《2020高中化學第二章化學反應與能量第一節(jié)化學能與熱能增分練含解析新人教必修2》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2020高中化學第二章化學反應與能量第一節(jié)化學能與熱能增分練含解析新人教必修2（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第一節(jié) 化學能與熱能 1．下列反應屬于吸熱反應的是(　　) A．鋁片與鹽酸的反應 B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體的反應 C．酸堿中和反應 D．甲烷在氧氣中的燃燒 解析：Al與鹽酸的反應，酸堿中和反應，可燃物的燃燒反應均為放熱反應，只有B選項反應屬于吸熱反應。 答案：B 2．下列變化過程中需要吸收能量的是(　　) A．氫氣球發(fā)生燃燒爆炸 B．向污染的河水中投入生石灰 C. D. 解析：H2的燃燒、CaO與水的反應、氯原子形成氯分子的過程都放出能量；由氫分子變成氫原子的過程需要斷裂化學鍵，吸收能量。 答案：D 3．石墨和金剛石都是碳的單質，石墨在一定條件

2、下可以轉化為金剛石。已知12 g石墨完全轉化為金剛石時，要吸收a kJ的能量。下列說法中正確的是 (　　) ①石墨不如金剛石穩(wěn)定　②金剛石不如石墨穩(wěn)定?、鄣荣|量的石墨和金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多?、艿荣|量的石墨和金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多 A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 解析：由石墨完全轉化為金剛石時吸熱，說明石墨的能量比金剛石低，石墨比金剛石更穩(wěn)定；同質量的石墨和金剛石完全燃燒時，消耗氧氣的量相同，生成同樣多的二氧化碳，由于金剛石的能量高，所以金剛石燃燒后放出的能量要多。 答案：B 4．為了研究化學反應：A＋B===C＋D的能量變化情況，某同學

3、設計了如圖所示裝置。當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降，乙處液面上升。試回答下列問題： (1)該反應為________反應(填“放熱”或“吸熱”)。 (2)A和B的總能量比C和D的總能量________(填“高”或“低”)。 (3)物質中的化學能通過化學反應轉化成________釋放出來。 (4)反應物化學鍵斷裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化學鍵形成放出的能量。 答案：(1)放熱　(2)高　(3)熱能　(4)低 5．在25 ℃、101 kPa的條件下，斷裂1 mol H—H鍵吸收436 kJ能量，斷裂1 mol Cl—Cl鍵吸收2

4、43 kJ能量，形成1 mol H—Cl鍵放出431 kJ能量。 H2＋Cl2===2HCl的化學反應可用下圖表示： 請回答下列有關問題： (1)反應物斷鍵吸收的總能量為________。 (2)生成物成鍵放出的總能量為________。 (3)1 mol H2和1 mol Cl2反應生成2 mol HCl是______________ (填“吸收”或“放出”)能量的反應，其能量值為________。 (4)反應物總能量________(填“>”或“<”)生成物總能量。 解析：(1)反應物斷鍵吸收的總能量應該是1 mol H—H與1 mol Cl—Cl鍵之和，即436 kJ

5、＋243 kJ＝679 kJ。(2)生成物成鍵放出總能量為2×431 kJ＝862 kJ。(3)由于吸收的總能量小于放出的總能量，故該反應為放熱反應。放出的熱量值為862 kJ－679 kJ＝183 kJ。(4)因該反應為放熱反應，故反應物的總能量大于生成物的總能量。 答案：(1)679 kJ　(2)862 kJ　(3)放出　183 kJ　(4)> (時間：40分鐘) A級　基礎鞏固 1．天然氣燃燒過程中的能量轉化方式為(　　) A．化學能轉化為熱能 B．化學能轉化為電能 C．熱能轉化為化學能 D．化學能轉化為機械能 答案：A 2．用玻璃棒迅速攪拌如圖1所示裝置(小燒杯

6、與玻璃片之間有一薄層水)的固體混合物。稍后手拿起燒杯時發(fā)現(xiàn)玻璃片與燒杯黏結在一起。下列有關該反應的說法正確的是(　　) A．反應中有化學能轉化為熱能 B．反應中的能量關系如圖2 C．該反應是吸熱反應 D．化學鍵的總鍵能：反應物<生成物 解析：從圖1現(xiàn)象可看出，該反應能讓水結成冰，是吸熱反應，而A、B、D均為放熱反應的描述。 答案：C 3．下列能正確表示氫氣與氯氣反應生成氯化氫過程中能量變化的示意圖是(　　) 解析：氫氣與氯氣的反應是放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，反應物斷鍵先吸收能量，總能量增大，然后形成化學鍵時放出能量。 答案：B 4．已知H—H鍵

7、的鍵能為436 kJ/mol，Cl—Cl鍵的鍵能為243 kJ/mol，H—Cl鍵的鍵能為431 kJ/mol，當1 mol H2與1 mol Cl2反應生成2 mol HCl時，對化學反應H2＋Cl2===2HCl的判斷正確的是(　　) A．是吸熱反應 B．放出91.5 kJ熱量 C．吸收183 kJ熱量 D．放出183 kJ熱量 解析：化學反應中，反應物斷鍵吸收能量，生成物成鍵放出能量，若吸收總能量Q(吸)>放出總能量Q(放)，反應為吸熱反應；反之Q(吸)

