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1、2020版高二上學期化學第一次月考試卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。) (共25題；共50分) 1. （2分） (2019高一上江陰期中) 在日常生活中會接觸到許多物質，下列物質中屬于堿性氧化物的是（ ） A . 硫酸銨 B . 二氧化碳 C . 生石灰 D . 乙醇 2. （2分） (2016高一上濟南期中) 下列說法中，正確的是（ ） A . 電解質與非電解質本質區(qū)別是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離 B . 純堿、燒

2、堿均屬于堿 C . 電離時能產生H+的化合物，一定是酸 D . 非金屬氧化物一定是酸性氧化物 3. （2分） (2015高三上衡陽期中) 對于反應 14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 ， 下列說法正確的是（ ） A . 只有硫酸銅作氧化劑 B . SO42﹣既不是氧化產物又不是還原產物 C . 被氧化的硫與被還原的硫的質量比為3：7 D . 1mol硫酸銅可以氧化 mol的硫 4. （2分） (2016高一上歙縣期中) 下列說法都正確的一組是（ ） ①氧化還原反應中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原 ②

3、等體積、等密度的CO和N2含有相同分子數 ③濃度均為0.1mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液導電性不變 ④1mol某氣體的體積約為22.4L，該氣體所處的狀況一定是標準狀況 ⑤膠體可以穩(wěn)定存在的原因是膠體帶電． A . ①②③ B . 僅② C . ②④⑤ D . ②⑤ 5. （2分） (2018高一上諸暨期中) 氯在自然界以化合物形態(tài)存在，18世紀70年代，首先發(fā)現并制得氯氣的化學家是 （ ） A . 漢弗萊戴維 B . 舍勒 C . 阿伏加德羅 D . 侯德榜 6. （2分） 為了尋找半導體材料，應當（ ） A . 在周期表金屬

4、與非金屬區(qū)分界線附近找 B . 在周期表左下方找 C . 在周期表右上方找 D . 在過渡元素中找 7. （2分） 下列敘述正確的是（ ） A . 聚丙烯的結構簡式為： B . 石英的化學式為：CaSiO3 C . 1mol稀硫酸和1mol氫氧化鈉反應所放出的熱量為中和熱 D . Ar原子的結構示意圖為： 8. （2分） (2018高二上黑龍江月考) 下列說法正確的是（ ） A . 1mol/L CH3COONa溶液與0.5mol/L CH3COONa溶液中的c(CH3COO-)之比是2:1 B . 1mol/L氨水與0.5mol/L氨水中c(OH-)之比是

5、2:1 C . 中和等體積等物質的量濃度的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質的量前者多 D . 等體積等pH的醋酸和鹽酸分別與足量金屬鋅反應，產生氫氣物質的量前者多 9. （2分） (2018高二上儋州期中) 為了建設環(huán)境友好型社會，節(jié)能減排將成為我國政府目前工作的重點，因此節(jié)約能源與建設新能源是擺在當前的一個課題。針對這一現象，某化學學習研究性小組提出如下方案，你認為不夠科學合理的是（ ） A . 采用電解水法制取氫氣作為新能源 B . 完善煤液化制取汽油的技術 C . 研制推廣以甲醇為燃料的汽車 D . 進一步提高石油加工工藝 10. （2分） (2018高二下湖州期中

6、) 在高溫下某溶液中，硝酸鉀、氯化鈉均達飽和，冷卻析出晶體的成分是（ ） A . 純硝酸鉀晶體 B . 大量硝酸鉀晶體，少量氯化鈉 C . 等量的硝酸鉀和氯化鈉 D . 大量氯化鈉，少量硝酸鉀 11. （2分） (2015高二下撫州期中) 下列除去雜質（括號內為雜質）的方法正確的是（ ） ①乙烷（乙烯） 光照條件下通入Cl2 ， 氣液分離 ②乙酸乙酯（乙酸） 用飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液 ③苯（苯酚） 用氫氧化鈉溶液洗滌、分液 ④乙醇（水） 加足量生石灰、蒸餾． A . ①②③ B . ①②④ C . ①③④ D . ②③④ 12. （2分） 下圖是實

