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1、河北省滄州市高考化學(xué)二輪專(zhuān)題 05 元素周期表和元素周期律
姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________
一、 單選題 (共13題;共26分)
1. (2分) (2016高一上福建期中) 最近中科院近代物理所有關(guān)專(zhuān)家在世界上首先發(fā)現(xiàn)了鏷元素的一種新同位素 Pa,它的中子數(shù)為( )
A . 330
B . 91
C . 239
D . 148
2. (2分) 下列各組性質(zhì)比較中,正確的是( )
①沸點(diǎn):HF>HCl>HBr>HI
②離子還原性:S2﹣>Cl﹣>Br﹣>I﹣
③酸性:HCl
2、O4>HBrO4>HIO4
④金屬性:K>Na>Mg>Al
⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:HF>HCl>H2S
⑥半徑:O2﹣>F﹣>Na+>Mg2+ .
A . ①②③
B . ③④⑤⑥
C . ②③④
D . ①③④⑤⑥
3. (2分) (2016高一下成都期中) X,Y,Z三種短周期元素在周期表中的位置如右圖,X通過(guò)共用三對(duì)電子形成X2分子,下列說(shuō)法不正確的是( )
A . 化合物XZ3中各原子均滿(mǎn)足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B . X,Y,Z三種元素形成的含氧酸都是強(qiáng)酸
C . 常溫下,Z單質(zhì)可與Y的氫化物發(fā)生置換反應(yīng)
D . 一定條件下,X2與Al反應(yīng)得到AlX
3、
4. (2分) 已知R2+核內(nèi)共有N個(gè)中子,R 質(zhì)量數(shù)為A,確定m g R2+中含有電子的物質(zhì)的量為( )
A . mol
B . mol
C . mol
D . mol
5. (2分) (2018高一下北京期中) 下列元素中,最高正化合價(jià)數(shù)值最大的是( )
A . Na
B . Cl
C . F
D . C
6. (2分) 下列結(jié)論正確的是
①微粒半徑:S2﹣>Cl﹣>F ②氫化物的穩(wěn)定性:HF>HCl>H2S>H2Te
③離子的還原性:S2﹣>Cl﹣>Br﹣>I﹣④氧化性:Cl2>S>Se>Te
⑤酸性:H2SO4>HClO4>H2SeO
4、4⑥非金屬性:F>Cl>S>Se( )
A . ①②④⑥
B . ①③④
C . ①③
D . ⑤⑥
7. (2分) (2016高二下汪清期末) 下列物質(zhì)性質(zhì)變化規(guī)律正確的是( )
A . O,F(xiàn),H的原子半徑依次減小
B . HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強(qiáng)
C . 干冰、鈉、冰的熔點(diǎn)依次降低
D . 金屬Na、Mg、Al的硬度依次降低
8. (2分) (2018高二下杭州期中) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X的原子半徑比Y的小,X與W同主族,Y、Z族序數(shù)之和為11,Z原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
5、( )
A . 元素Z、W的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同
B . 元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱
C . W、Z兩種元素形成的化合物中肯定不含共價(jià)鍵
D . 由X、Y、Z三種元素形成的化合物,其水溶液可能顯堿性
9. (2分) 關(guān)于氟、鈉、鎂、氯四種元素的性質(zhì)遞變規(guī)律,描述正確的是( )
A . 原子半徑:Na<Cl
B . 熱穩(wěn)定性:HCl<HF
C . 離子半徑:F﹣<Mg2+
D . 堿性:NaOH<Mg(OH)2
10. (2分) (2017高一下惠州期中) 對(duì)于第三周期從左到右的主族元素,下列說(shuō)法中不正確的是( )
A . 原子半徑逐
6、漸減小
B . 電子層數(shù)逐漸增多
C . 最高正化合價(jià)逐漸增大
D . 元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)
11. (2分) 類(lèi)比推理的方法是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有廣泛的應(yīng)用,但有時(shí)會(huì)得出錯(cuò)誤的結(jié)論,以下幾種類(lèi)比推理結(jié)論中正確的是( )
A . H2SO4為強(qiáng)酸,推出HClO4為強(qiáng)酸
B . Fe3Cl8可以改寫(xiě)為FeCl2 ?2FeCl3 , 推出Fe3I8可以改寫(xiě)為FeI2 ?2FeI3
C . NH3的沸點(diǎn)高于PH3 , 推出CH4沸點(diǎn)高于SiH4
D . CO2 通入Ba(NO3)2 溶液中無(wú)沉淀生成,推出SO2通入Ba(NO3)2 溶液中無(wú)沉淀生成
12. (2分) 下列說(shuō)
7、法中正確的是( )
A . HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱,沸點(diǎn)依次升高
B . NaHSO4晶體中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)是1:2且熔化時(shí)破壞離子鍵和共價(jià)鍵
C . 熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定含離子鍵
