《2013高考化學(xué) 必考題型早知道 專題一 化學(xué)計(jì)量及其應(yīng)用 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2013高考化學(xué) 必考題型早知道 專題一 化學(xué)計(jì)量及其應(yīng)用 新人教版（2頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題一　化學(xué)計(jì)量及其應(yīng)用 1.[2012·課標(biāo)全國理綜，9]用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是(　　) A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA B．28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA C．常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA D．常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA 2. [2012·江蘇化學(xué)，8]設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA B．常溫常壓下

2、，18 g H2O中含有的原子總數(shù)為3NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NA D．常溫常壓下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA 3．[2012·廣東理綜，11]設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(　　) A．常溫下，4 g CH4含有nA個(gè)C－H共價(jià)鍵 B．1 mol Fe與足量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子 C．1 L 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中含有0.1nA個(gè)HCO D．常溫常壓下，22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2nA個(gè)O原子 4. [2012·四川理綜，7]

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　) A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA B．常溫常壓下，7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA C．50 mL 18.4 mol·L－1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA D．某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA 解析 專題一　化學(xué)計(jì)量及其應(yīng)用 1.D 1 mol的NO2和CO2中均含2 mol O原子，A正確。乙烯與環(huán)丁烷的最簡式均為CH2，含有n(CH2)＝＝2 mol, 即含碳原

4、子數(shù)為2NA，B正確；同理，C選項(xiàng)中n(NO2)＝＝2 mol，所含原子總數(shù)為6NA，正確；D選項(xiàng)不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，錯誤。 2.B 0.1 mol Cl2溶于水發(fā)生反應(yīng)Cl2＋H2OHCl＋HClO，若Cl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為0.1 mol，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，實(shí)際反應(yīng)的Cl2小于0.1 mol。A錯；18 g H2O為1 mol，含有3 mol原子，B正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH3CH2OH為液體，C錯；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CO和CO2的混合物含碳原子數(shù)為0.1NA，D錯。 3.A 4 g CH4含有的共價(jià)鍵為×4＝1 mol，A正確；B項(xiàng)，F(xiàn)e與足量稀HNO3反應(yīng)，生成的是Fe3＋

5、，1 mol Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移3nA個(gè)電子；C項(xiàng)，NaHCO3溶液中存在HCO的水解，故C錯；D項(xiàng)，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故無法計(jì)算氧原子個(gè)數(shù)。 4.B 氟化氫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下呈液態(tài)，A項(xiàng)錯誤；乙烯和丙烯的最簡式均為CH2,7.0 g CH2的物質(zhì)的量為0.5 mol，氫原子數(shù)為0.5 mol×2＝1 mol，即NA個(gè)，B項(xiàng)正確；結(jié)合化學(xué)方程式Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O, 50 mL 18.4 mol·L－1(即0.92 mol)濃硫酸理論上生成SO2 0.46 mol，但是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸逐漸變稀，硫酸不能反應(yīng)完，C項(xiàng)錯誤；N2與H2的反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，0.1 mol N2不能完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.6NA，D項(xiàng)錯誤。