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1、河南省安陽市高考化學(xué)二輪專題 15 無機(jī)物的轉(zhuǎn)化鑒別 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共7題；共14分) 1. （2分） (2016高一下簡陽月考) 進(jìn)行化學(xué)實驗，觀測實驗現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一．對下列實驗事實的解釋正確的是（ ） A . 濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定生成有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸 B . 在KI淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍(lán)，說明氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng) C . 在某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明含SO

2、42﹣ D . 將銅片放入濃硫酸中，無明顯實驗現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化 2. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . SiH4比CH4穩(wěn)定 B . P和As屬于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱 C . Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強(qiáng) D . O2﹣半徑比F﹣的小 3. （2分） (2017高一上桂林開學(xué)考) 在除雜過程中要盡量除去雜質(zhì)，那么，加入的試劑必須稍過量，且最后過量物質(zhì)可以使用物理方法或化學(xué)方法除去?，F(xiàn)要除 去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4雜質(zhì)，下列選用試劑及使用順序正確的是（ ） A . Na2

3、CO3、BaCl2、HCl B . BaCl2、Na2CO3、H2SO4 C . BaCl2、Na2CO3、HCl D . Ba(NO3 )2、Na2CO3、HCl 4. （2分） (2016高一下西城期末) 下列說法正確的是（ ） A . 二氧化硅既不溶于水也不溶于任何酸 B . 二氧化碳通入飽和氯化鈣溶液中能生成白色沉淀 C . 二氧化碳通入硅酸鈉溶液中可以得到硅酸 D . 二氧化硅是制造玻璃的主要原料，它不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 5. （2分） (2018武漢模擬) 現(xiàn)有W、X、Y、Z四種短周期元素，W分別與X、Y、Z結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙均為

4、10電子的分子，Y、Z結(jié)合生成化合物丁。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，下列說法錯誤的是（ ） A . 原子序數(shù)由小到大的順序是：W甲>丙 C . Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸 D . Y與W、Z都能形成兩種或兩種以上的化合物 6. （2分） (2018青島模擬) 同一短周期元素甲、乙、丙、丁原子序數(shù)依次增大。常溫下，含甲的化合物r濃度為0.1molL-1時溶液pH=13。同周期元素簡單離子中，乙離子的半徑最小。p和q分別是元素丙和丁的單質(zhì)，其中p為淺黃色固體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(產(chǎn)物水已略去)。下列說

5、法錯誤的是（ ） A . 原子半徑的大小關(guān)系：甲>乙>丙>丁 B . 反應(yīng)②的離子方程式為：C12+H2O H++Cl-+HClO C . m、n的陰離子在酸性條件下不能大量共存 D . 甲、乙、丁的最高價氧化物對應(yīng)水化物兩兩之間均可以發(fā)生反應(yīng) 7. （2分） 某同學(xué)擬用含少量Fe2O3雜質(zhì)的廢銅粉制備無水硫酸銅，設(shè)計了如下流程： 下列有關(guān)說法不正確的是（ ） A . “過量酸”不適合用硝酸或濃硫酸，固體B可以用CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3 B . 通入的氣體A可以是O2或Cl2 C . 通入氣體A之前的混合溶液中存在的陽離子是：Fe2

6、+、Cu2+、H+ D . 將從溶液中得到的硫酸銅晶體在空氣中加熱，可制得無水硫酸銅 二、 綜合題 (共5題；共17分) 8. （3分） 單質(zhì)硅由于其成熟的生產(chǎn)工藝，豐富的生產(chǎn)原料及優(yōu)異的性能被廣泛用于電子行業(yè)及太陽能電池的生產(chǎn)等，在二氧化碳氛圍中通過利用金屬鈉來還原二氧化硅可在較低的溫度條件下得到硅，同時生成一種鹽X，這相比起現(xiàn)有的生產(chǎn)工藝具有節(jié)約能耗的優(yōu)勢． （1） 寫出上述制備硅的化學(xué)反應(yīng)方程式________ （2） 二氧化硅與二氧化碳物理性質(zhì)差別很大，原因是________ （3） 鹽X的溶液能與Al2（SO4）3溶液反應(yīng)生成一種白色沉淀和氣體．寫出此反應(yīng)的離

