《云南省昭通市高考化學(xué)二輪專題 14 綜合實驗探究與設(shè)計》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《云南省昭通市高考化學(xué)二輪專題 14 綜合實驗探究與設(shè)計（16頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、云南省昭通市高考化學(xué)二輪專題 14 綜合實驗探究與設(shè)計 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共6題；共12分) 1. （2分） 做焰色反應(yīng)實驗時用到的鉑絲，應(yīng)該用下列哪種溶液洗滌（ ） A . 稀HCl B . 濃HNO3 C . 稀HNO3 D . 稀H2SO4 2. （2分） (2016高二下惠州開學(xué)考) 下列由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（ ） 操作及現(xiàn)象 結(jié)論 A 向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時出現(xiàn)黃色沉淀 Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）

2、 B 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色 溶液中一定含有Fe2+ C 向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色 Br﹣還原性強于Cl﹣ D 加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié) NH4Cl固體可以升華 A . A B . B C . C D . D 3. （2分） (2017高一上柳州期末) 下列裝置所示的實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵? ） A . B . C . D . 4. （2分） (2016高二上洛陽開學(xué)考) 用如圖裝置實驗，下列實驗現(xiàn)象預(yù)期及相應(yīng)結(jié)論均正確的是（

3、 ） a b 實驗現(xiàn)象預(yù)期 結(jié)論 A 銅絲 濃硝酸 試管c中有大量紅棕色氣體 硝酸有強氧化性 B 木條 18.4mol/L硫酸 木條變黑 濃硫酸有酸性及氧化性 C 生鐵 NaCl溶液 導(dǎo)管處發(fā)生倒吸 生鐵發(fā)生吸氧腐蝕 D 鐵絲 含少量HCl的H2O2溶液 試管c中有大量無色氣體 該反應(yīng)中鐵作催化劑 A . A B . B C . C D . D 5. （2分） (2018高二下北京期末) 為研究沉淀的生成及其轉(zhuǎn)化，某小組進(jìn)行如下實驗。關(guān)于該實驗的分析錯誤的是（ ） A . ①濁液中存在平衡：AgSCN(s) A

4、g+(aq)+SCN-(aq) B . ②中顏色變化說明上層清液中含有SCN- C . ③中顏色變化說明有AgI生成 D . 該實驗可以證明AgI比AgSCN更難溶 6. （2分） (2016高二下靜海期中) 下列說法正確的是（ ） A . 做銀鏡反應(yīng)后的試管用氨水洗滌 B . 苯酚如不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精洗滌 C . 乙酸乙酯與稀硫酸混合水浴加熱，酯層完全消失 D . 向2mL10%硫酸銅溶液滴加4～6滴2%氫氧化鈉溶液中，再加入0.5mL乙醛溶液加熱，有紅色沉淀出現(xiàn) 二、 實驗探究題 (共8題；共64分) 7. （4分） (2018桂林模擬) （1）

5、 工業(yè)上用鈦礦石(主要成分為FeTiO3，主要含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))經(jīng)過以下流程制得TiO2: 其中，步驟II發(fā)生的主要反應(yīng)為:2H2SO4+ FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O ①步驟I發(fā)生反應(yīng)的離了方程式是:________、________。為提高鈦礦石的堿浸出速率，步驟I可采取的辦法除提高堿的濃度外，還可以采取的辦法有________、________(寫出兩種方法)。 ②步驟II中加入Fe的目的是________；分離出FeSO4晶體的操作是________。 ③步驟III形成的TiO2nH2O 為膠體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

6、 （2） 可利用TiO2通過下述兩種方法制備金屬鈦: 方法一:將TiO2作陰極，石墨作陽極，熔融CaO為電解液，碳塊作電解槽池，電解TiO2制得鈦，陽極上一定生成的氣體是________，可能生成的氣體是________。 方法二:通過以下反應(yīng)制備金屬鈦 ①TiO2 (s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+O2(g)△H=+ 151kJ/mol ②TiCl4+2Mg 2MgCl2+Ti 實際生產(chǎn)中，需在反應(yīng)①過程中加入碳，可以順利制得TiCl4。碳的作用除燃燒放熱外，還具有的作用是________。 8. （8分） (2018高一下南寧月考) 工業(yè)上，向500℃左右的鐵屑中

