《浙江省溫州市高考化學(xué)二輪專題 15 無機(jī)物的轉(zhuǎn)化鑒別》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《浙江省溫州市高考化學(xué)二輪專題 15 無機(jī)物的轉(zhuǎn)化鑒別（11頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、浙江省溫州市高考化學(xué)二輪專題 15 無機(jī)物的轉(zhuǎn)化鑒別 姓名:________ 班級(jí):________ 成績:________ 一、 單選題 (共7題；共14分) 1. （2分） (2018高一上慈溪期中) 對(duì)下列實(shí)驗(yàn)過程的評(píng)價(jià)，正確的是（ ） A . 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，證明一定含有SO42﹣ B . 某溶液中加入NaOH溶液，加熱產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明該溶液含有NH4+ C . 某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，證明一定含有Cl﹣存在 D . 某固體中加入稀鹽

2、酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽 2. （2分） (2016高一下包頭期中) NH4HCO3是一種離子化合物，下列關(guān)于該物質(zhì)的敘述正確的是（ ） A . 所含四種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篐＜C＜N＜O B . 同周期的三種元素的得電子能力由大到小的順序?yàn)椋篘＞O＞C C . 其與足量氫氧化鈉溶液共熱的離子方程式為：NH+4+OHˉ NH3↑+H2O D . 除去NaCl固體中混有的NH4HCO3固體可以采用加熱的方法 3. （2分） 欲將混合液中Al3+、Cu2+、Ba2+、Ag+逐一沉淀出來加以分離，加入試劑 ①Cl- ②SO42- ③OH-④CO

3、2⑤CO32-的正確順序是（ ） A . ①②③④ B . ③⑤①② C . ②①③⑤ D . ①⑤③② 4. （2分） 下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（ ） ①SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 ②Fe Fe2O3 Fe2（SO4）3 ③BaSO4 BaCO3 BaCl2 （Ksp（BaSO4）=1.110﹣10 Ksp（BaCO3）=2.610﹣9） ④AlCl3溶液 Al NaAlO2 ⑤HCHO HCOOH HCOOCH3 ． A . ①②⑤ B . ②③④ C . ②④⑤ D . ①③⑤ 5. （2分） (201

4、9高三上呂梁期末) 已知A，B，D，E均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去)，則下列有關(guān)物質(zhì)的推斷錯(cuò)誤的是（ ） A . 若A是鐵，則E可能為稀硝酸 B . 若A是CuO，E是碳，則B為CO C . 若A是NaOH溶液，E是CO2 ， 則B為NaHCO3 D . 若A是AlCl3溶液，E可能是氨水 6. （2分） (2017高三上河北期中) 短周期元素M、N、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，它們組成的單質(zhì)或化合物存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。甲、丁為二元化合物(兩種元素形成的化合物），乙、戊為單質(zhì)，丙、己為三元化合物。已知25℃時(shí)，0.1mol/L的甲、丙

5、兩溶液的pH分別為l、13 ，丁、己兩溶液混合時(shí)產(chǎn)生白色沉淀。下列推斷正確的是（ ） A . M分別與N、X、Z形成的簡單化合物中，M與N形成的化合物熔點(diǎn)最高 B . 原子半徑：Z>Y>X>M>N C . X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng) D . Z的陰離子結(jié)合質(zhì)子的能力比N的陰離子強(qiáng) 7. （2分） (2018高一上寶坻期末) 甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種。若將甲溶液滴入乙溶液中，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，甲溶液滴入丙溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失。據(jù)此可推斷丁物質(zhì)是（ ） A .