8、183 kJ，反應為放熱反應，放出183 kJ熱量。 答案：D 5．已知1 mol Br2(g)發(fā)生反應H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)放出102 kJ的熱量，其他相關數(shù)據(jù)如下表： 項目 H2(g) Br2(g) HBr(g) 1 mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ 436 a 369 則表中a為(　　) A．404 B．260 C．230 D．200 解析：根據(jù)反應熱＝反應物的鍵能之和－生成物的鍵能之和＝436＋a－369×2＝－102，解得：a＝200，故D項正確。 答案：D 6．反應A＋B→C(放熱)

9、分兩步進行：①A＋B→X(吸熱)，②X→C(放熱)。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是(　　) 解析：由反應A＋B→C是放熱反應可知，A和B的能量之和大于C，由①A＋B→X(吸熱)，X→C是放熱反應可知，X的能量大于A、B能量之和，X的能量大于C，圖象D符合。 答案：D B級　能力提升 7．工業(yè)合成氨的反應N2＋3H2===2NH3的能量變化如圖所示，請回答有關問題： (1)合成1 mol NH3(l)________(填“吸收”或“放出”)________kJ的熱量。 (2)已知：拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的

10、能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ。則圖中的a＝________kJ；1 mol N2(g)完全反應生成NH3(g)產(chǎn)生的能量變化為________kJ。 (3)推測反應2NH3(l)===2N2(g)＋3H2(g)比反應2NH3(l)===2N2(g)＋3H2(g)________(填“吸收”或“放出”)的熱量________(填“多”或“少”)。 解析：(1)分析能量變化圖，反應物的能量和大于生成物的能量和，反應放熱，合成1 mol NH3(l)時放出(b＋c－a)kJ的熱量。(2)圖中的a為斷裂舊化學鍵吸收的能量：946×＋436×＝1 127 kJ；從化學鍵角度計算化學

11、反應的能量變化：946＋3×436－6×391＝－92 kJ。(3)逆反應為吸熱反應，結合圖象，前者吸收的熱量比后者多。 答案：(1)放出　b＋c－a　(2)1 127　92　(3)吸收　多 8．(1)下列3個裝置中，不能驗證“銅與濃硝酸的反應是吸熱反應還是放熱反應”的裝置是________(填裝置序號)。 (2)某同學選用裝置Ⅰ進行實驗(實驗前U形管里液面左右相平)，在甲試管中加入適量Ba(OH)2溶液與稀硫酸，U形管中可觀察到的現(xiàn)象是____________________________________________________ ____________________

12、_________________________________， 說明該反應屬于________(填“吸熱”或“放熱”)反應。(3)為探究固體M溶于水的熱效應，選擇裝置Ⅱ進行實驗(反應在丙試管中進行)。 ①若M為鈉，則實驗過程中燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是 _____________________________________________________。 ②若觀察到燒杯中產(chǎn)生氣泡，則說明M溶于水________(填“一定是放熱反應”“一定是吸熱反應”或“可能是放熱反應”)，理由是 ________________________________________________

13、_______ _____________________________________________________。 (4)至少有兩種實驗方法能驗證超氧化鉀與水的反應(4KO2＋2H2O===4KOH＋3O2↑)是放熱反應還是吸熱反應。 方法①：選擇裝置________(填裝置序號)進行實驗； 方法②：取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水，片刻后，若觀察到脫脂棉燃燒，則說明該反應是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。 解析：(1)裝置Ⅰ可通過U形管中紅墨水液面的變化判斷銅與濃硝酸的反應是放熱反應還是吸熱反應；裝置Ⅱ可通過燒杯中是否產(chǎn)

14、生氣泡判斷銅與濃硝酸的反應是放熱反應還是吸熱反應；裝置Ⅲ只是一個銅與濃硝酸反應并將生成的氣體用水吸收的裝置，不能驗證該反應是放熱反應還是吸熱反應。 (2)Ba(OH)2溶液與稀硫酸的反應屬于中和反應，中和反應都是放熱反應。 (3)②NaOH固體、硝酸銨等溶于水時有熱量的變化，但發(fā)生的是物理變化，不屬于化學反應，故不是放熱或吸熱反應。 (4)用Ⅰ或Ⅱ裝置可驗證超氧化鉀與水的反應是否為放熱反應。向包有KO2的脫脂棉中滴入幾滴水，脫脂棉燃燒，說明KO2與水的反應是放熱反應。 答案：(1)Ⅲ (2)左端液面降低，右端液面升高　放熱 (3)①產(chǎn)生氣泡，反應完畢后，冷卻至室溫，燒杯中的導管內(nèi)形成一段水柱 ②可能是放熱反應　某些物質(如NaOH固體)溶于水放熱，但不是放熱反應 (4)Ⅰ(或Ⅱ)　放熱