應”和“反應后生成” 例3、將agKClO3與2gMnO2混合加熱，待反應完全后殘留固體質(zhì)量為bg，則生成氧氣的質(zhì)量為（ ） A．(a-b)g B.(2+a-b)g C.(

17、b-2)g D.(a-b-2)g 例4、30gA和30gB反應時，B完全反應，生成45gC,則A、B、C三種物質(zhì)在上述反應中的質(zhì)量比為（ ） A.2:5:7 B.1:2:9 C 1:2:3 D.3:2:5 例5、將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質(zhì)的質(zhì)量如下： 物質(zhì) a b c d 反應前質(zhì)量(g) 6.4 3.2 4.0 0.5 反應后質(zhì)量(g) 3.84 2.56 7.2 0.5 根據(jù)物質(zhì)質(zhì)量的變化，可知反應

18、物是________，其參加反應的質(zhì)量分別為_____________； 生成物是_________,通過反應生成的質(zhì)量為__________；d的質(zhì)量不變，它可能是________ 例6、在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件下，充分反應，測得反應前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表 物 質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應前質(zhì)量(g) 4 1 42 10 反應后質(zhì)量(g) 待測 20 6 31 關于此反應，下列認識正確的是 ( ) A. 該變化的基本反應類型一定是分解反應 B.參加反應的甲、丙的質(zhì)量比為1：9 C.乙是該反應

19、的反應物 D.反應后甲的質(zhì)量為8g 二、如果在封閉容器中進行化學反應，不管反應進行如何，反應前后質(zhì)量始終保持不變 例7、將a g一氧化碳和b g氧氣通入密閉容器中點燃，反應后生成二氧化碳的質(zhì)量為（ ） A.一定為（a+b）g B.大于（a+b）g C.小于（a+b）g D.不大于（a+b）g 三、反應前后，元素種類不變，同種元素質(zhì)量相等 例8、某物質(zhì)在氧氣中燃燒后只生成水和二氧化碳，關于該物質(zhì)的組成，下列說法中正確的是（??? ） Ａ．一定含有Ｃ、Ｈ、Ｏ三種元素 Ｂ.一定含有Ｃ、Ｈ元素，不含Ｏ元素 Ｃ．一定含有Ｃ、Ｈ元素，可能含有Ｏ元素 Ｄ．可能含有Ｃ、Ｈ、Ｏ元素 例9、如圖所示是測定白磷燃燒前后質(zhì)量變化情況的實驗，用來驗證質(zhì)量守恒定律。 （1）白磷燃燒時觀察到的現(xiàn)象是_____________。 （2）左盤錐形瓶口在白磷點燃反應并冷卻后為什么還要塞 緊瓶塞_____________。 （3）點燃時，若瓶塞未塞緊，待燃燒完畢后再塞緊，天平 的指針將會___________ 。（填“偏左”、“偏右”、“正中”）