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1、天津市高考化學二輪專題 17 無機實驗綜合 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共6題；共12分) 1. （2分） (2016高二上東營期末) 下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是（ ） A . 制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法 B . 在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極 C . 用如圖1裝置生產(chǎn)家用消毒液（NaClO） D . 用如圖2裝置為鉛蓄電池充 2. （2分） (2018高一上和平期末) 下列有關氨的敘述中，正確的是（ ） A .

2、 氨氣極易溶于水，故只能用向上排空氣法收集 B . 氯化銨受熱易分解，故可用加熱氯化銨固體的方法制取氨氣 C . 氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，工業(yè)上用氮氣和氫氣合成氨氣 D . 檢驗氨氣可用濕潤的藍色石蕊試紙接近產(chǎn)生氣體的導管口，觀察試紙顏色變化 3. （2分） 配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏低的是（ ） A . 稱量的NaOH固體已經(jīng)潮解 B . 洗滌后的容量瓶中留有少量蒸餾水 C . 轉(zhuǎn)移溶解液時，溶解液未冷卻至室溫 D . 定容時俯視容量瓶的刻度線 4. （2分） (2017高一上黃陵期末) 下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的是（

3、 ） A . 分離碘酒中的碘和酒精 B . 除去Cl2中的HCl C . 排水集氣法收集NO D . 實驗室制氨氣 5. （2分） (2017高一上洛陽期中) 能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是（ ） 單質(zhì) 氧化物 酸或堿 鹽． A . 硅 B . 氮 C . 鈉 D . 鐵 6. （2分） (2018高一下歷城開學考) 將足量CO2氣體通入硅酸鈉溶液中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分反應，最后所得的固體物質(zhì)是（ ） A . Na2SiO3 B . Na2CO3、Na2SiO3 C . Na2CO3、SiO2 D . SiO2 二、 實驗探究題

4、 (共6題；共42分) 7. （9分） (2017高一上清遠期中) 食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．回答下列有關問題： （1） 粗食鹽常含有少量 Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質(zhì)離子，實驗室提純 NaCl 的流程如圖： 提供的試劑： Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH 溶液、Ca（OH）2溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、稀鹽酸、稀硫酸、AgNO3溶液． ①欲除去溶液Ⅰ中的 Ca2+、Mg2+、SO42﹣離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為________（填化學式）． ②過濾之前，怎樣檢驗SO42﹣已除去：________． （2）

5、 現(xiàn)需要480mL1.00mol?L﹣1 NaCl溶液． ①欲配制上述溶液，則所用玻璃儀器中除過濾操作涉及到的外，還需________． ②計算后，需稱 NaCl的質(zhì)量為________． ③下列操作的正確順序是（用字母表示） B→________→________→________→________→________→G． A．上下顛倒搖勻 B．稱量 C．洗滌 D．定容 E．溶解 F．移液 G．裝瓶 ④下列操作對所得溶液濃度有何影響，在橫線上填寫“偏高”、“偏低”或“無影響”． A．稱量時砝碼生銹：________；B．溶解前燒杯內(nèi)有水：________； C．容量瓶洗滌后未干

6、燥________； D．定容時仰視容量瓶刻度線：________． 8. （6分） 中和熱的測定實驗的關鍵是要比較準確地配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準確地測量出反應前后溶液溫度的變化．回答下列問題： （1） 中學化學實驗中的中和熱的測定所需的玻璃儀器有：大燒杯，小燒杯，50mL量筒，________，________，在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是________． （2） 該實驗常用0.50mol?L﹣1 HCl和0.55mol?L﹣1的NaOH溶液各50mL．NaOH的濃度大于HCl的濃度作用是__

7、______． （3） 做一次完整的中和熱實驗，溫度計需要使用________次，若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm3，中和后生成的溶液的比熱容C=4.18J/（g?℃），反應后溫度升高了△t，則該中和反應放出熱量為________kJ（填表達式），生成1mol水時的反應熱△H=________kJ/mol（填表達式）． 9. （4分） (2018高一下南平期末) 下圖甲～丁是四種有機物分子的球棍模型。 （1） 甲分子的空間構(gòu)型是________，乙的電子式為________。 （2） 丙與丁反應的化學方程式________。 下圖是用燃燒法來確定有機物

8、組成的常用裝置。其方法是在電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量來確定有機物的組成。 已知：裝置C中的氧化銅是確保有機物中的碳元素完全轉(zhuǎn)化為二氧化碳，A中的反應為2H2O2 2H2O+O2↑。 （3） A裝置中b儀器的名稱________，盛放的物質(zhì)是________(填化學式)。 （4） 若無B裝置會對________元素的測量結(jié)果有影響(填元素符號)。 （5） E裝置中所盛放物質(zhì)最好選用________(選填：①氫氧化鈣溶液；②氫氧化鈉溶液；③水)。 （6） 若準確稱取1.12g樣品(樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)。經(jīng)充分燃燒后繼續(xù)通入氧氣一會兒，冷

