《2013年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第三節(jié) 化學(xué)鍵（含解析） 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2013年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第三節(jié) 化學(xué)鍵（含解析） 新人教版（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、【高考總復(fù)習(xí)】2013高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)：第三節(jié) 化學(xué)鍵（人教版） 1．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型圖正確的是(　　) A．H2O2的電子式： B．CS2的比例模型： C．14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖： D．CCl4的電子式： 解析：本題考查對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的常用化學(xué)用語(yǔ)、結(jié)構(gòu)模型的識(shí)別。H2O2是共價(jià)化合物，其電子式應(yīng)寫為H；14C的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8；CCl4的電子式中漏寫Cl的孤對(duì)電子。 答案：B 2．短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2－與Z＋核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時(shí)存在極性和非極性共價(jià)鍵的是(　　) A．Z2

2、Y B．X2Y2 C．Z2Y2 D．ZYX 解析：由Y2－與Z＋核外電子層的結(jié)構(gòu)相同，可知Y在Z的上一周期，所以Y為氧元素、Z為鈉元素，所以X為H；A選項(xiàng)Na2O只有離子鍵；B選項(xiàng)H2O2有非極性共價(jià)鍵，也有極性共價(jià)鍵；C選項(xiàng)Na2O2有離子鍵、非極性共價(jià)鍵，沒(méi)有極性共價(jià)鍵；D選項(xiàng)NaOH有離子鍵、極性共價(jià)鍵。 答案：B 3．根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是(　　) 部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià) 元素代號(hào) L M Q R T 原子半徑/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074 主要化合價(jià) ＋2 ＋3

3、 ＋2 ＋6、－2 －2 A.氫化物的沸點(diǎn)：H2TH2R；選項(xiàng)B，由于Mg的金屬性比Al強(qiáng)，所以與HCl反應(yīng)的速率：L>M；選項(xiàng)C，Al2O3具有兩

4、性；選項(xiàng)D，Mg2＋只有兩個(gè)電子層而S2－具有三個(gè)電子層。 答案：C 4．下列離子化合物中，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比與其他化合物不同的是(　　) A．Na2O2 B．Na2O C．Na2S D．NH4HSO4 解析：前三項(xiàng)均為1∶2，最后一項(xiàng)為1∶1。 答案：D 5．(2011年浙江理綜，9,6分)X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成 的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76 g·L－1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的。下列說(shuō)法正確的是(　　)

5、A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M B．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價(jià)化合物 C．由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體 D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵 解析：本題考查元素周期表、元素周期律及分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵等知識(shí)。依題意可設(shè)X、Y、Z三種元素的原子最外層電子數(shù)分別為x－1、x、x＋1，由(x－1)＋x＋(x＋1)＝15得x＝5，進(jìn)而可確定X、Y、Z分別為C、N、O元素；Y與M形成的化合物的摩爾質(zhì)量為0.76 g·L－1×22.4 L·mol－1＝17 g·mol－1，故該化合物為NH3，M為氫(H)元素；W的質(zhì)子數(shù)為(6＋7＋8＋1)＝11，

6、所以W為鈉(Na)元素。A項(xiàng)中五種元素原子半徑的大小順序應(yīng)為W＞X＞Y＞Z＞M，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B選項(xiàng)中W2Z2(Na2O2)是離子化合物，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C中碳元素形成的單質(zhì)有多種，其中石墨、C60等并非原子晶體，故C選項(xiàng)正確。C、N、O、H四種元素既可形成離子化合物，如(NH4)2CO3等，又可形成共價(jià)化合物，如氨基酸等，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：C 6．(2012年山東卷)下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說(shuō)法正確的是(　　) A．非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵 B．ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素 C．同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，

7、其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng) 解析：NH4Cl中全部是非金屬元素，但為離子化合物，A錯(cuò)；在同周期中元素的金屬性從左向右逐漸減弱，即ⅠA族金屬元素的金屬性最強(qiáng)，B項(xiàng)正確；同種元素的原子中質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不一定相同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，元素的非金屬性越弱，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越弱，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：B 7．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是(　　) A．78 g Na2O2晶體中所含陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)均為4NA B．HBr的電子式為H＋ C．3.4 g氨氣中含有0.6 NA個(gè)N－H鍵 D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 解

