《2014屆高三化學一輪 練出高分 3.3鐵及其化合物 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2014屆高三化學一輪 練出高分 3.3鐵及其化合物 新人教版（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2014屆高三化學一輪 練出高分 3.3鐵及其化合物 新人教版 1．鐵是人類應用較早，當前應用量最大的金屬元素。下列有關鐵及其化合物的有關說法中正確的是 (　　) A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4 B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應產(chǎn)物為Fe2O3和H2 C．除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入鐵粉，然后過濾 D．Fe3＋與KSCN產(chǎn)生血紅色沉淀 答案　C 解析　赤鐵礦的主要成分是Fe2O3；鐵與水蒸氣在高溫下的反應產(chǎn)物為Fe3O4和H2；＋3價鐵離子遇KSCN溶液變?yōu)檠t色，但沒有沉淀產(chǎn)生，一般可以用此方法檢驗＋3價鐵離子的存在。 2．下列

2、中學常見實驗的現(xiàn)象或表述正確的是 (　　) A．過量的鐵投入到一定量的稀硝酸中，充分反應后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色 B．制備氫氧化亞鐵時，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵 C．檢驗紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可 D．向CuSO4溶液中滴入過量NaOH溶液充分反應后，將混合液體倒入蒸發(fā)皿中加熱煮沸一會，然后冷卻、過濾，濾紙上的物體為“藍色固體” 答案　C 解析　過量的鐵粉與一定量的稀硝酸反應最終生成的是Fe2＋，A錯誤；制備氫氧化亞鐵應避

3、免被氧氣氧化，向硫酸亞鐵溶液中加氫氧化鈉溶液時應把膠頭滴管的下端插入液面以下且不能攪拌，B錯誤；CuSO4溶液中滴入過量NaOH溶液充分反應后生成Cu(OH)2沉淀，加熱后過濾，濾紙上留有的是CuO，D錯誤。 3．下列反應的離子方程式正確的是 (　　) A．硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液反應： Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ B．硫化鈉溶液與氯化鐵溶液反應：2Fe3＋＋3S2－===Fe2S3 C．過量的鐵與很稀的硝酸溶液反應無氣體放出： 4Fe＋10H＋＋NO===4Fe2＋＋3H2O＋NH D．硫化氫氣體通入氯化亞鐵溶液： H2S＋Fe2＋===FeS

4、↓＋2H＋ 答案　C 解析　A項中缺少SO與Ba2＋起反應的離子方程式；B項中Fe3＋與S2－發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓；C項中無氣體放出，說明NO被還原為NH，離子方程式符合書寫要求；D項中由于鹽酸比H2S酸性強，且HCl能溶解FeS，故D項反應不能發(fā)生。 4．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液，用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是 (　　) A．鹽酸 B．燒堿溶液 C．氨水 D．KSCN溶液 答案　B 解析　將過量NaOH溶液分別加入上述幾種溶液，無明顯現(xiàn)

5、象的是NaCl，生成白色沉淀且迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色的是FeCl2，生成紅褐色沉淀的是FeCl3，生成白色沉淀不溶解的是MgCl2，生成白色沉淀又溶解的是AlCl3，而氨水雖然能區(qū)分出NaCl、FeCl2、FeCl3，但不能將MgCl2與AlCl3區(qū)分開。 5．某學生設計了如下方法對X鹽進行鑒定： 由此分析，下列結(jié)論中正確的是 (　　) A．X中一定有Fe3＋ B．Z中一定有Fe3＋ C．Y為AgI沉淀 D．X一定為FeBr2溶液 答案　B 解析　由反應過程可知，Z與KSCN溶液反應后溶液顯血紅色，Z中一定有Fe3＋；而X中不一定有Fe3＋，也可能是

6、Fe2＋被酸化硝酸根氧化為Fe3＋，AgI沉淀為黃色而不是淡黃色，AgBr為淡黃色沉淀，所以只有B項正確。 6．在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，過濾后，向溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，下列敘述不正確的是 (　　) A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3 B．溶液的酸性增強 C．白色沉淀是BaSO4 D．FeCl3全部被還原為FeCl2 答案　A 解析　Fe3＋具有氧化性，通入足量SO2后發(fā)生氧化還原反應，F(xiàn)e3＋全部被還原為 Fe2＋，所以向溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，同時SO2被氧化為SO，白色沉淀是BaSO4。依據(jù)