6、Al2(SO4)3 B . FeSO4 C . NaOH D . BaCl2 二、 綜合題 (共5題；共17分) 8. （3分） (2018高一上雅安期末) ①H2SO4、②過氧化鈉、③碳酸氫鈉、④二氧化硅是常見的物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題。 （1） 上述四種物質(zhì)分別加入到紫色石蕊溶液中，溶液變紅的是________（填序號(hào)）。 （2） 寫出H2SO4的電離方程式________。 （3） 寫出過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________。 （4） 碳酸氫鈉可治療胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)過多，反應(yīng)的離子方程式為________。 （5） 寫出二氧化硅與氫氧化鈉溶

7、液反應(yīng)的離子方程式________。 9. （4分） 氮及其化合物在生產(chǎn)實(shí)踐及化學(xué)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用廣泛． （1） 實(shí)驗(yàn)室常用Cu和稀硝酸反應(yīng)可以制備NO氣體，其反應(yīng)的離子方程式為：________；NO氣體應(yīng)用________方法收集． （2） NO、NO2等氮的氧化物會(huì)對(duì)大氣產(chǎn)生污染，可用NH3處理．實(shí)驗(yàn)室制取NH3的化學(xué)方程式為：________；用NH3處理NO2可使之轉(zhuǎn)化為對(duì)大氣無污染的產(chǎn)物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式________． （3） 將在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集的一試管NO2倒置于盛水的水槽中，假設(shè)試管中溶液不擴(kuò)散，則試管中溶液的物質(zhì)的量濃度為________． （4） 將單質(zhì)

8、銅投入到稀硫酸中，看不到明顯現(xiàn)象，但接著向混合體系中加入一定量下列________（填物質(zhì)編號(hào)）物質(zhì)后，可看到銅逐步溶解． ①濃H2SO4②H2O2③BaCl2④KNO3⑤FeCl3． 10. （3分） 按要求填空： （1） 硝酸銀的電離方程式：________; （2） 碳酸氫鈉的電離方程式：________; （3） 氫氧化鋇的電離方程式：________; （4） 二氧化硫與足量的氫氧化鉀反應(yīng)的方程式：________; （5） 氫氧化鋁中和胃酸反應(yīng)的原理：________; （6） 氯化銨與氫氧化鈉熱溶液的反應(yīng)方程式：________． 11. （2分

9、） (2018高一下桂林開學(xué)考) 銅是生物體必需的微量元素，也是人類最早使用的金屬之一。銅的生產(chǎn)和使用對(duì)國計(jì)民生各個(gè)方面都產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響。 （1） 為了保護(hù)環(huán)境和節(jié)約資源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出廢舊印刷電路板中的銅，最終實(shí)現(xiàn)銅的回收利用。寫出H2O2和稀硫酸的混合溶液與金屬銅反應(yīng)的離子方程式：________。 （2） 工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Cu2O＋Cu2S 6Cu＋SO2↑，該反應(yīng)的氧化劑是________；當(dāng)生成19.2 g Cu 時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為________;mol。 （3） 研究性學(xué)習(xí)小組

10、用“間接碘量法”測(cè)定某試樣中CuSO45H2O(不含能與I－反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的含量。稱取a g試樣配成 100 mL 溶液，取出25.00 mL溶液，向其中滴加 KI 溶液后有白色沉淀生成（發(fā)生的反應(yīng)為2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I(xiàn)2）；繼續(xù)滴加 KI 溶液至沉淀不再產(chǎn)生，反應(yīng)生成的 I2 與V mL c molL-1Na2S2O3溶液恰好完全反應(yīng)（發(fā)生的反應(yīng)為I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6）。則試樣中CuSO45H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。 12. （5分） (2018高二上煙臺(tái)期中) 煤燃燒產(chǎn)生的粉煤灰（主要含有SiO2、Fe2O3、Al2O3等）是火電

11、廠產(chǎn)生的廢渣，若不加處理會(huì)污染環(huán)境。為綜合利用，研究人員對(duì)其進(jìn)行如下處理： （1） 濾渣主要成分是________；濾液①中的陽離子為________。 （2） 濾液①中還加入還原劑原因是________；若加入的還原劑為鐵粉，反應(yīng)的離子方程式為________。 （3） 加入氨水是為了調(diào)節(jié)pH使鋁離子沉淀，其離子方程式為________；反應(yīng)終點(diǎn)的pH對(duì)鋁和鐵分離效果的影響如右圖。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，為達(dá)到好的分離效果，反應(yīng)過程中控制pH的范圍是________，選擇該范圍的理由是________。 （4） NH4HSO4和H2SO4按物質(zhì)的量比1:1混合溶于水配制成浸取液，2

