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(廣東專用)2015高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考前三個月 考前專項沖刺集訓(xùn) 第12題 溶液中離子濃度關(guān)系

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1、第12題 溶液中離子濃度關(guān)系 1.常溫下,濃度均為0.1 mol·L-1的6種鹽溶液pH如下,下列說法正確的是(  ) 溶質(zhì) Na2CO3 NaHCO3 Na2SiO3 Na2SO3 NaHSO3 NaClO pH 11.6 9.7 12.3 10.0 4.0 10.3 A.Cl2與Na2CO3按物質(zhì)的量之比1∶1反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+Na2CO3+H2O===HClO+NaHCO3+NaCl B.相同條件下電離程度比較:HCO>HSO>HClO C.6種溶液中,Na2SiO3溶液中水的電離程度最小 D.NaHSO3溶液中離子濃度大小順序為c(Na

2、+)>c(H+)>c(HSO)>c(SO)>c(OH-) 答案 A 解析 根據(jù)表中6種鹽溶液的pH推出幾種弱酸電離H+的能力依次為H2SO3>H2CO3>HSO>HClO>HCO>H2SiO3。 2.已知: 物質(zhì) Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Ksp(25 ℃) 8.0×10-16 2.2×10-20 4.0×10-38 對于含F(xiàn)e2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5 mol的混合溶液1 L,根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷,下列說法錯誤的是(  ) A.向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到紅褐色沉淀 B.向溶液中加入雙氧水,并用CuO粉末調(diào)節(jié)pH

3、,過濾后可獲得溶質(zhì)主要為CuSO4的溶液 C.該溶液中c(SO)∶[c(Fe3+)+c(Fe2+)+c(Cu2+)]=5∶4 D.將少量FeCl3粉末加入含Cu(OH)2的懸濁液中,其中c(Cu2+)增大 答案 C 解析 Fe(OH)3的Ksp最小,加堿時先生成沉淀,A正確;加入H2O2將Fe2+氧化為Fe3+,加CuO消耗H+,促進(jìn)Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀,B正確;由Fe3+、Fe2+、Cu2+水解,比例應(yīng)大于5∶4,C錯誤;D項發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化,c(Cu2+)增大,正確。 3.常溫下,將Cl2緩慢通入水中至飽和,然后向所得飽和氯水中滴加0.1 mol·L-1的NaOH溶液。

4、整個實驗進(jìn)程中溶液的pH變化曲線如右圖所示,下列敘述正確的是(  ) A.實驗進(jìn)程中可用pH試紙測定溶液的pH B.c點(diǎn)所示溶液中:c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO) C.向a點(diǎn)所示溶液中通入SO2,溶液的酸性和漂白性均增強(qiáng) D.由a點(diǎn)到b點(diǎn)的過程中,溶液中減小 答案 B 解析 由于氯水具有漂白性,不能用pH試紙測定溶液的pH,A錯;由于c點(diǎn)pH=7,依據(jù)電荷守恒得關(guān)系式:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-),因Cl2+H2OHCl+HClO,所以c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO),所以c(Na+)===2c(ClO-)+c(HClO),B正確;C項

5、,a點(diǎn)通入SO2時,Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl,酸性增強(qiáng),漂白性降低;D項,a點(diǎn)到b點(diǎn)是Cl2溶于水的過程,增大。 4.在25 ℃時,向50.00 mL未知濃度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5 mol·L-1的NaOH溶液。滴定過程中,溶液的pH與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示,則下列說法中正確的是(  ) A.該中和滴定過程,最宜用石蕊作指示劑 B.圖中點(diǎn)①所示溶液中水的電離程度大于點(diǎn)③所示溶液中水的電離程度 C.圖中點(diǎn)②所示溶液中,c(CH3COO-)=c(Na+) D.滴定過程中的某點(diǎn),會有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(

6、OH-)的關(guān)系存在 答案 C 解析 石蕊變色范圍寬,不能用作酸堿中和滴定的指示劑,A項錯;①所示溶液抑制水的電離,③所示溶液促進(jìn)水的電離,B項錯;②點(diǎn)pH=7,根據(jù)電荷守恒可得出c(CH3COO-)=c(Na+),C項正確;D項中,電荷不守恒,錯。 5.下列各溶液中,有關(guān)成分的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(  ) A.10 mL 0.5 mol·L-1 CH3COONa溶液與6 mL 1 mol·L-1鹽酸混合:c(Cl-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) B.0.1 mol·L-1 pH為4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-) C.