9、卻，稱量，D裝置增重1.44g，E裝置增重3.52g，則該有機物樣品中所含的元素為________(填元素符號)。 10. （7分） (2014高二下資陽期末) （1） 將準確稱取的4.3 g燒堿樣品配制成250 mL待測液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須用到的儀器有________。 （2） 取待測液10.00 mL，用________滴定管量取，并置于錐形瓶中。 （3） 向錐形瓶中滴加幾滴指示劑，用0.200 molL-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液。不適宜選用的指示劑為（選填序號）：________。①石蕊試液 ②無色酚酞 ③甲基橙試液 （4）

10、根據(jù)兩次滴定獲得的實驗數(shù)據(jù)如下表，得出燒堿的純度為________。 滴定次數(shù) 待測液體積（mL） 標準鹽酸體積（mL） 滴定前讀數(shù)（mL） 滴定后讀數(shù)（mL） 第一次 10.00 0.50 20.40 第二次 10.00 4.00 24.10 （5） 下列操作中可能使所測燒堿溶液的濃度數(shù)值偏低的是（選填字母）________。 A 酸式滴定管未用鹽酸標準溶液潤洗就直接注入鹽酸標準溶液 B 錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥就注入NaOH待測液 C 裝有鹽酸標準溶液的酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失 D 讀取HCl溶液體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀

11、數(shù) E．若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定 11. （9分） (2016高一下山西期中) 下面是某化學興趣小組的同學學習元素周期律時設計的兩套實驗方案． （1） 【實驗一】實驗步驟如下： 實驗序號 實驗步驟 ① 向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水 ② 將鎂條投入1mol/L的稀鹽酸中 ③ 將鋁條投入1mol/L的稀鹽酸中 （i）設計該實驗方案的目的是：探究同周期元素的________． （ii）實驗①的現(xiàn)象是________，反應的化學方程式是________． （2） 【實驗二】為驗證Cl2、Br2的非金屬性強弱，設計了如下實驗：（可供選擇的試劑有

12、：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）實驗步驟如圖． （iii）試劑A是________；試劑B是________；試劑C是________． （iv）試劑C在實驗中所起的作用是________， 加入C振蕩、靜置后看到的現(xiàn)象是：________． 以上反應可以證明Cl2的非金屬性________（填“強于”或“弱于”）Br2的非金屬性，反應的離子方程式為：________． 12. （7分） (2018高三上重慶月考) 過氧化鈣(CaO2)常用作種子及谷物的無毒性消毒劑，常溫下為白色的固體，微溶于水，且不溶于乙醇、乙醚和堿性溶液，但溶于酸。某實驗小組擬探究C

13、aO2的性質(zhì)及其實驗室制法。 （1） 實驗探究CaO2與酸的反應。 操作 現(xiàn)象 向盛有4 g CaO2的大試管中加入10mL稀鹽酸得溶液a 劇烈反應，產(chǎn)生能使帶火星木條復燃的氣體 取5 mL溶液a于試管中，滴入兩滴石蕊試液 溶液變紅，一段時間后溶液顏色明顯變淺，稍后，溶液變?yōu)闊o色 ①CaO2與鹽酸反應的化學方程式為________。 ②加入石蕊試液后溶液褪色可能是因為溶液a中存在較多的________。 （2） 用如圖所示裝置制備過氧化鈣，其反應原理為Ca+O2 CaO2。 ①請選擇實驗所需要的裝置，按氣流方向連接的順序為________（填儀器接口的字母，上

14、述裝置可不選用也可重復使用）。 ②根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：Ⅰ．檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品；Ⅱ．打開分液漏斗活塞，通入氣體一段時間，加熱藥品；Ⅲ．反應結(jié)束后，________（填操作）；Ⅳ．拆除裝置，取出產(chǎn)物。 （3） 利用反應：Ca2++ H2O2+2NH3+8H2O=CaO28H2O↓+2NH4+在堿性環(huán)境下制取CaO2的裝置如圖所示。 ①NH3在Ca2+和H2O2的反應過程中所起的作用是________。 ②反應結(jié)束后，經(jīng)過濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO28H2O。過濾需要的玻璃儀器是________；將沉淀進行洗滌的操作為________。 （4） 設

