內(nèi)蒙古鄂爾多斯市高考化學(xué)二輪專題 09 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡



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1、內(nèi)蒙古鄂爾多斯市高考化學(xué)二輪專題 09 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 姓名:________ 班級(jí):________ 成績:________ 一、 單選題 (共12題;共24分) 1. (2分) (2018高二上攀枝花期末) T℃時(shí),在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g) C(s) △H<0,按照不同配比充入A、B,達(dá)到平衡時(shí)容器中A、B濃度變化如圖中曲線(實(shí)線)所示,下列判斷正確的是( ) A . T℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù) B . c點(diǎn)沒有達(dá)到平衡,此時(shí)反應(yīng)向逆向進(jìn)行 C . 若c點(diǎn)為平衡點(diǎn),則此時(shí)容器內(nèi)的溫度高于
2、T℃ D . T℃時(shí),直線cd上的點(diǎn)均為平衡狀態(tài) 2. (2分) (2019高二上中山期中) 在2 L恒容密閉容器中充入2molH2、1 mol CO,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng): ;CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是( ) A . 工業(yè)上,利用上述反應(yīng)合成甲醇,溫度越高越好 B . 圖象中X代表溫度,P(M2)〉P(M1) C . 圖象中P點(diǎn)代表的平衡常數(shù)K為4 D . 溫度和容積不變,再充入2molH2、1 mol CO,達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率減小 3. (2分) (2017高二上漢臺(tái)期末) 把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中,不影響氫
3、氣產(chǎn)生速率的因素是( ) A . 加少量Na2SO4固體 B . 鋁條的表面積 C . 溶液的溫度 D . 鹽酸的濃度 4. (2分) 可逆反應(yīng)A(?)+aB(g)?C(g)+D(g).反應(yīng)過程中,當(dāng)其他條件不變時(shí),C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示.下列說法不正確的是( ) A . 若a=1,則A為液體或固體 B . 該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng) C . T2>T1 , p2>p1 D . 其他條件不變,增加B的物質(zhì)的量,化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),化學(xué)平衡常數(shù)K增大 5. (2分) (2019高二上長治期末) 化學(xué)中常用圖像直觀地描述化
4、學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是( ) A . 根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)“A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)”的ΔH>0 B . 圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強(qiáng)大 C . 圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化 D . 根據(jù)圖④,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量CuO,至pH在4左右 6. (2分) 將2.0mol SO2氣體和2.0mol SO3氣體混合于固定體積的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),達(dá)到平衡時(shí)SO3為n
5、mol.在相同溫度下,分別按下列配比在相同密閉容器中放入起始物質(zhì),平衡時(shí)SO3等于n mol的是( ) A . 1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3 B . 2.0 mol SO2+1.0 mol O2+2.0 mol SO3 C . 3.0 mol SO2+0.5 mol O2+1.0 mol SO3 D . 3.0 mol SO2+1.0 mol O2+1.0 mol SO3 7. (2分) (2018高二上北侖開學(xué)考) 已知CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g) CH30H(g),現(xiàn)在容積均為1 L的a、b、c三
6、個(gè)密閉容器中分別充入1molCO和2mol H2的混合氣體,控制溫度,進(jìn)行反應(yīng),測得相關(guān)數(shù)據(jù)的關(guān)系如圖l和圖2所示。 下列說法正確的是( ) A . 該反應(yīng)的正反應(yīng)的△H>0 B . 升溫或減壓,可將b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變成c中的平衡狀態(tài) C . 反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí),a容器中v(正)= v(逆) D . 達(dá)到平衡時(shí),a、b、c中CO轉(zhuǎn)化率為b>a>c 8. (2分) (2017高二上鄲城開學(xué)考) 在恒溫恒容容器中進(jìn)行反應(yīng)A(g)?2B(g)+C(g),若A的濃度由0.1molL-1降到0.06molL-1需20s,那么由0.06 molL-1降到0.024 molL-1 ,
7、 需要時(shí)間可能是( ) A . 18s B . 12s C . 30s D . 10s 9. (2分) (2016高一下淮陰期中) N2+3H2 2NH3 , 是工業(yè)上制造氮肥的重要反應(yīng).若反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行,下列關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是( ) A . 達(dá)到平衡時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,等于零 B . 降低體系溫度能加快反應(yīng)速率 C . 改變反應(yīng)條件,H2也不可能100%轉(zhuǎn)化為NH3 D . 使用催化劑不影響反應(yīng)速率 10. (2分) 反應(yīng)A+3B=2C+D在四種不同情況下的反應(yīng)速率,其中最快的是( ) A . V(A)=0.15mol/(L?s)
