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1、四川省資陽市高考化學二輪專題 07 電化學及其應用 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共19題；共38分) 1. （2分） (2016高二上龍巖期中) 下列敘述正確的是（ ） A . 在原電池的負極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應 B . 用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產物的物質的量之比為1：2 C . 用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有0.1 mol電子轉移，則生成0.1 mol NaOH D . 鍍層破損后，鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更易腐蝕 2. （2分）

2、(2020高三上雙遼期末) 電解合成 1 ,2－二氯乙烷的實驗裝置如圖所示。下列說法中正確的是（ ） A . 該裝置工作時，化學能轉變?yōu)殡娔? B . CuCl2能將C2H4還原為 1 ,2－二氯乙烷 C . X、Y依次為陽離子交換膜、陰離子交換膜 D . 該裝置總反應為CH2CH2 + 2H2O + 2NaCl H2 + 2NaOH + ClCH2CH2Cl 3. （2分） (2016高二下廈門期中) 如圖為兩個原電池裝置圖，由此判斷下列說法錯誤的是（ ） A . 當兩電池轉移相同電子時，生成和消耗Ni的物質的量相同 B . 兩裝置工作時，鹽橋中的陰離子

3、向負極移動，陽離子向正極移動 C . 由此可判斷能夠發(fā)生2Cr3++3Ni=3Ni2++2Cr和Ni2++Sn=Sn2++Ni的反應 D . 由此可判斷Cr、Ni、Sn三種金屬的還原性強弱順序為：Cr＞Ni＞Sn 4. （2分） (2016高二上大連期中) 如圖是乙醇燃料電池的實驗裝置圖，下列有關說法一定正確的是（ ） A . 若用此裝置給鐵棒上鍍上層銀，則N電極改用鐵電極，M電極改用銀電極 B . 甲池中負極的電極反應式為：CH3CH2OH﹣12e﹣+3H2O=2CO2+12H+ C . 甲池KOH溶液中經過0.05mol電子時，理論上乙池中的M電極質量增加5.04g

4、D . M電極上的電極反應式為：Ag++e﹣=Ag 5. （2分） (2019高二上中山期末) 將兩根鐵釘分別纏繞銅絲和鎂條，放入滴有混合溶液的容器中，如圖所示，下列敘述錯誤的是（ ） A . a中銅絲附近有氣泡產生 B . a中鐵釘附近出現(xiàn)藍色沉淀 C . b中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色 D . b中發(fā)生吸氧腐蝕 6. （2分） 在反應CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑中，下列敘述正確的是（ ） ①H2是氧化產物②H2是還原產物③H2O是氧化劑④CaH2中氫元素既被氧化又被還原⑤生成1molH2時，電子轉移1mol A . ①②③④⑤ B . ①②③⑤

5、C . ④⑤ D . ①②③ 7. （2分） 200C時,11.6克CO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應后，固體的質量增加了 3. 6克。從以上信息中，我們得出的下列結論中不正確的是（ ） A . 可以計算出混合氣體中CO2和水蒸氣的質量 B . 可以判斷出混合氣體的平均摩爾質量 C . 可以計算出該反應中轉移的電子數(shù) D . 可以總結出Na2O2任何反應中既作氧化劑也作還原劑 8. （2分） (2016高二上鄂爾多斯期中) 將 AgNO3、Ba（NO3）2、Na2SO4、NaCl 四種電解質按物質的量之比1：1：1：2加入足量蒸餾水中，然后用鉑電極電解該混合

6、物至不再有溶質離子參與反應時，則所得氧化產物與還原產物的質量比為（ ） A . 71：2 B . 35.5：108 C . 108：35.5 D . 71：109 9. （2分） (2015高二下武漢期中) 下列敘述正確的是（ ） A . 純鋅與稀硫酸反應時，加入少量CuSO4溶液，可使反應速率加快 B . 甲醇和氧氣以及KOH溶液構成的新型燃料電池中，其負極上發(fā)生的反應為：CH3OH+6OH﹣+6e﹣═CO2+5H2O C . 在鐵件上鍍銅時，金屬銅作陰極 D . 電解精煉銅時，電解質溶液中銅離子濃度保持不變 10. （2分） (2018高二上臨川期末) 如

