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2013年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題7 第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率隨堂檢測(cè)(含解析) 蘇教版

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1、 2013年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)(蘇教版):專題7第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率 隨堂檢測(cè)(含解析) 1.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是(  ) A.催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率 B.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng),反應(yīng)速率一定增大 C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間 D.在t1、t2時(shí)刻,SO3(g)的濃度分別是c1、c2,則時(shí)間間隔t1~t2內(nèi),SO3(g)生成的平均速率為v= 解析:選D。使用催化劑V2O5,該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率同等倍數(shù)地增大,A項(xiàng)錯(cuò)誤;如果保持容器容積不變,充入稀有氣體,體系壓強(qiáng)增大,但體系中

2、各物質(zhì)濃度不變,反應(yīng)速率不變,B項(xiàng)錯(cuò)誤;該反應(yīng)為放熱反應(yīng),降低溫度,化學(xué)反應(yīng)速率減小,達(dá)到平衡的時(shí)間延長(zhǎng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;時(shí)間間隔t1~t2內(nèi),SO3(g)的濃度變化為(c2-c1),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義,v=,D項(xiàng)正確。 2.(2012·海口高三期末考試)下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是(雙選)(  ) A.如果同時(shí)改變兩個(gè)變量來(lái)研究反應(yīng)速率的變化,將難以得出有關(guān)規(guī)律 B.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率 C.一定條件下,使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率 D.相同溫度下,H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g)中,密閉容器中兩種反應(yīng)物濃度為0.0

3、20 mol/L的反應(yīng)速率大于兩種反應(yīng)物濃度為0.010 mol/L的反應(yīng)速率 解析:選AD。同時(shí)改變兩個(gè)變量來(lái)研究化學(xué)反應(yīng)速率的變化,不容易判斷影響反應(yīng)速率的主要因素,因此更難得出有關(guān)規(guī)律,A正確;化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)是放熱還是吸熱無(wú)關(guān),B錯(cuò);催化劑能改變反應(yīng)速率,不一定加快化學(xué)反應(yīng)速率,而且催化劑不能改變轉(zhuǎn)化率,C錯(cuò);同一個(gè)反應(yīng)中,物質(zhì)的濃度越高,反應(yīng)速率越大,D正確。 3. (2012·山大附中高三檢測(cè))如圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)進(jìn)行過(guò)程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件,使反應(yīng)過(guò)程按b曲線進(jìn)行,可采取的措施是(  ) A

4、.升高溫度        B.加大X的投入量 C.加催化劑 D.增大體積 解析:選C。由圖可知,a、b兩曲線表示的反應(yīng)中X的轉(zhuǎn)化率不變,但b的反應(yīng)速率比a的反應(yīng)速率快。升高溫度,平衡左移,X的轉(zhuǎn)化率減小,A不正確;加大X的投入量,X的轉(zhuǎn)化率減小,B不正確;加催化劑能加快反應(yīng)速率,但平衡不移動(dòng),X的轉(zhuǎn)化率不變,C正確;增大體積,反應(yīng)速率減小,D不正確。 4. 向一容積為1 L的密閉容器中加入一定量的X、Y,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)X(g)+Y(g) 2Z(g);ΔH<0。如圖所示是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線。下列關(guān)于在第7 min時(shí)和第13 min時(shí)曲線變化的可能原因推測(cè)正確

5、的是(  ) A.第7 min時(shí)升高溫度、第13 min時(shí)降低溫度 B.第7 min時(shí)使用催化劑、第13 min時(shí)升高溫度 C.第7 min時(shí)降低溫度、第13 min時(shí)增大壓強(qiáng) D.第7 min時(shí)減小壓強(qiáng)、第13 min時(shí)升高溫度 解析:選B。7 min以前沒(méi)有達(dá)到平衡,7 min~10 min時(shí)間內(nèi),X的物質(zhì)的量濃度減小更快,Z的物質(zhì)的量濃度增加更快,升高溫度、使用催化劑均是化學(xué)反應(yīng)速率加快的原因,因此C、D不正確;13 min~18 min時(shí)間內(nèi),Z的物質(zhì)的量濃度減少,X的物質(zhì)的量濃度增加均是達(dá)到平衡后平衡向左移動(dòng)的變化,即是平衡移動(dòng)的結(jié)果,升高溫度平衡向左移動(dòng)。 5.