7、驗室模擬煤的干餾的實驗裝置。下列敘述錯誤的是（ ） A . 上圖實驗中發(fā)生了化學變化 B . 液體X的pH>7，液體Y是黑色黏稠狀的煤焦油 C . 氣體Z易燃，可還原CuO，也可使溴水褪色 D . 液體Y是一種純凈物 13. （2分） (2016高三上黑龍江期中) 短周期元素X，Y，Z，W在元素周期表中的相對位置如圖所示．已知Y，W的原子序數之和是Z的3倍，下列說法正確的是（ ） Y Z X W A . 原子半徑：X＜Y＜Z B . 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Z C . Z，W均可與Mg形成離子化合物 D . 最高價氧化物對應水化物的

8、酸性：Y＞W 14. （2分） (2016高二上湖北期中) “生物質能”主要是指樹木、莊稼、草類等植物直接或間接提供的能量；古老的柴火做飯、燒炭取暖等粗放用能方式正被現代科學技術所改變，下面說法錯誤的是（ ） A . 生物質能的缺點是嚴重污染環(huán)境 B . 生物質能源是可再生的能源 C . 利用生物質能就是間接利用太陽能 D . 使用沼氣這種生物質能是對化學能的充分利用 15. （2分） (2015河北模擬) 下列離子方程式書寫正確的是（ ） A . KMnO4溶液用鹽酸酸化并加入H2O2：2MnO +6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O B . F

9、e2（SO4）3和Ba（OH）2溶液混合：Fe3++SO +Ba2++3OH﹣=BaSO4↓+Fe（OH）3↓ C . 等體積等物質的量濃度的AlCl3、Ba（OH）2、HCl溶液混合：3H++Al3++6OH﹣=Al（OH）3↓+3H2O D . 水玻璃與稀醋酸混合：SiO +2H+=H2SiO3↓ 16. （2分） (2018高二上嘉興期中) 下列說法正確的是（ ） A . 水分子間存在氫鍵，所以水分子比較穩(wěn)定 B . H2SO4溶于水能電離出H+和SO42- ， 所以硫酸是離子化合物 C . I2加熱升華過程中只需克服分子間作用力 D . SiO2熔化破壞共價鍵

10、和分子間作用力 17. （2分） (2016高一下邯鄲期中) 分子式為C5H12O的醇中能發(fā)生催化氧化的有（ ） A . 4種 B . 7種 C . 8種 D . 9種 18. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . 催化劑因反應前后質量和化學性質不改變知催化劑不參加化學反應 B . 升溫時不論吸熱反應還是放熱反應，速率都增大 C . 一定量的鋅與過量的稀硫酸反應制取氫氣，一定溫度下為減慢反應速率而又不影響生成H2的量，可向其中加入KNO3溶液 D . 反應C（固）+H 2O（氣）?CO（氣）+H2（氣）在一可變容積的閉容器中進行，當體積不變，充入N2，體系

11、總壓強增大使化學反應速率增加 19. （2分） (2016高一上岐山期中) 關于SO2的敘述中，正確的是（ ） A . SO2的摩爾質量是64g B . 1molSO2中所含分子數約為6.021023 C . 1molSO2的質量是64g/mol D . 常溫常壓下，1mol SO2的體積為22.4L 20. （2分） (2016南開模擬) 下列說法正確的是（ ） A . 甲烷的標準燃燒熱為-890.3KJmol-1 ， 則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3KJmol-1 B . 500℃，3

12、0Mpa下，將0.5molN2和1.5H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3KJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6KJmol-1 C . 常溫下，反應C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應的△H﹥0 D . 同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件的△H不同 21. （2分） (2015高二上臨川期末) 如圖所示的原電池裝置，X，Y為兩個電極，電解質溶液為稀硫酸，外電路中的電子流向如圖所示，對此裝置的下列敘述正確的是（ ） A . 外電路中的電流方向為：X→外電路→Y

13、 B . 若兩個電極分別為Zn和碳棒，則X為碳棒，Y為Zn C . 若兩個電極都是金屬，則它們的活動性為X＞Y D . X極上發(fā)生的是還原反應，Y極上發(fā)生的是氧化反應 22. （2分） (2018高二下哈爾濱期中) 對下列敘述的評價合理的是（ ） 選項 敘述 評價 A 乙酸乙酯在H218O中水解，產物乙醇中將含有18O 錯，根據酯的水解規(guī)律，產物乙酸中將含有18O同位素，而乙醇則沒有． B 淀粉與20%的硫酸混合溶液在沸水浴中充分加熱后滴加碘水無藍色現象，則說明淀粉水解完全 錯，淀粉水解后未加堿中和至溶液呈堿性． C 用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中的乙烯氣體