7、圖裝置為某新型燃料電池的工作示意圖，以HCl－NH4Cl溶液為電解質溶液。下列有關說法中正確的是（ ） A . 通入H2的電極為正極 B . 該電池的負極反應式為：N2＋6e－＋8H＋=2NH C . 圖中分離出的A物質為NH4Cl D . 該電池工作一段時間后，溶液的pH減小 11. （2分） (2018高三下泰州開學考) 工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ） 已知：①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解 ②氧化性： Ni2+（高濃度）＞H+＞Ni2+（低濃度） A . 碳棒上發(fā)生的電極反應：4OH--4e-═O

8、2↑+2H2O B . 電解過程中，B中NaCl溶液的物質的量濃度將不斷減少 C . 為了提高Ni的產率，電解過程中需要控制廢水pH D . 若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應總方程式發(fā)生改變 12. （2分） (2019高三上江西期末) 電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下來，起到凈水的作用，其原理如圖所示。下列說法正確的是（ ） A . 石墨電極上發(fā)生氧化反應 B . 根據圖示，物質A為CO2 C . 為增強污水

9、的導電能力，可向污水中加入適量乙醇 D . 甲烷燃料電池中CO32－向空氣一極移動 13. （2分） (2017高二下資陽期末) 某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質傳遞H＋ ， 其基本結構如圖所示，電池總反應可表示為2H2＋O2=2H2O，下列有關說法正確的是（ ） A . 電子通過外電路從b極流向a極 B . b極上的電極反應式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－ C . 每轉移0.1 mol電子，消耗1.12 L的H2 D . H＋由a極通過固體酸電解質傳遞到b極 14. （2分） (2018高三上海淀期末) 電解Na2CO3溶液制取NaHCO3溶液和NaOH

10、溶液的裝置如下圖所示。下列說法中，錯誤的是（ ） A . 陰極產生的物質A是H2 B . 溶液中Na+由陽極室向陰極室遷移 C . 陽極OH﹣放電，H+濃度增大，CO32-轉化為HCO3- D . 物質B是NaCl，其作用是增強溶液導電性 15. （2分） (2018高二上沈陽開學考) 關于如圖所示裝置的敘述中正確的是 （ ） A . 若僅閉合K2 ， 鐵極的電極反應式：Fe – 2e=Fe2+ B . 若僅閉合K2 ， 炭極上發(fā)生還原反應 C . 若僅閉合K1 ， 電流由炭極沿導線流向鐵極 D . 若僅閉合K1 ， 炭極的電極反應式： O2+4e+4

11、H+=2H2O 16. （2分） (2018佛山模擬) 新型液態(tài)金屬Li-Sb電池具有優(yōu)良的動力傳輸特性，工作原理如圖所示，該電池的兩極及電解液被分成3層(熔融Li和Sb可互溶)。下列說法正確的是（ ） A . 電池放電時Li為正極 B . 將Li換成Na會提高該電池的比能量 C . 該電池充電時陽極金屬的總質量不變 D . 在Sb電極中常摻入Pb，目的是降低該電池工作溫度 17. （2分） (2017高二上包頭期末) 某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質傳遞H+ ， 其基本結構見如圖，電池總反應可表示為：2H2+O2=2H2O，下列有關說法正確的是（ ）

12、 A . 電子通過外電路從b極流向a極 B . b極上的電極反應式為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ C . 每轉移0.1 mol電子，消耗標準狀況下1.12 L的H2 D . OH﹣由a極通過固體酸電解質傳遞到b極 18. （2分） (2016高三上成都期中) 鋰空氣電池比鋰離子電池具有更高的能量密度，前景非常廣闊，其結構及工作原理如圖（固體電解液只允許Li+通過），下列有關說法不正確的是（ ） A . 電池工作時，正極反應式：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ B . 去掉固體電解液和有機電解質，電池反應發(fā)生改變 C . 充電時，生成14 g Li，空氣極質量