7、通入Cl2生產(chǎn)無水氯化鐵，其制備過程中均要確保無水?，F(xiàn)模擬該過程用圖示裝置進(jìn)行實驗： （1） 儀器a的名稱為________，裝置A的圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，為保持裝置C為無水環(huán)境，裝置B中加入的試劑是________。 （2） 實驗步驟：如圖連接裝置后，先________（填實驗操作），再裝藥品，然后點燃________（填“A”或“C”）處酒精燈，當(dāng)________（填實驗現(xiàn)象）時，再點燃________（填“A”或“C”）處酒精燈。 （3） 裝置D的作用是________，________。 （4） 甲同學(xué)認(rèn)為進(jìn)入裝置C的氣體中混有HCl，應(yīng)在

8、裝置B前增加裝有________（填試劑名稱）的洗氣裝置除去；乙同學(xué)認(rèn)為不需要除去HCl，理由為________。 9. （8分） (2015高二下霍邱期中) 綠礬（FeSO4?7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法： 已知：室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5． （1） 操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是________；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是________． （2） 操作IV得到的綠礬

9、晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)，②________． （3） 測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：a．稱取2.8500g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL． ①滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：________． ②滴定時盛放KMnO4溶液的儀器為________（填儀器名稱）．判斷此滴定實驗達(dá)到終點的方法是________ ③計算上述樣品中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________． 1

10、0. （7分） 某研究性學(xué)習(xí)小組為了制取氨氣和探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)，進(jìn)行了下列實驗． （1） 根據(jù)圖A寫出制取氨氣的化學(xué)方程式________； （2） 棉花的作用是什么？________． （3） 如何檢驗氨氣已收集滿？________． （4） 甲同學(xué)用干燥的圓底燒瓶各收集一瓶氨氣，根據(jù)圖B進(jìn)行實驗，觀察到的現(xiàn)象是________；根據(jù)實驗現(xiàn)象說明氨氣具有的性質(zhì)是________． （5） 乙同學(xué)和丙同學(xué)重復(fù)甲同學(xué)所做實驗，圓底燒瓶中所得溶液如圖C所示．請通過分析確認(rèn)：乙同學(xué)所得氨水的物質(zhì)的量濃度________（填“大于”、“小于”或“等于”）丙同學(xué)所得氨水的物質(zhì)的

11、量濃度． 11. （9分） (2016高一下武城期中) 實驗填空題：實驗室現(xiàn)要制取一瓶純凈干燥的氯氣．現(xiàn)有如圖儀器和藥品可供使用： （1） 實驗室制取氯氣的原理：________；其中HCl所表現(xiàn)的性質(zhì)是________． （2） 連接上述儀器的正確順序是（填各接口處的字母）________接________，________接________，________接________，________接________． （3） 在以上裝置中，分別盛裝了一些溶液，試說明所裝溶液的作用．飽和食鹽水的作用是________；濃硫酸的作用是________；氫氧化鈉的作用是_____

12、___． （4） 盛裝NaOH溶液的試劑瓶中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：________． 12. （7分） (2018高三下雙流月考) 某學(xué)習(xí)小組通過如右圖所示裝置探究MnO2與FeCl36H2O能否反應(yīng)產(chǎn)生Cl2。 實驗操作和現(xiàn)象： 操作 現(xiàn)象 點燃酒精燈，加熱 i．A中部分固體溶解，上方出現(xiàn)白霧 ii．稍后，產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴 iii．B中溶液變藍(lán) （1） 實驗前要首先進(jìn)行的操作是________. （2） 現(xiàn)象Ⅰ中白霧的成分是________(填名稱)，形成白霧的原因是________. （3） 將現(xiàn)象Ⅰ中得到的黃色氣體通入KSCN溶液，溶液變紅。

13、則現(xiàn)象Ⅱ中黃色氣體除了Cl2還含有________;(填化學(xué)式);該物質(zhì)能使B中KI-淀粉溶液變藍(lán)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________. （4） 為了確認(rèn)現(xiàn)象Ⅱ中黃色氣體中含有Cl2，小組提出如下方案: 方案:將B中KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液。 現(xiàn)象:B中溶液呈淺橙紅色;未檢出Fe2+。 a.寫出用鐵氰化鉀溶液檢驗Fe2+原理的離子方程式:________ b.方案中檢驗Fe2+的原因是________。 13. （9分） (2018高一上商都期中) 實驗室需要0.3 molL－1 NaOH溶液480 mL和0.5 molL－1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制

14、情況回答下列問題： （1） 如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。 （2） 在配制NaOH溶液時： ①根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g； ②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度 ________(填“>”、“<”或“＝”)0.3 molL－1； ③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗燒杯→洗滌液移入容量瓶→定容，則所得溶液濃度________(填“>”、“<”或“＝”)0.3 molL－1。 （3） 在配制硫酸溶液時： ①所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

