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2013年高考化學總復習 專題7 第一單元 化學反應速率課時闖關(含解析) 蘇教版

上傳人:huo****ian 文檔編號:147632280 上傳時間:2022-09-02 格式:DOC 頁數(shù):4 大小:356.50KB
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1、 2013年高考化學總復習(蘇教版):專題7第一單元 化學反應速率 課時闖關(含解析) 一、單項選擇題(每小題只有一個選項符合題意) 1.通過控制或改變反應條件可以加快或減緩甚至阻止反應的進行,使化學反應有利于人類的生存和生活質量的提高。下列各圖所示的措施中,能加快化學反應速率的是(  ) 解析:選C。A、B、D采取的措施都是使化學反應速率減慢。 2.對于一定條件下進行的化學反應:2SO2+O22SO3,改變下列條件,可以提高反應物中活化分子百分數(shù)的是(  ) ①增大壓強?、谏邷囟取、奂尤氪呋瘎、茉龃蠓磻餄舛? A.①②           B.②③ C.①②③

2、 D.①④ 解析:選B?;罨肿泳哂斜绕胀ǚ肿痈叩哪芰?,若想提高活化分子的百分數(shù),可采用的方法:一是升高溫度,提高所有反應物分子的能量,這樣能使一部分原來能量較低的分子變成活化分子,從而提高了活化分子百分數(shù);二是加入催化劑,降低反應所需要的能量,即降低反應的活化能,會使更多的反應物分子成為活化分子,大大提高反應物中活化分子的百分數(shù)。 3.一定溫度下,1 mol X和n mol Y在容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應:X(g)+Y(g) 2Z(g)+M(s) ΔH<0,5 min后達到平衡,此時生成2a mol Z。下列說法正確的是(  ) A.當2v正(X)=v正(Z)時,說明反應達

3、到平衡狀態(tài) B.其他條件不變時降低體系的溫度,則v正增大、v逆減小 C.用X表示此反應的反應速率是0.1a mol·L-1·min-1 D.其他條件不變,向上述平衡體系中再充入1 mol X,v正增大、v逆減小 解析:選C。v正(X)和v正(Z)都表示正反應速率,A項無法說明反應是否達到平衡狀態(tài),A項錯誤。無論反應是吸熱還是放熱,降低體系溫度,v正、v逆均減小,B項錯誤。根據(jù)反應Δn(X)=Δn(Z)=a mol,則v(X)==a mol÷2 L÷5 min=0.1a mol·L-1·min-1,C項正確。向平衡體系中再充入X,v正、v逆均增大,D項錯誤。 4.將4 mol A氣體和

4、2 mol B氣體在2 L的容器中混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應:2A(g)+B(g) 2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1,現(xiàn)有下列幾種說法: ①用物質A表示的反應的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1 ②用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L-1·s-1 ③2 s時物質A的轉化率為70% ④2 s時物質B的濃度為0.7 mol·L-1 其中正確的是(  ) A.①③ B.①④ C.②③ D.③④ 解析:選B。根據(jù)題意2 s時,C的濃度為0.6 mol·L-1,利用化學方程式中的化學計量數(shù)之比,則B的濃度變化為0.3 mol·L

5、-1,進而確定2 s時物質B的濃度為1 mol·L-1-0.3 mol·L-1=0.7 mol·L-1,A的轉化濃度為0.6 mol·L-1,則A的轉化率為30%;由C表示的反應速率,可推知v(A)=0.3 mol·L-1·s-1;v(B)=0.15 mol·L-1·s-1。 5.已知汽車尾氣無害化處理反應為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。下列說法不正確的是(  ) A.升高溫度可使該反應的逆反應速率降低 B.使用高效催化劑可有效提高正反應速率 C.反應達到平衡后,NO的反應速率保持恒定 D.單位時間內消耗CO和CO2的物質的量相等時,反應達到平衡 解析:

6、選A。升溫,無論是正反應還是逆反應,速率均變大,A項錯誤;催化劑可以加快化學反應速率,B項正確;達平衡后,各組分的反應速率保持不變,C項正確;由于CO和CO2的計量數(shù)相等,故當兩者同時消耗的量相等時,表示正、逆反應速率相等,反應即達平衡,D項正確。 6. (2012·唐山高三質檢)一定溫度下,向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應,反應中各物質的物質的量變化如圖所示,對該反應的推斷合理的是(  ) A.該反應的化學方程式為3B+4D6A+2C B.反應進行到1 s時,v(A)=v(D) C.反應進行到6 s時,B的平均反應速率為0.05 mol/(L·s) D.反應

7、進行到6 s時,各物質的反應速率相等 解析:選C。A中各物質的物質的量變化之比等于化學方程式中化學計量數(shù)之比,Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)=(1.2-0)mol∶(1.0-0.4)mol∶(1.0-0.2)mol∶(0.4-0) mol=6∶3∶4∶2,所以化學方程式為3B+4C6A+2D,A錯誤;不論在什么時刻,用各物質表示的速率之比等于化學計量數(shù)之比,B、D選項錯誤。 二、不定項選擇題(每小題只有一個或兩個選項符合題意) 7.CaCO3與稀鹽酸反應(放熱反應)生成CO2的量與反應時間的關系如圖所示,下列結論不正確的是(  ) A.反應開始2 min內平均反應速