12、20℃時(shí)可將高鋁粉煤灰中Al2O3轉(zhuǎn)化為硫酸鋁銨[NH4Al(SO4) 2]，然后分離、煅燒獲得純Al2O3。 查閱資料知硫酸鋁銨：①溶解度：0℃時(shí)，S＝5.2g；100℃時(shí)，S＝421.9g 。②280℃時(shí)分解。 ①依據(jù)資料可知，將硫酸鋁銨與其他溶質(zhì)分離的方法是________。 ②煅燒NH4Al(SO4)2時(shí)發(fā)生4NH4Al（SO4）2 2Al2O3+5SO3↑+3SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O↑，得到混合氣體（NH3、N2、SO2、SO3、H2O）。若16mol混合氣體按如下裝置被完全吸收制得浸取液。則右下圖中，試劑X是________（填化學(xué)式）；試劑Y是_______

13、_（填名稱），其中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為________。 三、 推斷題 (共3題；共14分) 13. （4分） (2018高一下鄭州開學(xué)考) A、B、C、D、E是中學(xué)常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示。 （1） X的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。 （2） 若試劑1是NaOH溶液。X的單質(zhì)與試劑1反應(yīng)的離子方程式是________。 （3） 若試劑1和試劑2均是稀硫酸。 ①檢驗(yàn)物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是________。 ②1molC物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生0.5mol沉淀，需消耗NaOH的

14、物質(zhì)的量為________。 ③某高效凈水劑是由Y(OH)SO4聚合得到的。工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Y(OH)SO4，反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。 14. （5分） (2016高三上思南期中) 1000mL某待測(cè)液中除含有0.2mol?L﹣1的Na+外，還可能含有下列離子中的一種或多種： 陽離子 K+、NH4+、Fe3+、Ba2+ 陰離子 Cl﹣、Br﹣、CO32﹣、HCO3﹣、SO32﹣、SO42﹣ 現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作（每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過量）： （1） 寫出生成白色沉淀B的離子方程式：________． （2） 待測(cè)液中肯

15、定不存在的陽離子是________． （3） 若無色氣體D是單一氣體： 陰離子 Cl﹣ Br﹣ CO32﹣ HCO3﹣ SO32﹣ SO42﹣ 濃度/mol?L﹣1 ①將陰離子的物質(zhì)的量濃度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能確定的填“？”）： ②判斷原溶液中K+是否存在，若存在，求其物質(zhì)的量濃度的最小值，若不存在，請(qǐng)說明理由：________． （4） 若無色氣體D是混合氣體： ①待測(cè)液中一定含有的陰離子是________． ②沉淀A中能與稀硝酸反應(yīng)的成分是________（寫化學(xué)式）． 15. （5分） (2018高一上深圳期末

16、) 現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H、M九種物質(zhì)，其中A為淡黃色粉末，B為日常生活中最常見無色無味液體， E為無色氣體單質(zhì)，F(xiàn)的水溶液與石灰水混合可得D的溶液，G為黃綠色氣體單質(zhì)，H是漂白液的有效成分，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其他與題無關(guān)的生成物均已略去。 請(qǐng)回答下列問題： （1） 寫出G、H的化學(xué)式：G________，H________。D的俗名是________。 （2） 寫出反應(yīng)②的離子方程式：________。 （3） 利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明氧化性強(qiáng)弱：KMnO4>Cl2>Br2。 限選試劑：KBr溶液、KMnO4、濃鹽酸。 已知：2KMnO4+

17、16HCl(濃)=2KCl+ 2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 請(qǐng)回答下列問題： 裝置a 的名稱是________，d中盛放的試劑是________。 第 11 頁 共 11 頁 參考答案 一、 單選題 (共7題；共14分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 二、 綜合題 (共5題；共17分) 8-1、 8-2、 8-3、 8-4、 8-5、 9-1、 9-2、 9-3、 9-4、 10-1、 10-2、 10-3、 10-4、 10-5、 10-6、 11-1、 11-2、 11-3、 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 三、 推斷題 (共3題；共14分) 13-1、 13-2、 13-3、 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 15-1、 15-2、 15-3、