7、硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉至溶液恰好呈中性: c(Na+)>c(SO)>c(NH)>c(OH-)=c(H+) D.pH相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中:c[(NH4)2SO4]>c[(NH4)2Fe(SO4)2]>c(NH4Cl) 答案 C 解析 A項中反應(yīng)后得到物質(zhì)的量之比為1∶5∶5的HCl、CH3COOH、NaCl的混合溶液,離子濃度大小為c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-);B項中HB-僅少部分電離且電離程度大于水解程度,離子濃度大小為c(HB-)>c(B2-)>c(H2B);D項中物質(zhì)的量濃度相同時

8、,pH大小為NH4Cl>(NH4)2Fe(SO4)2>(NH4)2SO4(根據(jù)NH的水解程度比較),則當(dāng)pH相等時,c(NH4Cl)>c[(NH4)2Fe(SO4)2]>c[(NH4)2SO4]。 6.常溫時,下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(  ) A.某溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-a mol·L-1,若a>7時,該溶液pH一定為14-a B.0.1 mol·L-1的KHA溶液,其pH=10,c(K+)>c(A2-)>c(HA-)>c(OH-) C.將0.2 mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7,則

9、反應(yīng)后的混合液:c(HA)>c(Na+)>c(A-) D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合:3c(Na+)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3) 答案 C 解析 A項,由水電離出的c(H+)=1×10-a mol·L-1的溶液既可能為酸性溶液,也可能為堿性溶液,pH可能為a或14-a;B項,KHA溶液的pH=10,說明HA-的水解程度大于電離程度,c(K+)>c(HA-)>c(OH-)>c(A2-);C項,混合后得到等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA的溶液,pH>7,說明NaA的水解程度大于HA的電離程度,c(HA)>c(Na+)>c(A-);D項,根

10、據(jù)物料守恒,c(Na+)=[c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)]。 7.常溫下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖,下列判斷錯誤的是(  ) A.a(chǎn)、c兩點(diǎn)均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液 B.a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp C.b點(diǎn)將有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO)一定等于3×10-3 mol·L-1 D.向d點(diǎn)溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點(diǎn) 答案 A 解析 CaSO4溶于水達(dá)到溶解平衡時,c(Ca2+)=c(SO),故a、c兩點(diǎn)不代表CaSO4溶于水的情況,A錯誤;溫度不變,Ksp不

11、變,根據(jù)Ksp表達(dá)式知,曲線上的點(diǎn)對應(yīng)的Ksp為定值,B正確;b點(diǎn)時Qc=4×10-3×5×10-3=20×10-6>Ksp(CaSO4),故b點(diǎn)時將有沉淀生成,無論b點(diǎn)到達(dá)a點(diǎn)或c點(diǎn),溶液中c(SO)一定等于3×10-3 mol·L-1,C正確;向d點(diǎn)溶液中加入CaCl2固體,c(Ca2+)增大,從不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?,D正確。 8.足量的NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后能產(chǎn)生CO2氣體。下列說法正確的是(  ) A.反應(yīng)的離子方程式為2H++CO===H2O+CO2↑ B.若向Na2CO3溶液中通入足量SO2氣體,也可得到CO2 C.HSO的水解程度大于其電離程度 D.

12、K1(H2SO3)>K1(H2CO3)>K2(H2SO3)>K2(H2CO3) 答案 B 解析 亞硫酸是弱酸,故在離子方程式中“HSO”應(yīng)作為一個整體來書寫,A錯誤;由生成CO2知亞硫酸氫鈉溶液呈酸性,HSO的電離程度強(qiáng)于其水解程度,C錯誤;因HSO能將CO轉(zhuǎn)化為CO2,這說明亞硫酸的二級電離常數(shù)大于碳酸的一級電離常數(shù),D錯誤。 9.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,向100 mL H2S飽和溶液中通入SO2氣體,所得溶液pH變化如圖中曲線所示。下列分析正確的是(  ) A.原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol·L-1 B.氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強(qiáng) C.b點(diǎn)水的電離程度比c點(diǎn)水的電離程度

