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1、
【高考總復(fù)習(xí)】2013年高三化學(xué)專(zhuān)題3:第一單元 從鋁土礦到鋁合金 隨堂檢測(cè)(含解析)(蘇教版)
1.為快速地將AlCl3溶液中Al3+全部轉(zhuǎn)化成Al(OH)3沉淀,下列試劑不宜使用的是( )
A.氨水 B.NaHCO3
C.NaOH D.NaAlO2
解析:選C。Al(OH)3可溶于強(qiáng)堿但不溶于弱堿,故可用氨水而不能用NaOH,HCO、AlO均可與Al3+發(fā)生雙水解而使其轉(zhuǎn)化為Al(OH)3。
2.(2012·杭州高三質(zhì)檢)已知某反應(yīng)可表示為:A+B→C+D+H2O。其中A、C均含有鋁元素,則C物質(zhì)不可能是( )
A.NaAlO2 B.Al
2、Cl3
C.Al2O3 D.Al(NO3)3
解析:選C。AlCl3與過(guò)量的NaOH反應(yīng)可得到NaAlO2、NaCl和H2O;NaAlO2與過(guò)量鹽酸反應(yīng)可得到AlCl3、NaCl和H2O;Al與硝酸反應(yīng)可得到Al(NO3)3、NOx和H2O。
3.鎂、鋁單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)以相似性為主,但也存在某些重大差異性,下列物質(zhì)能用于證明二者存在較大差異性的是(雙選)( )
A.CO2 B.鹽酸
C.NaOH溶液 D.水
解析:選AC。鎂能與CO2反應(yīng)而鋁不能,鋁能與NaOH溶液反應(yīng)而鎂不能。
4.向a mL 0.25 mol/L AlCl3溶液中加入金屬K,完全反應(yīng)后恰好只形成K
3、Cl和KAlO2的溶液,則加入K的物質(zhì)的量為( )
A.2.5a×10-4mol B.5a×10-4mol
C.7.5a×10-4mol D.a(chǎn)×10-3mol
解析:選D。根據(jù)電荷守恒原理可得:n(AlO)+n(Cl-)=n(K+),則0.25a×10-3mol+3×0.25a×10-3mol=n(K+)=a×10-3mol。
5.(2012·滄州高三第一次模擬)聚合氯化鋁晶體的化學(xué)式為[Al2(OH)nCl6-n·xH2O]m,它是一種高效無(wú)機(jī)水處理劑,它的制備原理是調(diào)節(jié)增大AlCl3溶液的pH,通過(guò)促進(jìn)其水解而結(jié)晶析出。其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣——鋁灰,它主要含
4、Al2O3、Al,還有SiO2等雜質(zhì)。聚合氯化鋁生產(chǎn)的工藝流程如下:
(1)攪拌加熱操作過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________;
________________________________________________________________________。
(2)生產(chǎn)過(guò)程中操作B和D
5、的名稱(chēng)均為_(kāi)_______(B和D為簡(jiǎn)單操作)。
(3)反應(yīng)中副產(chǎn)品a是________(用化學(xué)式表示)。
(4)生產(chǎn)過(guò)程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是________(用化學(xué)式表示)。
(5)調(diào)節(jié)pH至4.0~4. 5的目的是
________________________________________________________________________。
(6)實(shí)驗(yàn)室要測(cè)定水處理劑產(chǎn)品中n和x的值。為使測(cè)定結(jié)果更準(zhǔn)確,需得到的晶體較純凈。生產(chǎn)過(guò)程中C物質(zhì)可選用________。
A.NaOH B.Al C.氨水 D.Al2O3 E.NaAlO2
解析:本題考查了考生運(yùn)用
6、所學(xué)化學(xué)知識(shí)分析化工流程的能力。
(4)HCl用水噴淋吸收后可循環(huán)使用。
(5)由聚合氯化鋁晶體的制備原理可知,調(diào)節(jié)pH至4.0~4.5的目的是促進(jìn)AlCl3水解,使晶體析出。
(6)除雜質(zhì)時(shí)不能引入新雜質(zhì),B、D符合條件。
答案:(1)Al2O3+6H+===2Al3++3H2O
2Al+6H+===2Al3++3H2↑
(2)過(guò)濾 (3)H2 (4)HCl (5)促進(jìn)AlCl3水解,使晶體析出 (6)BD