8、析：A項(xiàng)， Na2O2陽(yáng)離子Na＋、陰離子為 所以1 mol Na2O2含陽(yáng)離子2NA、陰離子NA。B項(xiàng)H 。C， 每mol NH3 3NA個(gè)N－H鍵，C對(duì)。D，BCl3，B最外層3個(gè)e－，形成了3個(gè)共用電子對(duì)，只有6個(gè)e－，不滿足8 e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 答案：C 8．(2012年山東省山師大附中高三第二次模擬)下列說(shuō)法正確的是(　　) A．形成離子鍵的陰陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力 B．PH3、H2S、HCl的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次增強(qiáng) C．元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是核外電子排布呈周期性變化 D．第三周期金屬元素的氧化物、氯化物都含

9、有離子鍵 答案：C 9．(2012年課標(biāo)全國(guó)卷)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來(lái)生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說(shuō)法中正確的是(　　) A．上述四種元素的原子半徑大小為W＜X＜Y＜Z B．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20 C．W與Y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物 D．由W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn) 解析：由題意可知：X為C，Y為N或O，Z不能形成雙原子

10、分子且內(nèi)層電子數(shù)為2，只能為Ne，W的陰離子核外電子數(shù)為2，應(yīng)為H。X、Y的原子半徑應(yīng)為X＞Y，A項(xiàng)錯(cuò)。四原子的最外層電子數(shù)的總和為18或19，B項(xiàng)錯(cuò)。H與N或H與O形成的N2H4或H2O2，既含極性鍵又含非極性鍵，C項(xiàng)正確。C與H組成的烴，當(dāng)碳原子數(shù)較大時(shí)，沸點(diǎn)高于NH3或H2O，D項(xiàng)錯(cuò)。 答案：C 10．北京大學(xué)和中國(guó)科學(xué)院的化學(xué)工作者合作已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實(shí)驗(yàn)測(cè)得該物質(zhì)屬于離子化合物，且具有良好的超導(dǎo)性，下列關(guān)于K3C60的組成和結(jié)構(gòu)的分析正確的是(　　) A．K3C60中既有離子鍵，又有極性鍵 B．K3C60中含有非極性共價(jià)鍵 C．1 mol

11、K3C60中含有的陰離子個(gè)數(shù)為3×6.02×1023個(gè) D．該物質(zhì)的化學(xué)式可寫成KC20 解析：依據(jù)K3C60屬于離子化合物可知該化合物中一定含有離子鍵，但碳原子與碳原子之間只能形成非極性共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤、B正確；依據(jù)信息K3C60中的陰離子C，所以1 mol K3C60中含有的陰離子個(gè)數(shù)為6.02×1023，C、D錯(cuò)誤。 答案：B 11．下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)： (1)破壞離子鍵的是________； (2)破壞共價(jià)鍵的是________； (3)破壞氫鍵的是________； (4)破壞范德華力的是________。 ①干冰升華?、诒诨、凼雏}溶于水?、蹾Cl溶于水　⑤碘升華

12、?、藜淄樵诩冄踔腥紵、咭簯B(tài)HCl變成氣體　⑧NaCl受熱熔化?、嵋喊睔饣? 答案：(1)③⑧　(2)④⑥　(3)②⑨　(4)①②⑤⑦⑨ 12．已知五種元素的原子序數(shù)大小順序?yàn)镃＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族，A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30，D和E可形成4核10個(gè)電子的分子。試回答下列問(wèn)題： (1)寫出五種元素的名稱：A________、B________、C________、D________、 E________。 (2)寫出單質(zhì)A在單質(zhì)B中燃燒的化學(xué)方程式：____________，此反應(yīng)中形成化合物所含化學(xué)鍵的類型：______

13、__(填“離子鍵”“極性共價(jià)鍵”或“非極性共價(jià)鍵”)。 (3)D元素形成單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________。 (4)由B、D、E三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為_(kāi)_______。 (5)由B、E兩種元素形成的18個(gè)電子的分子中含有的化學(xué)鍵類型________(填“離子鍵”“極性共價(jià)鍵”或“非極性共價(jià)鍵”)。 解析：因?yàn)锳、B離子的電子數(shù)相同，在電子總數(shù)為30的A2B型離子化合物中，每個(gè)離子的電子數(shù)均為10，故可推知A是Na，B是O；又因?yàn)?個(gè)原子核10個(gè)電子形成的分子是NH3，原子序數(shù)D＞E，故D為N、E為H，C與A(Na)同周期，與B(O)同主族，則C為硫。 答案：(1)鈉　