7、2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋可知溶液酸性增強，B、C、D正確。因為溶液呈酸性，一定不會生成BaSO3沉淀，A錯誤。 7．通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學學習的方法之一。對下列實驗事實的解釋正確的是 (　　) 操作、現(xiàn)象 解釋 A 向KI-淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液變藍 Fe3＋能與淀粉發(fā)生顯色反應 B 把生鐵放置于潮濕的空氣中，鐵表面有一層紅棕色的斑點 鐵在潮濕的空氣中易生成Fe(OH)3 C 向稀硝酸中加入少量鐵粉，有氣泡產(chǎn)生 說明Fe置換出硝酸中的氫，生成了氫氣 D 新制Fe(OH)

8、2露置于空氣中一段時間，白色物質(zhì)變成了紅褐色 說明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3 答案　D 解析　A項中Fe3＋將I－氧化為I2，碘遇淀粉變藍；B項中紅棕色斑點是Fe2O3；C項中鐵與稀硝酸反應產(chǎn)生的氣體為NO。 8．A、B、C是所學過的三種單質(zhì)，A、B、C及其他物質(zhì)之間的反應關系如圖所示，其中B、D、E、F的水溶液呈酸性。若D＋C→E＋F且常溫下只有B為氣態(tài)，則A、B、C分別為 (　　) A．Fe、Cl2、Cu B．Fe、Cl2、H2 C．Cu、Cl2、Fe D．Fe、Cl2、Mg 答案　A 解析　B單質(zhì)水溶液呈酸

9、性，且常溫下為氣態(tài)，則B為Cl2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關系可推出，A、B、C、D、E、F分別為Fe、Cl2、Cu、FeCl3、CuCl2、FeCl2。 9．將3.48 g四氧化三鐵完全溶解在100 mL 1mol·L－1的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25 mL，恰好使溶液中的Fe2＋全部轉(zhuǎn)化為Fe3＋，Cr2O全部轉(zhuǎn)化為Cr3＋，則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度是 (　　) A．0.05 mol·L－1 B．0.1 mol·L－1 C．0.2 mol·L－1 D．0.3 mol·L－1 答案　B 解析　可以把Fe3O4看作FeO·Fe2O3，則n

10、(Fe3O4)＝n(FeO)＝n(Fe2＋)，依次可知，在反應中Fe2＋Fe3＋，Cr2O2Cr3＋，若設K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為c，則根據(jù)得失電子守恒有：×1＝c×0.025 L×6，解得c＝0.1 mol·L－1。 10．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中 Fe2＋濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關系如下圖所示。則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為 (　　) A．1∶1∶1 B．1∶3∶1 C．3∶3∶8 D．1∶1∶4 答案　D 解析　據(jù)氧化

11、性由強到弱的順序HNO3>Fe3＋>Cu2＋，可知隨鐵粉的增加，反應的方程式分別為 4HNO3(稀)＋Fe===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 4 mol　　 1 mol　 1 mol 2Fe(NO3)3＋Fe===3Fe(NO3)2 2 mol 1 mol 3 mol Cu(NO3)2＋Fe===Fe(NO3)2＋Cu 1 mol 1 mol 1 mol 所以原溶液中，F(xiàn)e(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物質(zhì)的量之比為(2 mol－1 mol)∶1 mol∶4 mol＝1∶1∶4。 11．根據(jù)下列框圖回答問題(答題時，方程式中的M、E用所

12、對應的元素符號表示)： (1)寫出M溶于稀硫酸和H2O2混合液的化學方程式為________________。 (2)某同學取X的溶液，酸化后加入KI-淀粉溶液，變?yōu)樗{色。寫出與上述變化過程相關的離子方程式為________________、________________。 (3)寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學方程式為________________________。 答案　(1)Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O (2)4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O　2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 (3)10KOH＋3Cl2＋2Fe(O

13、H)3===2K2FeO4＋6KCl＋8H2O 解析　該題入手點是物質(zhì)的顏色，M與硫酸反應生成藍色溶液，所以M為金屬銅。金屬E與CuSO4溶液發(fā)生置換反應，所以金屬E的活潑性強于Cu的，且根據(jù)圖示可知Y溶液與KSCN形成血紅色溶液，所以E為鐵。Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4，在酸性條件下，氧氣氧化Fe2＋生成Fe3＋，即X溶液中含有Fe3＋。Y溶液中也含有Fe3＋，所以Z為Fe(OH)3，氯氣具有氧化性，在堿性條件下 (OH)3被氧化生成K2O4。 12．某校探究性學習小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅。探究過程如下： 請回答下列問題： (1)步驟①中

