3、質(zhì),所用試劑和方法正確的是（ ）
選項(xiàng)
物質(zhì)
雜質(zhì)
除雜質(zhì)所用試劑和方法
A
NH4Cl溶液
I2
加熱,升華
B
KNO3
K2SO4
BaCl2溶液,過濾
C
Cu
CuO
稀硫酸,過濾
D
CaCO3
CaO
鹽酸,過濾
A . A
B . B
C . C
D . D
4. （2分） (2017高一上玉溪期末) 下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，不正確的是（ ）
A . 硅可用作絕緣材料
B . 氯氣可用于制取漂白粉
C . 二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維
D . 氫氧化鋁可用于制造中和胃酸的藥劑
5. （2分） (2017
4、高一上武漢期末) 某混合物的水溶液中可能含有以下離子中的若干種：Na+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣ ， 現(xiàn)分別取100mL的兩份溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
①第一份加過量NaOH溶液后加熱，收集到0.01mol氣體，無沉淀生成，同時(shí)得到溶液甲．
②向甲溶液中通入過量CO2 ， 生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒后，得到1.02g固體．
③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，過濾后的沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得到11.65g固體，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀產(chǎn)生．下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
A . 由①可知原溶液存在離子為N
5、H4+ ， 其濃度為0.01mol/L
B . 原溶液一定存在Cl﹣
C . 原溶液肯定沒有Fe3+、Mg2+ ， 一定含有Na+
D . n（NH4+）：n（Al3+）：n（SO42﹣）=1：1：5
6. （2分） (2018高三上淄博開學(xué)考) KHSO4、BaCl2、Na2CO3、FeSO4和氯水五種溶液，如圖所示的相互反應(yīng)，圖中每條連線兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．下列說法不合理的是（ ）
A . X一定為KHSO4
B . Y一定為Na2CO3
C . Z可能是氯水
D . M、N必定各為BaCl2、FeSO4中的一種
7. （2分） (2017高一下鄭州期
6、中) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大．m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r為液體，其余均為無色氣體，m的摩爾質(zhì)量為p的2倍，n是元素Y的單質(zhì)，是綠色植物光合作用產(chǎn)生的無色氣體，p能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，q能使品紅溶液褪色．上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（ ）
A . 原子半徑：X＜Y＜Z
B . 非金屬性：X＞Y＞Z
C . W、X、Y、Z四種元素可形成離子化合物
D . q與s均為酸性氧化物，m的水溶液顯酸性
二、 綜合題 (共5題；共17分)
8. （3分） (2018高一下福田期中) 硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范
7、圍很廣。請(qǐng)回答下列問題：
（1） 制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過程示意圖如下：
①寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式________。
②整個(gè)制備過程必須嚴(yán)格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、H2和另一種酸，寫出并配平化學(xué)反應(yīng)方程式________；H2還原SiHCl3過程中若混入O2，可能引起的后果是________。
（2） 下列有關(guān)硅材料的說法正確的是________。
A . 鹽酸可以與硅反應(yīng)，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅
B . 氮化硅硬度大、熔點(diǎn)高，可用于制
8、作高溫陶瓷和軸承
C . 高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料——光導(dǎo)纖維
D . 普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點(diǎn)很高，硬度很大
（3） 自然界中硅酸鹽種類多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，通常用二氧化硅和金屬氧化物的形式來表示其組成．如正長石（KAlSi3O8），氧化物形式為________
（4） 硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃。取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入稀硝酸，產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________，水玻璃在工業(yè)上有許多用途，試舉出一例________。
9. （4分） (2015高三上海淀期末) 氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個(gè)海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵．海洋中無機(jī)氮的循環(huán)過程可用如圖
9、表示．
（1） 海洋中的氮循環(huán)起始于氮的固定，其中屬于固氮作用的一步是________（填圖中數(shù)字序號(hào)）．
（2） 下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說法正確的是________（填字母序號(hào)）．
a．海洋中存在游離態(tài)的氮
b．海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化
c．海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與
d．向海洋排放含NO3﹣的廢水會(huì)影響海洋中NH4+的含量
（3） 有氧時(shí)，在硝化細(xì)菌作用下，NH4+可實(shí)現(xiàn)過程④的轉(zhuǎn)化，將過程④的離子方程式補(bǔ)充完整：
NH4++5O2═2NO2﹣+________H++________+________
（4） 有人研究了溫度對(duì)海洋硝化細(xì)菌去除氨氮效果
10、的影響，下表為對(duì)10L人工海水樣本的監(jiān)測(cè)數(shù)據(jù)：
溫度/℃
樣本氨氮含量/mg
處理24h
處理48h
氨氮含量/mg
氨氮含量/mg
20
1008
838
788
25
1008
757
468
30
1008
798
600
40
1008
977
910
硝化細(xì)菌去除氨氮的最佳反應(yīng)溫度是________，在最佳反應(yīng)溫度時(shí)，48h內(nèi)去除氨氮反應(yīng)的平均速率是________mg?L﹣1?h﹣1．
（5） 為了避免含氮廢水對(duì)海洋氮循環(huán)系統(tǒng)的影響，需經(jīng)處理后排放．圖是間接氧化工業(yè)廢水中氨氮（NH4+）的示意圖．
①結(jié)合電極反應(yīng)式簡述間接氧
11、化法去除氨氮的原理：________．
