《2013年高考化學總復習 專題5 第二單元 元素周期律與元素周期表課時闖關（含解析） 蘇教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2013年高考化學總復習 專題5 第二單元 元素周期律與元素周期表課時闖關（含解析） 蘇教版（4頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、 【高考總復習】2013年高三化學專題5：第二單元 元素周期律與元素周期表 課時闖關（含解析）（蘇教版） 一、單項選擇題(每小題只有一個選項符合題意) 1．在元素周期表的金屬和非金屬元素的分界線附近可以找到(　　) A．半導體材料　　　　　　　 B．人畜安全的高效農藥 C．催化劑 D．氟利昂的代用品 解析：選A。元素周期表的金屬和非金屬元素的分界線附近的元素通常既表現金屬性又表現非金屬性，因而該區(qū)域可找到半導體材料。 2．(2011·高考浙江卷)X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數依次遞增的同周期元素，且最外層電子數之和為15；X與Z可形成XZ2分子；

2、Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76 g·L－1；W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的。下列說法正確的是(　　) A．原子半徑：W>Z>Y>X>M B．XZ2 、X2M2 、W2Z2均為直線型的共價化合物 C．由X元素形成的單質不一定是原子晶體 D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵 解析：選C。由M＝ρ·Vm＝0.76 g·L－1×22.4 L·mol－1＝17.024 g·mol－1，可知Y與M形成的氣態(tài)化合物為NH3，又因H所在的第一周期只有2種元素，因此可判斷出Y為N元素、M為H元素，易判斷X、Z分別為C元素和O元素，C、N

3、、O、H四種元素質子數之和的為11，即W為Na元素。原子半徑r(Na)＞r(C)＞r(N)＞r(O)＞r(H)；Na2O2為離子化合物；CO(NH2)2只含有共價鍵不含有離子鍵，因此A、B、D都錯誤；C60不是原子晶體，因此C正確。 3．(2012·保定高三調研)根據下表信息，判斷以下敘述正確的是(　　) 表中為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價 元素代號 L M Q R T 原子半徑/nm 0.160 0.143 0.111 0.104 0.066 主要化合價 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2 A.氫化物的穩(wěn)定性H2R>H2T B．單質與稀鹽酸

4、反應的速率為LH2S，A項錯誤；活潑性Mg>Be，B項錯誤；Al2O3為兩性氧化物，C項正確；Mg2＋的核外電子數為10，S2－的核外電子數為18，D項錯誤。 4．下列判斷錯誤的是(　　) A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性從左到右依次減弱 B．第3周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強 C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D．堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(

5、OH)3 解析：選B。從上到下，同主族元素的非金屬性逐漸減弱，HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，A正確；元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強，因未指明最高價含氧酸，故B錯誤；元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性Cl>S>P，C正確；元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強，金屬性Na>Mg>Al，D正確。 5．下列關于元素周期表和元素周期律的說法不正確的是(　　) A．從氟到碘，單質的氧化性逐漸減弱，氫化物的還原性逐漸增強 B．等物質的量的鈉原子比鋁原子失去的電子數少，所以鈉比鋁的還原性弱 C．從鈉到氯，最高價氧化物的水化物堿性

6、逐漸減弱，酸性逐漸增強 D．氧與硫為同主族元素，氧比硫的原子半徑小，氧比硫的非金屬性強 解析：選B。從氟到碘，元素非金屬性逐漸減弱，單質的氧化性逐漸減弱，氫化物的還原性逐漸增強，A項正確；鈉比鋁容易失電子，還原性更強，B項錯誤；O、S同主族，O比S原子半徑小，O的非金屬性強，D項正確。 6．(2011·高考山東卷)元素的原子結構決定其性質和在周期表中的位置。下列說法正確的是(　　) A．元素原子的最外層電子數等于元素的最高化合價 B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內運動的電子能量較高 C．P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增強 D．元素周期表中位于金屬和非