8、率最大 B.反應速率先增大后減小 C.反應開始4 min內溫度對反應速率的影響比濃度大 D.反應在第2 min到第4 min內生成CO2的平均反應速率為前2 min的2倍 解析:選A。首先要看明白圖像,圖中的曲線表明,二氧化碳的產(chǎn)生速率先快后慢。在第一個2 min內產(chǎn)生了0.1 mol CO2,第二個2 min內產(chǎn)生了0.2 mol CO2,第三個2 min內產(chǎn)生了0.05 mol CO2,反應速率先增大后減??;先增大是由于反應放熱,使溶液溫度升高,導致反應速率增大,4 min后速率下降則是由于濃度降低所引起的,通過計算知,A項錯誤,應該是2 min~4 min的平均速率最大。 8.

9、(2012·徐州高三調研)在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體,保持一定溫度,在t1~t4(s)時刻測得各物質的濃度如表。據(jù)此下列結論正確的是(  ) 測定時刻/s t1 t2 t3 t4 c(A)/(mol·L-1) 6 3 2 2 c(B)/(mol·L-1) 5 3.5 3 3 c(C)/(mol·L-1) 1 2.5 3 3 A.在t3時刻反應已經(jīng)停止 B.A的轉化率比B的轉化率低 C.在容器中發(fā)生的反應為:2A+B2C D.在t2~t3內A的平均反應速率為[1/(t3-t2)] mol/(L·s) 解析:選D?;瘜W平衡為動態(tài)平衡,故A

10、錯。通過計算得A的轉化率為2/3,B的轉化率為2/5,B錯。在容器中發(fā)生的反應為:2A+BC,C錯。 9.下列有關化學反應速率的說法中,正確的是(  ) A.100 mL 2 mol·L-1的鹽酸與鋅反應時,加入適量的氯化鈉溶液,生成氫氣的速率反而減慢 B.用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時,改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率 C.二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應,所以升高溫度,反應速率減慢 D.汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應生成N2和CO2,減小壓強,反應速率減慢 解析:選AD。選項A中,加入氯化鈉溶液,相當于對鹽酸稀釋,濃度降低,反應速率減慢;選項B中,改用鐵片與濃硫酸反

11、應時,如常溫則發(fā)生鈍化,如加熱,則反應生成二氧化硫氣體,得不到氫氣;選項C中,不論該化學反應是放熱反應還是吸熱反應,升溫,化學反應速率必然加快;D項對有氣體參與的反應,減小壓強,氣體的濃度降低,反應速率減慢。 10. (2012·廈門高三質檢)合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反應為放熱反應),673 K、30 MPa下,n(NH3)和n(H2)隨時間t變化的關系示意圖如圖所示。下列敘述中正確的是(  ) A.c點處正反應速率和逆反應速率相等 B.a(chǎn)點處正反應速率比b點處的大 C.d點(t1時刻)和e點

12、(t2時刻)處n(N2)相同 D.t2時刻,正反應速率大于逆反應速率 解析:選BC。圖像中c點尚未建立平衡,反應繼續(xù)向生成NH3的方向進行,正反應速率大于逆反應速率,A項錯誤;反應物H2的濃度a點大于b點,反應物的濃度越大,正反應速率越大,B項正確;d、e兩點為同一平衡狀態(tài),N2的物質的量相同,不再隨時間的變化而改變,此時正、逆反應速率相等,因此D錯誤,C正確。 三、非選擇題 11.可逆反應aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g),取a mol A和b mol B置于V L的容器中,1 min后,測得容器內A的濃度為x mol·L-1,這時B的濃度為__________ mol·

13、L-1,C的濃度為__________ mol·L-1。這段時間內反應的平均速率若以物質A的濃度變化來表示,應為________________________________________________________________________。 解析:利用A的濃度不難求出參加反應的B的物質的量和生成的C的物質的量,從而得出B和C的濃度,根據(jù)A的濃度的變化量,結合時間為1 min,很容易得出以物質A的濃度變化來表示的化學反應速率。 答案:?。瓁 v(A)=mol·L-1·min-1 12.隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用C

14、O2,引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應原理,現(xiàn)進行如下實驗,在體積為1 L的密閉容器中(體積不變),充入1 mol CO2和3 mol H2,一定條件下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol-1 測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。 (1)從反應開始到10 min,氫氣的平均反應速率v(H2)=__________________。 (2)下列說法不正確的是________。 A.進行到3 min時,CH3OH和CO2的濃度相等 B.10 min后容器中壓

15、強不再改變 C.達到平衡后,再充入氬氣反應速率不會改變 D.3 min前v(正)>v(逆),3 min后v(正)

16、均是v(正)>v(逆),D錯。 答案:(1)0.225 mol·L-1·min-1 (2)D 13.將等物質的量的A、B混合于2 L 的密閉容器中,發(fā)生如下反應3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),經(jīng)5 min后,測得D的濃度為0.5 mol·L-1,c(A)∶c(B)=3∶5,C的平均反應速率為0.1 mol·(L·min)-1。求: (1)此時A的濃度c(A)=________ mol·L-1,反應開始前容器中的A、B的物質的量:n(A)=n(B)=________mol。 (2)B的平均反應速率v(B)=________mol·(L·min)-1。 (3)x的值為________。

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