②若生成H2和N2的物質(zhì)的量之比為3：1，則處理后廢水的pH將________（填“增大”、“不變”或“減小”），請(qǐng)簡述理由：________．
10. （3分） (2018高二下房山期中)
（1） H2S溶于水的電離方程式為________。
（2） ①向H2S溶液中加入CuSO4溶液時(shí)，電離平衡向________（填“正向”或“逆向”，下同）移動(dòng)，c（H+）________（填“增大”“減小”或“不變”，下同），c（S2-）________；
②向H2S溶液中加入NaOH固體時(shí)電離平衡向________移動(dòng)，c（H+）_______
12、_，c（S2-）________；
11. （2分） (2019高二上太原期末) 現(xiàn)用 0.1000mol/L KMnO4 酸性溶液滴定未知濃度的無色 H2C2O4 溶液(體積為 20.00mL)。請(qǐng)回答下列問題
（1） 該反應(yīng)的離子方程式是________。
（2） 盛放高錳酸鉀溶液的是________;(填“酸式”或“堿式”)滴定管，其原因是________。
（3） 滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為________。
（4） 若某次滴定開始和結(jié)束時(shí)，滴定管中的液面如圖所示，則終點(diǎn)的讀數(shù)為________mL。小明同學(xué)根據(jù) 3 次實(shí)驗(yàn)求得平均消耗高錳酸鉀溶液的體積為 VmL，請(qǐng)計(jì)算該 H
13、2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L
（5） 下列操作使測(cè)定結(jié)果偏低的是___(填字母)。
A . 酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗直接注入 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液
B . 滴定前盛放草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C . 酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定后有氣泡
D . 讀取 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
12. （5分） (2018高一上南通期中)
（1） 0.6mol 的氧氣與0.4mol臭氧質(zhì)量之比為________，氧原子個(gè)數(shù)之比為________，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積比為________。
（2） 選擇下列實(shí)驗(yàn)方
14、法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上。
A．萃取分液B.加熱分解C.結(jié)晶法
D.分液法E．過濾法F．蒸餾法
①________分離飽和食鹽水和沙子的混合物。
②________從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀。
③________分離水和酒精。
④________分離溴水中的溴和水。
三、 推斷題 (共3題；共14分)
13. （4分） (2019高一上吉林期末) A,B,C,D均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分產(chǎn)物已略去)：
（1） 若 D 是金屬，C 溶液在儲(chǔ)存時(shí)應(yīng)加入少量 D，其理由是(用必要的文字和離子方程式 表示)________
15、。
（2） 若 A、B、C 為含同一種金屬元素的無機(jī)化合物，請(qǐng)寫出 B 轉(zhuǎn)化為 C 的所有可能的離 子力程式：________。
14. （5分） (2018高二上四川月考) 已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次遞增。其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子；化合物B2E為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的晶體類型在同周期的單質(zhì)中沒有相同的；F原子最外層電子數(shù)與B的相同，其余各層均充滿電子。請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問題（答題時(shí)，A、B、C、D、E、F用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：
（1） A、B、C、D四種
16、元素第一電離能最大的是________。
（2） B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn)________(填“高”或“低”)，理由是________。
（3） A的簡單氫化物分子中的中心原子采取________雜化，E的低價(jià)氧化物分子的立體構(gòu)型是________。用KMnO4酸性溶液吸收該氧化物時(shí)，MnO4-被還原為Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式為________。
（4） F的核外電子排布式是________，F(xiàn)的高價(jià)離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為________。
（5） A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（其中A顯-3價(jià)），若晶胞邊長為a，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，
17、則該晶體的密度計(jì)算式為ρ=________
15. （5分） (2018高一上深圳期末) 現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H、M九種物質(zhì)，其中A為淡黃色粉末，B為日常生活中最常見無色無味液體， E為無色氣體單質(zhì)，F(xiàn)的水溶液與石灰水混合可得D的溶液，G為黃綠色氣體單質(zhì)，H是漂白液的有效成分，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其他與題無關(guān)的生成物均已略去。
請(qǐng)回答下列問題：
（1） 寫出G、H的化學(xué)式：G________，H________。D的俗名是________。
（2） 寫出反應(yīng)②的離子方程式：________。
（3） 利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明氧化性強(qiáng)弱：KMnO
18、4>Cl2>Br2。
限選試劑：KBr溶液、KMnO4、濃鹽酸。
已知：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+ 2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
請(qǐng)回答下列問題：
裝置a 的名稱是________，d中盛放的試劑是________。
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參考答案
一、 單選題 (共7題；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、 綜合題 (共5題；共17分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
9-5、
10-1、
10-2、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
12-1、
12-2、
三、 推斷題 (共3題；共14分)
13-1、
13-2、
14-1、
14-2、
14-3、
14-4、
14-5、
15-1、
15-2、
15-3、
河南省平頂山市高考化學(xué)二輪專題 15 無機(jī)物的轉(zhuǎn)化鑒別
