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1、 專題檢測 (時間：90分鐘　滿分：100分) 一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分；每小題只有一個選項符合題意) 1． 下列措施能減慢化學反應速率的是 (　　) A．將煤塊粉碎后燃燒 B．食物貯藏在冰箱內 C．利用KClO3固體加熱制O2時添加少量MnO2固體 D．用2 g鋅粒替代1 g 鋅粒與同濃度同體積的過量鹽酸反應 2． 化學反應伴隨著能量的變化。下列過程中的能量變化不是由化學反應引起的是(　　) A．天然氣燃燒 B．中和反應 C．冰的熔化 D．Ba(OH)2·8H2O晶體與氯化銨晶體反應 3． 已知某反應aA(g)＋bB(g

2、),2C(g)的各物質濃度數(shù)據(jù)如下 A B C 起始濃度(mol·L－1) 3.0 1.0 0 2 s末濃度(mol·L－1) 1.8 0.6 0.8 據(jù)此可推算出上述化學方程式中A、B、C三種物質的化學計量數(shù)之比是 (　　) A．9∶3∶4 B．3∶1∶2 C．2∶1∶3 D．3∶2∶1 4． 下列敘述正確的是 (　　) A．1H和2H互為同素異形體 B．鉛蓄電池是一種新型環(huán)保電池 C．氫氧燃料電池中氫氣在正極上失去電子 D．鋅錳干電池中鋅發(fā)生氧化反應 5． 已知2SO2＋O22SO3為放熱反應，對

3、該反應的下列說法正確的是 (　　) A．O2的能量一定高于SO2的能量 B．SO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量 C．SO2的能量一定高于SO3的能量 D．因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生 6． 在2 L容積不變的容器中，發(fā)生N2＋3H22NH3的反應?，F(xiàn)通入4 mol H2和4 mol N2, 10 s內用H2表示的反應速率為0.12 mol·L－1·s－1，則10 s后容器中N2的物質的量是(　　) A．1.6 mol B．2.8 mol C．3.2 mol D．3.6 mol 7． 下列變化為放熱的化學反應的是

4、 (　　) A．H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44.0 kJ·mol－1 B．2HI(g)===H2(g)＋I2(g)　ΔH＝14.9 kJ·mol－1 C．形成化學鍵時共放出862 kJ能量的化學反應 D．能量變化如下圖所示的化學反應 8． 人們在做鋅與過量的稀硫酸反應的實驗時，為了加快反應速率，往往加入適量的硫酸銅，以下說法正確的是 (　　) A．硫酸銅與鋅粒反應產生的銅與鋅組成原電池，銅是負極 B．氫離子在銅的表面獲得電子被氧化 C．加入的硫酸銅不會影響氫氣的生成 D．鋅粒上的電極反應式是Zn － 2e－===Zn 9． 稀土是重要的戰(zhàn)略資源，素有“工業(yè)味精

5、”的美譽。在氧化釹(Nd2O3)等稀土催化劑的作用下可發(fā)生反應：4CO＋2NO2 ,N2＋4CO2，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最快的是 (　　) A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1 B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1 C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1 10．在光照條件下，氯氣和氫氣反應過程如下： ①Cl2→Cl＋Cl　②Cl＋H2 →HCl＋H?、跦＋Cl2 →HCl＋Cl…… 下列說法不正確的是 (　　)

6、 A．①中反應物的能量低于生成物的能量 B．②中斷開H—H鍵吸收能量，生成H—Cl鍵放出能量 C．③中斷開的化學鍵屬于共價鍵 D．①、②、③中原子的穩(wěn)定性均強于相應分子 11．在反應2SO2＋O22SO3中，有a mol SO2和b mol O2參加反應，達到化學平衡狀態(tài)時有c mol SO3生成，則SO2在平衡混合物中的體積分數(shù)為 (　　) A.% B.% C.% D.% 12．下列描述的化學反應狀態(tài)，不一定是平衡狀態(tài)的是 (　　) A．H2(g)＋Br2(g)2HBr(g) 恒溫、恒容下，反應體系中氣體的顏色

7、保持不變 B．2NO2(g)N2O4(g) 恒溫、恒容下，反應體系中氣體的壓強保持不變 C．CaCO3(s)CO2(g)＋CaO(s) 恒溫、恒容下，反應體系中氣體的密度保持不變 D．3H2(g)＋N2(g)2NH3(g) 反應體系中H2與N2的物質的量之比保持3∶1 13．對于鋅、銅、稀硫酸組成的原電池裝置中，當導線中有1 mol電子通過時，理論上兩極變化是 (　　) ①鋅片溶解了32.5 g?、阡\片增重32.5 g?、坫~片上析出1 g H2?、茔~片上析出1 mol H2 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④

8、 14．等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測得不同時間(t)內產生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)如圖，根據(jù)圖示分析實驗條件，下列說法中一定不正確的是 (　　) 組合 對應 曲線 c(HCl)/mol·L－1 反應溫度/℃ 鐵的狀態(tài) 1 a 30 粉末狀 2 b 30 粉末狀 3 c 2.5 塊狀 4 d 2.5 30 塊狀 A．第1組實驗中鹽酸的濃度大于2.5 mol·L－1 B．第2組實驗中鹽酸的濃度等于2.5 mol·L－1 C．第3組實驗的反應溫度低于30 ℃ D．第4組實驗的反應速率最慢 15．氫氧燃

