《（廣西專用）2014屆高三化學一輪復習題庫 11-3 物質的制備及實驗方案的設計與評價（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（廣西專用）2014屆高三化學一輪復習題庫 11-3 物質的制備及實驗方案的設計與評價（含解析）（12頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第三講 物質的制備及實驗方案的設計與評價 一、選擇題 1．用下列實驗裝置完成對應的實驗(部分儀器已省略)，能達到實驗目的的是 (　　) 解析　A中稀釋濃H2SO4不能在量筒中進行；B中稱量NaOH固體應在干燥的小燒杯中 稱量；C中冷卻水的流向不對，溫度計水銀球的位置不對。 答案　D 2．下列實驗數(shù)據(jù)記錄和實驗方法正確的是 (　　) A．用天平稱取4.0 g NaOH固體，用100 mL量筒配制1.00 mol·L－1的NaOH溶液 B．用25 mL的滴定管(內(nèi)裝有標準NaOH溶液)滴定未知濃度的鹽酸用去NaOH溶液22.32 mL C．用pH

2、試紙測得新制氯水的pH為4 D．常溫下，用氣球收集500 mL NO2氣體，求得NO2氣體的物質的量為 mol 解析　實驗數(shù)據(jù)和實驗方法是中學化學的重點內(nèi)容，對這兩個方面都有較高的要求。配 制溶液不能在量筒中進行，所以A是錯誤的；滴定管的精確度達到0.01 mL，所以B是 正確的；氯水具有漂白性，所以不能用pH試紙來測定pH，C錯；常溫下氣體的摩爾體 積不是22.4 L·mol－1，所以500 mL NO2氣體的物質的量不是mol，D錯。本題易錯選 D,22.4 L·mol－1是標準狀況下的氣體摩爾體積，只有在標準狀況下才適用。 答案　B 3．下列有關實驗原理或操作正確

3、的是 (　　) A．選擇合適的試劑，用圖1所示裝置可分別制取少量CO2、NO和O2 B．制備乙酸乙酯時，向乙醇中緩慢加入濃硫酸和冰醋酸 C．洗滌沉淀時(見圖2)，向漏斗中加適量水，攪拌并濾干 D．用廣泛pH試紙測得0.10 mol·L－1NH4Cl溶液的pH＝5.2 解析　A項，無法用排空氣法收集NO；B項正確；C項，洗滌沉淀時向漏斗中加適量水 后要讓水自然濾出，不能攪拌；D項，pH試紙測出的pH無法精確到0.1，只能是整數(shù)。 答案　B 4．可用如下圖所示裝置干燥、收集及尾氣處理的氣體是 (　　) ①H2S?、贖Cl?、跱H3?、蹸l2

4、?、軸O2?、轈2H4 A．①和② B．②和⑤ C．③和④ D．⑤和⑥ 解析?、佗壑袣怏w不能用濃H2SO4干燥；④不能用水吸收Cl2；⑥不能用向上排空氣法 收集尾氣處理應用溴水；HCl、SO2必須用防倒吸裝置進行尾氣處理。 答案　B 5．設計學生實驗要注意安全、無污染、現(xiàn)象明顯。根據(jù)啟普發(fā)生器原理， 可用底部有小孔的試管制簡易的氣體發(fā)生器(見右圖)。若關閉K，不能 使反應停止，可將試管從燒杯中取出(會有部分氣體逸散)。下列氣體的 制取宜使用該裝置的是 (　　) A．用二氧化錳(粉末)與雙氧水制氧氣 B．用鋅粒與稀硫酸制氫氣 C．用硫

5、化亞鐵(塊狀)與鹽酸制硫化氫 D．用碳酸鈣(塊狀)與稀硫酸制二氧化碳 解析　A項，粉末會從孔中漏出提出試管，反應也無法停止；C項，H2S逸出污染空氣； D項，反應生成的微溶性的CaSO4附著在CaCO3的表面，使反應不能繼續(xù)，制氣量有限。 答案　B 6．利用下列實驗裝置能完成相應實驗的是 (　　) A．裝置①測定化學反應速率 B．裝置②制取并吸收HCl C．裝置③制備純凈的NH3 D．裝置④模擬鐵的腐蝕 解析?、僦邢←}酸不與MnO2反應，②HCl極易溶于水，吸收時要防止倒吸，③中不能 除去CO2且不能用CaCl2干燥氨，所以A、B