15、98%、密度為1.84 gcm－ 3的濃硫酸的體積為 ________;mL (計算結(jié)果保留一位小數(shù))mL； ②如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應(yīng)選用________mL量筒最好。 14. （12分） (2016高二下上饒月考) 實驗室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4生成少量的SO2 ， 有人設(shè)計下列實驗以確認(rèn)上述混合氣體中有乙烯和SO2 ， 試回答下列問題： （1） 圖中①②③④裝置可盛放的試劑是： ①________；②________；③________；④________ （將下列有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi)）． A．品紅溶液Β．ΝaΟΗ

16、溶液C．濃硫酸△D．酸性高錳酸鉀溶液 （2） 裝置①中的現(xiàn)象是________． （3） 使用裝置②的目的是________． （4） 使用裝置③的目的是________． （5） 確證含有乙烯的現(xiàn)象是________． 三、 綜合題 (共2題；共15分) 15. （4分） (2018高一上撫順期末) 化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)．近年來霧霾問題已成為百姓所關(guān)注的主要問題，今年入秋以來，我國大部分地區(qū)更是“霾伏”四起，部分地區(qū)持續(xù)出現(xiàn)中度至重度霾，環(huán)境治理刻不容緩?；卮鹣铝袉栴}： （1） 下列有關(guān)說法正確的是 A . 光化學(xué)煙霧是氮氧化物與碳?xì)浠衔锸茏贤饩€作用后產(chǎn)生的有毒煙霧

17、 B . pH小于7的雨水都是酸雨 C . PM2.5含量的增加是形成霧霾天氣的重要原因之一 D . 大氣中CO2含量的增加會導(dǎo)致臭氧空洞的加劇 （2） 某化學(xué)實驗小組測得某地區(qū)的霧霾中可能含有如下幾種無機離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣．對該地區(qū)霧霾處理后獲得試樣溶液進(jìn)行了如下的實驗： 已知：3NO3﹣+8Al+5OH﹣+18H2O═3NH3↑+8[Al（OH）4]﹣ 請回答下列問題： ①試樣溶液加入過量NaOH溶液后生成沉淀Ⅰ的化學(xué)式是1．生成氣體Ⅰ的離子方程式為2，檢驗該氣體的方法是3。 ②根據(jù)實驗結(jié)果，推測出霧霾中一定含有的離

18、子有4，若要確定原試樣溶液存在的其它陰離子，可在試樣溶液中先加入足量的5溶液，再取上層清液加入6溶液。 （3） 若該實驗小組測得另一地區(qū)霧霾試樣中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、Cl﹣、NO3﹣中的幾種．①若加入鋅粒，排空法收集到無色無味氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間關(guān)系如圖所示．則下列說法不正確的是 A . 溶液中一定不含CO32﹣ ， 可能含有SO42﹣和Cl﹣ B . 溶液中n（Mg2+）=0.1mol C . 溶液中的陰離子的物質(zhì)的量為0.35mol D . n（H+）：n（Al3+）

19、：n（Mg2+）=1：1：1 16. （11分） (2018高三上北京期中) 亞氯酸鈉（ ）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計生產(chǎn) 的主要流程如下： （1） I中發(fā)生反應(yīng)的還原劑是________（填化學(xué)式）。 （2） II中反應(yīng)的離子方程式是________。 （3） III中離子隔膜電解池的裝置如下： ①A的化學(xué)式是________，A在________口產(chǎn)生。 ②m為________（填“陰”、“陽”）離子交換膜。 ③結(jié)合化學(xué)用語和文字說明解釋 產(chǎn)生的原因：________。 （4） 是

20、一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備： ①該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是________。 ②研究表明：若反應(yīng)開始時鹽酸濃度越大，則氣體產(chǎn)物中 的含量越大，運用氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析其原因是________。 （5） 變質(zhì)可分解為 和 。取等質(zhì)量變質(zhì)前后的 試樣均配成溶液，分別與足量 溶液反應(yīng)時，消耗 的物質(zhì)的量前者_(dá)_______（填>、<、=）后者。 第 16 頁 共 16 頁 參考答案 一、 單選題 (共6題；共12分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 二、 實驗探究題 (共8題；共64分) 7-1、 7-2、 8-1、 8-2、 8-3、 8-4、 9-1、 9-2、 9-3、 10-1、 10-2、 10-3、 10-4、 10-5、 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 13-1、 13-2、 13-3、 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 14-5、 三、 綜合題 (共2題；共15分) 15-1、 15-2、 15-3、 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、 16-5、