9、料電池已用于航天飛機。以30% KOH溶液為電解質溶液的這種電池在使用時的電極反應如下：2H2＋ 4OH－－ 4e－,4H2O，O2＋2H2O＋4e－,4OH－。據(jù)此作出判斷，下列說法中錯誤的是 (　　) A．H2在負極上發(fā)生氧化反應 B．供電時總反應為2H2＋ O2===2H2O C．燃燒電池的能量轉化率可達100% D．工作一段時間后，KOH濃度減小 二、非選擇題(本題包括4小題，共55分) 16．(13分)(1)下列反應中，屬于放熱反應的是________，屬于吸熱反應的是________。 ①煅燒石灰石?、谀咎咳紵、壅ㄋ幈ā、芩釅A中和　⑤生石灰

10、與水作用制熟石灰　⑥食物因氧化而腐敗 (2)用銅、銀與硝酸銀設計一個原電池，此電池的負極是________，負極的電極反應式是__________________。 (3)用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構成了原電池，工作一段時間，鋅片的質量減少了3.25 g，銅表面析出了氫氣________L(標準狀況)，導線中通過______ mol電子。 (4)某化學反應，設反應物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，若E1>E2，則該反應為________熱反應，該反應過程可以看成____________________________________。 中和反應都是________熱反應

11、，其實質是________________________________________ ________________________________________________________________________。 17．(15分)為了探究化學反應速率和化學反應限度的有關問題，某研究小組進行了以下實驗 Ⅰ.以H2O2的分解反應為研究對象，實驗方案與數(shù)據(jù)記錄如下表，t表示收集a mL O2所需的時間。 序號 反應 溫度/℃ c(H2O2)/ mol·L－1 V(H2O2) /mL m(MnO2) /g t/min 1 20 2 10

12、 0 t1 2 20 2 10 0.1 t2 3 20 4 10 0.1 t3 4 40 2 10 0.1 t4 (1)設計實驗2和實驗3的目的是研究________________________對化學反應速率的影響。 (2)為研究溫度對化學反應速率的影響，可以將實驗________和實驗________(填序號)作對比。 (3)將實驗1和實驗2作對比，t1________t2(填“＞”、“＜”或“＝”)。 Ⅱ.以KI和FeCl3反應為例(2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2)設計實驗，探究此反應存在一定的限度。可選試劑：①0.1 mol·L

13、－1 KI溶液　②0.1 mol·L－1 FeCl3溶液 ③0.1 mol·L－1 FeCl2溶液?、?.1 mol·L－1 鹽酸 ⑤0.1 mol·L－1 KSCN溶液　⑥CCl4 實驗步驟：(1)取5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，再滴加幾滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液 (2)充分反應后，將溶液分成三份 (3)取其中一份，加試劑⑥，振蕩，CCl4層顯紫色，說明反應生成碘 (4)另取一份，加試劑________(填序號)，現(xiàn)象________________________，說明此反應存在一定的限度。 Ⅲ.N2O4可分解為NO2。在100 mL密閉容器中投入

14、0.01 mol N2O4，利用現(xiàn)代化學實驗技術跟蹤測量c(NO2)。c(NO2)隨時間變化的數(shù)據(jù)記錄如下圖所示。 (1)反應容器中最后剩余的物質有________________，其中N2O4的物質的量為________mol。 (2)c(NO2)隨時間變化的曲線表明，實驗測得的化學反應速率在逐漸減小，最后變?yōu)開_______。 18．(13分)經(jīng)研究知Cu2＋對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。回答相關問題： (1)定性分析：如圖甲可通過觀察_______________________

15、___________________， 定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________， 寫出H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應的化學方程式： __________________________________________________________

16、______________。 (2)定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40 mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為________，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是________________________________________________________________________。 19．(14分)化學反應原理的發(fā)展在化學的發(fā)展史上有重要的推動作用。 (1)20世紀30年代，Eyring和Pzer提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應在反應物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。如圖是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中的能量變化示

17、意圖，說明這個反應是 ________(填“吸熱”或“放熱”)反應。 (2)在某體積為2 L的密閉容器中充入0.5 mol NO2和1 mol CO，在一定條件下發(fā)生反應：NO2＋CO,CO2＋NO，2 min時，測得容器中NO的物質的量為0.2 mol ，則： ①該段時間內，用CO2表示的平均反應速率為________________。 ②下列事實能夠說明上述反應在該條件下已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是________________(填字母序號)。 A．容器內氣體的質量保持不變 B．NO2的物質的量濃度不再改變 C．容器內氣體的平均相對分子質量不變 D．NO2的消耗速率與CO2的消

18、耗速率相等 E．容器內氣體的物質的量保持不變 (3)鋅錳干電池是最早使用的化學電池，其基本構造如右圖所示。 電路中每通過0.4 mol e－，負極質量減少________g；工作時NH離子在正極放電產生2種氣體，其中一種氣體分子是含10e－的微粒，正極的電極反應式是________________。 答案 1．B　2．C　3．B　4．D　5．B　6．C　7．D　8．D　9．C　10．D　11．D　12．D 13．A 14．C　15．C 16．(1)②③④⑤⑥?、? (2)銅　Cu－2e－===Cu2＋ (3)1.12　0.1 (4)放　儲存在物質內部的能量轉化為熱能釋放出來　放　酸電離出的H＋與堿電離出的 OH－結合生成弱電解質水：H＋＋OH－===H2O 17．Ⅰ.(1)H2O2的濃度　(2)2　4　(3)＞ Ⅱ.⑤　溶液顯血紅色 Ⅲ.(1)N2O4和NO2　0.004　(2)定值 18．(1)反應產生氣泡的快慢　控制陰離子相同,排除陰離子的干擾　2H2O22H2O＋O2↑ (2)分液漏斗　收集40 mL氣體所需要的時間 19．(1) 放熱　(2) ①0.05 mol·L－1·min－1?、贐D　(3) 13.0 g　2NH＋2e－,2NH3↑＋H2↑