13、增加16 g D . 充電時，專用充電電極可以有效防止空氣極腐蝕和劣化 19. （2分） (2016高二上嘉興期中) 鎳鎘（Ni﹣Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用．電解質溶液為KOH溶液，電池反應為：Cd+2NiO（OH）+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2 ， 下列有關鎳鎘電池的說法正確的是（ ） A . 充電過程是化學能轉化為電能的過程 B . 充電時陽極反應為Cd（OH）2+2e﹣═Cd+2OH ﹣ C . 放電時電池內部OH﹣向正極移動 D . 充電時與直流電源正極相連的電極上發(fā)生Ni（OH）2轉化為NiO（OH）的反應 二、 填空題 (共5題；共

14、23分) 20. （3分） 將鉑絲插入KOH溶液中做電極，并在兩極片分別通入氫氣和氧氣，形成一種燃料電池：①通氫氣的鉑絲為原電池的負極，發(fā)生的電極反應為________． ②該電池工作時（放電）反應的總化學方程式為________． 21. （3分） 1L某溶液中含有的離子如表： 離子 Cu2+ Al3+ NO3﹣ Cl﹣ 物質的量濃度/ （mol?L﹣1） 2 1 4 x 用惰性電極電解該溶液，當電路中有5mole﹣通過時，溶液的c（H+）=________mol/L （忽略電解時溶液體積的變化及電極產物可能存在的溶解現(xiàn)象）． 22. （6分） 如圖所示裝

15、置工作時均與H2有關． ①圖1所示裝置中陽極的電極反應式為________　． ②圖2所示裝置中，通入H2一極的電極反應式為　________ ． ③某同學按圖3所示裝置進行實驗，實驗結束后，將玻璃管內固體物質冷卻后，溶于稀硫酸，充分反應后，滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴入新制氯水，溶液變?yōu)榧t色．該同學據此得出結論：鐵與水蒸氣反應生成FeO和H2 ． 該結論________（填“嚴密”或“不嚴密”），你的理由是　________（用離子方程式表示）． 23. （6分） (2015高二上蘭州期末) 利用圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護． 若X為銅，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于_

16、_______處；若X為鋅棒，開關K置于M處，該電化學防護法稱為________ 24. （5分） (2019高二上泉州期末) 電化學原理在能量轉換、金屬冶煉等方面應用廣泛。 圖① 圖② 圖③ （1） 圖①是堿性鋅錳電池，在負極發(fā)生反應的物質是________（填“Zn”或“MnO2”），正極發(fā)生________反應（填“氧化”或“還原”）。 （2） 圖②是堿性電解質的氫氧燃料電池，B極通入的氣體為________，A極發(fā)生的電極反應式________。 （3） 電解法可以提純粗鎵，具體原理如圖③所示： ①粗鎵與電源________極相連（填“正”或“負”）。

17、 ②鎵在陽極溶解生成的Ga3+與NaOH溶液反應生成GaO2－，GaO2－在陰極放電的電極反應式________。 （4） 由下列物質冶煉相應金屬，須采用電解法的是________(選填字母序號)。 a．NaCl b.Fe2O3 c.Cu2S d.Al2O3 三、 綜合題 (共5題；共33分) 25. （5分） (2017高三上杭錦后旗開學考) 銅是一種重要的有色金屬，近年來用途越來越廣泛。請回答下列問題： （1） 下列四種化合物中含銅量最高的是______（填字母） A . Cu5FeS4 B . CuFeS2 C . Cu2S D . Cu2(OH)2CO3