15、計實驗證明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性強：________。 三、 綜合題 (共4題；共35分) 13. （10分） (2018大連模擬) 鉛及其化合物有著優(yōu)異的性能和廣泛的應用。工業(yè)上利用鉛浮渣(主要成分是PbO、Pb，還含有少量的Ag、CaO)制備硫酸鉛。制備流程圖如下 已知：Ksp(PbSO4)=1.610-8Ksp(CaSO4)=4.910-5 （1） 步驟I有NO產(chǎn)生浸出液中含量最多的金屬陽離子為Pb2+，寫出Pb參加反應的化學方程式________，為防止Ag被溶解進入溶液，步驟I操作時應注意________。 （2） 粗PbSO4產(chǎn)品含有的雜質(zhì)是____

16、____；要得到純凈的PbSO4，需要用試劑進行多次洗滌，再用蒸餾水洗滌。最好選用的試劑是________。 A.稀硫酸 B.稀鹽酸 C.硝酸鉛溶液 D.酒精 （3） 母液可循環(huán)利用的物質(zhì)是HNO3，若母液中殘留的SO42-過多，循環(huán)利用時可能出現(xiàn)的問題是________。 （4） 若將步驟Ⅱ中的Pb2+完全沉淀，則溶液中的c(SO42-)至少為________mol/L。 （5） (CH3COO)2Pb是皮毛行業(yè)可溶于水的染色助劑，可用PbSO4與CH3 COONH4反應制備，寫出該反應的離子方程式________。 （6） 鉛蓄電池是電壓穩(wěn)定、使用方便的二次電池。Pb

17、SO4在其中扮演了重要角色，寫出鉛蓄電池充電時陽極的電極反應________。 14. （8分） (2016高一下陽江期中) 控制變量法是化學實驗的一種常用方法．下表是某學習小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應的實驗數(shù)據(jù)，分析以下數(shù)據(jù)，回答下列問題： 序號 硫酸的體積/mL 鋅的質(zhì)量/g 鋅的形狀 溫度/℃ 完全溶于酸的時間/s 生成硫酸鋅的質(zhì)量/g 1 50.0 2.0 薄片 25 100 m1 2 50.0 2.0 顆粒 25 70 m2 3 50.0 2.0 顆粒 35 35 m3 4 50.0 2.0 粉末 25

18、 45 5.0 5 50.0 2.0 粉末 35 30 m5 6 50.0 2.0 粉末 25 t6 16.1 7 50.0 2.0 粉末 25 t7 16.1 （1） 化學反應速率本質(zhì)上是由物質(zhì)本身的性質(zhì)決定的，但外界條件也會影響反應速率的大小．本實驗中實驗2和實驗3表明：在其它條件相同時，________對反應速率有影響． （2） 我們最好選取實驗________（填3個實驗序號）研究鋅的形狀對反應速率的影響．我們發(fā)現(xiàn)在其它條件相同時，反應物間的________，反應速率越快． （3） 利用表中數(shù)據(jù)，可以求得：硫酸的物質(zhì)的量濃度是__

19、______mol/L． 15. （8分） (2018高一下淇縣開學考) 下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系如圖所示，反應過程中部分產(chǎn)物可能已略去。 請回答以下問題： （1） E溶液中溶質(zhì)的化學式為________。若將沉淀C加熱至恒重，最終得到的物質(zhì)是________。 （2） A溶液中滴加入NaOH溶液，振蕩，放置一段時間，可以觀察到的現(xiàn)象是________，發(fā)生反應的化學方程式有________。 （3） 若在酸性的A溶液中通入氧氣，也能得到棕黃色溶液，請寫出此反應的離子方程式________。 16. （9分） 某些有機化合物的模型如圖所示． 回答下列問題： （1） 屬

20、于比例模型的是________（填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”或“戊”，下同）． （2） 表示同一種有機化合物的是________． （3） 存在同分異構(gòu)體的是________，寫出其同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________． （4） 含碳量最低的是________，含氫量最低的分子中氫元素的質(zhì)量百分含量是________（保留一位小數(shù)）． （5） C10H14屬于苯的同系物的所有同分異構(gòu)體共有________種． 第 15 頁 共 15 頁 參考答案 一、 單選題 (共6題；共12分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 二

21、、 實驗探究題 (共6題；共42分) 7-1、 7-2、 8-1、 8-2、 8-3、 9-1、 9-2、 9-3、 9-4、 9-5、 9-6、 10-1、 10-2、 10-3、 10-4、 10-5、 11-1、 11-2、 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 三、 綜合題 (共4題；共35分) 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 13-5、 13-6、 14-1、 14-2、 14-3、 15-1、 15-2、 15-3、 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、 16-5、