《2013年高考化學總復習 專題5 第一單元 人類對原子結構的認識隨堂檢測（含解析） 蘇教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2013年高考化學總復習 專題5 第一單元 人類對原子結構的認識隨堂檢測（含解析） 蘇教版（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 【高考總復習】2013年高三化學專題5：第一單元 人類對原子結構的認識 隨堂檢測（含解析）（蘇教版） 1．(2012·廈門高三期末)美日科學家因在研究“鈀催化交叉偶聯(lián)反應”所作出的杰出貢獻曾獲得諾貝爾化學獎。鈀(Pd)元素的原子序數(shù)為46，下列敘述錯誤的是(　　) A.Pd和Pd互為同位素 B．鈀是第5周期元素 C．Pd2＋核外有48個電子 D.Pd的原子核內有62個中子 解析：選C。Pd原子核外有46個電子，則Pd2＋核外有44個電子。 2．(2011·高考江蘇卷)下列有關化學用語表示正確的是(　　) A．N2的電子式：N??N B．S2－的結構示意圖： C．質子

2、數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：53I D．鄰羥基苯甲酸的結構簡式： 解析：選C。A項中N2的電子式為N??N；B項中S2－的結構示意圖為 ；C項正確； D項所示的結構簡式為間位而不是鄰位。 3．(2012·邯鄲高三調研)醫(yī)學界通過用14C標記的C60發(fā)現(xiàn)一種羧酸衍生物，在特定條件下，它可以通過斷裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。下列有關敘述中，正確的是(雙選)(　　) A．14C與12C的化學性質相同 B．14C與14N含有的中子數(shù)相同 C．14C60和12C60是碳元素的同素異形體 D．14C與12C、13C互為同位素 解析：選AD。14C與12C互為同位素，化學性質相同；14C

3、原子中有8個中子，14N原子中有7個中子；14C60和12C60是碳元素的不同原子形成的同一類單質。 4．下列有關原子結構的說法，正確的是(　　) A．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)都是8 B．非金屬元素的最外層電子數(shù)都大于3 C．原子核都是由質子和中子構成的 D．質子數(shù)決定元素的種類，質子數(shù)和中子數(shù)決定原子的種類 解析：選D。稀有氣體中的He原子最外層電子數(shù)為2；H是非金屬元素，氫原子的最外層電子數(shù)為1；普通氫原子中只有一個質子，沒有中子。 5．(1)某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結構示意圖是__________________

4、______________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)已知某粒子的結構示意圖為： 試回答： ①當x－y＝10時，該粒子為__________(填“原子”、“陽離子”或“陰離子”)。 ②當y＝8時，粒子可能為__________、__________、__________、____________、____________(填名稱)。 ③寫出y＝3與y＝7的元素最高價氧化物對應

5、水化物發(fā)生反應的離子方程式________________________________________________________________________。 解析：(1)根據(jù)核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，可推知該元素為P，原子結構示意圖為：。 (2)當x－y＝10時，該粒子為原子；當y＝8時，該粒子可能是原子或離子，符合要求的有：S2－、Cl－、Ar、K＋、Ca2＋；當y＝3時為Al，y＝7時為Cl，離子方程式為：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。 答案：(1) (2)①原子?、跉逶印÷入x子　硫離子　鉀離子　鈣離子 ③Al(

6、OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 1．(2011·高考上海卷)氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計算式34.969×75.77%＋36.966×24.23%＝35.453中(　　) A．75.77%表示35Cl的質量分數(shù) B．24.23%表示35Cl的豐度 C．35.453表示氯元素的相對原子質量 D．36.966表示37Cl的質量數(shù) 解析：選C。75.77%是35Cl的豐度(原子個數(shù)百分比)；24. 23%是37Cl的豐度；36.966是37Cl的相對原子質量。 2．(2011·高考山東卷)某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，

7、該元素(　　) A．在自然界中只以化合態(tài)的形式存在 B．單質常用作半導體材料和光導纖維 C．最高價氧化物不與酸反應 D．氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定 解析：選A。經(jīng)分析該非金屬元素是硅，硅在自然界中不存在游離態(tài)，只以化合態(tài)形式存在，A項正確；Si常用作半導體材料而光導纖維的主要成分為SiO2，B項錯；SiO2能與氫氟酸反應，C項錯；CH4比SiH4穩(wěn)定，D項錯。 3．(2010·高考山東卷)16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(　　) A．16O2與18O2互為同分異構體 B．16O與18O核外電子排布方式不同 C．通過化學變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉化 D．標準狀況下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1NA個氧原子 解析：選D。同分異構體是指分子式相同而結構不同的化合物，A選項錯誤；16O和18O互為同位素，質子數(shù)相同，電子數(shù)相同，所以兩者的核外電子排布方式相同，B選項錯誤；16O和18O都是氧原子，而化學變化中的最小微粒是原子，所以化學變化不能實現(xiàn)16O和18O間的轉化，C選項錯誤；標準狀況下，1.12 L16O2和1.12 L18O2的物質的量均為0.05 mol，則所含氧原子均為0.1 mol，D選項正確