13、大 D.a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)溶液的導(dǎo)電性比d點(diǎn)強(qiáng) 答案 C 解析 A項依據(jù)反應(yīng)2H2S+SO2===3S↓+2H2O,可算出c(H2S)為0.1 mol·L-1;B項H2S的酸性比H2SO3弱;C項b點(diǎn)溶液為中性,水的電離不受影響,而c點(diǎn)溶液顯酸性,水的電離受到抑制;D項H2S和H2SO3均為二元酸且d點(diǎn)溶液酸性比a點(diǎn)強(qiáng),故d點(diǎn)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)。 10.25 ℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示。常溫下,稀釋CH3COOH、HClO兩種酸時,溶液的pH隨加水量變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是(  ) CH3COOH HClO H2CO3 K(CH3COOH) =1.8×10-5 K(

14、HClO) =3.0×10-8 K(H2CO3)a1 =4.4×10-7 K(H2CO3)a2 =4.7×10-11 A.相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,各離子濃度的大小關(guān)系是c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為2ClO-+CO2+H2O===2HClO+CO C.圖像中a、c兩點(diǎn)所處的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO) D.圖像中a點(diǎn)酸的濃度大于b點(diǎn)酸的濃度 答案 C 解析 根據(jù)表中的電離常數(shù)可知酸性由強(qiáng)至弱的順序為CH3COOH>H2CO3

15、>HClO>HCO,結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序為CO>ClO->HCO>CH3COO-,ClO-的水解程度大于CH3COO-的水解程度,相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,各離子濃度的大小關(guān)系應(yīng)是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+),A項錯誤;CO結(jié)合質(zhì)子的能力大于ClO-結(jié)合質(zhì)子的能力,離子方程式應(yīng)為ClO-+CO2+H2O===HClO+HCO,B項錯誤;中的分子、分母同乘以溶液中的c(H+),得,即為,溫度相同則該式的值相等,C項正確;CH3COOH的酸性強(qiáng)于HClO的,pH相等時,HClO的濃度大,稀釋相同倍數(shù),HClO的濃度仍

16、然大,D項錯誤。 11.常溫下,Na2CO3溶液中存在平衡:CO+H2OHCO+OH-,下列有關(guān)該溶液的說法正確的是(  ) A.離子濃度:c(Na+)>c(CO)>c(OH-)>c(H+) B.升高溫度,平衡向右移動 C.滴入CaCl2濃溶液,溶液的pH增大 D.加入NaOH固體,溶液的pH減小 答案 AB 解析 C項,滴入CaCl2濃溶液,Ca2+結(jié)合CO生成CaCO3使CO濃度減小,平衡左移,溶液的pH減小,錯誤;D項,加入NaOH固體,雖然平衡逆向移動,但是溶液中的OH-濃度增大,溶液的pH增大,錯誤。 12.對于常溫下pH=3的乙酸溶液,下列說法正

17、確的是(  ) A.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) B.加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)? C.加入少量乙酸鈉固體,溶液pH升高 D.與等體積pH為11的NaOH溶液混合后所得溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-) 答案 AC 13.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(  ) A.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO)+c(CO) B.一定量NH4Cl與NH3·H2O混合所得的酸性溶液中:c(NH)

18、OH) +c(CH3COO-)=0.2 mol·L-1 D.物質(zhì)的量濃度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中,c(NH)的大小關(guān)系:①>②>③ 答案 BC 14.常溫下,有關(guān)醋酸溶液的敘述中錯誤的是(  ) A.pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中:c(Na+)

19、H=3的醋酸溶液與b mL pH=11的NaOH溶液恰好完全中和時,a=b 答案 BD 解析 由pH=5.6可知,混合溶液顯酸性,其中c(H+)>c(OH-),根據(jù)電荷守恒原理可知,混合溶液中c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-),因此c(Na+)<c(CH3COO-),故A正確;CH3COOHCH3COO-+H+,則K(CH3COOH)=c(CH3COO-)·c(H+)/c(CH3COOH),則稀釋過程中電離常數(shù)保持不變,且1/K(CH3COOH)=c(CH3COOH)/c(CH3COO-)·c(H+)也不變,但是稀釋后c(CH3COO-)減小,則c(CH3CO