6、、C均不正確。 答案　D 7．下列實驗裝置設計正確且能達到目的的是 (　　) 解析　干燥氣體時，應“長進短出”，A項錯誤；濃硫酸稀釋時，應將濃硫酸加入水中， B項錯誤；NaOH溶液應置于堿式滴定管中，D項錯誤。 答案　C 8．下列實驗設計能夠成功的是 (　　) 實驗目的 實驗步驟及現(xiàn)象 A 檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質 試樣白色沉淀沉淀不溶解 B 除去乙酸乙酯中混有的乙酸 混合液溶液分層得上層液體 C 證明酸性條件下H2O2氧化性比I2強 NaI溶液 溶液變藍色 D 鑒定鹽A的成分是FeBr2 A 解

7、析　A項中亞硫酸鈉變質應被氧化成硫酸鈉，檢驗時應使用氯化鋇溶液和稀鹽酸作檢 驗試劑，而不應該使用硝酸鋇和稀硝酸，因為在酸性條件下硝酸根(硝酸)能將亞硫酸鹽(亞 硫酸根)氧化成硫酸鹽，干擾實驗現(xiàn)象，A錯誤；B項中由于乙酸能和碳酸鈉溶液反應生 成可溶性的乙酸鈉，且乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度小，故可通過分液分離， B正確；C項中后續(xù)操作用到了具有強氧化性的稀硝酸，稀硝酸也能將I－氧化成I2，干 擾實驗現(xiàn)象，應改用稀鹽酸，C錯誤；D項中并沒有檢驗出Fe2＋，因為硝酸具有強氧化 性，將Fe2＋氧化成了Fe3＋，D錯誤。 答案　B 二、非選擇題 9．氫化鈣固體是登山運動員常用的能

8、源提供劑。某興趣小組擬選用如圖裝置制備氫化鈣。 請回答下列問題： (1)請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為________(填儀器接口的字母編號)。 (2)根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開 分液漏斗活塞；________(請按正確的順序填入下列步驟的標號)。 A．加熱反應一段時間 B．收集氣體并檢驗其純度 C．關閉分液漏斗活塞 D．停止加熱，充分冷卻 (3)實驗結束后，某同學取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚 酞后顯紅色。該同學據(jù)此判斷，上述實驗確有CaH2生成。 ①寫出CaH2與水反應的化學方程式_

9、___________________________________________； ②該同學的判斷不準確，原因是______________________________________________。 (4)請你設計一個實驗，用化學方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象 ____________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________

10、____。 (5)登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是___________________ ___________________________________________________________________________。 解析　本題主要考查制取氫化鈣的實驗步驟、實驗裝置的連接以及氫化鈣的鑒別與用途， 意在考查考生的實驗操作、探究能力。(1)首先用鹽酸和鋅粒反應制取氫氣，再與鈣反應 制得氫化鈣，其中氫氣通入裝有鈣的硬質玻璃管前要除去雜質HCl，再用濃硫酸干燥除 去水蒸氣，制取氫化鈣的裝置要與盛有無水氯化鈣的干燥管連接，從而防止空氣中的水

11、 蒸氣與其反應。(2)首先收集氫氣并驗純，然后加熱反應，停止加熱，充分冷卻，最后關 閉活塞。(3)氫化鈣與水反應生成氫氧化鈣和氫氣，方程式：CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋ 2H2↑，金屬鈣與水反應也生成氫氧化鈣和氫氣。(4)區(qū)別金屬鈣和氫化鈣，可根據(jù)氫化 鈣中含有氫元素，讓其與氧氣反應生成水，并用無水硫酸銅來檢驗。 答案　(1)i→e，f→d，c→j，k(或k，j)→a (2)B、A、D、C (3)①CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑ ②金屬鈣與水反應也有類似現(xiàn)象 (4)取適量氫化鈣，在加熱條件下與干燥氧氣反應，將反應氣體產(chǎn)物通過裝有無水硫酸銅 的干燥

12、管，觀察到白色變?yōu)樗{色；取鈣做類似實驗，觀察不到白色變?yōu)樗{色 (5)氫化鈣是固體，攜帶方便 10．化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究： 查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體 產(chǎn)生。 Ⅰ.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗。 取適量牙膏樣品，加水充分攪拌、過濾。 (1)往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是 ___________________________________________________________________________。 (2)往(1)所得濾液中先通

13、入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察到的現(xiàn)象是_________ ___________________________________________________________________________。 Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定 利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO3 沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數(shù)。 依據(jù)實驗過程回答下列問題： (3)實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有： __________________________________________________

14、_________________________。 (4)C中反應生成BaCO3的化學方程式是__________________________________________ ___________________________________________________________________________。 (5)下列各項措施中，不能提高測定準確度的是________(填標號)。 a．在加入鹽酸之前，應排凈裝置內(nèi)的CO2氣體 b．滴加鹽酸不宜過快 c．在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置 d．在B～C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置 (6)實驗中