6、(2012·滄州高三聯(lián)考)某實(shí)驗(yàn)探究小組研究340 K時(shí)N2O5的分解反應(yīng):2N2O54NO2+O2。如圖的坐標(biāo)曲線是該小組根據(jù)下表中的實(shí)驗(yàn)探究數(shù)據(jù)繪制的。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是(  ) t/min 0 1 2 3 4 c(N2O5)/mol·L-1 0.160 0.114 0.080 0.056 0.040 c(O2)/mol·L-1 0 0.023 0.040 0.052 0.060 A.曲線Ⅰ是N2O5的變化曲線 B.曲線Ⅱ是O2的變化曲線 C.N2O5的濃度越大,反應(yīng)速率越大 D.O2的濃度越大,反應(yīng)速率越大 解析:選C。結(jié)合表

7、格中N2O5和O2的最初數(shù)據(jù)可知曲線Ⅰ、Ⅱ分別是O2、N2O5的變化曲線,A、B錯(cuò);利用表格中數(shù)據(jù)可以計(jì)算,無(wú)論用N2O5,還是用O2得出的速率均是逐漸減小,而隨著反應(yīng)的進(jìn)行N2O5的濃度減小,O2的濃度逐漸增大,故C正確,D錯(cuò)。 1.(2010·高考海南卷)對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W(g)+2X(g)===4Y(g)+3Z(g),下列反應(yīng)速率關(guān)系中,正確的是(  ) A.v(W)=3v(Z)       B.2v(X)=3v(Z) C.2v(X)=v(Y) D.3v(W)=2v(X) 解析:選C。速率之比等于方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,A項(xiàng),v(W)=v(Z);B項(xiàng),3v(X)=2v(Z)

8、;C項(xiàng),2v(X)=v(Y);D項(xiàng),2v(W)=3v(X)。 2.(2009·高考寧夏、遼寧卷)硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是(  ) 解析:選D。最先出現(xiàn)渾濁的即反應(yīng)速率最快的,C、D兩組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)溫度高,且D組c(Na2S2O3)大,故D組反應(yīng)速率最快。 3.(2010·高考新課標(biāo)全國(guó)卷)某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有________________

9、________________________________________________________ ________________________________________________________________________; (2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________

10、_; (3)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液,可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是________________________________________________________________________; (4)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有 ________________________________________________________________________(答兩種); (5)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分

11、別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。 ①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),其中:V1=______,V6=______,V9=______; ②反應(yīng)一段時(shí)間后,實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈______色,實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈______色; ③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為:當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí),生成氫氣的速率會(huì)大大提高,但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí),生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因________________________________________________________________________ ___

12、_____________________________________________________________________。 解析:(4)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素,則加快反應(yīng)速率的方法還有:增大反應(yīng)物濃度、升高溫度、使用催化劑、增大鋅粒的比表面積等。注意H2SO4濃度不能過(guò)大,濃硫酸與Zn反應(yīng)不生成H2。 (5)若研究CuSO4的量對(duì)H2生成速率的影響,則實(shí)驗(yàn)中除CuSO4的量不同之外,其他物質(zhì)的量均相同,則V1=V2=V3=V4=V5=30 mL,最終溶液總體積相同,由F可知,溶液的總體積均為50 mL,則V6=10 mL,V9=17.5 mL。隨著CuSO4的量增大,則附著在Zn片表面的Cu會(huì)越來(lái)越多,當(dāng)Cu完全覆蓋Zn片時(shí),Zn不能與H2SO4接觸,則H2生成速率會(huì)減慢,且Zn片表面的Cu為暗紅色。 答案:(1)Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu,Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ (2)CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu/Zn微電池,加快了氫氣產(chǎn)生的速率 (3)Ag2SO4 (4)升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等(答兩種即可) (5)①30 10 17.5?、诨液凇“导t ③當(dāng)加入一定量的CuSO4后,生成的單質(zhì)Cu會(huì)沉積在Zn的表面,降低了Zn與溶液的接觸面積

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