7、金屬分界線附近的元素屬于過渡元素 解析：選C。主族元素原子的最外層電子數等于元素的最高化合價(F、O除外)，A錯；電子能量越高，離核越遠，B錯；P、S、Cl元素的非金屬性逐漸增強，故P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強，C對；過渡元素指全部的副族元素和Ⅷ族元素，過渡元素都是金屬元素，又稱過渡金屬，故D錯。 二、不定項選擇題(每小題只有一個或兩個選項符合題意) 7．如表為元素周期表中短周期的一部分，下列關于X、Y、Z、W的說法不正確的是(　　) A．金屬性：Y>Z>W B．原子半徑：Z>Y>W>X C．Z的最高價氧化物對應的水化物為強酸 D．X、W兩種

8、元素可以形成多種共價化合物 解析：選BC。元素周期表共3個短周期，而且第1周期只有兩種元素，因此根據題表可知X只能為H元素，由此推知Y、Z、W分別為Na、Al、C三種元素。原子半徑應是Y>Z>W>X，B錯。Z的最高價氧化物對應的水化物為Al(OH)3，C錯。 8．X、Y為同周期元素，如果X的原子半徑大于Y，則下列判斷不正確的是(　　) A．若X、Y均為金屬元素，則X的金屬性強于Y B．若X、Y均為金屬元素，則X的陽離子氧化性比Y的陽離子氧化性強 C．若X、Y均為非金屬元素，則Y的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定 D．若X、Y均為非金屬元素，則最高價含氧酸的酸性Y強于X 解析：選B。X、Y是同

9、周期元素，X的原子半徑大于Y，則X的原子序數小于Y。若X、Y均為金屬元素，同周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，離子的氧化性逐漸增強，A項正確，B項不正確；若X、Y均為非金屬元素，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，氣態(tài)氫化物越來越穩(wěn)定，最高價氧化物對應水化物的酸性越來越強，C、D項正確。 9．(2012·北京朝陽區(qū)高三調研)電子層數相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外層電子數比K層少1，Y的最外層電子數比K層多1， Z的單質是一種半導體材料，常用于制造太陽能電池，W的原子半徑是同周期中最小的。下列推斷中正確的是(　　) A．Z的氫化物的熱穩(wěn)定性強于W的氫化物 B．Z的氧化物與水反

10、應可制得相應的含氧酸 C．X、Y、W的原子半徑依次減小，對應離子半徑依次增大 D．X、Y、W的最高價氧化物對應水化物之間互相都能發(fā)生反應 解析：選D。Z單質是半導體材料且常用于制造太陽能電池，則Z元素是硅，由X、Y、Z、W四種元素是電子層數相同的短周期元素可知，它們都在第3周期。X的最外層電子數比K層少1，X為鈉元素；Y的最外層電子數比K層多1，Y是鋁元素；W的原子半徑是同周期中最小的，W是氯元素。 10．(2012·徐州質檢)下列敘述正確的是(　　) A．鉛位于周期表中金屬與非金屬元素交界處，可作半導體材料 B．若存在簡單陰離子R2－，則R一定屬于第ⅥA族元素 C．S和Se屬于

11、第ⅥA族元素，H2S的穩(wěn)定性比H2Se的弱 D．元素原子最外層電子數較小的金屬一定比最外層電子數較它多的金屬活潑性強 解析：選BC。鉛不位于周期表中金屬和非金屬的交界處，而屬于金屬，不可作半導體材料，A錯誤；S的非金屬性強，氫化物的穩(wěn)定性H2S>H2Se，C錯誤；鈣和鈉相比較，鈣的金屬性強，D錯誤。 三、非選擇題 11．多個國家進行科技合作，成功研發(fā)出銫原子噴泉鐘，使我國時間頻率基準的精度從30萬年不差1秒提高到600萬年不差1秒，標志著我國時間頻率基準研究進入世界先進行列。請根據銫在元素周期表中的位置，試推斷下列內容： (1)銫的原子核外共有________層電子，最外層電子數為_