18、 （2） 2014年我國精煉銅產量796萬噸，若全部由含Cu2S質量分數(shù)為32%的銅礦石冶煉得到，則需要銅礦石質量為________萬噸。（保留一位小數(shù)） （3） 可溶性銅鹽常用于生產其它含銅化合物。在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的還原劑——肼（N2H4），加熱并保持溫度在90℃，生成一種對環(huán)境無污染的氣體，反應完全后，分離，洗滌，真空干燥得到納米氧化亞銅固體（Cu2O）。 ①該制備過程的反應方程式為________。 ②工業(yè)上常用的固液分離設備有________（填字母） A．離心機 B.分餾塔 C.框式壓濾機 D.反應釜 （4） 我國出土的青銅器

19、工藝精湛，具有很高的藝術價值和歷史價值。但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕。右圖是青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕的原理示意圖： ①腐蝕過程中，負極是________（填“a”“b”或“c”），正極反應方程式為________。 ②環(huán)境中的Cl-擴散到孔口，并與正極產物和負極產物生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為________。 26. （6分） (2016高一下贛州期中) 下列反應： ①氫氧化鈉與硫酸，②一氧化碳與氧氣，③八水合氫氧化鋇與氯化銨，④金屬銅與硝酸銀． （1） 屬于復分解反應的放熱反應的是________（用序號填空） （2） 屬于吸熱反應

20、的是________（用序號填空） （3） 能設計成原電池的反應是________（用序號填空） （4） 能設計成燃料電池的反應是________（用序號填空） （5） 寫出③發(fā)生反應的化學方程式________寫出④發(fā)生反應的離子方程式________． 27. （8分） (2017高一上紹興期中) 在 K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反應中． （1） ________元素被氧化，________是氧化劑． （2） ________是氧化產物，________發(fā)生氧化反應． （3） 在參加反應的鹽酸中，起還原劑（被氧化）作

21、用的HCl與起酸性作用的HCl的質量比為________． （4） 用線橋法標明電子轉移的方向和數(shù)目．________． 28. （7分） (2018高二上承德期末) 如圖所示，A、B、C、D為石墨電極，E、F分別為短周期相鄰兩種活潑金屬中的一種，且E能與NaOH溶液反應。按圖示接通線路，反應一段時間。 （1） 甲池是________(填“原電池”或“電解池”,下同)裝置；乙池是________裝置。 （2） C極為________(填“陰極”或“陽極”)。 （3） 燒杯中溶液會變藍的是________(填“a”或“b”)。 （4） C極上的電極反應式為_______

22、_。 （5） 甲池中反應的化學方程式為________。 29. （7分） (2015高二上大方期末) 綜合利用CO2、CO對構建低碳社會有重要意義． （1） 固體氧化物電解池（SOEC）用于高溫電解CO2和H2O的混合氣體，既可高效制備合成氣（CO+H2），又可實現(xiàn)CO2的減排，其工作原理如圖． ①b為電源的________（填“正極”或“負極”） ②寫出電極c發(fā)生的電極反應式________、________． （2） 電解生成的合成氣在催化劑作用下發(fā)生如下反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．對此反應進行如下研究：某溫度下在一恒壓容器中分別充入1.

23、2mol CO和1mol H2，達到平衡時容器體積為2L，且含有0.4mol CH3OH（g），則該反應平衡常數(shù)值為________，此時向容器中再通入0.35molCO氣體，則此平衡將________移動（填“向正反應方向”、“不”或“逆反應方向”）． 第 17 頁 共 17 頁 參考答案 一、 單選題 (共19題；共38分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 二、 填空題 (共5題；共23分) 20-1、 21-1、 22-1、 23-1、 24-1、 24-2、 24-3、 24-4、 三、 綜合題 (共5題；共33分) 25-1、 25-2、 25-3、 25-4、 26-1、 26-2、 26-3、 26-4、 26-5、 27-1、 27-2、 27-3、 27-4、 28-1、 28-2、 28-3、 28-4、 28-5、 29-1、 29-2、