15、準確稱取8.00 g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質量為3.94 g。則 樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為________。 (7)有人認為不必測定C中生成的BaCO3質量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質量 差，一樣可以確定碳酸鈣的質量分數(shù)。實驗證明按此方法測定的結果明顯偏高，原因是_ _____________________________。 解析　(2)(1)中所得濾液中成分為Na[Al(OH)4]，通入CO2時，發(fā)生反應為[Al(OH)4]－＋ CO2===Al(OH)3↓＋HCO(CO2過量)，故有白色沉淀生成。再加入過量稀鹽酸，發(fā)生反 應為H＋＋HCO===C

16、O2↑＋H2O，Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，故有氣體產(chǎn)生，且沉 淀逐漸溶解。 (3)牙膏樣品中CaCO3的定量測定原理是：使牙膏樣品與鹽酸反應釋放出CO2，用Ba(OH)2 溶液來吸收CO2，通過測定C中生成的BaCO3沉淀的質量，以確定CaCO3的質量分數(shù)。 因此，實驗的關鍵是必須使B中產(chǎn)生的CO2全部被Ba(OH)2溶液吸收。所以，實驗過程 中需持續(xù)緩緩通入空氣。 (5)a.裝置內(nèi)空氣中的CO2，也會隨氣流進入Ba(OH)2溶液，被之吸收，這樣會使測定結 果偏大。因此，為減小實驗誤差，在加入鹽酸之前，應排凈裝置內(nèi)的CO2。 b．若滴加鹽酸過快，樣品與鹽酸

17、反應釋放CO2的速度也快，這樣會造成CO2進入Ba(OH)2 溶液的速度過快，會使一部分CO2沒被Ba(OH)2溶液吸收就從Ba(OH)2溶液中逸出，造 成誤差。因此，滴加鹽酸不宜過快。 c．根據(jù)測定原理可知，A、B之間沒有必要增添干燥裝置。 d．從B中出來的CO2含有 HCl氣體雜質，若在B～C之間增添盛有飽和NaHCO3溶液 的洗氣裝置，雜質HCl氣體被NaHCO3溶液吸收后，也會產(chǎn)生CO2，和B中產(chǎn)生的CO2 同時進入Ba(OH)2溶液，會使測定結果偏高，不能提高測定準確度。 (6)由關系式：BaCO3　　～　　CaCO3 　　　?。?.02 mol　n(CaCO3)

18、可得n(CaCO3)＝0.02 mol，碳酸鈣的質量分數(shù)為×100%＝25%。 (7)從B中出來的CO2氣體，含有H2O(g)及HCl氣體雜質，也會被C中的Ba(OH)2溶液 吸收。因此，測定裝置C在吸收CO2前后的質量差，測定結果會偏高。 技巧點撥　解決實驗題的關鍵是首先要明確實驗的目的，其次是要弄清實驗的原理，最 后要分析裝置儀器，試劑藥品的作用。 答案　(1)Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－或Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O (2)通入CO2氣體有白色沉淀生成；加入鹽酸有氣體產(chǎn)生、沉淀溶解 (3)把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)

19、2溶液吸收 (4)Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O (5)c、d (6)25% (7)B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進入裝置C中(或其他合理答案) 11．某同學在用稀硫酸與鋅反應制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。 請回答下列問題： (1)上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有________________________________________ __________________________________________________________________________； (2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的

20、原因是__________________________________ _________________________________________________________________________； (3)實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4 溶液起相似作用的是________。 (4)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有____________________(答兩 種)； (5)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。 將表中所給的混合溶液分別

21、加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體， 記錄獲得相同體積的氣體所需時間。 實驗 混合溶液 A B C D E F 4 mol·L－1 H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5 飽和CuSO4 溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20 H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0 ①請完成此實驗設計，其中：V1＝________，V6＝________，V9＝________； ②反應一段時間后，實驗A中的金屬呈________色，實驗E中的金屬呈________色； ③該同學最后得出的

22、結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高， 但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速 率下降的主要原因：________________。 解析　(1)在稀硫酸中加入硫酸后發(fā)生了兩個反應：CuSO4＋Zn===ZnSO4＋Cu、Zn＋ H2SO4===ZnSO4＋H2↑。(2)由于Zn與反應生成的Cu及硫酸溶液組成了Cu—Zn微電池， 大大加快了生成氫氣的反應速率。(3)只要是比鋅的金屬性差的金屬都可以與鋅組成原電 池，都可以加快生成氫氣的反應速率，故在所給的物質中只有Ag2SO4符合題意。(4)要 加快生成氫氣的反應速