14、氧　硫　氮　氫 (2)2Na＋O2Na2O2　離子鍵、非極性共價(jià)鍵 (3)N≡N (4)NH4NO3 (5)極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵 13．已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中三個(gè)連續(xù)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和。Y與X形成的分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試推斷： (1)X、Z兩種元素的元素符號(hào)為：X________、Z________。 (2)由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為_(kāi)____________________

15、___________________________________________________， 它的共價(jià)鍵屬于________(填“極性”或“非極性”)鍵；含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為_(kāi)_______；含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為_(kāi)_______________________________________________________________________。 (3)由X、Y、Z所形成的常見(jiàn)離子化合物是________(寫化學(xué)式)，該化合物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________

16、_；X與W形成的化合物與水反應(yīng)時(shí)，水作________(填“氧化劑”或“還原劑”)。 解析：Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，所以Z是O；則Y是N；N、O的最外層電子數(shù)之和是11，所以W是Na，X、W同主族，又氮元素能夠和X形成含有三個(gè)共價(jià)鍵的分子，所以X是H。NaH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，可見(jiàn)水作氧化劑。 答案：(1)H　O (2) 　 極性　Na＋ Na＋ (3)NH4NO3　NH＋OH－NH3↑＋H2O　氧化劑 14．某同學(xué)為了探究元素非金屬性遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置： Ⅰ

17、.根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，所選物質(zhì)既能證明同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，又能證明同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律。 (1)檢查裝置氣密性的操作方法是 ______________________________________________________。 (2)填物質(zhì)名稱：a________，c________，d________。 (3)觀察到的現(xiàn)象有：c________；d________。寫出對(duì)應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。 (4)該同學(xué)在a中加入HNO3，但由

18、于硝酸具有揮發(fā)性，所以該裝置存在缺陷，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)方法：__________________________。 Ⅱ.利用氧化還原反應(yīng)探究元素非金屬性遞變規(guī)律 (1)利用Cl2＋H2S===S↓＋2HCl證明氯的非金屬性比硫強(qiáng)。 如果a中裝入氯水，那么，c試管中裝入____________________，d中裝入________。試管c中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_____________________。 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：；____________________________________________________。 (2)利用2KMnO4＋16HCl(濃)===2MnCl2＋2KCl＋5

19、Cl2↑＋8H2O，探究同主族元素非金屬性遞變規(guī)律，a中裝入________________，c中裝入________________，d中裝入________________________；寫出d中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________；該實(shí)驗(yàn)有明顯缺陷，改進(jìn)方法是______________________。 實(shí)驗(yàn)發(fā)生后，c中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________；d中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。 實(shí)驗(yàn)結(jié)論是________。 解析：Ⅰ.依據(jù)題意，所選物質(zhì)的中心元素有一種與另一種元素同周期、與第三元素同主族且能形成最高價(jià)含氧酸。只有硝酸、碳酸鈣(或碳酸鈉)、硅酸鈉(或硅

20、酸鉀)符合要求。硝酸具有揮發(fā)性，且能發(fā)生反應(yīng)：Na2SiO3＋2HNO3===2NaNO3＋H2SiO3↓，所以必須除去二氧化碳中混有的硝酸氣體，可用飽和碳酸氫鈉溶液吸收硝酸氣體。 Ⅱ.氯氣有毒，要考慮尾氣處理。 答案：Ⅰ.(1)關(guān)閉活塞b，向試管d中加入適量水浸沒(méi)進(jìn)氣管下端管口，用手握住試管c(或用酒精燈微熱試管c)，若觀察到試管d中產(chǎn)生氣泡，停止加熱，試管d中進(jìn)氣管下端形成一小段小柱，并保持穩(wěn)定，說(shuō)明該裝置氣密性良好 (2)稀硝酸；碳酸鈣；硅酸鈉溶液 (3)產(chǎn)生氣泡，碳酸鈣溶解；產(chǎn)生白色沉淀； CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO (4)在c、d試管之間增加一個(gè)裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶 Ⅱ.(1)氫硫酸溶液；氫氧化鈉溶液；產(chǎn)生淺黃色沉淀；氯的非金屬性比硫強(qiáng) (2)濃鹽酸；高錳酸鉀；溴化鉀溶液(或淀粉KI溶液)；Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－(或Cl2＋2I－===I2＋2Cl－)；在d導(dǎo)管出口處放一團(tuán)浸有氫氧化鈉溶液或碳酸鈉溶液的棉花(或?qū)?dǎo)管通入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯里)；產(chǎn)生大量氣泡，試管里充滿黃綠色氣體；溶液變橙紅色(或藍(lán)色)；氯的非金屬性比溴(或碘)強(qiáng) .