20、OH)/c(H+)增大,故B錯誤;CH3COOHCH3COO-+H+,CH3COONa===CH3COO-+Na+,CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,則混合溶液中n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=2n(Na+),根據(jù)物料守恒原理可知,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),故C正確;若a=b,則混合前醋酸溶液的c(H+)=NaOH溶液的c(OH-),但是電離程度:CH3COOH<NaOH,則混合前n(CH3COOH)>n(NaOH),因此醋酸一定過量,而不是恰好完全中和,故D錯誤。 15.常溫下有0.1 mol·L-1的NaHA溶液,其pH=

21、9,下列說法正確的是(  ) A.c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A) B.c(HA-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) C.c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H2A) D.c(H+)+2c(H2A)=c(OH-)+c(A2-) 答案 AC 解析 由于NaHA===Na++HA-,H2OH++OH-,HA-+H2OH2A+OH-,HA-H++A2-,則平衡時溶液中的HA-、H2A、A2-均來自原料中的NaHA,根據(jù)物料守恒原理可得:c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A),故A選項正確,由于溶液的pH=9,說明該鹽是強(qiáng)

22、堿弱酸鹽,Na+不能水解,HA-既能微弱的水解,也能微弱的電離,且水解程度大于其電離程度,因此平衡時溶液中c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+),故B選項錯誤;由質(zhì)子守恒c(H+)+c(H2A)=c(OH-)+c(A2-),D選項錯誤;由于HA-水解程度大于其電離程度,c(H2A)>c(A2-),則c(H2A)<c(OH-),則c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H2A),故C選項正確。 16.下列說法正確的是(  ) A.常溫下,pH=7的氨水與氯化銨的混合溶液中:c(Cl-)=c(NH) B.常溫下pH=5的鹽酸溶液稀釋1000倍后pH=8 C.在BaSO4

23、的飽和溶液中加入一定量Na2SO4固體,BaSO4的溶解度和Ksp均變小 D.0.1 mol·L-1的硫酸銨溶液中:c(NH)>c(SO)>c(H+) 答案 AD 解析 氨水與氯化銨的混合溶液中存在的四種離子是NH、H+、OH-、Cl-,根據(jù)電荷守恒可得:c(H+)+c(NH)=c(Cl-)+c(OH-),混合溶液pH=7說明c(H+)=c(OH-),則c(NH)=c(Cl-),故A正確;鹽酸顯酸性,無論怎樣稀釋,稀釋后溶液仍顯酸性,pH只能無限地接近7,不可能大于等于7,故B錯誤;加入硫酸鈉固體,增大硫酸根離子濃度,使BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO(aq)的平衡向逆反應(yīng)方向

24、移動,析出沉淀導(dǎo)致硫酸鋇的溶解度減小,說明硫酸鋇在水中的溶解度比在硫酸鈉溶液中的溶解度大,但是Ksp只與溫度有關(guān),溫度不變?nèi)芏确e不變,故C錯誤;硫酸銨是強(qiáng)電解質(zhì),則(NH4)2SO4===2NH+SO,不考慮水解時,銨根離子的濃度是硫酸根離子濃度的2倍,硫酸根離子不能水解,少部分銨根離子水解,導(dǎo)致溶液呈弱酸性,大部分銨根離子不水解,則溶液中銨根離子濃度介于硫酸根離子濃度的1~2倍之間,所以稀硫酸銨溶液中c(NH)>c(SO)>c(H+)>c(OH-),故D正確。 17.常溫下,對于0.1 mol·L-1 pH=10的Na2CO3溶液,下列說法正確的是(  ) A.通入CO2,溶液pH減小