1.(2010·高考上海卷)甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液,各加入10 mL 0.1 mol·L-1AlCl3溶液,兩燒杯中都有沉淀生成。
7、下列判斷正確的是(雙選)( ) A.甲中沉淀一定比乙中的多
B.甲中沉淀可能比乙中的多
C.甲中沉淀一定比乙中的少
D.甲中和乙中的沉淀可能一樣多
解析:選BD。體積、pH均相同的氨水、NaOH溶液,氨水的物質(zhì)的量遠(yuǎn)比NaOH多,但量不能確定,當(dāng)各加入10 mL 0.1 mol·L-1AlCl3溶液后,NaOH可能溶解Al(OH)3沉淀,故生成的沉淀可能是甲中多或一樣多。
2.(2009·高考上海卷)鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過(guò)量稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生氣體的體積(V)與時(shí)間(t)關(guān)系如圖。反應(yīng)中鎂和鋁的( )
A.物質(zhì)的量之比為3∶2
B.質(zhì)量之比為3∶2
C.摩爾質(zhì)量之比
8、為2∶3
D.反應(yīng)速率之比為2∶3
解析:選A。由圖像可知,兩個(gè)反應(yīng)中生成的氫氣一樣多,說(shuō)明兩種金屬提供的電子數(shù)目一樣多,則鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為3∶2,質(zhì)量之比為4∶3,故A項(xiàng)正確,B項(xiàng)錯(cuò)。鎂、鋁的摩爾質(zhì)量之比為8∶9,C項(xiàng)錯(cuò)。由圖像鎂、鋁與硫酸反應(yīng)需要的時(shí)間之比為2∶3,則二者的速率之比為3∶2,D項(xiàng)錯(cuò)。
3.(2011·高考重慶卷)用于金屬焊接的某種焊條,其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成。
(1)Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______;Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________________________________
9、___________________。
(2)30Si原子的中子數(shù)為_(kāi)_______; SiO2的晶體類(lèi)型為_(kāi)_______。
(3)Al3+與Yn-的電子數(shù)相同,Y所在族各元素的氫化物的水溶液均顯酸性,則該族氫化物中沸點(diǎn)最低的是________。
(4)焊接過(guò)程中,藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體,該氣體是________。
(5)經(jīng)處理后的熔渣36.0 g(僅含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2),加入足量稀鹽酸,分離得到11.0 g固體;濾液中加入過(guò)量NaOH溶液,分離得到21.4 g固體;則此熔渣中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________。
解析:(1)Al的原
10、子結(jié)構(gòu)示意圖為 ;Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑。
(2)Si是14號(hào)元素,因此其質(zhì)子數(shù)為14,則30Si的中子數(shù)為16;SiO2的晶體類(lèi)型為原子晶體。
(3)Al3+的電子數(shù)為10,Y所在族各元素的氫化物的水溶液均顯酸性,只有鹵族元素符合,Yn-為10電子微粒,則為F-,又由HF分子間存在氫鍵,其沸點(diǎn):HF>HCl,因此HCl沸點(diǎn)最低。
(4)由于大理石在高溫下發(fā)生反應(yīng):CaCO3CaO+CO2↑,因此該氣體為CO2。
(5)不溶于稀鹽酸的是SiO2,因此m(SiO2)=11.0 g,不溶于NaOH溶液的是Fe(OH)3,則:
2Fe(OH)3~Fe2O3
2×107 160
21.4 g m(Fe2O3)=16.0 g
因此m(Al2O3)=36.0 g-11.0 g-16.0 g=9.0 g。
此熔渣中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=25%。
答案:(1) 2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑ (2)16 原子晶體 (3)HCl (4)CO2 (5)25%