8、 B . V(B)=0.6mol/(L?s) C . V(C)=0.5mol/(L?s) D . V(D)=0.45mol/(L?s) 11. (2分) 一定溫度下,在一容積固定的密閉容器中,建立了下列平衡:2NO2N2O4 , 在此溫度下,再向容器通入一定量NO2 , 重新建立平衡后,容器中NO2的體積分?jǐn)?shù)( ) A . 減少 B . 增大 C . 不變 D . 無法判斷變化情況 12. (2分) 下列有關(guān)反應(yīng)限度的說法正確的是( ) A . 大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下都有一定的限度 B . NH4HCO3受熱分解可自發(fā)進(jìn)行: C . 使用催化劑,可降低反
9、應(yīng)的活化能,加快反應(yīng)速率,改變反應(yīng)限度 D . FeCl3與KSCN反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),向其中滴加KCl溶液,則溶液顏色變深 二、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共1題;共5分) 13. (5分) (2015高二下揭陽期中) 由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進(jìn)入大規(guī)模生產(chǎn). (1) 如采取以CO和H2為原料合成乙醇,化學(xué)反應(yīng)方程式:2CO(g)+4H2(g)?CH3CH2OH(g)+H2O(g)△H;若密閉容器中充有10molCO與20molH2,在催化劑作用下反應(yīng)生成乙醇,CO的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示. 已知:2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H1=﹣566kJ?mol
10、﹣1 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H2=﹣572kJ?mol﹣1 CH3CH2OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H3=﹣1366kJ?mol﹣1 H2O(g)═H2O(l)△H4=﹣44kJ?mol﹣1 ①△H=________kJ?mol﹣1 ②若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài),則從反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA________tC(填“>”、“<”或“﹦”). ③若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài),此時(shí)在A點(diǎn)時(shí)容器的體積為10L,則該溫度下的平衡常數(shù):K=________; ④熔融碳酸鹽燃料電池(MCFS),是用煤氣(CO+H2)
11、格負(fù)極燃?xì)猓諝馀cCO2的混合氣為正極助燃?xì)?,用一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì),以金屬鎳(燃料極)為催化劑制成的.負(fù)極上CO反應(yīng)的電極反應(yīng)式為________. (2) 工業(yè)上還可以采取以CO2和H2為原料合成乙醇,并且更被化學(xué)工作者推崇,但是在相同條件下,由CO制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于由CO2制取CH3CH2OH 的平衡常數(shù).請(qǐng)推測化學(xué)工作者認(rèn)可由CO2制取CH3CH2OH的優(yōu)點(diǎn)主要是:________. (3) 目前工業(yè)上也可以用CO2來生產(chǎn)甲醇.一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g).若將6molCO2和8m
12、olH2充入2L的密閉容器中,測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖2所示(實(shí)線). ①請(qǐng)?jiān)趫D中繪出甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線.________ ②僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn),測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示,曲線I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是________,曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是________. (4) 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CO2通入1L 0.3mol?L﹣1NaOH溶液中完全反應(yīng),所得溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是________; A.c(Na+)=c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)+c(H2CO3) B.c(OH﹣)+c(CO32﹣)=c(H2CO3)
13、+c(H+) C.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3﹣)+2c(CO32﹣)+c(OH﹣) D.2c(Na+)=3c(HCO3﹣)+3c(CO32﹣)+3c(H2CO3) 三、 綜合題 (共4題;共19分) 14. (4分) (2019高二上長春期中) 新華社報(bào)道:全國農(nóng)村應(yīng)當(dāng)在“綠色生態(tài)美麗多彩低碳節(jié)能循環(huán)發(fā)展”的理念引導(dǎo)下,更快更好地發(fā)展“中國綠色村莊”,參與“亞太國際低碳農(nóng)莊”建設(shè)。可見“低碳循環(huán)”已經(jīng)引起了國民的重視,試回答下列問題: (1) 煤的氣化和液化可以提高燃料的利用率。 已知25℃、101kPa時(shí): ①C(s)+ O2(g)=CO(g)ΔH=-126.