25、 B.加入NaOH固體,增大 C.由水電離的c(OH-)=1×10-10 mol·L-1 D.溶液中:c(CO)>c(OH-)>c(HCO) 答案 AD 解析 加入NaOH時,抑制CO的水解,HCO的濃度減小,B項錯;CO水解的本質(zhì)是促進(jìn)水的電離,因而水電離的c(OH-)=1×10-4 mol·L-1。 18.常溫下,下列離子濃度的關(guān)系正確的是(  ) A.pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合:c(Cl-)>c(NH)>c(OH-)>c(H+) B.0.2 mol·L-1的CH3COONa溶液與0.1 mol·L-1的HCl等體積混合:c(Na+)>c(CH3COO

26、-)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) C.0.1 mol·L-1的HCN(弱酸)和0.1 mol·L-1的NaCN等體積混合:c(HCN)+c(CN-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) D.相同物質(zhì)的量濃度時,溶液中c(NH)由大到小的順序:NH4Al(SO4)2>NH4Cl>CH3COONH4>NH3·H2O 答案 BD 解析 A項,pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,氨水過量,混合溶液呈堿性,溶液中離子濃度的關(guān)系應(yīng)為c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+);B項,反應(yīng)后為n(CH3COONa)∶n(CH3COOH)=1∶1的混合溶液,CH3COOH

27、的電離程度大于CH3COO-的水解程度,因而B正確;C項,根據(jù)電荷守恒應(yīng)有:c(CN-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)。 19.常溫時,V1 mL c1 mol·L-1的醋酸滴加到V2 mL c2 mol·L-1的燒堿溶液中,下列結(jié)論正確的是(  ) A.若V1=V2且混合溶液pH<7,則有c1>c2 B.若c1V1=c2V2,則混合溶液中c(Na+)=c(CH3COO-) C.若混合溶液的pH=7,則有c1V1>c2V2 D.若混合溶液的pH=7,則混合溶液中 c(Na+)>c(CH3COO-) 答案 AC 解析 若V1=V2,c1=c2,則c1V1=c2V2,即醋

28、酸與燒堿恰好完全中和,得到醋酸鈉和水,醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,根據(jù)鹽類水解規(guī)律可知混合溶液pH>7,欲使混合溶液pH<7,則醋酸一定過量,則c1>c2,故A正確;若c1V1=c2V2,即醋酸與燒堿恰好完全中和,混合后得到CH3COONa溶液,CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽,鈉離子不水解,醋酸根離子部分水解,則混合后溶液中c(Na+)>c(CH3COO-),故B錯誤;若醋酸與燒堿恰好完全中和,混合溶液pH>7,欲使混合溶液pH=7,則醋酸必須適當(dāng)過量,則c1V1>c2V2,故C正確;混合溶液中含有的離子是CH3COO-、Na+、H+、OH-,由電荷守恒原理可得:c(H+)+c(Na+)=c(CH3CO

29、O-)+c(OH-),混合溶液pH=7,則c(H+)=c(OH-),因此c(Na+)=c(CH3COO-),故D錯誤。 20.常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,實驗信息如下,下列判斷不正確的是(  ) 實驗 編號 c(HA)/ mo1·L-l c(NaOH)/ mol·L-1 反應(yīng)后 溶液pH 甲 0.1 0.1 pH=9 乙 c1 0.2 pH=7 A.c1一定等于0.2 B.HA的電離方程式是HAH++A- C.乙反應(yīng)后溶液中:c(Na+)=c(HA)+c(A-) D.甲反應(yīng)后溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(

30、H+) 答案 AC 解析 由于n=c·V,則甲實驗中n(HA)=n(NaOH),混合溶液中溶質(zhì)只有NaA,溶液pH=9,說明NaA溶液呈堿性,則NaA是強(qiáng)堿弱酸鹽,即HA是弱酸,故B正確;由于HA與NaOH恰好完全中和所得溶液呈弱堿性,欲使溶液pH=7或呈中性,HA一定要過量且保證過量到一定程度,則n(HA)>n(NaOH),即c(HA)>c(NaOH),所以c(HA)>0.2 mol·L-1,故A不正確;乙實驗中HA過量,即n(HA)>n(NaOH),根據(jù)物料守恒原理可知,溶液中c(Na+)<c(HA)+c(A-),故C不正確;甲反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)NaA完全電離,鈉離子不水解,部分A-與水電離出的H+結(jié)合成HA,則c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),故D正確。

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