12、_______。 (2)銫跟水起劇烈反應，放出________色氣體，同時使滴有紫色石蕊試液的溶液顯________色，因為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________(寫出離子方程式)。 (3)碳酸銫的水溶液使酚酞試液顯________色，因為___________________________________________________

13、_____________________ ________________________________________________________________________(用離子方程式表示)。 (4)同位素138Cs原子核里有________個中子。 解析：根據原子核外電子排布規(guī)律，結合元素周期表可知Cs位于第6周期ⅠA族，原子序數為55，所以其同位素138Cs的中子數為：138－55＝83。Cs具有極強的金屬性，與水反應生成氫氣和CsOH：2Cs＋2H2O===2CsOH＋H2↑，CsOH為強堿，能使紫色石蕊試液顯藍色；Cs2CO3為強堿弱酸鹽，CO水解使溶液呈堿性：

14、CO＋H2OHCO＋OH－，酚酞試液遇堿性溶液顯紅色。 答案：(1)6　1 (2)無　藍　2Cs＋2H2O===2Cs＋＋2OH－＋H2↑ (3)紅　CO＋H2OHCO＋OH－ (4)83 12．(2011·高考海南卷)四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數是其最外層電子數的3倍。 X Y Z W 請回答下列問題： (1)元素Z位于周期表中第________周期，________族； (2)這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強的是_________________________________________________

15、_______________________ ________________________________________________________________________(寫化學式)； (3)XW2的電子式為 ________________________________________________________________________； (4)Y的最高價氧化物的化學式為 ________________________________________________________________________； (5)W和Y形成的一種二元

16、化合物具有色溫效應，其相對分子質量在170～190之間，且W的質量分數約為70%。該化合物的化學式為 ________________________________________________________________________。 解析：(1)短周期元素Z原子核外電子總數是其最外層電子數的3倍，則Z為P元素。結合四種元素在周期表中的相對位置關系可知，X為C元素，Y為N元素， W為S元素。 (2)H2S的水溶液顯酸性，CH4難溶于水，PH3和NH3的水溶液顯堿性，但氨水的堿性稍強。 (3)CS2為直線形分子，其結構式為SS，電子式為 ··C··。 (4)N元素的最高

17、價為＋5價，其氧化物為N2O5。 (5)二元化合物的相對分子質量在170～190之間，且W的質量分數約為70%，則該二元化合物中W(S)原子個數的最小值為≈3.7，S原子個數的最大值為≈4.2，從而推知二元化合物中含有4個S原子。那么二元化合物的相對分子質量約為≈182.9。該二元化合物中N原子的個數為≈4，故其化學式為S4N4。 答案：(1)3　ⅤA　(2)NH3　 (3)··C··　(4)N2O5　(5)S4N4 13．A、B、C、D是原子序數均小于20的四種元素。A與B同主族，且能形成BA3型分子。B、C、D所形成的簡單離子電子層結構相同，且B、C、D的離子半徑依次減小。

18、據此回答下列問題： (1)D元素在元素周期表中的位置是 ________________________________________________________________________。 (2)將C單質的水溶液滴加到B與D所形成化合物的水溶液中，產生淡黃色沉淀，其反應的化學方程式為 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________

19、。 (3)實驗室里除去BA2氣體，可用下列試劑中的________(填字母)。 A．酸性高錳酸鉀溶液　　　　　 B．濃H2SO4 C．NaOH溶液 D．品紅溶液 (4)由A、B、D三種元素所組成的某種鹽的水溶液顯堿性，其原因是________________________________________________________________________(用離子方程式表示)。 解析：A與B同主族，且能形成BA3型分子，則B是S，A是O；B、C、D所形成的簡單離子電子層結構相同，且B、C、D的離子半徑依次減小，則C是Cl，D是K。SO2具有還原性，可用酸性高錳酸鉀溶液除去；SO2是酸性氧化物，可用NaOH溶液吸收。SO水解導致K2SO3溶液顯堿性。 答案：(1)第4周期ⅠA族 (2)Cl2＋K2S===2KCl＋S↓ (3)AC (4)SO＋H2OHSO＋OH－