14、 對，乙烯能與酸性高錳酸鉀溶液反應，而甲烷不能與高錳酸鉀溶液反應． D 可以用新制的Cu（OH）2懸濁液鑒別乙醇溶液、乙酸溶液和葡萄糖溶液 錯，用新制的Cu（OH）2懸濁液不能鑒別乙醇溶液和乙酸溶液． A . A B . B C . C D . D 23. （2分） (2017高一下邯鄲期中) 在一定條件下的定容密閉容器中反應：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），當下列物理量不再變化時，不能表明該反應已達平衡的是（ ） A . 混合氣體的壓強 B . 混合氣體的密度 C . B的物質的量濃度 D . 混合氣體的平均相對分子質量 24. （2分） (20

15、16高一上濟南期中) 已知： ①2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O； ②Cl2+2FeCl2═2FeCl3； ③2KI+2FeCl3═2KCl+I2+2FeCl2 ． 則下列判斷正確的是（ ） A . 氧化性：MnO4﹣＜Cl2＜Fe3+＜I2 B . 還原性：Fe2+＞I﹣＞Cl﹣ C . FeCl3能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{ D . 反應①中只體現鹽酸的還原性 25. （2分） (2018高一上安平期末) 某溶液中只可能溶有Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-中的幾種離子。取200mL該溶液，分為等體

16、積的兩份分別做以下實驗： ⑴第一份加入足量的燒堿并加熱，產生氣體在標準狀況下的體積為224mL。 ⑵第二份先加入足量的鹽酸，無現象，再加入足量的BaCl2溶液，過濾，得固體2.33g。 ⑶在（2）的濾液中滴入AgNO3 ， 產生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解。 下列說法正確的是（ ） A . 該溶液中可能含有Na+ B . 該溶液中肯定含有NH4+、SO42-、Cl- C . 該溶液中一定含有Na+ D . 該溶液中一定不含CO32-、NO3- 二、 填空題 (共5題；共40分) 26. （10.0分） (2016高二下平安月考) 下列各組中的兩種有機物，可能是相同的

17、物質、同系物或同分異構體等，請判斷它們之間的關系 （1） 2﹣甲基丁烷和丁烷________; （2） 正戊烷和2，2﹣二甲基丙烷________; （3） 間二甲苯和乙苯________; （4） 1﹣已烯和環(huán)已烷________． 27. （8分） (2018高一上泰州期末) 黃鉀銨鐵礬[KNH4Fex(SO4)y(OH)z] 不溶于水和稀硫酸，制取流程如下： 請回答下列問題： （1） 溶液X是________。 （2） 在黃鉀銨鐵礬[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]中，x、y、z的代數關系式為________。 （3） 檢驗濾液中是否存 在K+的

18、操作是________。 （4） 黃鉀銨鐵礬的化學式可通過下列實驗測定： 步驟1： 稱取一定質量的樣品加入稀硝酸充分溶解，將所得溶液轉移至容量瓶配制成100.00mL 溶液A。 步驟2： 最取25.00mL溶液A,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體9.32g。 步驟3： 量取25.00mL溶液A,加入足最NaOH溶液，加熱，收集到標準狀下氣體224mL,同時有紅褐色沉淀生成。 步驟4： 將步驟3所得沉淀過濾、洗滌、灼燒，最終得固體4.80g。 ①步驟1配制溶液A所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需________。 ②根據以上

19、實驗數據計算黃鉀銨鐵礬中的n(OH-)∶n(SO42-)的比值為________。(寫出必要的計算過程，否則不得分) 28. （10.0分） (2018高二下欽州港期末) 現有A、B、C、D四種短周期主族元素，其中原子序數依次增大。已知B和D同主族。A元素的最高正價和最低負價的絕對值之差為2；1molC單質能與冷水反應，在標準狀況下生成11.2LH2；D－的電子層結構與Ar原子相同。請回答下列問題： （1） 在下圖塔式周期表相應位置標出A、B、C、D四種元素的元素符號。同時在圖中將過渡元素涂黑。 ________ （2） 用電子式表示B與C形成化合物的過程________。 （

