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1、高中化學(xué)易錯題集錦及分析一 元素化合物與化學(xué)概念部分 【易錯題】 　　一、元素化合物知識 　　1、下列物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（　?。? 　　A、Na2CO3　B、KHCO3 　C、Al2O3　D、NaHSO4 　　2、下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是（　　） 　　A、Na2O2是淡黃色固體，久置于空氣中變成Na2O 　　B、Na2O2與水的反應(yīng)中，Na2O2只作氧化劑 　　C、用Na2O2漂白過的織物、麥桿等日久又漸漸變成黃色 　　D、Na2O2放入飽和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固體析出 　　3、經(jīng)過下列試驗，溶液仍為澄清透明的是（　?。?/p>

2、 　　A、飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2 B、NaHCO3溶液中加入過量NaOH溶液 　　C、Ca(HCO3)溶液中加入過量KOH溶液 D、少量的CO2通入CaCl2溶液中 　　4、用金屬鈉制取Na2O通常采用下法：2NaNO2+6Na=4Na2O+N2↑根據(jù)要求回答問題： 　?。?）不采用Na在氧氣中燃燒獲得Na2O的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 　?。?）上述方法的優(yōu)點是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 　　5、下列各反應(yīng)的反應(yīng)式或離子方程式中，能夠說明次氯酸是弱電解質(zhì)的是（　　） 　　A、次氯酸光照下分解：2HClO2HCl

3、+O2↑ 　　B、次氯酸鈣溶液中通入適量二氧化碳氣體產(chǎn)生白色沉淀：Ca（ClO）2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO 　　C、次氯酸與氫氧化鈉中和：HClO+NaOH====NaClO+H2O 　　D、次氯酸與H2SO3作用：HClO+H2SO3====H2SO4+HCl 　　6、 G、W、X、Y、Z均為含氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）： 　?、貵→W+NaCl　 　　　②W+H2OX+H2↑　 　?、踄+NaOH→G+W+H2O　 ④Z+NaOH→W+X+H2O 　　這五種化合物中的氯的化合價由低到高的

4、順序是（　?。? 　　A、W、G、Z、Y、X　　　　　　 B、G、Y、W、Z、X 　　C、G、Y、Z、W、X　　　　　　 D、Z、X、G、Y、W 二、基本概念 　　1、下列物質(zhì)，用酒精燈加熱時能分解生成酸酐（即酸性氧化物）的是（　?。? 　　A、KClO3　　B、Cu(OH)2　 C、CaCO3　　D、NH4HCO3 　　2、怎樣理解化學(xué)概念，是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵問題之一，試判斷下列說法是否正確？若不正確，請簡述理由。 　　（1）由兩種元素組成的物質(zhì)，其中一種是氧元素，則該物質(zhì)一定是氧化物。 　?。?）鹽溶液里一定有金屬陽離子和酸根離子。 　　3、下列物質(zhì)中，含有自由移動的C

5、l-的是（　　） 　　A、KClO3溶液　　B、MgCl2溶液　 C、液態(tài)HCl　　 D、熔融NaCl　　 4、下列敘述中正確的是（　　） 　　A、一種元素被氧化，一定有另一種元素被還原 　　B、在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)不一定是氧化劑 　　C、某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原 　　D、金屬陽離子被還原后不一定得到金屬單質(zhì) 　　5、有下列三個氧化還原反應(yīng) 　　①FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 　?、?FeCl2+Cl2=2FeCl3 　?、?KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H20 　　若某溶液中有Fe2+,I-,

6、Cl-共存，要除去I-而不影響Fe2+和Cl-可加入的試劑是（　?。? 　　A、Cl2　 B、KMnO4　　　C、FeCl3　　　 D、HCl 　　6、下列粒子中，氧化性最強的是（　?。? 　　A、Na+　　B、Al3+　　　C、Cu2+　　　 D、Fe2+ 　　7、關(guān)于離子反應(yīng)，下列說法正確的是（　?。? 　　A、電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)是離子之間的反應(yīng) 　　B、因為溶液中的陰、陽離子總數(shù)相等，所以溶液呈電中性 　　C、強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強 D、能導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì)，不能導(dǎo)電的物質(zhì)是非電解質(zhì) 高中化學(xué)易錯題集錦及分析一答案 元素化合物與化學(xué)概念部分 一、元

7、素化合物知識 　　1、解析：本題重點考查兩點： 　?。?）弱酸的酸式鹽既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)，例如B選項：HCO3－＋H+=H2O+CO2↑；HCO3－＋OH－ ＝H2O +CO32-　 　?。?）Al2O3是兩性氧化物，既能和強酸又能和強堿反應(yīng)。這是在初高中知識銜接講解物質(zhì)分類提到的。反應(yīng)方程式到高二學(xué)，現(xiàn)在了解：Al2O3＋6H+=3H2O+2Al3+；Al2O3＋2OH－=2AlO2－+H2O。以后既能和強酸又能和強堿反應(yīng)的物質(zhì)將拓展為一個小專題，現(xiàn)在就要注意積累。 　　答案：BC 　　2、解析： A選項應(yīng)中Na2O2久置于空氣中會變成Na2CO3；B選項Na2O2與