7、子反應(yīng)方程式?________ 9. （4分） 硝酸與合成氨工業(yè)密切相關(guān)，氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑．完成下列計算： （1） 合成氨時，假設(shè)100L的氮?dú)馀c氫氣（體積比為1：3）的混合氣體通過氨合成塔充分反應(yīng)后，體積變?yōu)?0L，則氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為________．（寫出計算過程，計算結(jié)果請用百分?jǐn)?shù)表示） （2） 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將500L氨氣溶于1L水中形成氨水，則此氨水質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________．（寫出計算過程，計算結(jié)果請用百分?jǐn)?shù)表示，并保留1位小數(shù)） （3） 氨氧化法是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）．此時溫度很高，水

8、以水蒸氣的形式存在，NO也不與O2反應(yīng)．若氨氣與氧氣物質(zhì)的量之比為1：1.7時，氨的轉(zhuǎn)化率可達(dá)95%，計算反應(yīng)后NO的體積分?jǐn)?shù)________．（設(shè)氧氣在空氣中的體積分?jǐn)?shù)為20%，寫出計算過程，計算結(jié)果請用百分?jǐn)?shù)表示并保留1位小數(shù)） （4） 一氧化氮繼續(xù)氧化為二氧化氮，二氧化氮溶于水可得硝酸．為測定某18K金樣品的組成，將2.832g樣品粉碎后投入足量的濃硝酸中，充分溶解后，收集到NO2和N2O4的混合氣體224mL（折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同），將該混合氣體與84mL O2混合后緩緩?fù)ㄈ胨校『帽煌耆眨?已知金不溶于濃硝酸） 填寫該18K金的成分表（寫出計算過程，計算結(jié)果請用百分?jǐn)?shù)

9、表示并保留1位小數(shù)，若不含該金屬則填0． 18K金成分 Au Ag Cu 含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)） 75% ________ ________ 10. （3分） 有下列物質(zhì)：①H2SO4；②金屬銅；③Al2O3；④漂白粉；⑤蔗糖；⑥醋酸；⑦NO；⑧SiO2 ． （1） 請用序號填寫空白：以上物質(zhì)中屬于混合物的是　________；能導(dǎo)電的是　________；屬于弱電解質(zhì)的是　________；能引起光化學(xué)煙霧的是　________；屬于兩性氧化物的是　________；可用作光導(dǎo)纖維原料的是________ （2） 寫出H2SO4在水中的電離方程式：________

10、 （3） 寫出Al2O3溶于NaOH溶液的離子方程式：?________ 11. （2分） (2019淮北模擬) 鈷酸鋰(LiCoO2)是鋰離子電池的一種重要正極材料?？衫脻穹ㄒ苯鸸に囂幚砭x后的鋰離子電池正極材料（LiCoO2、乙炔黑）重新制備高純度LiCoO2 ， 其流程如下。（已知：LiCoO2難溶于水，Li2CO3微溶于水、難溶于醇，CoCO3難溶于水和醇） （1） H2O2的作用是________。 （2） “浸取”時若加入鹽酸，Cl-被LiCoO2氧化產(chǎn)生Cl2。請寫出該反應(yīng)的離子方程式 ________。 （3） 向含Co2+、Li+溶液中加入乙醇的作用

11、________，濾渣b的主要成分是________（填化學(xué)式）。 （4） 在空氣中“煅燒”時發(fā)生的總化學(xué)方程式為 ________。 （5） 可用碘量法來測定產(chǎn)品中鈷的含量。取mg樣品溶于稀硫酸，加入過量KI，以淀粉為指示劑，用c mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點時，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則產(chǎn)品中鈷的含量為________（以Co2O3計）。有關(guān)反應(yīng)：LiCoO2+4H+=Li++Co3++2H2O，2Co3++2I-=2Co2++I2，I2+2S2O32-= S4O62-+2I- 12. （5分） (2018高二上煙臺期中) 煤燃燒產(chǎn)生的粉煤灰