20、3） 圖中“鉀”和D形成的簡單離子的半徑大小為________（用離子符號和“>”、“=”或“<”表示）。 （4） 元素非金屬性強弱比較有很多方法，其中A和D的非金屬性強弱的研究方案中比較可行的是________（填序號）。 ①比較兩種單質的顏色②比較氫化物的穩(wěn)定性 ③比較原子半徑大?、鼙容^最高價氧化物對應水化物的酸性 （5） A元素能與另外三種元素中的一種元素形成共價化合物，分子中的原子個數比為1:3，相對分子質量為120.5。則該物質的結構式為________。 29. （4分） (2016高一上雙峰期中) 把5.1g鋁鎂合金的粉末放入100mL某鹽酸中，恰好完全反應得到5

21、.6L H2（標準狀況下）．試計算： （1） 該鹽酸的物質的量濃度； （2） 該合金中鋁的質量分數（結果精確到0.1%）． 30. （8分） (2020高一上荊州期末) 氯氣是一種重要的化工原料，氯氣及其化合物在自來水的消毒、農藥的生產、藥物的合成都有著重要的應用。 （1） Ⅰ. NaClO中Cl的化合價為________，有較強的________（填氧化、還原）性。 （2） 黃色氣體ClO2可用于污水殺菌和飲用水凈化。 ①KClO3與SO2在強酸性溶液中反應可制得ClO2 ，SO2被氧化為SO42-，此反應的離子方程式為________。 ②ClO2可將廢水中的Mn

22、2＋轉化為MnO2而除去，本身還原為Cl－，該反應過程中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。 （3） Ⅱ．某學生設計如下圖所示的實驗裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉（這是一個放熱反應），回答下列問題： 在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸，在加熱條件下制取氯氣，寫出反應的化學方程式________； （4） C裝置的作用是________。 （5） 此實驗所得漂白粉的有效成分偏低，該學生經分析并查閱資料發(fā)現，主要原因是在U形管中還存在兩個副反應。①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca（ClO3）2，為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施是________。

23、②另一個副反應是2HCl＋Ca（OH）2＝CaCl2＋2H2O，為避免此副反應的發(fā)生，可將裝置如何改進________。 三、 實驗題 (共1題；共10分) 31. （10.0分） (2018吳忠模擬) 以含鈷廢催化劑（主要成分為Co、Fe、SiO2）為原料，制取氧化鈷的流程如下： （1） 溶解：溶解后過濾，將濾渣洗滌2～3次，濾渣的主要成分是________。（填化學式） （2） 氧化：加熱攪拌條件下加入NaClO3，將Fe2+氧化成Fe3+，其離子方程式是________。 已知：鐵氰化鉀化學式為K3[Fe(CN)6]；亞鐵氰化鉀化學式為K4[Fe(CN)6]3H2O。

24、 3Fe2++ 2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2↓（藍色沉淀） 4Fe3++ 3[Fe(CN)6 ]4- = Fe4[Fe(CN)6]3↓（藍色沉淀） 確定Fe2+是否氧化完全的方法是________。（可供選擇的試劑：鐵氰化鉀溶液、亞鐵氰化鉀溶液、鐵粉、KSCN溶液） （3） 除鐵：加入適量的Na2CO3調節(jié)酸度，生成黃鈉鐵礬[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，寫出該反應的化學方程式：________。 （4） 沉淀：生成沉淀堿式碳酸鈷[(CoCO3)23Co(OH)2]，沉淀需洗滌，洗滌的操作是________。 （5） 溶解：CoCl2的

25、溶解度曲線如圖所示。向堿式碳酸鈷中加入足量稀鹽酸，邊加熱邊攪拌至完全溶解后，需趁熱過濾，其原因是________。 （6） 三氧化鐵是一種重要的化合物，可以用來腐蝕電路板。常溫下，某腐蝕廢液中含有0.5 mol?L-1 Fe3+ 和0.26 mol?L-1 Cu2+，欲使Fe3+完全沉淀[c(Fe3+)<410-5 mol?L-1時完全沉淀]而Cu2+不沉淀，則需控制溶液 pH的范圍為________。 {KspCu(OH)2]=2.610-19 ；KspFe(OH)3]=410-38}; 第 16 頁 共 16 頁 參考答案 一、 選擇題(本大題共25小題，每小題2分

26、，共50分。) (共25題；共50分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 20-1、 21-1、 22-1、 23-1、 24-1、 25-1、 二、 填空題 (共5題；共40分) 26-1、 26-2、 26-3、 26-4、 27-1、 27-2、 27-3、 27-4、 28-1、 28-2、 28-3、 28-4、 28-5、 29-1、 29-2、 30、答案：略 三、 實驗題 (共1題；共10分) 31-1、 31-2、 31-3、 31-4、 31-5、 31-6、