23、率，還可以采取如下措施：升高溫度、適當增大硫酸的濃度、增 加鋅粒的比表面積等。(5)因為要研究硫酸銅的量對反應速率的影響，故應保持硫酸的濃 度在各組實驗中相同，則硫酸溶液的體積均取30 mL，根據(jù)F中加入的水與硫酸銅溶液 的體積之和為20 mL，可以求得各組實驗中加入水的體積分別為V6＝10 mL，V8＝19.5 mL，V9＝17.5 mL，V10＝15 mL。A中沒加CuSO4反應一段時間后剩余的鋅為灰黑色，E 中析出較多的銅，則顯示出了銅晶體的顏色：暗紅色。由于析出的銅的量較多，會覆蓋 在鋅的表面，使得鋅與稀硫酸接觸面積大大減小，故反應速率反而會減慢了。 答案　(1)Zn＋

24、CuSO4===ZnSO4＋Cu　Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ (2)CuSO4與Zn反應產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu—Zn微電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率 (3)Ag2SO4 (4)升高反應溫度、適當增加硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等(任寫兩種即可) (5)①30　10　17.5?、诨液凇“导t?、郛敿尤胍欢康腃uSO4后，生成的單質Cu會沉 積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積 12．實驗室以含有Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO、Br－等離子的鹵水為主要原料制備無水CaCl2和Br2，流程如下： (1)操作Ⅰ使用的試劑是________，所用主要儀器的名稱是_

25、_______。 (2)加入溶液W的目的是________。用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以除去Mg2＋。由表中 數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇的pH最大范圍是________。酸化溶液Z時，使用的試劑為 ________。 開始沉淀時的pH 沉淀完全時的pH Mg2＋ 9.6 11.0 Ca2＋ 12.2 c(OH－)＝1. 8 mol·L－1 (3)實驗室用貝殼與稀鹽酸反應制備并收集CO2氣體，下列裝置中合理的是________。 (4)常溫下，H2SO3的電離常數(shù)Ka1＝1.2×10－2，Ka2＝6.3×10－8；H2CO3的電離常數(shù)Ka1 ＝4.5×1

26、0－7，Ka2＝4.7×10－11。某同學設計實驗驗證H2SO3酸性強于H2CO3；將SO2和 CO2氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計測兩溶液的pH，若前者的pH小于后者， 則H2SO3酸性強于H2CO3。該實驗設計不正確，錯誤在于________。 設計合理實驗驗證H2SO3酸性強于H2CO3(簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結論)。 ____________________________。儀器自選。 供選擇的試劑：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸餾水、飽和石灰 水、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、pH試紙。 解析　(1)操作Ⅰ是萃取和分液

27、，需要的儀器主要是分液漏斗，用到的試劑是四氯化碳。 (2)加入溶液W的目的是除去溶液中的硫酸根離子，用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以除 去Mg2＋，而不除去Ca2＋，故pH的范圍是11.0≤pH<12.2。(3)收集二氧化碳用向上排氣 法，故a不對；使用長頸漏斗需要液封，c錯誤。 答案　(1)四氯化碳　分液漏斗 (2)除去溶液中的SO　11.0≤pH<12.2　鹽酸 (3)b、d (4)用于比較pH的兩種酸的物質的量濃度不相等； 三種參考方案如下： 方案一：配制相同物質的量濃度的NaHSO3和NaHCO3溶液，用酸度計(或pH試紙)測兩 溶液的pH。前者的pH小于后者，證明H

28、2SO3酸性強于H2CO3。 方案二：將SO2氣體依次通過NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、 澄清石灰水。品紅溶液不褪色、且澄清石灰水變渾濁，證明H2SO3酸性強于H2CO3。 方案三：將CO2氣體依次通過NaHSO3(或Na2SO3)溶液、品紅溶液。品紅溶液不褪色， 證明H2SO 3酸性強于H2CO3。 知識拓展　在物質檢驗的實驗設計中，應注意以下幾個方面： (1)注意樣品的物理性質，如顏色、狀態(tài)、氣味等，使之成為方案設計和成分推斷的重要 參考。 (2)注意操作過程的細節(jié)。如配制的樣品溶液每次均取少量，以保證整個檢驗過程有足夠 的樣品用；再如，滴加試劑的方式要逐滴滴入，以保證觀察過程及現(xiàn)象的完整性；此外 還要注意樣品的濃度和試劑的濃度，以確?？梢杂^察到明顯的實驗現(xiàn)象。 (3)注意離子(物質)間的干擾。預料到可能出現(xiàn)的實驗干擾，通過試劑的選擇和操作方法 的設計，來消除這種干擾。