12、（主要含有SiO2、Fe2O3、Al2O3等）是火電廠產(chǎn)生的廢渣，若不加處理會污染環(huán)境。為綜合利用，研究人員對其進(jìn)行如下處理： （1） 濾渣主要成分是________；濾液①中的陽離子為________。 （2） 濾液①中還加入還原劑原因是________；若加入的還原劑為鐵粉，反應(yīng)的離子方程式為________。 （3） 加入氨水是為了調(diào)節(jié)pH使鋁離子沉淀，其離子方程式為________；反應(yīng)終點的pH對鋁和鐵分離效果的影響如右圖。根據(jù)實驗結(jié)果，為達(dá)到好的分離效果，反應(yīng)過程中控制pH的范圍是________，選擇該范圍的理由是________。 （4） NH4HSO4和H

13、2SO4按物質(zhì)的量比1:1混合溶于水配制成浸取液，220℃時可將高鋁粉煤灰中Al2O3轉(zhuǎn)化為硫酸鋁銨[NH4Al(SO4) 2]，然后分離、煅燒獲得純Al2O3。 查閱資料知硫酸鋁銨：①溶解度：0℃時，S＝5.2g；100℃時，S＝421.9g 。②280℃時分解。 ①依據(jù)資料可知，將硫酸鋁銨與其他溶質(zhì)分離的方法是________。 ②煅燒NH4Al(SO4)2時發(fā)生4NH4Al（SO4）2 2Al2O3+5SO3↑+3SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O↑，得到混合氣體（NH3、N2、SO2、SO3、H2O）。若16mol混合氣體按如下裝置被完全吸收制得浸取液。則右下圖中，試劑X是

14、________（填化學(xué)式）；試劑Y是________（填名稱），其中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為________。 三、 推斷題 (共3題；共14分) 13. （4分） (2019高一上吉林期末) A,B,C,D均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分產(chǎn)物已略去)： （1） 若 D 是金屬，C 溶液在儲存時應(yīng)加入少量 D，其理由是(用必要的文字和離子方程式 表示)________。 （2） 若 A、B、C 為含同一種金屬元素的無機(jī)化合物，請寫出 B 轉(zhuǎn)化為 C 的所有可能的離 子力程式：________。 14. （5分） (2018高一下歷城開學(xué)考) 現(xiàn)有金屬單質(zhì)

15、A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。 請根據(jù)以上信息回答下列問題： （1） 寫出金屬元素A的原子結(jié)構(gòu)示意圖：________。 （2） 寫出下列反應(yīng)的離子方程式： 反應(yīng)③________；反應(yīng)⑤________ （3） 檢驗物質(zhì)G中陽離子的操作方法________。 （4） 實驗室制取黃綠色氣體乙的化學(xué)方程式為________，在該反應(yīng)中如有0.5 mol乙生成，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是________mol。制取完畢，多余的乙將用D的水溶液來吸收，其離子方程式為________。 15

16、. （5分） (2018高一上鄭州期中) 如圖，反應(yīng)①為常溫下的反應(yīng)，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合價介于C和D中氯元素的化合價之間，E在常溫下為無色無味的液體，F(xiàn)是淡黃色固體，G為常見的無色氣體。請回答下列問題： （1） A、G的化學(xué)式分別為________、________。 （2） 寫出A與Fe反應(yīng)的化學(xué)方程式________;。 （3） 寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式________。 （4） 己知A是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題。 ①將A通入紫色石蕊試液中，觀察到的現(xiàn)象是________；請寫出A與水反應(yīng)

17、的化學(xué)方程式 ________。 ②A與石灰乳反應(yīng)制得的漂白粉的有效成分是________(填化學(xué)式)；該物質(zhì)在空氣中失效的原因________(用化學(xué)方程式表示)。 第 12 頁 共 12 頁 參考答案 一、 單選題 (共7題；共14分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 二、 綜合題 (共5題；共17分) 8-1、 8-2、 8-3、 9-1、 9-2、 9-3、 9-4、 10-1、 10-2、 10-3、 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 11-5、 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 三、 推斷題 (共3題；共14分) 13-1、 13-2、 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、