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1、北京市高考化學二輪專題 08 元素周期表和元素周期律 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共7題；共14分) 1. （2分） 下列有關說法正確的是（ ） A . 和 是質子數(shù)相同的同種核素 B . 結構和組成相似的物質，沸點隨相對分子質量增大而升高，所以NH3沸點低于PH3 C . 實驗室制取氫氣，為了加快反應速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液 D . 為處理鍋爐水垢中的CaSO4 ， 可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加入鹽酸溶解 2. （2分） (2

2、016高三上鹽城期中) 下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（ ） A . 臭氧具有氧化性，可用作自來水的消毒劑 B . 活性炭具有還原性，可用作制糖業(yè)脫色劑 C . 氫氟酸具有弱酸性，可用作玻璃的蝕刻劑 D . 氨氣具有弱堿性，可用作食品工業(yè)制冷劑 3. （2分） (2016高一下寧夏月考) 下列敘述正確的是（ ） A . 同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大 B . ⅠA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子 C . 室溫時，零族元素的單質都是氣體 D . 所有主族元素的原子，形成單原子離子時的化合價與它的族序數(shù)相等 4. （2分） (2016高

3、一下周口期中) 根據(jù)以下數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是（ ） 原子 N S O Si 半徑/nm 0.075 0.102 0.074 0.117 A . 0.080 nm B . 0.110 nm C . 0.120 nm D . 0.070 nm 5. （2分） (2017高一下贛州期中) 短周期元素的性質遞變規(guī)律如圖所示，下列說法正確的是（ ） A . 橫坐標為質子數(shù)，縱坐標為元素的最高正價 B . 橫坐標為原子序數(shù)，縱坐標為元素原子的最外層電子數(shù) C . 橫坐標為核電荷數(shù)，縱坐標為元素原子的半徑 D . 橫坐標為中子數(shù)，縱坐標為元素的非

4、金屬性 6. （2分） 元素性質隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的本質是（ ）? A . 原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化 B . 原子的電子層數(shù)增多 C . 元素的相對原子質量逐漸增大，量變引起質變 D . 原子半徑呈周期性變化 7. （2分） 下列有關比較中，大小順序排列不正確的是（ ） A . 物質的熔點：石英>食鹽>冰 B . 熱穩(wěn)定性：CH4>H2S>HBr>NH3 C . 分散系中分散質粒子的直徑：Fe（OH）3懸濁液>Fe（OH）3膠體>FeCl3溶液 D . 微粒的半徑：Cl->Na+>Mg2+>Al3+ 二、 綜合題 (共7題；共37分) 8.

5、（8分） 下列敘述錯誤的是（ ） A . 13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素 B . 6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等 C . 14C和14N的質量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等 D . 1H和2H是不同的核素，它們的質子數(shù)相等 9. （5分） (2018高一下晉江期末) A，B，C，D，E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。A與B、C分別構成電子數(shù)相等的化合物W、K，且W是一種能產(chǎn)生溫室效應的氣體；D元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。A，D，E構成化合物Y，A、B、C、D構成化合物X，且X、Y均為陽離子和陰離子個數(shù)比是1∶1的離子化合物?；卮鹣铝袉栴}： （

6、1） 推斷元素D為________。 （2） Y的電子式為________；物質W為________，其晶體中存在的作用力有________。 （3） 與E同主族且為第7周期的元素原子序數(shù)為________。 （4） A與C形成的K是生產(chǎn)某種常用肥料的重要原料，寫出其被催化氧化的反應方程式________。 （5） X、Y按1∶2反應的離子方程式為________。 10. （5分） 從鋁土礦(主要成分是Al2O3 ， 含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質)中提取氧化鋁通常有兩種工藝，如圖所示。因向鋁土礦中加入NaOH時形成的赤泥(殘渣)中常含有鋁硅酸鈉，故流程乙常處理Si

7、O2含量小于8%的鋁土礦，若SiO2含量較高則可采用流程甲來處理。 請回答下列問題： （1） 流程甲加入鹽酸后生成Al3＋的離子方程式為________。 （2） 流程乙加入燒堿后生成SiO的離子方程式為________。 （3） 流程甲濾液D中通入過量CO2反應的化學方程式為________。 （4） “通入過量CO2”能否改用鹽酸________(填“能”或“不能”)，原因是________。 （5） 濾液E、K中溶質的主要成分是________(填化學式)，寫出該溶質的一種用途________。 11. （5分） (2019高二上中山期中) 下表為元素周期表