8、水的反應(yīng)中，Na2O2既作氧化劑又作還原劑，是氧化還原中的歧化反應(yīng)；C選項Na2O2由于強氧化性而漂白物質(zhì)，漂白之后不會再變色；D選項飽和NaOH溶液中放入Na2O2，由于Na2O2與水反應(yīng)，放出大量的O2，水少了，溶質(zhì)NaOH增多了，會有白色固體NaOH析出。其中C選項可漂白的物質(zhì)也應(yīng)總結(jié)成小專題，現(xiàn)階段學(xué)過的有：活性炭，吸附褪色，物理變化；Na2O2、HClO由于強氧化性褪色，化學(xué)變化。以后注意繼續(xù)補充。 　　答案：D 　　3、解析： A選項會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，由于生成的NaHCO3在水中的溶解度小于Na2CO3，而且通過反應(yīng)溶劑水少了，溶質(zhì)的質(zhì)

9、量增加了，所以肯定有NaHCO3固體析出。B、C選項重點考查弱酸的酸式鹽和堿的反應(yīng)，B選項反應(yīng)生成Na2CO3和水，溶液仍澄清透明，C選項反應(yīng)生成有CaCO3沉淀。D選項很多同學(xué)誤認為反應(yīng)，其實不發(fā)生反應(yīng)，因為CO2通入水中只能得到極少極少碳酸根，難以與鈣離子生成沉淀，或者認為如果反應(yīng)，碳酸制備了鹽酸，弱酸制備強酸，不合理，且生成的CaCO3在鹽酸中不能存在。 　　答案：BD 　　4、解析：在評價一種制備方法優(yōu)缺點時，通常從如下幾個方面考慮：首先反應(yīng)原理可行，其次在方案可行的情況下從反應(yīng)物、產(chǎn)物、反應(yīng)條件三角度分析，包括原料來源廣泛、無污染、實驗條件容易達到等方面。 　　答案：（1）N

10、a在氧氣中燃燒生成物是Na2O2，不生成Na2O； 　?。?）生成的氮氣將生成的氧化鈉與空氣隔絕，防止了外界環(huán)境的干擾，生成的氧化鈉不會變質(zhì)。 　　5、解析： A選項證明次氯酸不穩(wěn)定；B選項證明次氯酸酸性弱于碳酸，是弱電解質(zhì)；C選項證明次氯酸有酸性；D選項證明次氯酸有氧化性。 　　答案：B 　　6、解析：題目告知幾種物質(zhì)均為含氯的含氧化合物，說明其中氯元素皆正價。①G→W+NaCl，氯的化合價有降低為－1價，則必有升高，即氯的化合價W>G；②W+H2OX+H2↑，氫元素化合價降低，氯元素的化合價就要升高，即X>W ③Y+NaOH→G+W+H2O，結(jié)合氯氣與NaOH的反應(yīng)，可得出這是歧化

11、反應(yīng)，Y中氯的化合價必處于G、W之間，結(jié)合 ① 可得：W>Y>G ?、芘c③同理。本題重點考查對氧化還原得失電子的靈活應(yīng)用。 　　答案：B 　　 二、基本概念 　　1、解析：題中四個選項加熱都可以分解，A選項分解生成KCl和氧氣；B選項代表不溶性堿受熱皆可分解成相應(yīng)的金屬氧化物和水，此時得到的金屬氧化物皆為堿性氧化物；C選項代表不溶性碳酸鹽受熱皆可分解成金屬氧化物和CO2，CO2是酸性氧化物，是碳酸的酸酐，但此時加熱需要800攝氏度以上，酒精燈溫度最高只能500度左右；D選項代表銨鹽在酒精燈加熱條件下即可分解，生成NH3、CO2和H2O。本題容易錯在對反應(yīng)條件的選擇。 　　答案：D

12、　　2、答案：（1）不正確，如果此物質(zhì)是純凈物，則該物質(zhì)一定是氧化物，但是若該物質(zhì)是混合物，例如氫氣與氧氣的混合氣體，則該物質(zhì)不是氧化物。 　?。?）不正確，例如銨鹽（如NH4NO3）溶液中就沒有金屬陽離子。 　　3、解析： A選項ClO3－原子團中的氯不會出氯離子，BCD中都有－1價的氯，但是BD是鹽，離子化合物，在溶液中和熔融狀態(tài)下都會出自由移動的Cl-，而C選項HCl是共價化合物，在液態(tài)時無離子存在，只有在溶液中水的作用下，才會電離出氯離子。 　　答案：BD 　　4、解析： A選項氧化還原反應(yīng)可以是同種元素被氧化還原，例如氯氣與水的反應(yīng)；B選項非金屬單質(zhì)也可以是還原劑，如氫氣；C

13、選項也可以被氧化，如氯離子變氯氣；D選項如Fe3+被還原可得到Fe2+。 　　答案：B D 　　5、解析：本題考查的是氧化性還原性強弱比較。通過三個反應(yīng)，根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，可得出氧化性強弱順序為：KMnO4> Cl2> FeCl3> I2，還原性順序為：I－>Fe2+>Cl－。除去I-，就是將I-氧化成碘單質(zhì)，而不影響Fe2+和Cl-即兩者不被氧化，可加入的試劑選擇相對只能氧化I-的弱氧化劑FeCl3。 　　答案：C 　　6、解析：根據(jù)金屬活動性順序表，金屬單質(zhì)還原性越弱，即失電子越難，其陽離子的氧化性越強，即得電子越容易。 　　答案：C 　　7、解析： B選項前半句應(yīng)改為陰、陽離子所帶的負正電荷總量相等；C選項溶液的導(dǎo)電能力決定于離子濃度，強電解質(zhì)溶液很稀，導(dǎo)電能力照樣較差；D選項在熔化或溶液中能導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì)，兩種情況下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。 　　答案：A