14、4kJ/mol ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol ③H2O(g)=H2O(l)ΔH=-44kJ/mol 則在25℃、101kPa時(shí): C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=________。 (2) 高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一,其基本反應(yīng)為:FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) ΔH>0 已知在1100℃時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263。 ①溫度升高,化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡,此時(shí)平衡常數(shù)K值________(填“增大”“減小”或“不變”)。 ②1100℃時(shí)測得高爐中,c(CO2)=0.025
15、mol/L,c(CO)=0.1mol/L,則在這種情況下,該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)?________(填“是”或“否”),其判斷依據(jù)是________。 (3) 目前工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇,有關(guān)反應(yīng)為:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0kJ/mol。 現(xiàn)向體積為1L的恒容密閉容器中,充入1molCO2和3molH2,反應(yīng)過程中測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。 ①從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=________。 ②下列措施能使 增大的是________(填字母)。 A.升高溫度 B.
16、再充入H2 C.再充入CO2 D.將H2O(g)從體系中分離 E.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大 15. (5分) (2017高一上株洲期中) 698K時(shí),向某V L的密閉容器中充入2mol H2(g)和2mol I2(g),發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)═2HI(g),測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示.請(qǐng)回答下列問題: (1) 容器的體積V=________L. (2) 反應(yīng)達(dá)到最大限度的時(shí)間是________s,該時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(HI)=________mol?L﹣1?s﹣1 (3) 判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是________;(填序號(hào)
17、) ①v正(I2)=2v逆(HI) ②H2、I2、HI的濃度都不變 ③容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變 ④容器內(nèi)氣體的密度保持不變. 16. (3分) (2017高二上樂山期末) 已知A(g)+B(g)?C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下: 溫度/℃ 700 900 830 1000 1200 平衡常數(shù) 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 回答下列問題: (1) 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=________,△H________0(填“<”“>”“=”); (2) 830℃時(shí),向一個(gè)5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,
18、如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.003mol?L﹣1?s﹣1.,則6s時(shí)c(A)=________;mol?L﹣1,C的物質(zhì)的量為________mol;若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后,達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為________,如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1mol氬氣,平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為________; (3) 判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為________(填正確選項(xiàng)前的字母): a.壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變b.氣體的密度不隨時(shí)間改變 c.c(A)不隨時(shí)問改變d.單位時(shí)間里生成c和D的物質(zhì)的量相等 (4) 1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g)?A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為_____
19、___. 17. (7分) (2018高二上成都期中) (1) 下列物質(zhì):①石墨?、谌趸颉、垡簯B(tài)氯化氫?、苈葰狻、萑廴诘牧蛩徕洝、奘雏}晶體?、吡蛩崛芤骸、嘁掖肌、岜姿帷、釴H3H2O,其中能夠?qū)щ姷氖莀_______,強(qiáng)電解質(zhì)是________,弱電解質(zhì)是________,非電解質(zhì)是________。 (2) H2S溶于水的電離方程式為________。 ①向H2S溶液中加入CuSO4溶液時(shí),電離平衡向________移動(dòng),c(H+)________,c(S2-)________。 ②向H2S溶液中加入NaOH固體時(shí),電離平衡向________移動(dòng),c(H+)_____
20、___,c(S2-)________。 ③若將H2S溶液加熱至沸騰,c(H2S)________。 ④若要增大H2S溶液中c(S2-),最好加入________。 第 13 頁 共 13 頁 參考答案 一、 單選題 (共12題;共24分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 二、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共1題;共5分) 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 三、 綜合題 (共4題;共19分) 14-1、 14-2、 14-3、 15-1、 15-2、 15-3、 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、 17-1、 17-2、
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