14、先加入熱的Na2CO3溶液除油污，操作甲的名稱是________。 (2)步驟②中，除發(fā)生反應Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑外，其他可能反應的離子方程式為____________________。 (3)溶液C的顏色是________，溶液D中可能含有的金屬陽離子有________。 (4)可以驗證溶液B中是否含有Fe2＋的一種試劑是______(填選項序號)。 a．稀硫酸　b．鐵　c．硫氰化鉀　d．酸性高錳酸鉀溶液 (5)操作乙的名稱是________，步驟⑤產(chǎn)生金屬銅的化學方程式為______________。 答案　(1)過濾 (2)Fe2O3＋6H＋===2Fe3

15、＋＋3H2O、Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ (3)棕黃色　Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋ (4)d (5)電解　CuCl2Cu＋Cl2↑ 13．由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進行下列實驗(部分產(chǎn)物略去)： (1)取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO2，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質(zhì)是(填寫化學式)__________。 (2)Z為一種或兩種氣體： ①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應I中能同時生成兩種氣體的化學方程式是______________________________

16、______________________ ____________________________________________________________________； ②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學式是_______。 (3)向Y中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應后，溶液中的陽離子是(填寫離子符號)______________________________________________________________。 (4)取Y中的溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉-KI溶液和H2O2，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當消耗2 mol

17、I－時，共轉(zhuǎn)移3 mol電子，該反應的離子方程式是______________________________________________________________________。 答案　(1)Al (2)①C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O ②NO、CO2 (3)Cu2＋、Fe3＋、H＋ (4)2Fe2＋＋3H2O2＋4I－===2Fe(OH)3↓＋2I2 14．(2012·海南，14)在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下： Ⅰ：向廢液中投入過量鐵屑，充分反應后分離出固體和濾液； Ⅱ：向濾液中加入一定量石灰

18、水，調(diào)節(jié)溶液pH，同時鼓入足量的空氣。 己知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38 回答下列問題： (1)FeCl3蝕刻銅箔反應的離子方程式為____________________________________； (2)過程Ⅰ加入鐵屑的主要作用是__________，分離得到固體的主要成分是__________，從固體中分離出銅需采用的方法是____________； (3)過程Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________ ________________________________________________

19、____________________； (4)過程Ⅱ中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，金屬離子濃度為______________(列式計算)。 答案　(1)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ (2)回收銅　Cu和Fe　加鹽酸反應后過濾 (3)FeCl2＋Ca(OH)2===Fe(OH)2↓＋CaCl2、 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 (4)c(Fe3＋)＝ mol·L－1＝4.0×10－11 mol·L－1 解析　此工藝流程為 ①、②、③、④離子方程式或化學方程式為 ①Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋ ②Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋

20、Cu ③Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ ④FeCl2＋Ca(OH)2===Fe(OH)2↓＋CaCl2 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 根據(jù)Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq) c(Fe3＋)＝＝ mol·L－1＝4.0×10－11 mol·L－1 15．某研究性學習小組請你參與 “研究鐵與水反應所得固體物質(zhì)的成分、性質(zhì)及再利用”實驗探究，并共同解答下列問題： 探究一　設計如圖所示裝置進行“鐵與水反應”的實驗。 (1)硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________ _____

21、______________________________________________________________。 (2)反應前A中投放碎瓷片的目的是____________________________________。 (3)裝置E中的現(xiàn)象是________________________________________________。 探究二　設計如下實驗方案確定反應后硬質(zhì)玻璃管中黑色固體的成分。 (4)待硬質(zhì)玻璃管B冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于________后，將所得溶液分成兩份。 (5)一份滴加幾滴KSCN溶液。若溶液變血紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物

22、質(zhì)的成分為________(選填序號，下同)；若溶液未變血紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為________。 ①一定有Fe3O4 ②一定有Fe ③只有Fe3O4 ④只有Fe (6)另一份用________________(填儀器名稱)加入________，可以證明溶液中存在Fe2＋。 探究三　設計如下流程測定反應后硬質(zhì)玻璃管B中固體含鐵元素的質(zhì)量分數(shù)。 (7)試劑b的化學式是________。 (8)計算反應后B裝置中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為________。 答案　(1)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 (2)防止暴沸 (3)黑色固體變紅，右端管壁有水珠 (4)稀硫酸　(5)①　② (6)膠頭滴管　酸性KMnO4溶液，溶液褪色 (7)NaOH　(8)77.8%