D . CS2、BF3分子中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
13. (2分) (2016高二上蕉嶺開(kāi)學(xué)考) 如表為元素周期表的一部分,X、Y、Z、W為短周期元素,其中X元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍.下列說(shuō)法正確的是( )
X
Y
Z
W
T
A . Y氫化物的沸點(diǎn)一定比X氫化物的沸點(diǎn)高
B . Z的最高價(jià)氧
8、化物的水化物酸性比W的強(qiáng)
C . XZ2、XW4 與Na2O的化學(xué)鍵類(lèi)型相同
D . 根據(jù)元素周期律,可以推測(cè)存在TZ2和TW4
二、 填空題 (共1題;共4分)
14. (4分) (2017高一下芒市期中) 下表是元素周期表的一部分,請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題:
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
⑩
(1) 表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______.
(2) 表中能形成兩性氫氧化物的元素是___
9、_____(填元素名稱(chēng)),寫(xiě)出該元素的單質(zhì)與⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式________.
(3) ①、④、⑤、⑥、⑦、⑨六種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中,按堿性減弱酸性增強(qiáng)的順序排列為_(kāi)_______(用化學(xué)式表示).
(4) ③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是________.
三、 綜合題 (共2題;共14分)
15. (8分) (2018高一下桂林開(kāi)學(xué)考) 五種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大,A和C同族,B和D 同族,C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E、F均能形成共價(jià)化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性?;卮鹣铝袉?wèn)題:
(
10、1) 五種元素中,原子半徑最大的元素在周期表中的位置:________,非金屬性最強(qiáng)的元素其原子結(jié)構(gòu)示意圖為:________;
(2) 能說(shuō)明E、F非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)是________(用一個(gè)化學(xué)方程式舉例);
(3) 用電子式表示C、E元素組成的化合物的形成過(guò)程: ________;
(4) 由A和B、D、E、F所形成的共價(jià)化合物中,熱穩(wěn)定性最差的是________(用化學(xué)式表示);
(5) D在不充足的F中燃燒,生成的主要產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______;
(6) A和F形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng),產(chǎn)物的電子式為_(kāi)_______,其中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)___
11、____;
(7) 寫(xiě)出F的同主族短周期元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
16. (6分) (2016高一下長(zhǎng)春期中) 表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中的①~⑨種元素,填寫(xiě)下列空白:
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
二
①
②
③
三
④
⑤
⑥
⑦
⑧
四
⑨
⑩
(1) 在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是:________(填具體元素符號(hào),下同).
(2) 在最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是________,堿性最強(qiáng)
12、的化合物的電子式是:________.
(3) 最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是________;寫(xiě)出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式________.
(4) 用電子式表示元素④與⑥形成的化合物的形成過(guò)程________,該化合物屬于________(填“共價(jià)”或“離子”)化合物.
(5) 元素①的氫化物的電子式為_(kāi)_______,該化合物是由________(填“極性”或“非極性”)鍵形成的.
第 9 頁(yè) 共 9 頁(yè)
參考答案
一、 單選題 (共13題;共26分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
二、 填空題 (共1題;共4分)
14-1、
14-2、
14-3、
14-4、
三、 綜合題 (共2題;共14分)
15-1、
15-2、
15-3、
15-4、
15-5、
15-6、
15-7、
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
16-5、