8、中的一部分，表中列出了10種元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小題。 主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ⑥ ⑦ ⑧ 3 ① ③ ⑤ ⑨ ⑩ 4 ② ④ （1） I. 這10種元素中，化學性質最不活潑的元素是________（填元素符號），非金屬性最強的元素是________（填元素符號）。 （2） ①③⑤三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的化合物的電子式是________。 （3） ①②③三種元素的原子半徑由大到小的順序是________

9、（填元素符號）。 （4） 某元素的最高價氧化物對應的水化物既能與酸又能和堿反應生成鹽和水，向該元素和⑨號元素形成的化合物的溶液中，緩慢滴加氫氧化鈉溶液至過量，產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是________。 （5） II.下列物質中：①N2 ②CO2 ③NH3④Na2O⑤Na2O2⑥NaOH ⑦ NH4Cl ⑧ H2O2 既含有極性鍵又含有非極性鍵的是________；(填序號) （6） 晶體中陽離子陰離子個數(shù)比為2:1的有________(填序號) （7） 含有配位鍵的是________(填序號) （8） 非極性分子有________(填序號) 12. （5分） (2017高二下

10、淄川期中) 原子序數(shù)依次增大的A,B,C,D,E,F六種元素．其中A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中的電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E和C位于同一主族，F(xiàn)的原子序數(shù)為24． （1） F原子基態(tài)的核外電子排布式為________． （2） 在A,B,C三種元素中，第一電離能由大到小的順序是________（用元素符號回答）． （3） 元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點遠高于元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點，其主要原因是________． （4） 由A,B,C形成的離子CAB﹣與AC2互為等電子體，則CAB﹣的結構

11、式為________． （5） 在元素A與E所形成的常見化合物中，A原子軌道的雜化類型為________． （6） 由B,C,D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學式為________． 13. （4分） (2017高一上上高期末) 按要求寫出下列變化：（1）（2）寫化學方程式，（3）（4）寫離子方程式 （1） 實驗室用Ca（OH）2和NH4Cl制取氨氣：________； （2） 氫氧化鈉溶液與二氧化硅反應：________； （3） 將Na2O2粉末投入水中：________； （4） 向AlCl3溶液中加入足量氨水：________．

12、 14. （5分） (2016高一下長沙期中) A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．其中僅有一種稀有氣體元素．A和E最外層電子數(shù)相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半徑最大；B、C和F 在周期表中相鄰，B、C同周期，C、F同主族，F(xiàn)原子的質子數(shù)是C原子質子數(shù)的2倍；A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物X和Y（相對分子質量X＜Y ）；D形成的分子為單原子分子．回答問題： （1） Y的電子式為________． （2） 液態(tài)化合物Y與稀硫酸酸化的K2Cr2O7溶液作用可產(chǎn)生一種無色助燃氣體及可溶性的Cr2（SO4）3，則該反應的離子方程式為________． （

13、3） 用某種金屬易拉罐與A、C、E組成的化合物的水溶液反應．產(chǎn)生的氣體可充填氣球，請寫出該反應的離子方程式________，使用這種氣球存在的隱患是________． （4） P和Q兩種物質都是由A、C、E、F四種元素組成的鹽，其水溶液都顯酸性，等物質的量的P和Q恰好完全反應．寫出該反應的離子方程式：________，這兩種鹽均含有的化學鍵類型為________． （5） 由A、B兩元素形成的化合物W可作為火箭推進器中的強還原劑，已知一個W分子和一個Y分子中都含有18個電子，1mol液態(tài)W和2mol液態(tài)Y恰好完全反應．寫出該反應的化學方程式為________． 第 9 頁 共

14、9 頁 參考答案 一、 單選題 (共7題；共14分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 二、 綜合題 (共7題；共37分) 8-1、 9-1、 9-2、 9-3、 9-4、 9-5、 10-1、 10-2、 10-3、 10-4、 10-5、 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 11-5、 11-6、 11-7、 11-8、 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 12-5、 12-6、 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 14-5、